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1、优化方案优化方案 2012高考化学二轮专题高考化学二轮专题复习（广东专用）课件复习（广东专用）课件 第一部分第一部分专题二专题二 基础理论基础理论 第第2讲讲 化学反应化学反应速率与化学平衡速率与化学平衡第第2讲讲化学反化学反应应速率与化学平衡速率与化学平衡高考点击高考点击1.了解化学反了解化学反应应速率的概念和反速率的概念和反应应速率的定量表速率的定量表示方法。示方法。2了解催化了解催化剂剂在生在生产产、生活和科学研究、生活和科学研究领领域中的域中的重大作用。重大作用。3了解化学反了解化学反应应的可逆性。的可逆性。4了解化学平衡建立的了解化学平衡建立的过过程。理解化学平衡常数程。理解化学平衡
2、常数的含的含义义，能，能够够利用化学平衡常数利用化学平衡常数进进行行简单简单的的计计算。算。5理解外界条件理解外界条件(浓浓度、温度、度、温度、压压强强、催化、催化剂剂等等)对对反反应应速率和化学平衡的影响，速率和化学平衡的影响，认识认识其一般其一般规规律。律。6了解化学反了解化学反应应速率和化学平衡的速率和化学平衡的调调控在生活、控在生活、生生产产和科学研究和科学研究领领域中的重要作用。域中的重要作用。7理解等效平衡原理。理解等效平衡原理。重点知识整合重点知识整合一、化学平衡状一、化学平衡状态态的判断方法的判断方法1利用化学平衡状利用化学平衡状态态的本的本质质即即v(正正)v(逆逆)判断。凡
3、能直接或判断。凡能直接或间间接地反映出同一反接地反映出同一反应应、同、同一一时间时间内内v(正正)v(逆逆)的的标标志，都能志，都能说说明反明反应应已已达平衡。达平衡。2利用化学平衡状利用化学平衡状态态的特点的特点(即即“三定三定”反反应应物的物的转转化率、混合体系中各物化率、混合体系中各物质质的百分含量、的百分含量、混合体系中各物混合体系中各物质质的的浓浓度均一定度均一定)判断。判断。3利用利用“变变量量”与与“不不变变量量”来判断。来判断。选选定反定反应应中中“变变量量”，即随反，即随反应进应进行而行而变变化的量，当化的量，当变变量不量不再再变变化化时时，反，反应应已达平衡。常已达平衡。常
4、见见的的变变量有：气量有：气体的体的颜颜色；色；对对于气体体于气体体积变积变化的反化的反应应来来说说，恒，恒压压反反应时应时的体的体积积、恒容反、恒容反应时应时的的压压强强；对对于反于反应应体系中全部体系中全部为为气体，且气体物气体，且气体物质质的量的量变变化的化的反反应应来来说说，混合气体的平均相，混合气体的平均相对对分子分子质质量；量；对对于反于反应应体系中不全部体系中不全部为为气体的反气体的反应应来来说说，恒容，恒容时时混合气体的密度等等。混合气体的密度等等。总总之要判断准确哪个之要判断准确哪个是是“变变量量”。二、化学反二、化学反应应速率和化学平衡速率和化学平衡图图象象1速率速率时间图
5、时间图象象对对于化学反于化学反应应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)2物物质质的量的量浓浓度与度与时间图时间图象象由由这类图这类图象可以判断化学方程式。由如象可以判断化学方程式。由如图图可知：可知：2C2A3B3百分含量与百分含量与时间时间、压压强强、温度的、温度的图图象象对对于化学反于化学反应应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)由由(1)可知，可知，T1温度先达到平衡，故温度先达到平衡，故T1T2，升温，升温C%增加，增加，H0。由由(2)可知，可知，p1先达到平衡，先达到平衡，p1p2，加压，加压，C%增加，增加，mnpq。由由(3)可知，可知，p1先到达平衡，先到达平衡，p1
6、p2，而，而C%不不变变，说说明明mnpq，或条件，或条件为为加入了催化加入了催化剂剂。由由(4)中中(A)、(B)两两线线可知，可知，p1p2，mnpq。由由(C)、(B)两两线线可知，可知，T1T2，HK，反，反应应向逆反向逆反应应方向方向进进行；行；QcK，反，反应处应处于平衡状于平衡状态态；QcK，反，反应应向正反向正反应应方向方向进进行。行。(3)判断反判断反应应的的热热效效应应若升高温度，若升高温度，K值值增大，增大，则则正反正反应为应为吸吸热热反反应应；若升高温度，若升高温度，K值值减小，减小，则则正反正反应为应为放放热热反反应应。(4)利用化学平衡常数利用化学平衡常数计计算平衡
7、算平衡浓浓度、度、转转化率、化率、体体积积分数等。分数等。四、等效平衡四、等效平衡1含含义义与分与分类类2规规律特点律特点命题热点演练命题热点演练化学反化学反应应速率及有关速率及有关计计算算热点一热点一热点一热点一 (2011年高考江年高考江苏苏卷改卷改编题编题)下列下列说说法正确法正确的是的是()A一定温度下，反一定温度下，反应应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的的H0B水解反水解反应应NHH2O NH3H2OH达到达到平衡后，升高温度平衡逆向移平衡后，升高温度平衡逆向移动动例例例例1 1C铅铅蓄蓄电电池放池放电时电时的的负负极和充极和充电时电时的阳极均的阳极均发发生生还还原反原反应
8、应D对对于反于反应应2H2O2=2H2OO2，加入，加入MnO2或升高温度都能加快或升高温度都能加快O2的生成速率的生成速率【解析】【解析】A项项，该该反反应为应为吸吸热热反反应应，所以，所以H0；B项项，水解，水解为为吸吸热热反反应应，升温平衡正向，升温平衡正向移移动动；C项发项发生的均是氧化反生的均是氧化反应应。【答案】【答案】D变变式式训练训练1(2010年高考福建卷年高考福建卷)化合物化合物Bilirubin在一定波在一定波长长的光照射下的光照射下发发生分解反生分解反应应，反，反应应物物浓浓度随反度随反应时间变应时间变化如化如图图所示，所示，计计算反算反应应48 min间间的平的平均反
9、均反应应速率和推速率和推测测反反应应16 min时时反反应应物的物的浓浓度，度，结结果果应应是是()A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1化学平衡状化学平衡状态态及平衡移及平衡移动动热点二热点二热点二热点二 (2011年高考天津卷年高考天津卷)向向绝热绝热恒容密恒容密闭闭容器容器中通入中通入SO2和和NO2，一定条件下使反，一定条件下使反应应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反达到平衡，正反应应速速率随率随时间
10、变时间变化的示意化的示意图图如如图图所示。所示。例例例例2 2由由图图可得出的正确可得出的正确结论结论是是()A反反应应在在c点达到平衡状点达到平衡状态态B反反应应物物浓浓度：度：a点小于点小于b点点C反反应应物的物的总总能量低于生成物的能量低于生成物的总总能量能量Dt1t2时时，SO2的的转转化率：化率：ab段小于段小于bc段段【解析】只有正反【解析】只有正反应应速率等于逆反速率等于逆反应应速率且速率且为为定定值时值时，可逆反，可逆反应应才达到平衡状才达到平衡状态态，图图中曲中曲线线在在c点点处处没有出没有出现现水平水平线线，故，故A项错误项错误；随着；随着正反正反应应的的进进行，未达到平衡
11、状行，未达到平衡状态时态时反反应应物的物的浓浓度度应应随随时间时间的延的延长长而减小，因此反而减小，因此反应应物物浓浓度：度：a点大于点大于b点，故点，故B项错误项错误；化学反；化学反应应速率随反速率随反应应物物浓浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲分析曲线线ac，从，从浓浓度方面考度方面考虑虑v正正应应减小，而减小，而v正正是增大的，是增大的，说说明明该该反反应应是放是放热热的，且温度的，且温度变变化化对对v正正的影响在的影响在ac段大于反段大于反应应物物浓浓度度变变化化对对v正正的影响，因此的影响，因此ac段反段反应应混合物的温度是升高的，混合物
12、的温度是升高的，该该反反应应的正反的正反应为应为放放热热反反应应，反，反应应物的物的总总能量能量大于生成物的大于生成物的总总能量，故能量，故C项错误项错误；若；若t1t2，分析，分析图图中曲中曲线线可知：可知：ab段的正反段的正反应应速率的速率的平均平均值值小于小于bc段，所以段，所以bc段段转转化的化的SO2的量的量比比ab段段转转化的化的SO2的量多，而的量多，而a点点浓浓度比度比b点大，点大，所以所以SO2的的转转化率：化率：bc段大于段大于ab段，故段，故D项项正确。正确。【答案】【答案】D变变式式训练训练2(2011年高考重年高考重庆庆卷卷)一定条件下，一定条件下，下列反下列反应应中
13、水蒸气含量随反中水蒸气含量随反应时间应时间的的变变化化趋势趋势符合下符合下图图的是的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；HT1，升温，水蒸气含量减小，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反平衡左移，所以正反应为应为放放热热反反应应即即Hp2，增，增压压，水蒸气，水蒸气含量增加，即正反含量增加，即正反应为应为气体体气体体积积减小的反减小的反应应，D错错。化学平衡常数的化学平衡常数的应应用用热点三热点三热点三热点三
14、例例例例3 3 (2011年高考山年高考山东东卷卷)研究研究NO2、SO2、CO等大气等大气污污染气体的染气体的处处理具有重要意理具有重要意义义。(1)NO2可用水吸收，相可用水吸收，相应应的化学反的化学反应应方程式方程式为为_。利用反利用反应应6NO28NH3 7N212H2O也可也可处处理理NO2。当。当转转移移1.2 mol电电子子时时，消耗的，消耗的NO2在在标标准准状况下是状况下是_L。(2)已知：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1则则反反应应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g
15、)的的H_kJmol1。一定条件下，将一定条件下，将NO2与与SO2以体以体积积比比1 2置于密置于密闭闭容器中容器中发发生上述反生上述反应应，下列能，下列能说说明反明反应应达到达到平衡状平衡状态态的是的是_。a体系体系压压强强保持不保持不变变b混合气体混合气体颜颜色保持不色保持不变变cSO3和和NO的体的体积积比保持不比保持不变变d每消耗每消耗1 mol SO3的同的同时时生成生成1 mol NO2测测得上述反得上述反应应平衡平衡时时NO2与与SO2体体积积比比为为1 6，则则平衡常数平衡常数K_。(3)CO可用于合成甲醇，反可用于合成甲醇，反应应方方程式程式为为CO(g)2H2(g)CH3
16、OH(g)。CO在不同温度下在不同温度下的平衡的平衡转转化率与化率与压压强强的关系如右的关系如右图图所示。所示。该该反反应应H_0(填填“”或或“”)。实际实际生生产产条件控制条件控制在在250、1.3104kPa左右，左右，选选择择此此压压强强的理由是的理由是_。第第2问问，由于，由于该该反反应为应为前后气体体前后气体体积积相等的反相等的反应应，故体系的故体系的压压强强始始终终保持不保持不变变，故不能以，故不能以压压强强不不变变作作为为判断判断标标志，故志，故a错误错误；SO3与与NO的体的体积积比比始始终终保持保持11，故，故c错错；根据；根据“异方向，量相当异方向，量相当”的的原理可知原
17、理可知d错错。设设NO2和和SO2的起始加入量分的起始加入量分别为别为1 mol和和2 mol，容器体，容器体积为积为V。则则有：有：(设设NO的的转转化量化量为为x)(3)从从图图象来看，随着温度的升高，象来看，随着温度的升高，CO的的转转化化率率变变小，故小，故Ht1)：反反应时间应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20C项项，向平衡体系中充入，向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移，平衡正向移动动，CO的的转转化率增大，但由于化率增大，但由于H2O的的总总量增加，本量增加，本身的身的转转化率下降，所以化率下降，所以H2O的体的体积积
18、分数增大；分数增大；D项项，700 时该时该反反应应的平衡常数的平衡常数K1，温度升高，温度升高到到800 时时K变为变为0.64，说说明升高温度平衡向逆明升高温度平衡向逆反反应应方向移方向移动动，则则正反正反应为应为放放热热反反应应。【答案】【答案】BC变变式式训练训练4在相同温度和在相同温度和压压强强下，下，对对反反应应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进进行甲、乙、行甲、乙、丙、丁四丙、丁四组实验组实验，实验实验起始起始时时放入容器内各放入容器内各组组分的物分的物质质的量的量见见下表：下表：上述四种情况达到平衡后，上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小的大小顺顺序是序是()A
19、乙丁乙丁丙甲丙甲B乙乙丁丁甲甲丙丙C丁丁乙乙丙甲丙甲 D丁丁丙丙乙乙甲甲解析：解析：选选A。本。本题题主要考主要考查查等效平衡知等效平衡知识识。甲和。甲和丙，乙和丁分丙，乙和丁分别别属于同温同属于同温同压压下的等效平衡。下的等效平衡。比比较较甲、乙可知乙中甲、乙可知乙中CO2的加入量大于甲中的加入量大于甲中CO2的加入量，而的加入量，而H2的加入量二者相等，的加入量二者相等，则则乙中乙中H2的的转转化率大于甲中化率大于甲中H2的的转转化率，故平衡化率，故平衡时时乙中乙中CO的物的物质质的量大于甲中的量大于甲中CO的物的物质质的量。的量。知能优化训练知能优化训练专题针对训练专题针对训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放