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1、1.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压浓度、温度、压强、催化剂等强、催化剂等)对化学平衡的影响，对化学平衡的影响，认识其一般规律。认识其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作生产和科学研究领域中的重要作用。用。1.外界条件对平衡的影外界条件对平衡的影响。响。2化学平衡图象的分析。化学平衡图象的分析。3等效平衡的考查。等效平衡的考查。一、影响化学平衡的外界条件一、影响化学平衡的外界条件在一定条件下，在一定条件下，aA(g)bB(g)mC(g)H0，当当 反反 应应 达达 到到 平平 衡衡 时时，下下 列列 措措 施施：升升 温温 恒恒容
2、容通通入入惰惰性性气气体体增增加加CO浓浓度度减减压压加加催催化化剂剂恒恒压压通入惰性气体，能提高通入惰性气体，能提高COCl2转转化率的是化率的是()ABC D解解析析：本本题题考考查查外外界界因因素素对对化化学学平平衡衡移移动动的的影影响响，从从不不同同层层面面考考查查勒勒夏夏特特列列原原理理的的应应用用。该该反反应应为为吸吸热热反反应应，升升温温则则平平衡衡正正向向移移动动，反反应应物物转转化化率率提提高高，正正确确；恒恒容容时时，通通入入惰惰性性气气体体，反反应应物物与与生生成成物物浓浓度度不不变变，平平衡衡不不移移动动，错错；增增加加CO浓浓度度，平平衡衡逆逆向向移移动动，反反应应物
3、物转转化化率率降降低低，错错；该该反反应应正正反反应应为为气气体体分分子子数数增增大大的的反反应应，减减压压时时平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，反反应应物物转转化化率率提提高高，正正确确；催催化化剂剂只只能能改改变变反反应应速速率率，不不能能改改变变平平衡衡状状态态，错错；恒恒压压时时，通通入入惰惰性性气气体体，容容器器体体积积增增大大，反反应应物物与与生生成成物物浓浓度度降降低低，平平衡衡向向气气体体分分子子数数增增加加的的方方向向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。正确。答案：答案：B3反反应应2X(g)Y(g)2Z(g)
4、HT2p1p2 BT1p2CT1T2p1p2 DT1T2p1p2答案：答案：C4(2010年年上上海海高高考考)接接触触法法制制硫硫酸酸工工艺艺中中，其其主主反反应应在在450 并有催化并有催化剂剂存在下存在下进进行：行：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)190 kJ(1)该该反反应应所所用用的的催催化化剂剂是是_(填填写写化化合合物物名名称称)，该该反反应应450 时时的的平平衡衡常常数数_500 时时的平衡常数的平衡常数(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)。(2)该该热热化化学学反反应应方方程程式式的的意意义义是是_。(3)下列描述中能下列描述中能说说明上述反明上述反应应
5、已达平衡的是已达平衡的是_av(O2)正正2v(SO3)逆逆b容器中气体的平均分子量不随容器中气体的平均分子量不随时间时间而而变变化化c容器中气体的密度不随容器中气体的密度不随时间时间而而变变化化d容器中气体的分子容器中气体的分子总总数不随数不随时间时间而而变变化化(4)在在一一个个固固定定容容积积为为5 L的的密密闭闭容容器器中中充充入入0.20 mol SO2和和0.10 mol O2，半半分分钟钟后后达达到到平平衡衡，测测得得容容器器中中含含SO3 0.18 mol，则则v(O2)_molL1min1；若若继继续续通通入入0.20 mol SO2和和0.10 mol O2，则则平平衡衡_
6、移移动动(填填“向向正正反反应应方方向向”、“向向逆逆反反应应方方向向”或或“不不”)，再再次次达达到到平平衡衡后后，_moln(SO3)v(逆逆)时，才使平衡向正反应方向移动。时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。只会使其他的反应物的转化率
7、提高。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。响。例例1将将等等物物质质的的量量的的F2和和ClF混混合合，在在密密闭闭容容器器中中发发生生反反应应：F2(g)ClF(g)ClF3(g)；Hpq且且H0(1)vt图图象象(2)ct图图象象(3)c或或p(T)图图象象例例2(2010年四川理年四川理综综)反反应应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡达到平衡时时，M的体的体积积分数分数y(M)与反与反应应条件的关系如条件的关系如图图所示。其中所示。其中z表示表示反反应应开始开始时时N的物的物质质的量与的量
8、与M的物的物质质的量之比。下列的量之比。下列说说法正确的法正确的是是()A同同温温同同压压同同z时时，加加入入催催化化剂剂，平平衡衡时时Q的的体体积积分分数数增加增加B同同压压同同z时时，升高温度，平衡，升高温度，平衡时时Q的体的体积积分数增加分数增加C同温同同温同z时时，增加，增加压压强强，平衡，平衡时时Q的体的体积积分数增加分数增加D同温同同温同压时压时，增加，增加z，平衡，平衡时时Q的体的体积积分数增加分数增加【解解析析】本本题题考考查查的的知知识识点点是是化化学学平平衡衡的的移移动动，意意在在考考查查考考生生的的分分析析判判断断能能力力。可可逆逆反反应应中中，催催化化剂剂只只能能改改变
9、变化化学学反反应应速速率率，A错错；由由两两个个图图象象可可知知，M的的体体积积分分数数随随着着温温度度升升高高而而降降低低，即即温温度度升升高高，平平衡衡右右移移，故故平平衡衡时时生生成成物物Q的的体体积积分分数数增增加加，B正正确确；同同为为650、z2.0，压压强强为为1.4 MPa时时，y(M)30%，而而压压强强为为2.1 MPa时时，y(M)35%，即即增增大大压压强强，平平衡衡左左移移，故故平平衡衡时时Q的的体体积积分分数数减减小小，C错错；由由图图象象可可知知，同同温温、同同压压时时，若若N的的物物质质的的量量增增加加，而而M的的物物质质的的量量的的不不变变，则则尽尽管管z越越
10、大大，y(M)减减小小，平平衡衡右右移移，但但Q增增加加的的物物质质的的量量远远小小于于加加入入的的N的的物物质质的的量量，此此时时Q的体积分数减小，的体积分数减小，D错。错。【答案答案】B【方法总结方法总结】化学平衡图象题的解题思路：化学平衡图象题的解题思路：【迁移应用迁移应用】(即时迁移小试牛刀即时迁移小试牛刀)2(2011年年 盐盐 城城 模模 拟拟)已已 知知 反反 应应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1【解解 析析】由由 图图 甲甲 知知，在在 A点点 SO2的的转转化化率率是是0.80，则则平平衡衡时时SO2的的物物质质的的量量为为2 mol0.802 mol 0.4
11、mol，所所 以以 A点点 SO2的的 平平 衡衡 浓浓 度度 为为 0.04 molL 1，同同理理可可以以计计算算出出B点点SO2、O2、SO3的的平平衡衡浓浓度度分分别别是是0.03 molL1、0.015 molL1、0.17 molL1，故故A、B错错；达达平平衡衡后后，缩缩小小容容器器容容积积，各各成成分分的的浓浓度度增增大大，正正、逆逆反反应应速速率率都都加加快快，平平衡衡正正向向移移动动，故故C正正确确；丙丙是是一一定定压压强强、不不同同温温度度下下的的图图象象，当当温温度度为为T1时时先先达达平平衡衡，说说明明在在条条件件T1下反应速率快，所以下反应速率快，所以T1T2，D错
12、。错。【答案答案】C要点要点3等效平衡等效平衡1含含义义在在一一定定条条件件下下(恒恒温温、恒恒容容或或恒恒温温、恒恒压压)，对对同同一一可可逆逆反反应应，虽虽然然起起始始时时物物质质加加入入的的量量不不同同，但但达达到到化化学学平平衡衡时时，同同种物种物质质的物的物质质的量分数相同，的量分数相同，这样这样的平衡称的平衡称为为等效平衡。等效平衡。2分分类类(1)恒恒温温、恒恒容容，反反应应前前后后气气体体体体积积改改变变的的反反应应(n0)：只只改改变变起起始始时时物物质质的的加加入入量量，若若通通过过可可逆逆反反应应的的化化学学计计量量数数比比换换算算成成同同一一边边的的物物质质的的物物质质
13、的的量量与与原原平平衡衡相相同同，则则两两平平衡衡等等效效。如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效。如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效。3H2(g)N2(g)2NH3(g)3 mol 1 mol 0 0 0 2 mol a b c中中应满应满足：足：b 1，a 3。(2)恒恒温温、恒恒容容，反反应应前前后后气气体体体体积积不不变变的的反反应应(n0)：只只要要反反应应物物(或或生生成成物物)的的物物质质的的量量比比例例与与原原平平衡衡的的相相同同，两两平平衡衡就是等效平衡。就是等效平衡。(3)恒恒温温恒恒压压：改改变变起起始始时时加加入入物物质质的的物物质质的的量量，只
14、只要要按按化化学学计计量量数数换换算算成成同同一一边边的的物物质质的的物物质质的的量量之之比比与与原原平平衡衡相相同同，则则达到平衡后与原平衡等效。达到平衡后与原平衡等效。如：按下列三条途径建立的平衡如：按下列三条途径建立的平衡为为等效平衡等效平衡3H2(g)N2(g)2NH3(g)3 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 3n n x(x0)中中应满应满足：足：(3n )(n )3 1。3判断方法判断方法使使用用极极限限转转化化的的方方法法将将各各种种情情况况下下的的起起始始物物质质换换算算成成相相同同的反的反应应物或生成物，然后物或生成物，然后观观察有关物察有关物质质的数量是否相等或
15、相当。的数量是否相等或相当。名师解惑：名师解惑：解答有关解答有关“等效平衡等效平衡”的题目需要注意的问题：的题目需要注意的问题：(1)分析分析建立平衡的条件，是等温、等压还是等温、等容。建立平衡的条件，是等温、等压还是等温、等容。(2)分析反应的特点，反应前后气体的物质的量是不变、增大、还是分析反应的特点，反应前后气体的物质的量是不变、增大、还是减小。减小。(3)分析平衡等效的要求，是平衡浓度相等还是平衡混合物中某物质的分析平衡等效的要求，是平衡浓度相等还是平衡混合物中某物质的物质的量分数相等。物质的量分数相等。例例3恒恒温温、恒恒压压下下，在在一一个个可可变变容容积积的的容容器器中中发发生生
16、如如下下反反应应：A(g)B(g)C(g)(1)若若开开始始时时放放入入1 mol A1 mol B，到到达达平平衡衡后后，生生成成a mol C，这时这时A的物的物质质的量的量为为_mol。(2)若若开开始始时时放放入入3 mol A和和3 mol B，到达平衡后，生成，到达平衡后，生成C的物的物质质的量的量为为_mol。(3)若若 开开 始始 时时 放放 入入 x mol A,2 mol B和和 1 mol C，到到 达达 平平 衡衡 后后，A和和 C的的 物物 质质 的的 量量 分分 别别 为为 y mol和和 3a mol，则则x_mol，y_mol。平平衡衡时时，B的的物物质质的量的
17、量_(选选填一个填一个编编号号)。(甲甲)大于大于2 mol(乙乙)等于等于2 mol(丙丙)小于小于2 mol(丁丁)可能大于、等于或小于可能大于、等于或小于2 mol【解解析析】根根据据题题意意知知这这是是恒恒温温恒恒压压下下的的等等效效平平衡衡问问题题，又又因因反反应应前前后后气气体体的的物物质质的的量量发发生生改改变变，故故只只要要起起始始物物质质的的物物质质的的量量之之比比相相等等即可。即可。(1)由由反反应应A(g)B(g)C(g)知知，反反应应达达平平衡衡后后，若若有有a mol C生生成成，则则必必有有a mol A物质消耗，此时剩余物质消耗，此时剩余A的物质的量为的物质的量为
18、(1a)mol。(2)在在 恒恒 温温、恒恒 压压 下下，若若 投投 放放 3 mol A和和 3 mol B，则则所所占占有有的的体体积积为为(1)中中的的3倍倍。由由于于A、B的的投投放放比比例例与与(1)相同，故平衡时与相同，故平衡时与(1)等效，而等效，而C的物质的量为的物质的量为3a mol。(3)若若3a1，B的的物物质质的的量量小小于于2 mol；若若3a1，B的的物物质质的的量量等等于于2 mol；若；若3a1，B的物质的量大于的物质的量大于2 mol。【答案答案】(1)1a(2)3a(3)233a丁丁【迁移应用迁移应用】(即时迁移小试牛刀即时迁移小试牛刀)3(2009年年北北
19、京京理理综综)已已知知：H2(g)I2(g)2HI(g)；H0【错错因因分分析析】注注意意图图中中三三条条线线分分别别是是指指不不同同压压强强下下的的曲曲线线，本本图图除除了了表表示示温温度对平衡的影响外还表示压强对平衡的影响。度对平衡的影响外还表示压强对平衡的影响。【正正确确解解答答】本本题题考考查查考考生生对对曲曲线线的的分分析析能能力力。从从图图象象可可知知，温温度度越越高高，Z的的体体积积分分数数越越大大，说说明明升升高高温温度度，平平衡衡正正向向移移动动，正正反反应应方方向向是是吸吸热热反反应应，A、D错错；从从图图中中所所作作的的等等温温线线可可知知，压压强强越越大大，Z的的体体积
20、积分分数数越越小小，即即增增大大压压强强，平平衡衡逆逆向向移移动动，逆逆反反应应方方向向是是气气体体体体积积缩缩小小的的方方向向，所所以以Z必必为为气气体体，又又因因Z的的体体积积分分数数发发生生了了变变化化，说说明明除除Z为为气气体体外外，还还有有其其他他气气体体，故故X、Y中中必必有有气气体体，且只有一种，且只有一种，B错，错，C正确。正确。答案：答案：C易错补练易错补练图图是是NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反反应过应过程中能量程中能量变变化示意化示意图图。一定条件下，在固定。一定条件下，在固定容容积积的密的密闭闭容器中容器中该该反反应应达到平衡状达到平衡状态态。当改。当改变
21、变其中一个条件其中一个条件X，Y随随X的的变变化关系曲化关系曲线线如如图图所示。所示。下列有关下列有关说说法正确的是法正确的是()A一一定定条条件件下下，向向密密闭闭容容器器中中加加入入1 mol NO2(g)与与1 mol CO(g)反反应应放出放出234 kJ热热量量B若若X表表示示CO的的起起始始浓浓度度，则则Y表表示示的的可可能能是是NO2的的转转化率化率C 若若 X表表 示示 温温 度度，则则 Y表表 示示 的的 可可 能能 是是 CO2的物的物质质的量的量浓浓度度D若若X表表示示反反应应时时间间，则则Y表表示示的的可可能能是是混混合合气气体体的的密密度度【解解析析】选选项项A，根根
22、据据图图，1 mol NO2(g)与与1 mol CO(g)完完全全反反应应时时放放出出234 kJ热热量量，但但该该反反应应是是可可逆逆反反应应，所所以以放放出出的的热热量量应应该该小小于于234 kJ。选选项项B，在在其其他他条条件件不不变变的的情情况况下下，CO的的起起始始浓浓度度越越大大，NO2的的转转化化率率越越高高，图图示示不不符符合合。选选项项C，该该反反应应的的正正反反应应为为放放热热反反应应，升升 温温 平平 衡衡 向向 逆逆 反反 应应 方方 向向 移移 动动，CO2的的浓浓度度减减小小，正正确确。选选项项D，由由于于容容器器体体积积不不变变，气气体体的的总总质质量量不变，
23、任何时间内混合气体的密度不变。不变，任何时间内混合气体的密度不变。【答案答案】C1不能用勒夏特列原理解不能用勒夏特列原理解释释的是的是()A棕棕红红色的色的NO2加加压压后后颜颜色先色先变变深后深后变变浅浅B由由氢氢气气、碘碘蒸蒸气气、碘碘化化氢氢气气体体组组成成的的平平衡衡体体系系加加压压后后颜颜色色变变深深C黄黄绿绿色的色的氯氯水光照后水光照后颜颜色色变变浅浅D增加增加O2的量，有利于的量，有利于SO2催化氧化生成催化氧化生成SO3答案：答案：B2(2010年年深深圳圳调调研研)一一定定条条件件下下的的密密闭闭容容器器中中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H 905.
24、9 kJmol 1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A4 mol NH3和和5 mol O2反反应应，达到平衡，达到平衡时时放出放出热热量量为为905.9 kJB平衡平衡时时v正正(O2)v逆逆(NO)C平衡后降低平衡后降低压压强强，混合气体平均摩，混合气体平均摩尔尔质质量减小量减小D平衡后升高温度，混合气体中平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低含量降低解解析析：该该反反应应是是可可逆逆反反应应，不不能能完完全全转转化化，A错错；平平衡衡时时不不同同物物质质表表示示的的正正、逆逆反反应应速速率率符符合合方方程程式式的的系系数数比比例例，故故4v正正(O2)5v逆逆(NO)，B错。错。答案：
25、答案：CD 3(莆莆田田2011届届高高三三质质量量检检测测)一一定定温温度度下下，在在三三个个容容积积相相同同的的密密闭闭容容器器中中，对对反反应应I2(g)H2(g)2HI(g)进进行行甲甲、乙乙、丙丙三三组组实实验验，实实验验起起始始时时容容器器内内各各组组分分的的物物质质的量的量见见下表，一段下表，一段时间时间后，反后，反应应达到平衡。达到平衡。下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A反反应应速率：乙速率：乙甲甲B反反应应速率：乙速率：乙丙丙CI2的的转转化率：丙化率：丙甲甲DHI的平衡的平衡浓浓度：乙度：乙甲甲 组别组别物质物质甲甲乙乙丙丙I2(g)1 mol2 mol1 molH
26、21 mol1 mol2 mol解解析析：甲甲和和乙乙中中H2的的 浓浓 度度 相相 同同，但但 乙乙 中中 I2(g)的的 浓浓 度度 大大 于于 甲甲 中中 I2(g)的的 浓浓 度度，因因 此此 乙乙 中中 反反 应应 速速 率率 大大，且且 H2的的转转化化率率大大，因因此此乙乙中中HI的的平平衡衡浓浓度度高高，A对对、D对对；甲甲和和丙丙中中I2(g)的的浓浓度度相相同同，但但丙丙中中H2的的浓浓度度大大于于甲甲中中H2的的浓浓度度，因因此此丙丙中中I2的转化率大，的转化率大，C对。对。答案：答案：B4(湖南重点中学湖南重点中学2011届高三届高三联联考考)在在10 L密密闭闭容器中
27、，容器中，A、B、C三种气三种气态态物物质质构成了可逆反构成了可逆反应应体系；体系；某温度某温度时时，A、B、C物物质质的量与的量与时间时间的关系如的关系如图图一，一，C的百分的百分含量与温度的关系如含量与温度的关系如图图二。二。下列分析不正确的是下列分析不正确的是()A04 min时时，A的平均反的平均反应应速率速率为为0.1 mol/(Lmin)B该该反反应应的平衡常数表达式的平衡常数表达式为为：KC由由T1向向T2变变化化时时，v正正v逆逆D此反此反应应的正反的正反应为应为放放热热反反应应解解析析：由由图图一一知知在在4 min时时A消消耗耗0.4 mol，故故04 min时时，A的的平
28、平均均反反应应速速率率为为：0.4 mol/(10 L4 min)0.01 mol/(Lmin)；根根据据图图一一所所示示A、B、C物物质质的的量量的的变变化化，可可知知该该可可逆逆反反应应为为：2A(g)B(g)C(g)，由由此此可可知知B正正确确；由由图图二二知知在在T3时时反反应应达达到到平平衡衡，故故在在T3前前，反反应应一一直直正正向向进进行行，v正正v逆逆；由由T3升升温温到到T4时时，C%减减小小，说说明明平平衡衡逆逆向向进进行行，故故可可判判知知正正反反应应为为放放热热反反应应。答案：答案：A5(安安徽徽江江南南十十校校2011届届高高三三联联考考)在在恒恒温温条条件件下下，有
29、有甲甲、乙乙两两容容器器，甲甲容容器器为为体体积积不不变变的的密密闭闭容容器器，乙乙容容器器为为一一个个带带有有理理想想活活塞塞(即即无无质质量量、无无摩摩擦擦力力的的刚刚性性活活塞塞)的的体体积积可可变变的的密密闭闭容容器器，两两容容器器起起始始状状态态完完全全相相同同，都都充充有有C气气体体，若若发发生生可可逆逆反反应应C(g)A(g)B(g)，经经一一段段时时间间后后，甲甲、乙乙两两容容器器反反应应都都达达到平衡。下列到平衡。下列说说法中正确的是法中正确的是()A平衡平衡时时C的的转转化率：乙化率：乙甲甲B平衡平衡时时C的体的体积积分数：乙分数：乙甲甲C反反应应速率：乙速率：乙甲甲D平衡
30、平衡时时A的物的物质质的量：甲的量：甲乙乙解解析析：甲甲为为恒恒容容，乙乙为为恒恒压压，随随着着反反应应的的进进行行，甲甲中中压压强强大大于于乙乙中中压压强强，乙乙容容器器中中反反应应更更容容易易向向正正反反应应方方向向进进行行，因因此此C的的转转化化率率乙乙甲甲，A对对；平平衡衡时时C的的体体积积分分数数：甲甲乙乙，B错错；由由于于甲甲中中压压强强大大于于乙乙中中压压强强，因因此此反反应应速速率率：甲甲乙乙，C错错；平平衡时衡时A的物质的量：乙的物质的量：乙甲，甲，D错。错。答案：答案：A6(2010年年苏苏州州模模拟拟)现现有有反反应应：mA(g)nB(g)pC(g)，达达到到平平衡衡后后
31、，当当升升高高温温度度时时，B的的转转化化率率变变大大；当当减减小小压压强强时时，混合体系中，混合体系中C的的质质量分数也减小，量分数也减小，则则：(1)该该反反应应的的逆逆反反应应为为_热热反反应应，且且mn_p(填填“”、“”或或“(2)增增大大(3)增增大大减减小小(4)减减小小(5)变深变浅变深变浅7(2010年石家庄年石家庄质质量量检测检测)在一密在一密闭闭容器中容器中发发生反生反应应N23H22NH3，达到平衡后，只改，达到平衡后，只改变变某一个条件某一个条件时时，反，反应应速率与反速率与反应时间应时间的的关系如关系如图图所示：所示：回答下列回答下列问题问题：(1)处处于平衡状于平
32、衡状态态的的时间时间段是段是_(填填选项选项)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4Et4t5Ft5t6(2)t1、t3、t4时时刻分刻分别别改改变变的一个条件是的一个条件是(填填选项选项)A增大增大压压强强B减小减小压压强强C升高温度升高温度D降低温度降低温度E加催化加催化剂剂F充入氮气充入氮气t1时时刻刻_；t3时时刻刻_；t4时时刻刻_。(3)依依据据(2)中中的的结结论论，下下列列时时间间段段中中，氨氨的的百百分分含含量量最最高高的是的是_(填填选项选项)。At0t1Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(4)如果在如果在t6时时刻，从反刻，从反应应体系中分离出部分氨，体系中分离出部分氨
33、，t7时时刻反刻反应应达到平衡状达到平衡状态态，请请在在图图中画出反中画出反应应速率的速率的变变化曲化曲线线。(5)一一定定条条件件下下，合合成成氨氨反反应应达达到到平平衡衡时时，测测得得混混合合气气体体中中氨氨气气的的体体积积分分数数为为20%，则则反反应应后后与与反反应应前前的的混混合合气气体体体体积积之比之比为为_。解解析析：(1)根根据据图图示示可可知知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，时间段内，v(正正)、v(逆逆)相等，反应处于平衡状态。相等，反应处于平衡状态。(2)t1时时，v(正正)、v(逆逆)同同时时增增大大，且且v(逆逆)增增大大得得更更快快，平平衡衡向向逆
34、逆反反应应方方向向 移移 动动，所所 以以 t1时时 改改 变变 的的 条条 件件 是是 升升 温温。t3时时，v(正正)、v(逆逆)同同时时增增大大且且增增大大量量相相同同，平平衡衡不不移移动动，所所以以t3时时改改变变的的条条件件是是加加催催化化剂剂。t4时时，v(正正)、v(逆逆)同同时时减减小小，但但平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，所所以以t4时改变的条件是减小压强。时改变的条件是减小压强。(3)根根据据图图示示知知，t1t2、t4t5时时间间段段内内平平衡衡均均向向逆逆反反应应方方向向移移动动，NH3的的含含量量均均比比t0t1时间段的低，所以时间段的低，所以t0t1时间段
35、内时间段内NH3的百分含量最大。的百分含量最大。(4)t6时时刻刻分分离离出出NH3，v(逆逆)马马 上上 减减 小小，而而 v(正正)逐逐 渐渐 减减 小小，在在 t7时时刻刻二二者者相相等等，反反应应重重新新达达平平衡衡，据据此此可可画画出出反反应应速速率率的的变变化化曲线。曲线。(5)设设反反应应前前加加入入a mol N2，b mol H2，达达平平衡衡时时生生成成2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量，则反应后气体总的物质的量(ab2x)mol，0.2，解解得得：ab12x，故故反反应应后后与与反反应应前前的的混混合气体体积之比合气体体积之比答案：答案：(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)(5)56