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1、2023/1/22高中化学基本概念基本理论复习之高中化学基本概念基本理论复习之与量有关的离子反应与量有关的离子反应对于复分解反应，按对于复分解反应，按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量的原则来书写，即以量少的离子确定量多离子前面的化学计量数。少的离子确定量多离子前面的化学计量数。1连续型连续型指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。用量有关。(1)可溶性多元弱酸可溶性多元弱酸(或其酸或其酸酐酐)与碱溶液反与碱溶液反应应。如。如CO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：CO2少量：少量：_；CO2过过量：量：_。CO22OH=C
2、O32H2OCO2OH=HCO3一、与量有关的复分解型离子反应一、与量有关的复分解型离子反应(2)多元弱酸多元弱酸(或其酸或其酸酐酐)与更弱酸的与更弱酸的盐盐溶液。如溶液。如CO2通入通入NaAlO2溶液中：溶液中：NaAlO2过过量：量：_；NaAlO2不足：不足：_。2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(3)多元弱酸多元弱酸盐盐与与强强酸反酸反应应。如。如Na2CO3溶液与稀溶液与稀盐盐酸：酸：盐盐酸不足：酸不足：_；盐盐酸酸过过量：量：_。(4)铝盐铝盐溶液与溶液与强强碱溶液碱溶液铝盐过铝盐过量：量：_；强强碱碱过过量：量：_C
3、O32H=HCO3CO322H=CO2H2OAl33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO22H2O2先后型先后型一种反一种反应应物的两种或两种以上的物的两种或两种以上的组组成离子，都能跟另一成离子，都能跟另一种反种反应应物的物的组组成离子反成离子反应应，但因反，但因反应应次序不同而跟用量次序不同而跟用量有关。又可称有关。又可称为竞为竞争型。争型。NH4HSO4溶液与溶液与NaOH溶液的反溶液的反应应：NaOH不足：不足：_；NaOH过过量：量：_。3配比型配比型当一种反当一种反应应物中有两种或两种以上物中有两种或两种以上组组成离子参与反成离子参与反应时应时，因其因其组组成比例不成比例不协调
4、协调(一般一般为为复复盐盐或酸式或酸式盐盐)，当一种，当一种组组成成离子恰好完全反离子恰好完全反应时应时，另一种，另一种组组成离子不能恰好完全反成离子不能恰好完全反应应(有剩余或不足有剩余或不足)而跟用量有关。而跟用量有关。HOH=H2ONH4H2OH=NH3H2OH2O1(1)FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2_(2)FeBr2溶液中通入与其等物溶液中通入与其等物质质的量的的量的氯氯气气_(3)FeBr2溶液中通入足量溶液中通入足量Cl2_2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 对于氧化还原反应，按对
5、于氧化还原反应，按“强先弱后强先弱后”的原则来书的原则来书写，即氧化性写，即氧化性(或还原性或还原性)强的优先发生反应，氧强的优先发生反应，氧化性化性(或还原性或还原性)弱的后发生反应。弱的后发生反应。二、与量有关的氧化还原型的离子反应二、与量有关的氧化还原型的离子反应_(2)n(Fe)nHNO3(稀稀)1 3_(3)足量足量铁铁粉加入到少量稀硝酸中粉加入到少量稀硝酸中_2(1)少量少量铁铁粉加入到足量稀硝酸中粉加入到足量稀硝酸中Fe4HNO3=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO3=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OB则则Fe2+与与Br-均被均被Cl2氧
6、化氧化醋酸是弱酸醋酸是弱酸转转 解析解析三三.典例剖析典例剖析“定一法定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写酸式盐与碱反应的离子方程式（1）将少量物）将少量物质定定为“1 mol”，若少量物，若少量物质有两种或两有两种或两种以上离子参加反种以上离子参加反应，则参加反参加反应离子的物离子的物质的量之比的量之比与物与物质组成比相符。成比相符。（2）依据少量物）依据少量物质中离子的物中离子的物质的量，确定的量，确定过量物量物质中中实际参加反参加反应的离子的物的离子的物质的量。的量。（3）依据）依据“先中和后沉淀先中和后沉淀”的思路正确的思路正确书写离子方程式。写离子方程式。四四.方法技巧方法技巧1过量型过量型2定量型定量型3目标型目标型4条件限定型条件限定型 五五.变式训练变式训练 DA