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1、1.了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程了解影响盐类水解程度的主要因素。度的主要因素。3了解盐类水解在生产、了解盐类水解在生产、生活中的应用。生活中的应用。1.盐类水解方程式的书写与判断。盐类水解方程式的书写与判断。2水解平衡的影响因素以及盐溶水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。液酸碱性的判断和比较。3溶液中微粒浓度大小的比较。溶液中微粒浓度大小的比较。4盐类水解在化工生产、日常生盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。活中的应用。一、一、盐类盐类的水解反的水解反应应1盐类盐类水解水解2盐盐的的类类型与溶液的酸碱性型与溶液的酸碱性(室温下室温下)思思考考1：等
2、等浓浓度度的的Na2CO3和和NaHCO3溶液谁的碱性强，为什么？溶液谁的碱性强，为什么？提提示示：Na2CO3溶溶液液中中CO32对对应应的的酸酸是是HCO3，NaHCO3溶溶液液中中HCO3对对应应的的酸酸是是H2CO3，由由于于酸酸性性H2CO3HCO3所以等浓度的上述溶液所以等浓度的上述溶液Na2CO3水解程度大，碱性强。水解程度大，碱性强。二、盐类水解的影响因素二、盐类水解的影响因素1内因内因在在盐盐类类水水解解过过程程中中，如如果果生生成成的的弱弱电电解解质质 电离，则盐水解的程度就电离，则盐水解的程度就 。越越难难越大越大2外因外因不同条件不同条件对对FeCl3水解平衡的影响：水
3、解平衡的影响：Fe33H2OFe(OH)33HH0思思考考2：NaHCO3溶液呈碱性，酸式溶液呈碱性，酸式盐盐的溶液都会因的溶液都会因为为水解而水解而显显碱性碱性吗吗？提提示示：酸酸式式盐盐溶溶液液显显酸酸性性还还是是显显碱碱性性，要要看看其其电电离离和和水水解解程程度度的的相相对对强强弱弱。若若电电离离程程度度比比水水解解程程度度强强(如如NaHSO3)，则则其其溶溶液液呈呈酸酸性性，NaHSO4只只电电离离不不水水解解也也显显酸酸性性。若若水水解解程程度度超超过过电电离离程程度度(如如NaHCO3)，则其溶液显碱性。，则其溶液显碱性。1下列关于下列关于盐类盐类水解的叙述中，水解的叙述中，错
4、误错误的是的是()A盐类盐类水解是中和反水解是中和反应应的逆反的逆反应应B盐类盐类水解水解过过程是吸程是吸热过热过程程C含有弱酸根的含有弱酸根的盐盐水溶液一定水溶液一定显显碱性碱性D盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性主主要要决决定定于于形形成成盐盐的的酸酸和和碱碱的的相相对对强强弱弱解解析析：中中和和反反应应是是放放热热反反应应，盐盐类类水水解解是是中中和和反反应应的的逆逆反反应应，所所以以水水解解过过程程是是吸吸热热过过程程，盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性主主要要取取决决于于形形成成盐盐的的酸酸和和碱碱的的相相对对强强弱弱，所所以以含含有有弱弱酸酸根根盐盐的的水水溶溶液液可可能能显碱性，也可能显酸性
5、或中性。显碱性，也可能显酸性或中性。答案：答案：C2下下列列操操作作中中，能能使使电电离离平平衡衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入向水中加入NaHSO4溶液溶液B向水中加入向水中加入Al2(SO4)3溶液溶液C向水中加入向水中加入Na2CO3溶液溶液D将水加热到将水加热到100，使，使pH6解解析析：A项项，NaHSO4电电离离产产生生的的H抑抑制制H2O的的电电离离；B项项，Al3水水 解解 使使 平平 衡衡 右右 移移 且且 溶溶 液液 呈呈 酸酸 性性；C项项，CO32水解显碱性；水解显碱性；D项，纯水中始终显中性。项，纯水中始终显中性。答案：
6、答案：B3(2010年年四四川川理理综综)有有关关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两两种种溶溶液液的的叙叙述述不不正正确确的的是是()A溶液中水溶液中水电电离出的离出的H个数：个数：B溶液中阴离子的物溶液中阴离子的物质质的量的量浓浓度之和：度之和：C溶液中：溶液中：c(CO32)c(H2CO3)D溶液中：溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)解解析析：本本题题考考查查的的知知识识点点是是水水的的电电离离平平衡衡，盐盐类类水水解解及及溶溶液液中中离离子子或或分分子子浓浓度度大大小小比比较较，意意在在考考查查考考生生对对这这些些理理论论
7、知知识识的的理理解解和和应应用用。盐盐类类水水解解可可以以促促进进水水的的电电离离，而而且且水水解解程程度度越越 大大，这这 种种 促促 进进 程程 度度 越越 大大，故故 A正正 确确；CO32的的水水解解使使溶溶液液中中阴阴离离子子数数目目增增多多，B正正确确；碳碳酸酸氢氢钠钠溶溶液液中中，HCO3的的水水解解程程度度大大于于电电离离程程度度，故故c(H2CO3)c(CO32)，C错错误误；CO32的第一步水解程度远大于第二步水解，故的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。正确。答案：答案：C4实实验验室室在在配配制制硫硫酸酸铁铁溶溶液液时时，先先把把硫硫酸酸铁铁晶晶体体溶溶解解在在稀
8、硫酸中，再加水稀稀硫酸中，再加水稀释释至所需至所需浓浓度，如此操作的目的是度，如此操作的目的是()A防止硫酸防止硫酸铁铁分解分解B抑制硫酸抑制硫酸铁铁水解水解C提高硫酸提高硫酸铁铁的溶解度的溶解度D提高溶液的提高溶液的pH解析：解析：Fe3水解后显酸性，稀水解后显酸性，稀H2SO4可以抑制其水解。可以抑制其水解。答案：答案：B5现现有有S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，按要求填空：等离子，按要求填空：(1)在在水水溶溶液液中中，该该离离子子水水解解呈呈碱碱性性的的是是_。(2)在在水水溶溶液液中中，该该离离子子水水解解呈呈酸酸性
9、性的的是是_。(3)既既能能在在酸酸性性较较强强的的溶溶液液中中大大量量存存在在，又又能能在在碱碱性性较较强强的的溶溶液液中中大大量量存存在在的的是是_。(4)既既不不能能在在酸酸性性较较强强的的溶溶液液中中大大量量存存在在，又又不不能能在在碱碱性性较较强强的的溶溶液液中中大大量量存存在在的的是是_。答案：答案：(1)S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3 (2)NH4、Al3、Fe3 (3)Na、SO42、Cl (4)HPO42、HCO3 要点要点1盐类水解离子方程式的书写盐类水解离子方程式的书写 1一一般般地地说说，盐盐类类水水解解是是可可逆逆的的，应应该该用用可可逆逆号号“”表表
10、示示。盐盐类类水水解解的的程程度度不不大大，一一般般不不会会产产生生沉沉淀淀和和气气体体，所所以一般不用符号以一般不用符号“”和和“”表示水解产物。如表示水解产物。如Cu22H2OCu(OH)22H，NH4H2ONH3H2OH。2多多元元弱弱酸酸盐盐的的水水解解是是分分步步进进行行的的，应应分分步步书书写写水水解解离离子方程式。如子方程式。如Na2CO3溶液的水解反溶液的水解反应为应为：CO32H2OHCO3OH(主要主要)，HCO3H2OH2CO3OH(次要次要)。3多元弱碱的阳离子水解的多元弱碱的阳离子水解的过过程比程比较较复复杂杂，中学，中学阶阶段写段写相相应应的离子方程式的离子方程式时
11、时一步写到底即可。如一步写到底即可。如Al2(SO4)3水解的离子方程式水解的离子方程式为为：Al33H2OAl(OH)33H。4发发生生相相互互促促进进的的水水解解且且有有沉沉淀淀生生成成时时，由由于于反反应应彻彻底底，故故生生成成物物中中出出现现的的沉沉淀淀或或气气体体物物质质，均均要要标标上上“”或或“”符符号号，中中间间用用“=”连连接接，如如AlCl3溶溶液液与与NaHCO3溶溶液液混混合合：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。步步骤骤：(1)先先写写出出水水解解的的离离子子及及水水解解后后的的最最终终产产物物，用用“=”连连接并注明接并注明“”或或“”。(2)根据根据电电荷守
12、恒将其配平，看反荷守恒将其配平，看反应应物中是否加水。物中是否加水。此此类类离子离子组组有：有：Al3与与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2，Fe3与与CO32、HCO3、AlO2等。等。名师解惑：名师解惑：(1)NH4与与CH3COO、CO32、HCO3等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用“”，不标，不标“”、“”，如，如CH3COONH4水解：水解：CH3COONH4H2OCH3COOHNH3H2O。,(2)Fe3和和S2相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应：相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应：2Fe3S2=2
13、Fe2S，Cu2和和S2相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：相遇不发生水解反应，而是发生沉淀反应：Cu2S2=CuS。例例1下列离子方程式中，属于水解反下列离子方程式中，属于水解反应应的是的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OHDHSH2OS2H3O【解析解析】选项选项内容指向内容指向联联系分析系分析结论结论A所所给给方程式是方程式是HCOOH在在H2O作用下作用下发发生生电电离离的方程式的方程式错误错误B为为CO2H2OH2CO3HCO3H的的缩缩写，写，为电为电离方程式离方程式错误错误C为为CO32水解的离子方程式水解的离子方程式正确正
14、确D所所给给方程式方程式为为HS在在H2O作用下作用下发发生生电电离的方离的方程式程式错误错误【答案答案】C【方方法法总总结结】一一些些弱弱酸酸酸酸式式盐盐、酸酸根根离离子子的的电电离离方方程程式式，往往往往写写成成酸酸根根离离子子和和水水反反应应，生生成成水水合合氢氢离离子子的的形形式式，如如：HSO3H2OH3OSO32，与与HSO3水水解解的的离离子子方方程程式式HSO3H2OH2SO3OH极为相似，一定要辨别清楚。极为相似，一定要辨别清楚。【迁移应用迁移应用】(即时迁移小试牛刀即时迁移小试牛刀)1下列离子方程式中，表示水解反应的是下列离子方程式中，表示水解反应的是()AHCO3H2OC
15、O32H3OBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCO32H2OHCO3OH【答案答案】D要点要点2盐类水解的应用盐类水解的应用1判判断断某某些些盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性，氯氯化化铵铵显显酸酸性性，醋醋酸酸钠钠显显碱性。碱性。2配制某些配制某些盐盐溶液溶液时时需考需考虑虑抑制抑制盐类盐类水解。如配制含水解。如配制含Al3、Fe3、Cu2、Sn4等等的的盐盐溶溶液液时时，为为防防止止其其阳阳离离子子水水解解，须须先先将将盐盐加加入入相相应应的的酸酸中，再加蒸中，再加蒸馏馏水稀水稀释释到所需到所需浓浓度。度。3蒸干灼蒸干灼烧烧某些某些盐盐溶液确定其固体溶液确定其固体产产
16、物。如蒸干灼物。如蒸干灼烧烧AlCl3、Al(NO3)3溶溶 液液 后后，最最 终终 所所 得得 固固 体体 为为 Al2O3，并并 非非 为为 AlCl3、Al(NO3)3。同同 理理 蒸蒸 干干 灼灼 烧烧 FeCl3溶液溶液时时，所得固体，所得固体应为应为Fe2O3。4判断溶液中某些离子判断溶液中某些离子间间能否共存。如能否共存。如Al3、Fe3与与CO32，Al3与与HCO3、S2，NH4与与AlO2、HS，Al3与与AlO2等因等因发发生双水解而离子生双水解而离子间间不能共存。不能共存。5 实实 验验 室室 某某 些些 盐盐 类类 试试 剂剂 贮贮 存存。如如 Na2CO3溶液水解呈
17、碱性，溶液水解呈碱性，贮贮存存时时不能用玻璃塞。不能用玻璃塞。6判断某些判断某些盐盐溶液中离子溶液中离子浓浓度大小的比度大小的比较较。7解解释释某某些些生生活活、生生产产中中的的应应用用时时需需考考虑虑盐盐类类的的水水解解。例如例如(1)炸炸油油条条时时向向面面中中加加入入适适量量明明矾矾和和小小苏苏打打是是利利用用了了HCO3与与Al3的双水解能的双水解能产产生大量的生大量的CO2。(2)泡沫泡沫灭灭火器中的反火器中的反应应。(3)如草木灰与如草木灰与铵态铵态氮肥不能混合施用。氮肥不能混合施用。名师解惑：名师解惑：蒸干盐溶液时的固体产物蒸干盐溶液时的固体产物(1)不挥发性酸的盐不挥发性酸的盐
18、如如Al2(SO4)3溶液蒸干便得到原溶质。溶液蒸干便得到原溶质。(2)挥发性酸的高价盐挥发性酸的高价盐如如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3等等溶液蒸干得不到原溶质，得到相应金属氧化物。溶液蒸干得不到原溶质，得到相应金属氧化物。(3)还原性盐还原性盐(如如Na2SO3)溶液蒸干得到溶液蒸干得到Na2SO4。(4)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般得到原溶质，如水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般得到原溶质，如Na2CO3。例例2下列下列说说法正确的是法正确的是()AAlCl3溶溶液液和和Al2(SO4)3溶液加溶液加热热、蒸、蒸发发、浓缩浓缩、结结晶、灼晶、灼烧烧，所得固体的成分相同，所得固
19、体的成分相同B配配制制FeCl3溶溶液液时时，将将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释释到所需的到所需的浓浓度度C用加用加热热的方法可除去的方法可除去KNO3溶液中混有的溶液中混有的Fe3D泡沫泡沫灭灭火器中常使用的原料是碳酸火器中常使用的原料是碳酸钠钠和硫酸和硫酸铝铝【解析解析】【答案答案】C选项选项内容指向内容指向联系分析联系分析结论结论A加热促进水解，由于加热促进水解，由于AlCl3水解所得盐酸易挥发，水解所得盐酸易挥发，最终产物为最终产物为Al2O3，Al2(SO4)3水解所得硫酸难挥发，水解所得硫酸难挥发，最终产物仍为最终产物仍为Al2(SO4)3
20、错误错误B所配制的所配制的FeCl3溶液中混有杂质溶液中混有杂质SO42错误错误C加热可促进加热可促进Fe3水解完全而产生沉淀，从而除去水解完全而产生沉淀，从而除去Fe3正确正确D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，Al3与与HCO3水解相互促进，比使用水解相互促进，比使用Na2CO3反反应速率快应速率快错误错误【迁移应用迁移应用】(即时迁移小试牛刀即时迁移小试牛刀)2(2011年年瑞瑞安安模模拟拟)为为了了同同时时对对某某农农作作物物施施用用分分别别含含有有N、P、K三三种种元元素素的的化化肥肥，对对于于给给定定的的化化肥肥：K2CO3、K
21、Cl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水，最适合的组合是氨水，最适合的组合是()ABC D【答案答案】B要点要点3溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小的比较1守恒关系守恒关系(1)电电荷荷守守恒恒：电电解解质质溶溶液液中中阴阴、阳阳离离子子所所带带的的正正、负负电电荷数相等，即溶液不荷数相等，即溶液不显电显电性。如磷酸溶液中：性。如磷酸溶液中：c(H)c(OH)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)。(2)物物料料守守恒恒：就就是是电电解解质质溶溶液液中中某某一一组组分分的的原原始始浓浓度度(起起始始浓浓度度)应应该该等等于于它它在在溶溶液液中中各各种种存存在在形
22、形式式的的浓浓度度之之和和。如如0.1 molL1的的NaHS溶液：溶液：c(Na)c(HS)c(S2)c(H2S)。(3)质质 子子 守守 恒恒：水水 电电 离离 的的 特特 征征 是是 c(H)c(OH)，据此可以得出下列关系如在，据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。2微粒微粒浓浓度大小的比度大小的比较较(1)多多元元弱弱酸酸溶溶液液，根根据据多多步步电电离离分分析析，如如在在H3PO4的的溶溶液液中中，c(H)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。(2)多多元元弱弱酸酸的的正正盐盐溶溶液液，根根据据弱弱酸酸根根的
23、的分分步步水水解解分分析析，如如Na2CO3的溶液中：的溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。(3)不不同同溶溶液液中中同同一一离离子子浓浓度度的的比比较较，要要看看溶溶液液中中其其他他离离子子对对其其影影响响的的因因素素。如如在在相相同同的的物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列各各溶溶液液中中a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4。c(NH4)由大到小的由大到小的顺顺序是序是cab。(4)混合溶液中各离子混合溶液中各离子浓浓度的比度的比较较，要，要进进行行综综合分析，如合分析，如电电解因素、水解因素等。如相同解因素、水解因素等。如相同浓浓度的度的NH4Cl
24、溶液和氨水等体溶液和氨水等体积积混合后，由于氨水的混合后，由于氨水的电电离程度大于离程度大于NH4的水解程度，所以溶液中离子的水解程度，所以溶液中离子浓浓度度顺顺序序为为：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)。名师解惑：名师解惑：离子浓度大小比较，要抓住一个原理、两类平离子浓度大小比较，要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，即化学平衡移动原理，电离平衡和水衡、三种守恒进行分析，即化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。若是解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。若是“=”考虑三种考虑三种守恒，若是守恒，若是“”或或“c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定
25、滴定过过程中可能出程中可能出现现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【解解析析】A项项，点点反反应应后后溶溶液液是是CH3COONa与与CH3COOH物物 质质 的的 量量 之之 比比 为为 1 1的的 混混 合合 物物，CH3COOH电电 离离 程程 度度 大大 于于 CH3COO的的 水水 解解 程程 度度，故故 c(Na)c(CH3COOH)；由由电电荷荷守守恒恒可可知知：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所所以以c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。B项项，点点 时时，pH 7，即即 c(H)c(OH)，由由电电荷荷守守
26、恒恒知知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故故c(Na)c(CH3COO)。C项项，点点时时，恰恰好好完完全全反反应应生生成成CH3COONa，因因CH3COO水水解解，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。D项项，当当CH3COOH较较多多，生生成成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。少量时，可能出现此离子浓度关系。【答案答案】D【迁移应用迁移应用】(即时迁移小试牛刀即时迁移小试牛刀)3(2009年年江江苏苏高高考考改改编编题题)下下列列溶溶液液中中微微粒粒的的物物质质的的量量浓度关系正确的是浓度关系正确的是()A 室室 温温 下下，向向 0.01 mo
27、lL1 NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)C Na2CO3溶溶 液液：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)D 25时时，pH 4.75、浓浓 度度 均均 为为 0.1 molL 1的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(SO42)，所所以以c(SO42)c(NH4)，故故A项项正正确确；NaHCO3溶溶液液中中，OH是是由由HCO3水水解解和和水水的的电电离离所所
28、生生成成的的，但但是是这这些些都都是是微微弱弱的的，HCO3的浓度永远大于的浓度永远大于OH的浓度，故的浓度，故B项项 错错；C项项 质质 子子 守守 恒恒 为为 c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)c(OH)，C项项不不正正确确；由由电电荷荷守守恒恒得得：c(CH3COO)c(OH)=c(H)c(Na)，由由 物物 料料 守守 恒恒 可可 得得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，将将两两式式中中的的c(Na)消消去去，可可得得c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)。所所 以以 c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)c(H c(OH
29、)，因因 为为 pH 4.75，故故 c(H)c(OH)0，所以，所以D项不等式应为项不等式应为“”，故，故D项错。项错。【答案答案】A易错点易错点1忽视盐类水解的一般规律忽视盐类水解的一般规律 例例1现现有有等等浓浓度度的的下下列列溶溶液液：醋醋酸酸、苯苯酚酚、苯苯酚酚钠钠、碳碳酸酸、碳碳酸酸钠钠、碳碳酸酸氢氢钠钠。按按溶溶液液pH由由小小到到大大排排列列正正确确的的是是()A BC D【错错因因分分析析】本本题题易易忽忽视视酸酸越越弱弱对对应应盐盐的的水水解解能能力力越越强强，认认为为苯苯酚酚比比HCO3更难电离更难电离H，导致错选，导致错选D。【正正确确解解答答】本本 题题 考考 查查
30、酸酸 的的 电电 离离 和和 盐盐 类类 水水 解解 与与 pH的的 关关 系系。电电 离离 H能能 力力：CH3COOHH2CO3(电电 离离 一一 个个 H)C6H5OHHCO3；苯苯酚酚钠钠、碳碳酸酸钠钠、碳碳酸酸氢氢钠钠溶溶液液属属于于盐盐类类水水解解问问题题，同同物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液，根根据据越越弱弱越越水水解解推推知知，碳碳酸酸钠钠溶溶液液碱碱性性最最强强，碳碳酸酸氢氢钠钠碱碱性性最最弱弱。溶溶液液pH由由小小到到大大排排序序为为7，BX溶液的溶液的pH7，说说明明AY为为强强碱碱弱弱酸酸盐盐，BX溶溶液液的的pHVb时时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(
31、K)BVaVb时时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)D Va与与 Vb任任 意意 比比 时时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)【错错因因分分析析】如如果果没没有有运运用用守守恒恒关关系系推推理理，凭凭印印象象误误认认为为B项项不不符符合合电电荷荷守守恒恒，错选，错选B。【正正确确解解答答】发发 生生 的的 反反 应应 是是 CH3COOH KOH=CH3COOK H2O，醋醋 酸酸 与与 氢氢 氧氧 化化 钾钾 溶溶 液液 浓浓 度度 相相 等等。若若 VaVb时时，表表明明醋醋酸酸过过量量，溶溶液液含含CH3COOH与与CH3COOK，c(C
32、H3COOH)c(CH3COO)c(K)，A选选 项项 正正 确确；当当 Va Vb时时，二二者者恰恰好好完完全全反反应应生生成成CH3COOK，电电荷荷守守恒恒式式为为c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物物 料料 守守 恒恒 式式 为为 c(K)c(CH3COOH)c(CH3COO)，两两式式相相减减得得：c(CH3COOH)c(H)c(OH)，B选项选项正正 确确；当当 Vac(CH3COO)，c(OH)c(H)，CH3COO与与 OH的的浓浓度度大大小小，由由过过量量的的KOH的的量量决决定定，C选选项项错错误误；无无论论哪哪一一种种物物质质过过量量或或正正好好完完全全反反应
33、应，溶溶液液中中只只存存在在四四种种离离子子：K、H、OH、CH3COO，根根据据电电荷荷守守恒恒得得c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)，D选项正确。选项正确。答案：答案：C易易错错补补练练2现现有有两两正正盐盐的的稀稀溶溶液液，分分别别是是a molL1 NaX溶液和溶液和b molL1 NaY溶液。下列溶液。下列说说法不正确的是法不正确的是()A若若ab，测测得得c(X)c(Y)，可推出溶液中的，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B若若ab，测测得得c(X)c(Y)，可推出溶液中的，可推出溶液中的c(HX)c(HY)C若若ab，且且pH(NaX)pH(NaY)，则则相相同同浓浓度
34、度时时，酸酸性性HXc(Y)c(HY),且且c(X)c(Y)，则则c(HX)c(HY)，故故选选项项A正正确确，选选项项B错错误误。选选项项C，ab，且且pH(NaX)pH(NaY)，说说明明NaX的的水水解解能能力力大大于于NaY的的水水解解能能力力，根根据据“越越弱弱越越水水解解”规规律律可可得得HX的的酸酸性性弱弱于于HY。选选项项D，ac(X)说说明明X不不水水解解，HX是是强强酸酸，bc(Y)c(HY)说说明明Y水解，水解，HY是弱酸。是弱酸。【答案答案】B1在在盐类发盐类发生水解的生水解的过过程中，正确的程中，正确的说说法是法是()A盐盐的的电电离平衡被破坏离平衡被破坏B水的水的电
35、电离程度逐离程度逐渐渐增大增大C溶液的溶液的pH发发生了生了较较大改大改变变D发发生了中和反生了中和反应应答案：答案：B2下列下列说说法中法中错误错误的是的是()A在在Na2S溶液中滴入酚溶液中滴入酚酞试酞试液，呈液，呈红红色色B硫酸硫酸铵铵溶液溶液显显酸性酸性C一切一切钾盐钾盐、钠盐钠盐、硝酸、硝酸盐盐都不都不发发生水解生水解D醋酸醋酸盐盐溶于水能溶于水能发发生水解生水解答案：答案：C3 物物 质质 的的 量量 浓浓 度度 相相 同同 的的 下下 列列 溶溶 液液 中中，NH4浓浓度最大的是度最大的是 ()ANH4Cl BNH4HSO4CCH3COONH4 DNH4HCO3答案：答案：B4(
36、2010年年广广东东高高考考)HA为为酸酸性性略略强强于于醋醋酸酸的的一一元元弱弱酸酸，在，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子溶液中，离子浓浓度关系正确的是度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解解析析：因因AH2OHAOH，所所以以c(Na)c(A)c(OH)，水水 解解 后后 溶溶 液液 呈呈 碱碱 性性，则则 c(OH)c(H)，再根据电荷守恒，可知，再根据电荷守恒，可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。答案：答案：D5(2009年年北北京京理理综
37、综)有有4种种混混合合溶溶液液，分分别别由由等等体体积积0.1 mol/L的的 2种种 溶溶 液液 混混 合合 而而 成成：CH3COONa与与 HCl；CH3COONa与与NaOH；CH3COONa与与NaCl；CH3COONa与与NaHCO3，下列各，下列各项项排序正确的是排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解解析析：CH3COOHCH3COOH，得得到到0.05 mol/L的的CH3COOH与与NaCl的的混混合合溶溶液液。、中中两两种种物物质质间间不不反反应应。A项项，中中两两种种物物质质水水解解呈呈碱碱性性的的盐盐，虽虽相相互
38、互抑抑制制水水解解，但但总总会会比比 溶溶 液液 碱碱 性性 强强；B项项，、中中 CH3COO的的水水解解受受到到了了NaOH、NaHCO3的的抑抑制制，NaOH作作为为强强碱碱抑抑制制作作用用更更强强，中中NaCl对对CH3COO的的水水解解无无影影响响，而而中中为为0.05 mol/L的的 CH3COOH电电 离离 程程 度度 小小，c(CH3COO)最最 小小；C项项，由由 A项项 的的 分分 析析 知知 c(H)应应 为为；D项项，对对、，CH3COO的的 水水 解解 程程 度度 越越 大大，则则 c(CH3COOH)越越 大大，故故 c(CH3COOH)顺序应为：顺序应为：。答案：
39、答案：B6下列各下列各组组离子在溶液中能大量共存的是离子在溶液中能大量共存的是()ACa2、HCO3、Cl、KBAl3、AlO2、HCO3、NaCFe2、H、SO42、S2DFe3、SCN、Na、CO32答案：答案：A7如如图图所示三个所示三个烧烧瓶中分瓶中分别别装入含酚装入含酚酞酞的的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分溶液，并分别别放置在盛有水的放置在盛有水的烧烧杯中，然后向杯中，然后向烧烧杯杯中中加入生石灰，向加入生石灰，向烧烧杯杯中加入中加入NH4NO3晶体，晶体，烧烧杯杯中不加任何物中不加任何物质质。(1)含含酚酚酞酞的的0.01 molL1CH3COONa溶溶液液显显红
40、红色色的的原原因因为为_。(2)实实验验过过程程中中发发现现烧烧瓶瓶中中溶溶液液红红色色变变深深，烧烧瓶瓶中中溶溶液液红红色色变变浅，浅，则则下列叙述正确的是下列叙述正确的是_。A水解反水解反应为应为放放热热反反应应B水解反水解反应为应为吸吸热热反反应应CNH4NO3溶于水溶于水时时放出放出热热量量DNH4NO3溶于水溶于水时时吸收吸收热热量量(3)向向0.01 molL1CH3COONa溶溶液液中中分分别别加加入入少少量量浓浓盐盐酸酸、NaOH固固体体、Na2CO3固固体体、FeSO4固固体体，使使CH3COO水水解解平平衡衡移移动动的的方方向向分分别别为为_、_、_、_(填填“左左”、“右右”或或“不移不移动动”)。答答 案案：(1)CH3COO H2OCH3COOH OH，使溶液显碱性，使溶液显碱性 (2)B、D(3)右左左右右左左右