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1、 体液最适 pH 人血液 7.357.45 人胃液 1.03.0 人唾液 6.57.5 人胰液 8化学反应原理化学反应原理第三章第三章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为第一节第一节 水溶液水溶液第第2课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH KW不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐的不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐的稀溶液稀溶液室温时：室温时：Kw=H+OH-=110-14(mol/L)2【温故而知新温故而知新】交流研讨例如在室温下，测得某酸溶液的例如在室温下，测得某酸溶液的H+为为1.010-5mol/L,求求OH-？根据根据 ：溶液中的溶液中的OH-为为 OH-=Kw/H+=110-
2、9 mol/L利用水的离子积可以计算溶液中利用水的离子积可以计算溶液中H+或或OH-的浓度。的浓度。Kw=H+OH-=110-14(mol/L)21、下表中给出了室温下一些化合物的水溶液的H+或 OH-，请填写上面的空缺。1.0 10-121.0 10-111.0 10-121.0 10-11由表中的数据能找出什么规律由表中的数据能找出什么规律酸性溶液中也存在酸性溶液中也存在OHOH-,只是只是HH+OHOH-；碱性溶液中也存在碱性溶液中也存在HH+，只是，只是OHOH-HH+。化合物化合物C/mol/L H+/mol/L OH-/mol/LHCl1.0 10-21.0 10-2HNO31.0
3、 10-31.0 10-3NaOH1.0 10-21.0 10-2KOH1.0 10-31.0 10-3NaCl1.0 10-21.0 10-71.0 10-7 增增 大大 减减 -小小OH-/molL-1-C0Kw=H+OH OH-H+H+/molL-1C0 -增增大大 减减小小 -OH-H+OH-H+OH-H+OH-H+中中性性酸酸性性碱性碱性 溶液酸碱度与溶液酸碱度与HH+OHOH-关系关系1、判断溶液酸碱性的依据是什么？、判断溶液酸碱性的依据是什么？溶液中溶液中 H+与与 OH-的相对大小的相对大小计算下列溶液的H+1、110-4mol/L 的的HCl溶液溶液2、110-4mol/L
4、的的NaOH溶液溶液H+=110-4mol/LH+=110-10mol/LpH 如用如用H+和和OH表示溶液的酸碱性，常表示溶液的酸碱性，常常因数值太小而不方便常因数值太小而不方便是否能用一种简单的是否能用一种简单的方法方法表示？表示？溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法:pHpH的物理意义：的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱表示溶液酸碱性的强弱pH的定义：的定义：pH=-lg H+H+越大，越大，pH 值值_，溶液的酸性溶液的酸性_；H+越小，越小，pH值值_，溶液的碱性溶液的碱性_。越小越小越强越强越大越大当溶液中当溶液中H+1.0 mol/L，pH 1.0 mol/L，pH14，用，用
5、pH表示其溶液的酸表示其溶液的酸碱性反而不方便，所以碱性反而不方便，所以pH的表示范围在的表示范围在014之之间。间。越强越强思考思考 溶液的酸碱性与pH 到底有什么关系？中性中性酸性酸性碱性碱性H+mol/LpH10010-110-210-310-1410-410-1310-1110-1210-1010-910-810-510-610-701234578910111213146室温下室温下水溶液中水溶液中pH、H+与酸碱性的关系与酸碱性的关系室温下室温下pH=7，H+=OH-，溶液显中性；，溶液显中性；pH OH-，溶液显酸性；，溶液显酸性；pH7，H+OH-，溶液显碱性。，溶液显碱性。计算
6、下列溶液的 pH2.P77的例题。的例题。1.25下，下，1.010-2mol/L 的盐酸溶液的的盐酸溶液的pH=_ ，溶液中溶液中 OH-=_mol/L。210-12先判断溶液的酸碱性先判断溶液的酸碱性若为酸性，先求出若为酸性，先求出H+后后，由由pH=-lgH+求求pH若为碱性，先求若为碱性，先求OH后后 ，由由Kw=H+OH 求求H+，再求，再求pHpH的简单计算的简单计算1)pH试纸法使用方法：取一小块试纸放在干净使用方法：取一小块试纸放在干净的玻璃板上，用干净的玻璃棒蘸取的玻璃板上，用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，待显色后，溶液点在试纸的中央，待显色后，与标准的比色卡对比，得出溶液的与标准的比色卡对比，得出溶液的pH。比色卡比色卡 测定溶液的测定溶液的pH时，不能将试纸时，不能将试纸用水润湿。用水润湿。（将溶液稀释，导致（将溶液稀释，导致所测定的所测定的pH不准确）不准确）使用的玻璃器皿要干净使用的玻璃器皿要干净 用试纸测得的用试纸测得的pH是整数，不会有小数。是整数，不会有小数。通过电子仪器，把通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。数据，该法精确度高。2)pH计法计法:可精确到可精确到0.1