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1、 第一章第一章 第一节第一节 物质的溶解物质的溶解 （第二课时）（第二课时）二、混合分离和提纯二、混合分离和提纯l思考与交流思考与交流1.如何将粉末状的金子从沙子中分离出来？如如何将粉末状的金子从沙子中分离出来？如何将铁粉从沙子中分离出来？何将铁粉从沙子中分离出来？2.在分离和提纯物质时，要除掉的杂质都是有在分离和提纯物质时，要除掉的杂质都是有害和无价质的吗？害和无价质的吗？1.过滤与蒸发过滤与蒸发混合物的分离和提混合物的分离和提纯的最基本的实验技能纯的最基本的实验技能l请回忆初中学过的过滤和蒸发的操作要领。请回忆初中学过的过滤和蒸发的操作要领。过滤过滤 蒸发蒸发l根据回忆，完善根据回忆，完善
2、“粗盐提纯粗盐提纯”实验的预习报告。实验的预习报告。粗盐提纯实验报告粗盐提纯实验报告烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、洗瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、洗瓶、酒精灯、火柴、蒸发皿酒精灯、火柴、蒸发皿实验仪器实验仪器（用品）：（用品）：粗盐粗盐实验药品：实验药品：利用粗盐中各种物质的溶解性差异利用粗盐中各种物质的溶解性差异实验原理：实验原理：1.了解粗盐提纯的基本过程了解粗盐提纯的基本过程2.巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作巩固溶解、过滤、蒸发等基本操作实验目的实验目的:粗盐提纯粗盐提纯实验名称实验名称:粗盐提纯实验报告粗盐提纯实验报告实验过程实验过程解解释释水分蒸发，逐渐析出水分蒸发，逐渐
3、析出固体固体3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。现较多固体时停止加热。不溶物留在滤纸上，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏液体渗过滤纸，沿漏斗劲流入另一个烧杯斗劲流入另一个烧杯中。中。2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。缘。若出现浑浊，再过滤一次。若出现浑浊，再过滤一次。固体食盐逐渐溶解而固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略呈浑减少，食盐水略呈浑浊浊1.溶解
4、：称取溶解：称取4克粗盐加到约有克粗盐加到约有12ml水中水中的烧杯中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶的烧杯中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。解为止。现象现象步骤步骤粗盐提纯实验报告粗盐提纯实验报告问题和讨论：问题和讨论：1.经过以上实验得到的经过以上实验得到的NaCl是否就不含其它杂是否就不含其它杂质了呢？如何通过实验加以检验？质了呢？如何通过实验加以检验？重点：重点：SO42-（硫酸根）的检验（硫酸根）的检验所需试剂：所需试剂：BaCl2溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸先加稀盐酸，再加先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有淀生成，则说明含有SO42-（硫酸根）
5、；（硫酸根）；也可先加也可先加BaCl2溶液，后加稀盐酸，若生成的白色沉溶液，后加稀盐酸，若生成的白色沉淀不溶解，则说明含有淀不溶解，则说明含有SO42-（硫酸根）。（硫酸根）。问题和讨论问题和讨论2.如果粗盐中还含有如果粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等等可溶性盐，如何将它们除掉？可溶性盐，如何将它们除掉？分析分析1.所需药品所需药品Na2CO3NaOHBaCl2可能引入的新杂质可能引入的新杂质BaCl2Na2SO4Na2CO3CaCl2NaOHMgCl2化学方程式化学方程式需要试剂需要试剂杂质杂质除了上述三种试剂外，是否还需要其它试剂呢？为什么？除了上述三种试剂外，是否还需
6、要其它试剂呢？为什么？答：还需稀盐酸，用以除掉过量的答：还需稀盐酸，用以除掉过量的Na2CO32.确定试剂加入的顺序：后加的试剂要能将先加的试剂过量部确定试剂加入的顺序：后加的试剂要能将先加的试剂过量部分反应掉，分反应掉，Na2CO3应在应在BaCl2之后加入，将所有沉淀过滤之之后加入，将所有沉淀过滤之后，再向滤液中盐酸，调节溶液至中性，最后蒸发结晶。后，再向滤液中盐酸，调节溶液至中性，最后蒸发结晶。总结性练习总结性练习l粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的加入稍过量的Na2CO3溶液；溶液；加入稍过量的加入稍过量的NaOH溶液；溶液；加入稍过量的加入稍过量的BaCl2 溶液；溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤过滤正确的操作顺序是正确的操作顺序是A B C D