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1、第三节化学键第三节化学键第一章第一章第第2 2课时共价键课时共价键第一章第一章学习目标学习目标1 1理解共价键的含义。理解共价键的含义。2 2能用电子式表示共价化合物的形成过程。能用电子式表示共价化合物的形成过程。3 3认认识识化化学学键键的的含含义义，并并从从化化学学键键的的角角度度理理解解化化学学反反应应的实质。的实质。自主探究自主探究1 1HClHCl、NaClNaCl的形成过程有什么不同？的形成过程有什么不同？提示：提示：由由图图示示可可知知两两种种物物质质的的形形成成过过程程不不一一样样。因因为为形形成成HClHCl的的过过程程是是双双方方各各提提供供一一个个电电子子形形成成共共用用
2、电电子子对对为为两两个个原原子子共共用用，从从而而使使双双方方均均达达到到稳稳定定结结构构。而而形形成成NaClNaCl的的过过程程为为NaNa失失去去一一个个电电子子形形成成NaNa，ClCl得得一一个个电电子子形形成成ClCl，这这样样形形成成稳稳定定的的结结构构。之之所所以以出出现现这这种种现现象象，是是因因为为H H、ClCl都都是是得得到到一一个个电电子子就就可可以以达达到到稳稳定定结结构构，所所以以二二者者形形成成共共用用电电子子对对，而而NaNa与与ClCl分分别别为为活活泼泼金金属属元元素素与与活活泼泼非非金金属属元元素素，金金属属元元素素易易失失电电子子而而非非金金属属元元素
3、易得电子，所以有电子的得失。素易得电子，所以有电子的得失。1 1HClHCl分子的形成分子的形成NaClNaCl是是钠钠离离子子和和氯氯离离子子通通过过静静电电作作用用形形成成的的，那那么么HClHCl中中氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？教材点拨教材点拨2 2共价键共价键温温馨馨提提示示：共共价价键键的的成成键键元元素素一一般般为为非非金金属属元元素素与与非非金金属属元元素素，但但某某些些金金属属元元素素与与非非金金属属元元素素之之间间也也可可形形成成共共价价键键，如如AlClAlCl3 3中含有的就是共价键。中含有的就是
4、共价键。共共价价键键既既可可以以存存在在于于非非金金属属单单质质中中，又又可可以以存存在在于于化化合合物中，如物中，如H H2 2O O、NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH等。等。3 3共共价价化化合合物物原原子子间间以以共共用用电电子子对对结结合合形形成成的的化化合合物物温温馨馨提提示示：用用电电子子式式表表示示化化合合物物时时，一一要要搞搞清清成成键键原原子子间间形形成成的的是是离离子子键键还还是是共共价价键键；二二是是不不要要混混淆淆“用用电电子子式式表表示示物物质质”和和“用用电电子子式式表表示示物物质质的的形形成成过过程程”，前前者者只只要要求求写写物物质质的电子式，后者要表示
5、出过程。的电子式，后者要表示出过程。4 4离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较离子键离子键共价键共价键定义定义带相反电荷离子带相反电荷离子之间的相互作用之间的相互作用原子之间通过共用原子之间通过共用电子对所形成的相电子对所形成的相互作用互作用成键方式成键方式通过得失电子达通过得失电子达到稳定结构到稳定结构通过形成共用电子通过形成共用电子对达到稳定结构对达到稳定结构成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子形成条件形成条件通常活泼金属元通常活泼金属元素与活泼非金属素与活泼非金属元素化合元素化合通常同种或不同种通常同种或不同种非金属元素化合非金属元素化合5.5.化学键和化合物关系的化学键和化
6、合物关系的“三个一定三个一定”和和“三个可能三个可能”(1)(1)“三个一定三个一定”。离子化合物中一定含离子键。离子化合物中一定含离子键。含离子键的一定是离子化合物。含离子键的一定是离子化合物。共价化合物中一定不含离子键。共价化合物中一定不含离子键。(2)(2)“三个可能三个可能”。离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物中可能含有共价键，如NaOHNaOH。金金属属与与非非金金属属形形成成的的化化合合物物可可能能是是共共价价化化合合物物，如如AlClAlCl3 3。完完全全由由非非金金属属形形成成的的化化合合物物可可能能是是离离子子化化合合物物，如如NHNH4 4ClCl。6 6离子化合物
7、与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义由离子键构成的化由离子键构成的化合物合物由共用电子对形成的由共用电子对形成的化合物化合物粒子间的粒子间的作用作用阴离子与阳离子间阴离子与阳离子间存在离子键存在离子键原子之间存在共价键原子之间存在共价键熔化时破熔化时破坏的作用坏的作用力力一定破坏离子键，一定破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键(如如NaHCONaHCO3 3)一般不破坏共价键一般不破坏共价键举例举例强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物非金属的氧化物7.
8、7.离子化合物和共价化合物的判断方法：离子化合物和共价化合物的判断方法：根根据据构构成成化化合合物物的的微微粒粒间间是是以以离离子子键键还还是是以以共共价价键键结结合合来来判判断断。一一般般说说来来，活活泼泼的的金金属属原原子子和和活活泼泼的的非非金金属属原原子子间间形形成成的的多多是是离离子子键键，同同种种或或不不同同种种非非金金属属原原子子间间形形成成的的多多是是共共价价键。键。根根据据化化合合物物的的类类型型来来判判断断。大大多多数数碱碱性性氧氧化化物物、强强碱碱和和盐盐都都属属于于离离子子化化合合物物；非非金金属属氢氢化化物物、非非金金属属氧氧化化物物、含含氧氧酸酸都属于共价化合物。都
9、属于共价化合物。根根据据化化合合物物的的性性质质来来判判断断。熔熔、沸沸点点较较高高的的化化合合物物(SiO(SiO2 2、SiCSiC等等除除外外)是是离离子子化化合合物物。熔熔融融状状态态下下不不导导电电的的化化合合物物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。8 8极性键与非极性键极性键与非极性键(1)(1)定义定义非非极极性性键键：在在H H2 2、N N2 2、ClCl2 2这这样样的的单单质质分分子子中中，由由同同种种原原子子形形成成共共价价键键，两两个个原原子子吸吸引引电电子子的的能能力力相相同同。共共用用电电子子对对
10、不不偏偏向向任任何何一一个个原原子子，成成键键的的原原子子因因此此而而不不显显电电性性，这这样样的的共共价价键叫做非极性共价键，简称非极性键。键叫做非极性共价键，简称非极性键。极极性性键键：化化合合物物分分子子中中，不不同同种种原原子子形形成成共共价价键键时时，因因为为原原子子吸吸引引电电子子的的能能力力不不同同，共共用用电电子子对对偏偏向向吸吸引引电电子子能能力力强强的的一一方方，这这样样共共用用电电子子对对偏偏移移的的共共价价键键叫叫做做极极性性共共价价键键，简简称称极性键。极性键。(2)(2)两者比较两者比较非极性键非极性键极性键极性键定义定义同种元素原子形成同种元素原子形成的共价键，共
11、用电的共价键，共用电子对不发生偏移子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移键，共用电子对发生偏移原子吸引电原子吸引电子能力子能力相同相同不同不同共用电子对共用电子对不偏向任何一方不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子偏向吸引电子能力强的原子成键原子电成键原子电性性电中性电中性显电性显电性判断依据判断依据由同种非金属元素由同种非金属元素组成组成由不同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例实例HHHHHClHCl9.9.化学键化学键(1)(1)定定义义：使使离离子子相相结结合合或或原原子子相相结结合合的的作作用用力力统统称称为为化化学学键键。准准确确
12、地地说说，即即“相相邻邻的的两两个个或或多多个个原原子子(或或离离子子)之之间间强强烈的相互作用烈的相互作用”，称为化学键。，称为化学键。(2)(2)(3)(3)化学键与物质的性质化学键与物质的性质NaClNaCl、CaBrCaBr2 2、NaNa2 2O O、CaOCaO、K K2 2S S、MgSMgS、K K2 2SOSO4 4等等离离子子化化合合物物都都是是由由离离子子组组成成的的，阴阴、阳阳离离子子之之间间的的化化学学键键是是离离子子键键，离离子子键键的的强强度度比比较较大大，要要破破坏坏它它需需要要较较多多的的能能量量。因因此此，离离子子化化合合物物具具有有较较高高的的熔熔点点、沸
13、沸点点和和硬硬度度。N N2 2分分子子内内的的原原子子之之间间存存在在着着很很强强的的共共价价键键，很很难难被被破破坏坏，所所以以在在通通常常状状况况下下氮氮气气的的化化学学性性质很稳定。质很稳定。1010化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成物物质质微微粒粒能能够够聚聚集集在在一一起起主主要要是是靠靠化化学学键键，但但要要注注意意只只有有旧旧键键的的断断裂裂而而无无新新键键的的形形成成并并非非化化学学反反应应，如如HClHCl溶溶于于水水和和NaClNaCl的熔化都不是化学变化。的熔化都不是化学变化。(2014(2014孝孝感感市市七七校校高高一一期期
14、中中)下列说法正确的是下列说法正确的是()A A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C C由共价键形成的一定是共价化合物分子由共价键形成的一定是共价化合物分子D D只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键典例透析典例透析【解解析析】A A项项错错误误，含含有有共共价价键键的的化化合合物物不不一一定定是是共共价价化化合合物物，也也可可能能是是离离子子化化合合物物，如如NaOHNaOH等等；由由共共价价键键形形成成的的物物质质包包括括单单质质(如如H H2 2等
15、等)、共共价价化化合合物物(如如HClHCl等等)，所所以以B B项项正正确确，C C项项错错误误；不不是是只只有有非非金金属属原原子子间间才才能能形形成成共共价价键键，氯氯化化铝铝也也是是共价化合物，氯化铝中也含有共价键，共价化合物，氯化铝中也含有共价键，D D项错误。项错误。【答案】【答案】B B1 1(2014(2014经经典典习习题题选选萃萃)下下列列关关于于化化学学键键的的说说法法，正正确确的是的是()A A构成单质分子的粒子一定含有共价键构成单质分子的粒子一定含有共价键B B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C C非极性键只存在于双
16、原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里D D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键变式训练变式训练解解析析：稀稀有有气气体体元元素素构构成成的的单单质质是是单单原原子子分分子子，不不含含共共价价键键，故故A A项项不不正正确确；NHNH4 4ClCl、NHNH4 4HCOHCO3 3等等都都是是由由非非金金属属元元素素组组成成的的离离子子化化合合物物，故故B B正正确确；NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等等物物质质中中OOOO键键是是非非极极性性键键，所以所以C C错误；错误；H H2 2O O2 2分子里的分子里的OOOO键是非极性键，所以键是非极性键，所以D D不对。不对。答案：答案：B B点点拨拨：解解此此类类判判断断型型选选择择题题，关关键键是是要要掌掌握握一一定定的的正正例例和和反反例例。对对实实例例了了解解越越充充分分，对对概概念念理理解解就就越越透透彻彻，解解题题速速度度也也就越快。就越快。