《1.3化学键之共价键课件(人教版必修2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1.3化学键之共价键课件(人教版必修2).ppt（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、共 价 键 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl ：H H H 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化
2、学键，所形成的化学键，叫做叫做共价键。共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，非极性共价键：非极性共价键：极性共价键：极性共价键：HH（结构式）结构式）HCl（结构式）结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。碘碘 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ：I ：I ：I ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 共 价 键定义：定义
3、：原子间通过共用电子对所形成的化学原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。键叫做共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子注意相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物种种 类：类：非非极性键及极性键极性键及极性键 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根
4、离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与与钠钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-练习练习 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）含有共价键的分子一定是共价分子含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只）只含有共价键的物质一定是共价化合物含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键氦分子中含有共价键也可能是单
5、质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单氦气是单原子分子，不存在化学健。原子分子，不存在化学健。C 也也可能是离子化合物，如可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。存在于多原子的离子化合物中。用电子式表示共价分子时，不标用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。和电荷。原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。共
6、价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）关于化学键的下列叙述中，正确的是关于化学键的下列叙述中，正确的是 ()()（A A）离子化合物可以含共价键离子化合物可以含共价键（B B）共价）共价化合物可能含离子键化合物可能含离子键（C C）离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键（D D）共价）共价化合物中不含离子键化合物中不含离子键正确。如离子化合物正确。如离子化合物NaOH含含极性共价键。极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如多元素离子化合物除含离子
7、键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D （1996年全国高考试题）年全国高考试题）巩固练习巩固练习:复习复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键性共价键 ()()（A A）Na Na （B B）Ne Ne （C C）ClCl （D D）O O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。NaCl HCl ClClC D Na2O HOH O2 氯
8、气氯气 写出下列物质的电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢溴化氢 过氧化氢过氧化氢甲烷甲烷 H Br 氮气氮气 H C H H H Cl Cl：N N H O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键）（单键）（叁键）（叁键）二氧化碳的电子式或结构式错误的是（二氧化碳的电子式或结构式错误的是（）O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧碳氧双键双键次氯酸的电子式或结构式错误的是（次氯酸的电子式或结构式错误的是（）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+Cl O -含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物
9、。含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长H HH 0.7410H 0.7410-10-10 m mC CC 1.5410C 1.5410-10-10 m mClClClCl 1.9810 1.9810-10-10 m mN NN 1.1510N 1.1510-10-10 m m一般说来，键长越短，键越牢固。一般说来，键长越短，键越牢固。键 能 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H+H HH+H H2
10、2+436kJ+436kJ键键能越大，键越牢固。能越大，键越牢固。H H2 2+436kJ H+H+436kJ H+H试比较试比较氯化氢氯化氢及及碘化氢碘化氢的稳定性，解释原因。的稳定性，解释原因。键键键键 键键 能能 kJ/mol-1 键键 能能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I436247193151346413463391431299键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角O OH HH HO=C=OO=C=O1043010430（折线型）（折线型）180180（直线型）（直线型）H HH HH HH HC C109
11、2810928（正四面体）（正四面体）H HH HH HN N1071810718（三角锥形）（三角锥形）键能键能 键长键长 键角键角 判断分子的稳定性判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型确定分子在空间的几何构型 反应热反应热=所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和（放出能量）放出能量）（吸收能量）吸收能量）练习练习反应反应 H H2 2(气气)+Cl)+Cl2 2(气气)=2HCl()=2HCl(气气)+179kJ)+179kJ 键能键能数据：数据：H-H 436kJ/mol H-H-H 436kJ/mol H-ClCl 431kJ/mol 431kJ
12、/mol试回答：试回答：Cl-ClCl-Cl 的键能是多少？的键能是多少？氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子最稳定？为什么？最稳定？为什么？Cl-ClCl-Cl 的键能的键能 =(2431)-179 436=247(kJ/mol)=(2431)-179 436=247(kJ/mol)氢分子最稳定，因氢分子最稳定，因H-HH-H的键能最大。的键能最大。反应热反应热 =所有生成物键能总和所有生成物键能总和-所有反应物键能总和所有反应物键能总和 氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？H N H H 写出氨分子的电子式
13、和结构式。写出氨分子的电子式和结构式。H N H H 分解摩氨分子，需要吸收多少能量？分解摩氨分子，需要吸收多少能量？mol391kJ/mol=1173kJ 极性共价键极性共价键 写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。H N H H HN HH H 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？能与氢离子结合？H+H N H H H 或或 共用电子对全部由氮原子提供。共用电子对全部由氮原子提
14、供。H N H H HN HH H 在氨离子中，四个在氨离子中，四个NH 键的键的键键长、键能、长、键能、键角键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵离子通常用下式表示：以铵离子通常用下式表示：H+H N H H H 或或HNHH H 配 位 键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子提由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成的共价键称配位键。供空轨道形成的共价键称配位键。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。H O H H+H O H H 练习练习在下列物质中在下列物质中:Cl Cl2 2 NaINaI
15、 H H2 2S COS CO2 2 CaCl CaCl2 2 N N2 2 CCl CCl4 4 Na Na2 2O NHO NH3 3 HBrHBr含离子键的物质是：含离子键的物质是：含有共价键的化合物是：含有共价键的化合物是：由极性键形成的非极性分子是：由极性键形成的非极性分子是：由非极性键形成的非极性分子是：由非极性键形成的非极性分子是：NaINaICaClCaCl2 2 NaNa2 2O OH H2 2S SCOCO2 2CClCCl4 4NHNH3 3HBrHBrCOCO2 2CClCCl4 4ClCl2 2N N2 2化学键化学键离子键离子键 离子化合物离子化合物共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键配位键配位键共价共价分子分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子单质单质 化合物化合物