《2013届高考化学二轮专题复习课件：专题二第1讲(基础理论)新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学二轮专题复习课件：专题二第1讲(基础理论)新人教版.ppt（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题专题二基二基础础理理论论第第1 1讲物质结构与元素周期律讲物质结构与元素周期律高考点击高考点击1.了解元素、核素和同位素的含了解元素、核素和同位素的含义义；了解化学；了解化学键键的的定定义义以及离子以及离子键键、共价、共价键键的形成。的形成。2了解原子的构成。了解原子的构成。3掌握元素周期律的掌握元素周期律的实质实质，掌握同一周期内元素，掌握同一周期内元素性性质质的的递变规递变规律与原子律与原子结结构的关系，掌握同一主构的关系，掌握同一主族内元素性族内元素性质质的的递变规递变规律与原子律与原子结结构的关系。构的关系。4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其了解金属、非金属在元素周期表中的
2、位置及其性性质递变质递变的的规规律。律。重点知识整合重点知识整合一、原子结构和化学键一、原子结构和化学键1 1原子中基本微粒间的关系原子中基本微粒间的关系(1)(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数质子数核电荷数核外电子数原子序数(2)(2)质量数质子数中子数质量数质子数中子数(3)(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数电荷数(4)(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数电荷数2 2核外电子的排布核外电子的排布(1)(1)短周期元素原子的排布特征短周期元素原子的排布特征原子核中无中子的原子是原子核中无中子的原子是
3、H H。最外层有一个电子的原子是最外层有一个电子的原子是H H、Li Li、NaNa。最外层有两个电子的原子是最外层有两个电子的原子是HeHe、BeBe、MgMg。最外层电子数等于次外层电子数的原子为最外层电子数等于次外层电子数的原子为BeBe、ArAr。最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2 2倍的原子是倍的原子是C C；最外层电子数是次外层电子数；最外层电子数是次外层电子数3 3倍的原子是倍的原子是O O。电子层数与最外层电子数相等的原子是电子层数与最外层电子数相等的原子是H H、BeBe、Al Al。次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2 2倍的原子是倍的
4、原子是Li Li、Si Si。(2)(2)核外电子数相同的微粒核外电子数相同的微粒3.3.化学键化学键(1)(1)离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较比比较较离子离子键键共价共价键键极性极性键键非极性非极性键键概念概念阴、阳离阴、阳离子子间间的静的静电电作用作用原子原子间间通通过过共用共用电电子子对对而形成的相互作用而形成的相互作用特点特点阴、阳离阴、阳离子子间间的相的相互作用互作用共用共用电电子子对对偏向一偏向一方方共用共用电电子子对对不偏向不偏向任何一方任何一方比比较较离子离子键键共价共价键键极性极性键键非极性非极性键键形形成成条条件件活活泼泼非金属和非金属和活活泼泼金属元素的金属元素
5、的原子通原子通过过得失得失电电子形成阴、阳离子形成阴、阳离子子带带正正电电荷的原荷的原子子团团(如如NH)与与带带负电负电荷的阴离子荷的阴离子之之间发间发生生强强烈的烈的相互作用相互作用不同非不同非金属元素金属元素的原子的原子间间非金属非金属元素与不元素与不活活泼泼的金的金属元素之属元素之间间同种元素同种元素的原子的原子间间通通过过共用共用电电子子对结对结合合(2)(2)物质中化学键的存在物质中化学键的存在离子化合物中一定有离子键，可能还有共价离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，如键，如(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaNa2 2O O2 2等。等。共价化合物中只有共价键，一
6、定没有离子键，共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如如CHCH4 4、COCO2 2、H H2 2SOSO4 4等。等。在非金属单质中只有共价键，如在非金属单质中只有共价键，如ClCl2 2、O O2 2、金、金刚石等。刚石等。构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存在化学键。分子中不存在化学键。非金属元素之间也可以形成离子键，如非金属元素之间也可以形成离子键，如NHNH4 4ClCl中存在离子键。中存在离子键。活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键，如含离子键，如AlClAlCl3 3为共价化合物
7、。为共价化合物。离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。融时不导电。二、元素的原子结构和性质的递变规律二、元素的原子结构和性质的递变规律1 1递变规律递变规律同周期同周期(从左至右从左至右)同主族同主族(从上至下从上至下)原原子子结结构构核核电电荷数荷数 逐逐渐渐增大增大逐逐渐渐增大增大电电子子层层数数 相同相同逐逐渐渐减多减多原子半径原子半径 逐逐渐渐减小减小逐逐渐渐增大增大性性质质 化合价化合价最高正价由最高正价由1价升到价升到7价，最低价，最低负负价从价从4价升到价升到1价；价；(F无无正价；正价；O无最高正价无最高正价)最高正价、最高正价
8、、负负价相价相同同(F无正价，无正价，O无无最高正价最高正价)失失电电子能力子能力(金金属性属性)逐逐渐渐减弱减弱逐逐渐渐增增强强得得电电子能力子能力(非非金属性金属性)逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱单质单质的氧化性、的氧化性、还还原性原性氧化性增氧化性增强强、还还原性原性减弱减弱氧化性减弱、氧化性减弱、还还原原性增性增强强最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的水化物的酸碱性酸碱性碱性减弱，酸性增碱性减弱，酸性增强强碱性增碱性增强强，酸性减，酸性减弱弱气气态氢态氢化物的化物的稳稳定性定性逐逐渐渐增增强强逐逐渐渐减弱减弱2.2.元素金属性和非金属性的强弱比较元素金属性和非金属性的强弱比较依据
9、依据金属性金属性非金属性非金属性周期表中周期表中的位置的位置同周期元素，从左至右，金属性逐同周期元素，从左至右，金属性逐渐渐减弱，非金属性逐减弱，非金属性逐渐渐增增强强同主族元素，从上至下，金属性逐同主族元素，从上至下，金属性逐渐渐增增强强，非金属性逐，非金属性逐渐渐减弱减弱依据依据金属性金属性非金属性非金属性物物质质性性质质越容易与水或酸反越容易与水或酸反应应置置换换出出氢氢气，金属性越气，金属性越强强越容易与越容易与氢氢气化合，生成气气化合，生成气态氢态氢化物的化物的稳稳定性越定性越强强，非金属性越，非金属性越强强最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化水化物的碱性越物的碱性越强强，金属性，金
10、属性越越强强最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物的酸性水化物的酸性越越强强，非金属性越，非金属性越强强相互之相互之间间的置的置换换反反应应，若若MNnMmN，则则金属性金属性MN相互之相互之间间的置的置换换反反应应，若，若ABbAaB，则则非金属性非金属性AB与同种非金属越容易反与同种非金属越容易反应应，金属性越，金属性越强强与同种金属越容易反与同种金属越容易反应应，非金属，非金属性越性越强强金属活金属活动动性性顺顺序表中排序表中排在前面的金属比排在后在前面的金属比排在后面的金属的金属性面的金属的金属性强强与与变变价金属化合价金属化合时时，产产物中金属物中金属元素的化合价越高，元素的化合价越
11、高，对应对应元素的元素的非金属性越非金属性越强强3.3.微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较(1)(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐渐减小至右逐渐减小(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)，如：，如：NaMgAlSiNaMgAlSi；NaNaMgMg2 2AlAl3 3。(2)(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如：增大，如：LiNaKLiNaK；F FClClBrFFNaNaMgMg2 2AlAl3 3。(4)(4)核电荷数相同核电荷数相同(即同种元素即同种元素)的微粒，电子数越的微粒，电
12、子数越多，半径越大，如：多，半径越大，如：FeFe3 3FeFe2 2，ClClClCl。(5)(5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较离子参照比较，如：比较Al Al3 3与与S S2 2的半径大小，的半径大小，可选可选O O2 2为参照，可知：为参照，可知：Al Al3 3OO2 2SS2 2，故，故Al Al3 3SM例例例例1 1【解析解析】C C的非金属性比的非金属性比B B强，故强，故H H2 2COCO3 3的酸性的酸性比比H H3 3BOBO3 3强，强，A A项错误；项错误；MgMg的金属性比的金属性比BeBe强
13、，故强，故Mg(OH)Mg(OH)2 2的碱性比的碱性比Be(OH)Be(OH)2 2强，强，B B项正确；项正确；HClHCl、HBrHBr、HIHI的热稳定性依次减弱，的热稳定性依次减弱，C C项错误；项错误；MM和和R R2 2的核外电子层结构相同，则的核外电子层结构相同，则MM在在R R的下一周的下一周期，原子序数：期，原子序数：MRMR，D D项错误。项错误。【答案答案】B B变式训练变式训练1 1(2011(2011年高考山东卷年高考山东卷)某短周期非金某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素数的一半，该元素()A
14、 A在自然界中以化合态的形式存在在自然界中以化合态的形式存在B B单质常用作半导体材料和光导纤维单质常用作半导体材料和光导纤维C C最高价氧化物不与酸反应最高价氧化物不与酸反应D D气态氢化物比甲烷稳定气态氢化物比甲烷稳定解析：选解析：选A A。短周期中最外层电子数是次外层电。短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有子数一半的有Li Li：和和Si Si：，属于非，属于非金属的是硅。硅在自然界中全部以化合态形式金属的是硅。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故存在，故A A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故单质硅，故B B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故错
15、；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C C错；非金属性错；非金属性CSiCSi，故气态氢化物的稳定性，故气态氢化物的稳定性CHCH4 4SiHSiH4 4，D D错。错。“位、构、性位、构、性”三者之三者之间间的关系的关系热点二热点二热点二热点二例例例例2 2 (2011年高考新年高考新课标课标全国卷全国卷)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序数依次增大。元素的原子序数依次增大。元素W是制是制备备一种一种高效高效电电池的重要材料，池的重要材料，X原子的最外原子的最外层电层电子数是内子数是内层电层电子数的子数的2倍，元素倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金是地壳中含量最丰富的金属元素，属元素，Z原子
16、的最外原子的最外层电层电子数是其子数是其电电子子层层数的数的2倍。倍。下列下列说说法法错误错误的是的是()A A元素元素WW、X X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中，各原子均满足8 8电子电子的稳定结构的稳定结构B B元素元素X X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为1 11 1的化合物有很的化合物有很多种多种C C元素元素Y Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成有氢气生成D D元素元素Z Z可与元素可与元素X X形成共价化合物形成共价化合物XZXZ2 2【解析解析】X X原子的最外层电子数是内层电子数原子的最外层电子数是内层电子数的的2 2倍，可推知
17、倍，可推知X X为为C C；元素；元素Y Y是地壳中含量最丰是地壳中含量最丰富的金属元素，则富的金属元素，则Y Y为为Al Al；Z Z原子的最外层电子数原子的最外层电子数是其电子层数的是其电子层数的2 2倍，且倍，且Z Z的原子序数大于的原子序数大于Al Al，故，故Z Z为为S S；元素；元素WW是制备一种高效电池的重要材料，是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于且原子序数小于C C，可推知，可推知WW为为Li Li。A A项，项，LiClLiCl中，中，锂原子是锂原子是2 2电子的稳定结构，错；电子的稳定结构，错；B B项，项，C C与与H H可可形成形成C C2 2H H2 2、
18、C C6 6H H6 6等多种原子比为等多种原子比为1 11 1的化合物，的化合物，正确；正确；C C项，项，Al Al与与NaOHNaOH溶液或盐酸反应均有溶液或盐酸反应均有H H2 2生生成，正确；成，正确；D D项，项，S S与与C C可形成共价化合物可形成共价化合物CSCS2 2，正确。正确。【答案答案】A A变式训练变式训练2 2(2010(2010年高考上海卷年高考上海卷)几种短周期元几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号元素代号XYZW原子半径原子半径/pm160143 7066主要化合价主要化合价23 5、3、3 2下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A AX X、Y Y元素的金属性元素的金属性XYXYXY，A A项错误；项错误；WW是是O O，Z Z是是N N，两者的单，两者的单质反应直接生成质反应直接生成NONO，B B项错误；项错误；Y Y的最高价氧化的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C C项错误；项错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，气，D D项正确。项正确。知能优化训练知能优化训练专题针对训练专题针对训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放