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1、第2课时溶液的酸碱性与pH1了解溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系。2知道pH的定义,了解溶液的酸碱性与pH的关系。3能够进行有关pH的简单计算。一、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性溶液酸碱性的判断标准是。2溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系H OH,溶液呈中性;H OH,溶液呈酸性;且H越大酸性 ;H OH,溶液呈碱性;且OH越大,碱性 ;H与与OH相对大小相对大小越强越强1.0107molL1774pH的测定方法(1)粗略测定:酸碱指示剂,pH试纸。(2)精确测定:。pH计法计法开放探究2.能否用pH试纸测氯水的pH?应如何正确使用pH试纸?提示:氯水中含有的次氯酸具有漂白性,可将pH试纸漂白,所
2、以不能用pH试纸测氯水的pH,应用酸度计。pH试纸的使用方法:取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上),用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,立即与标准比色卡对照确定溶液的pH。1下列溶液肯定是酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 DOHH的溶液解析:任何水溶液中均含H和OH,故A错。酚酞显无色的溶液,其pH8,该溶液可能呈酸性,也可能呈中性或碱性,B错。以纯水在100 为例,KW11012 mol2L2,H1106 molL1,pH6,但溶液为中性,故pH107molL1,即pHn(OH),H过量,溶液呈酸性;若n(OH)n(H),OH过量,溶液呈碱性,只有当
3、n(H)n(OH)时,H与OH恰好完全反应,溶液才呈中性,故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子,当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质,使溶液显酸性或碱性,如SO2溶于水生成H2SO3,溶液显酸性,NH3溶于水生成NH3H2O,溶液显碱性。答案:B1.(2011扬州高二质检)我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下:则下列说法中不正确的是()A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃四川泡菜C橘子汁能使石蕊试液变红D牛奶比鸡蛋清的碱性强食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.04.03.23.66.36.67.68.0解析:鸡蛋清的pH7,牛奶的pH10 7 molL 1,则HOH
4、,溶液显酸性CH越大,则pH越大,溶液的酸性越强DpH为0的溶液,其中只有H,无OH答案:A325 的下列溶液中,碱性最强的是()ApH11的溶液BOH0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液解析:pH最大的碱性最强,依次求出各自的pH即可。B选项按OH0.10 molL1来算,已经大于了13;C选项正好等于13;D选项的pH10。所以B选项符合题意。答案:B4能表示人体喝水时,胃液pH变化的图象是()解析:胃酸呈酸性,喝水稀释,但不会为碱性。答案:A5室温下,计算下列溶液的pH:(1)0.1 molL1的Ba(OH)2溶液;(2)将pH为2和pH为4的两盐酸等体积混合。答案:(1)14lg5(或13.3)(2)3lg5(或2.3)练考题、验能力、轻巧夺冠