与量有关的离子方程式的书写.docx

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1、 与量有关的离子方程式的书写（提升练）1. 常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是()物质H2CO3HClOHAlO2电离常数(25)Ka1=4.4107Ka=3108Ka=6.31013Ka2=4.71011A. NaClO溶液中通入过量CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B. NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32C. NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3D. NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=CO32+2Al(OH)32. 下列离子方程式

2、书写正确的是()A. 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OB. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O+HCO3C. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3+2H2O+NOD. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO3. 下列有关化学用语表示正确的是() 甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=1780.6kJmol1 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的

3、容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=38.6kJmol1 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3 S2的结构示意图： 原子核内有10个中子，8个质子的原子：818O 三氟化氮的电子式： 2gH2在25101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJmol1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=285.8kJmol1A. B. C. D.

4、 4. 钠铝合金(常温液态)可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是()A. 该合金的熔点低于金属钠的熔点B. 若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)C. 若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成D. 等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少5. 下列离子方程式正确的是()A. NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OD. 在通入过

5、量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO426. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O(过)=Al(OH)3+3NH4+B. Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2OC. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO42=2BaSO4+Al(OH)37. 下列离子方程式或化学方程式正确的是()A. SO2通入少量

6、NaClO溶液中：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+B. 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32+SO2=CO2+SO32C. 铁与硫混合加热：2Fe+3S=Fe2S3D. 浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S8. 下列有关Na2S溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中，SO2、ClK+、HCO3可以大量共存B. 和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2+Fe3+=Fe2+SC. 和少量盐酸反应的离子方程式：S2+H+=HSD. 1L0.1molL1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0gCu2S9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. FeCl

7、3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe3+3OH=Fe(OH)3(胶体)B. ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH=Cl+IO+H2OC. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+4OH电解2Cu+O2+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O10. 下列离子方程式正确的是()A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B. 氯气和冷水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC. 铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=Al

8、O2+2H2O11. 下列离子方程式正确的是()A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32=CO2+H2OB. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4+OHNH3+H2OC. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+SO42=BaSO4D. 氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O12. 下列反应的离子方程式正确的是()A. 硫化钠溶液显碱性：S2+H2O=HS+OHB. 氯化铝溶液呈酸性：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3+40H=AlO2+2H2OD. 过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H+2N03=3Fe2

9、+2NO+4H2O13. 1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL1和0.1molL1.若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A. 2.4gB. 3.2gC. 6.4gD. 9.6g14. 下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2B. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠跟冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D. 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O15. 下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是()

10、A. Na+、Al3+、Cl、OH(5：1：4：4)B. NH4+、Ba2+、OH、Cl(1：1：1：2)C. Ag+、NH4+、OH、NO3(1：3：3：1)D. K+、H+、I、HCO3(2：1：2：1)16. 下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是()A. 氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+NH3+2Ag+H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3D. 丙烯聚合：17. 下列离子方程式书写正确的是()A. Na与CuSO4溶液反应

11、：2Na+Cu2+=2Na+CuB. 新制氯水中：Cl2+H2O2H+ClO+ClC. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10ClD. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O18. 有1.5mL2molL1的H2SO4溶液与15mL3molL1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是()A. 把两种溶液快速混合并不断搅拌B. 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C. 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D. 把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中

12、19. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A. 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. 向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+C. 向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4D. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl20. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OC. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+

13、D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO21. 下列离子方程式正确的是()A. Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2+2NO3+2NO2+2H2OB. 食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO422. 下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

14、B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2OH+2H2O=2SiO32+3H2D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO23. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为()A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g24. 下列相关反应的离子方程式书写错误的是()A. Cl2与FeSO4溶液反应：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+

15、B. 等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC. 用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与少量H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OD. SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OH=SO42+Cl+H+25. 能正确表示下列反应的离子方程式为()A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2

16、Al(OH)3D. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，所以NaClO溶液中通入CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故A正确；B.碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故B错误；C.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：AlO

17、2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3，故C正确；D.碳酸、碳酸氢根离子酸性都强于偏铝酸，则NaAlO2溶液中加入过量CO2，反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，离子方程式：2AlO2+CO2+3H2O=CO32+2Al(OH)3，故D正确；故选：B。依据电离常数大小判断酸性强弱，H2CO3HClOHCO3HAlO2，依据强酸制备弱酸规律结合反应物用量对产物影响解答因为次氯酸酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根根离子，所以次氯酸钠与二氧化碳反应，无论二氧化碳量多少，反应都生成碳酸氢钠和次氯酸；因为偏铝酸酸性弱于碳酸碳酸、碳酸氢根离子，所以偏铝酸钠与二氧化碳反应，二氧化碳少量反应生成氢氧化铝和碳酸根

18、离子，继续通入二氧化碳，二氧化碳与生成的碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子本题考查了离子方程式的书写，依据图表准确判断酸性强弱、明确强酸制备弱酸规律是解题关键，题目难度中等2.【答案】B【解析】解：A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸的离子反应为CO32+H+=HCO3，故A错误； B.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为+CO2+H2O+HCO3，故B正确； C.足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H+2NO3=3Fe2+4H2O+2NO，故C错误； D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca2+ClO+SO2+H2O=CaSO4+2H+Cl，故D错误； 故选B

19、A.等物质的量反应生成碳素氢根离子； B.反应生成苯酚和碳酸氢根离子； C.反应生成硝酸亚铁、NO和水； D.发生氧化还原反应生成硫酸钙 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的难点，题目难度中等3.【答案】B【解析】解：甲烷的燃烧热指1molCH4完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，焓变与计量数成正比，故正确； 可逆反应不能彻底，故错误； Ca(HCO3)2在溶液中为易溶物质，要拆，故错误； 硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2，反应为NH3H2O+SO2=NH4+HSO3，故正确； S2的结构示意图最外层为8个电子，故错误； 原子核内有10个中

20、子，8个质子的原子：818O，故正确； 三氟化氮的电子式中F的最外层电子未画出，故错误； 焓变与计量数成正比例关系，2gH2在25101kpa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJmol1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=285.82kJmol1，故错误 故选B甲烷的燃烧热指1molCH4完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量； 可逆反应不能彻底； Ca(HCO3)2在溶液中为易溶物质，要拆； 硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2； S2的结构示意图最外层为8个电子； 原子核内有10个中子，8个质子的原子：818O； 三氟化氮的电子式中F的最外层电子

21、未画出； 焓变与计量数成正比例关系 本题考查了化学反应热、热化学方程式的书写、焓变的计算等知识，为基础内容，要关注可逆反应不能彻底，焓变与化学计量数成正比关系，为容易题4.【答案】D【解析】解：A.合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A正确；B.该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)，故B正确；C.Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；D.根据23AlH2，2NaH2知，46g钠放出2g氢气，18g铝就

22、可以放出2g氢气，所以相同质量的钠氯合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误；故选D。A.合金的熔点低于其任一成分熔点；B.该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2，根据方程式判断；C.Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应；D.根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：23AlH2，2NaH2判断。本题以钠铝合金为载体考查了合金的性质及物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据钠、铝与氢气之间的关系式及钠铝之间的关系式来分析解答，易错选项是D，根据生成相同质量的氢气需要金属的质量判断即可，题目难度中等。5.【答案】D【解析】解：A.NH4H

23、CO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的离子反应为HCO3+OH=CO32+H2O，故A错误； B.FeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B错误； C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故C错误； D.通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)的离子反应为HSO3+Br2+H2O=3H+2Br+SO42，故D正确； 故选DA.少量NaOH，先与碳酸氢根离子反应； B.足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化； C.电子、电荷不守恒； D.加足量的溴水，发生氧

24、化还原反应生成硫酸钠 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大6.【答案】A【解析】解：A.AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A正确； B.Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O，故B错误； C.过氧化钠溶于水产生O2，2mol过氧化钠完全反应生成1mol氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4N

25、a+4OH+O2，故C错误； D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，此时氢氧化铝恰好溶解生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O，故D错误； 故选AA.氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀； B.氢氧化钠少量，碳酸根离子完全转化成碳酸钡沉淀； C.根据质量守恒判断，该离子方程式两边氧原子质量不相等； D.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应产物为偏铝酸根离子 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写

26、原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)，选项D为易错点，注意反应物中各离子之间量的关系影响反应产物7.【答案】A【解析】解：A.SO2通入少量NaClO溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故A正确； B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32+H2O+2SO2=CO2+2HSO3，故B错误； C.铁与硫混合加热生成FeS，正确的化学方程式为：Fe+

27、SFeS，故C错误； D.浓硫酸与FeS混合，二者发生氧化还原反应，正确的化学方程式为：2FeS+10H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+10H2O+9SO2，故D错误； 故选AA.二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠； B.二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢根离子； C.Fe与硫加热反应生成硫化亚铁； D.浓硫酸具有强氧化性，FeS被氧化本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等题，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力8.【答案】C【解析】【分析】本题考查较综合，涉及离子共存、离子反应及化学反应计算等，为高频考点，

28、把握习题中的信息及氧化还原反应、与量有关的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大。【解答】A.SO2、HCO3发生强酸制取弱酸的反应，则该组离子不能大量共存，故A错误；B.发生氧化还原反应生成FeS和S，离子反应为3S2+2Fe3+=2FeS+S，故B错误；C.硫化钠与少量盐酸反应生成NaHS，离子反应为S2+H+=HS，故C正确；D.反应生成CuS沉淀，由S原子守恒可知生成0.1molCuS，其质量为9.6g，故D错误。故选C。9.【答案】B【解析】解：A.FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，

29、故A错误； B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中的离子反应为ICl+2OH=Cl+IO+H2O，故B正确； C.用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2+2H2O电解2Cu+O2+4H+，故C错误； D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故D错误； 故选BA.水解反应为可逆反应； B.发生非氧化还原反应，生成NaCl和NaIO； C.反应生成Cu、氧气和硫酸； D.反应生成碳酸钠、碳酸钙和水 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水

30、解与电解反应的离子反应考查，题目难度不大10.【答案】C【解析】【分析】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)。【解答】A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A错误；B.次氯酸不能拆开，应该写成分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故B错误；C.铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢

31、气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故C正确；D.氯化铝与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故D错误。故选C。11.【答案】B【解析】解：A.碳酸钙是沉淀，写化学式，离子方程式为2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B.二者反应生成氯化钠、氨气和水，离子方程式为NH4+OHNH3+H2O，故B正确；C.二者反应生成氢氧化铜和硫酸钡，离子方程式为Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2，故C错误；D.原子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应为Cl2+2OH=Cl+

32、ClO+H2O，故D错误；故选：B。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。12.【答案】D【解析】解：A.盐类的水解方程式应用，不能用=，故A错误； B.Al(OH)3的量比较少，不是沉淀，应为胶体，故B错误； C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O，故C错误； D.过量的铁粉加入稀硝酸中的离子方程式：3

33、Fe+8H+2N03=3Fe2+2NO+4H2O，故D正确 故选DA.盐类的水解方程式应用； B.水解方程式中不能写沉淀、气体； C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应； D.过量的铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+和NO本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注意D中发生氧化还原反应来解答13.【答案】D【解析】解：1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL1和0.1molL1，则n(H+)=1L20.4mol/L+1L0.1mol/L=0.9mol，n(NO3)=1L0.1mol/L=0.1mol，发生3Cu

34、+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 3 8 2 0.9mol0.1mol可知H+过量，NO3完全反应，则消耗铜的质量为30.1mol264g/mol=9.6g，故选：D。本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子方程式的书写以及过量问题的判断，难度不大。14.【答案】B【解析】解：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe3+H2，故A错误； B.氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故B正确； C.钠跟冷水反应氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2

35、Na+2OH+H2，故C错误； D.铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误； 故选BA.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； B.氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水； C.离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； D.离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合

36、守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等15.【答案】D【解析】解：A.Al3+、OH以1：4反应生成AlO2，得到无色、碱性、澄清溶液，故A不选； B.该组离子之间不反应，得到无色、碱性、澄清溶液，故B不选； C.反应得到银氨溶液，得到无色、碱性、澄清溶液，故C不选； D.H+、HCO3以1：1反应生成气体，溶液显中性，得到无色、中性溶液，故D选； 故选DA.Al3+、OH以1：4反应生成AlO2； B.该组离子之间不反应； C.反应得到银氨溶液； D.H+、HCO3以1：1反应生成气体，溶液显中性本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的

37、关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大16.【答案】C【解析】解：A.氢氧化铜溶于醋酸溶液中，离子方程式：Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2+2H2O+2CH3COO，故A错误；B.乙醛的银镜反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O，故B错误；C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C正确；D.丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，正确的化学方程式为：nCH2=CHCH3，故D错误；故选：C。A.醋酸为弱酸，应保留化学式；B.乙醛含有醛基，能够被银氨溶液

38、氧化；C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D.聚丙烯的结构简式错误，其链节的主链含有2个C原子。本题考查了离子方程式、化学方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，明确电荷守恒、质量守恒定律的含义及应用方法。17.【答案】C【解析】解：A.Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，正确的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H2+2Na+，故A错误； B.次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2OH+HClO+Cl，故B错误； C.氯气的物质的量是0.5mol，溴化亚铁的物

39、质的量是0.4mol，氯气不足，二者反应的离子方程式为：4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl，故C正确； D.氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故D错误； 故选CA.Na是活泼的金属，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气，不能置换出铜； B.次氯酸是弱酸，应该用化学式表示； C.氯气的物质的量为0.5mol，氯气不足时亚铁离子优先被氧化，剩余的氯气再氧化溴离子； D.氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式

40、正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等18.【答案】D【解析】解：1.5mL2molL1的H2SO4溶液中溶质为0.003mol，15mL3molL1的Na2CO3溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2H+CO32=CO2+H2O，硫酸过量； 如硫酸过量，无论怎样混合，生成的CO2的物质的量相同，如硫酸不足时，把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，发生：2H+CO32=CO2+H2O，Na2CO3全部生成CO2； 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生：H+

41、CO32=HCO3；H+HCO3=CO2+H2O，溶液中存在HCO3，生成的CO2较少； 故选：D。根据反应的离子方程式H+CO32=HCO3、H+HCO3=CO2+H2O进行判断试剂加入顺序不同生成气体不同；1.5mL2molL1的H2SO4溶液中溶质为0.003mol，15mL3molL1的Na2CO3溶液中溶质为0.045mol，碳酸钠恰好反应判断，2H+CO32=CO2+H2O，硫酸过量；本题考查碳酸钠与硫酸的反应，题目难度中等，本题注意滴加的顺序不同，发生的反应不同19.【答案】B【解析】解：A.钠跟水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B.向A12(

42、SO4)3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+，故B正确；C.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4，故C错误；D.FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D错误；故选：B。A.电荷不守恒；B.二者反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀；C.离子个数配比不符合物质结构组成；D.电荷不守恒本题考查了离子方程式的书写，熟悉相关物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷、原子个数守恒规律，题目难度不大20.【答案】B【解析】【分析】本

43、题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。【解答】A.碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A错误；B.将少量铜屑放入浓硝酸中，反应生成二氧化氮气体，该反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故B正确；C.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正

44、确的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误；D.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故D错误；故选：B。21.【答案】B【解析】解：A.Cu与浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故A错误； B.食醋溶解水垢中的碳酸钙的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故B正确； C.氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+，故C错误； D.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全的离子反应为Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2H2O+2BaSO4，故D错误； 故选BA.硝酸为强酸、完全电离； B.反应生成醋酸钙、二氧化碳、水； C.反应生成氢氧化铝和氯化铵； D.至SO42恰好沉淀完全，以1：2反应 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，选项D为易错点，题目难度不大22.【答案】B