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1、 高中化学会考复习专题1 丰富多彩的化学物质 考查点考查点2物质的量、物质的量浓度物质的量、物质的量浓度l1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。罗常数的涵义。l2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。的涵义。l3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用他们
2、进行简单的化学计算。量之间的关系，能用他们进行简单的化学计算。l4、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。考点考点1、物质的量、物质的量浓度概念、物质的量、物质的量浓度概念1、物质的量、物质的量（1）概念：用来衡量）概念：用来衡量微粒集体微粒集体所含微粒数目所含微粒数目多少的多少的物理量物理量，符号为，符号为n。（2）单位：单位：摩尔摩尔，简称，简称摩摩，符号符号mol。（3）摩尔摩尔是物质的量的单位，符号为是物质的量的单位，符号为“mol”；每摩尔物质所含的粒子数等于每摩尔物质所含的粒子数等于阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数。物质的量物质的量知识小结：知识小结
3、：基准：基准：NA1、衡量物质所含微粒数多少、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合对象为微观粒子及其特定组合单位：摩尔单位：摩尔1 1、是基本物理量的单位、是基本物理量的单位2 2、量度对象、量度对象:具体具体微观粒子微观粒子及及其特定组合其特定组合3 3、使用时用化学式指明粒子的种类使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：、准确值：12g12C所含原子数所含原子数近似值：近似值：6.021023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量基本物理量一、物一、物质质的的量量判断下列说法是否正确，并加以说明理由判断下列说法是否正确，
4、并加以说明理由1、1mol苹果苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对，特定组合对对,指氧原子指氧原子对对不对，不能指宏观物质不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类不对，元素是宏观概念，只能说种类2、1molO3、1mol氧氧4、1molH2O8、1mol钠元素钠元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol质子质子7、1molOH-对对对对对对一、物一、物质质的的量量2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（1）概念：1mol任何微粒所含的微粒数任何微粒所含的微粒数或0.012kg12C所含的碳原子数，符号为NA，近似值为6
5、.021023NA=6.021023mol-1单位：单位：mol-1（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=N/NA结论结论:(1)微粒数相等微粒数相等,则微粒的物质的量也相等则微粒的物质的量也相等.(2)微粒数之比等于其物质的量之比微粒数之比等于其物质的量之比.1.1molH2SO4中含有中含有个硫酸分子。个硫酸分子。2.2molH2O中含氧原子中含氧原子个。个。3.0.5molNaOH中含中含Na+个。个。NA2NA0.5NA试试看：试试看：物质的量（物质的量（n）微粒数（微粒数（N）4.2NA个个H2是是mol。21、5mol的的O2中含有中含有个氧原子；个氧原子；10NA练习：练习：2、
6、1.2041024个个H是是mol；23、x个水分子的物质的量是个水分子的物质的量是mol；其中其中H原子的物质的量原子的物质的量是是mol。2x/NAx/NA1、定义：、定义：单位物质的量的物质所具有的质量若以单位物质的量的物质所具有的质量若以gmol-1为单位在数值上等于该物质的为单位在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量相对原子质量或相对分子质量。2、定义式：、定义式：M=mnn=mMnm=M3、单位：、单位：gmol-1注意：注意：摩尔质量摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。物质的质量无关。二、摩二、摩尔尔质质量（量（M）1、
7、1molCa2+的质量为的质量为，Ca2+的摩尔的摩尔质量为质量为。Na2O2的摩尔质量为的摩尔质量为。0.5molSO42-的质量为的质量为。40g40gmol-148g78gmol-11molH2O的摩尔质量为的摩尔质量为，2molH2O的的摩尔质量为摩尔质量为。1molO含有含有个个O，质量为质量为，O原子的摩尔质量为原子的摩尔质量为。18gmol-118gmol-16.02102316g16gmol-1二、摩二、摩尔尔质质量量练练 习习3、下列说法是否正确：、下列说法是否正确：A、6.021023个个C-12原子的原子的质量量为1gB、H的摩的摩尔质量量为1gC、H2SO4的摩的摩尔质
8、量等于量等于6.021023个个H2SO4分子的分子的质量量D、NaOH的摩的摩尔质量量为40gmol-1二、摩二、摩尔尔质质量量练练 习习 思考：思考：为什么相同条件下为什么相同条件下1 1摩尔固态和摩尔固态和液态物质体积不同，而液态物质体积不同，而1 1molmol气态物质气态物质的体积的体积却却相同？相同？【讨论讨论】影响物质体积大小的因素有哪些呢？影响物质体积大小的因素有哪些呢？(2)(2)微粒数微粒数(1)(1)微粒本身大小微粒本身大小(3)(3)微粒间距离微粒间距离4 4个篮球与个篮球与1212篮球分别紧密堆在一起，哪个体积大？篮球分别紧密堆在一起，哪个体积大？1212个乒乓球与个
9、乒乓球与1212篮球分别紧密堆在一起，哪个体积大？篮球分别紧密堆在一起，哪个体积大？1212篮球分散放与紧密堆在一起，哪个占据空间体积大？篮球分散放与紧密堆在一起，哪个占据空间体积大？【结论结论】l影响固体、液体体积大小的因素：影响固体、液体体积大小的因素：微粒数、微粒本身大小微粒数、微粒本身大小l影响气体体积大小的因素：影响气体体积大小的因素：微粒数、微粒间的距离微粒数、微粒间的距离取决于温度和压强取决于温度和压强4、气体摩尔体积、气体摩尔体积（）概念：在一定的（）概念：在一定的温度温度和和压强压强下，单位下，单位物质的量的物质的量的气体气体所占的体积。所占的体积。（）符号：（）符号：Vm单
10、位：单位：L/mol;标况下标况下Vm=22.4L/mol；（）（）与物质的量的计算关系：与物质的量的计算关系：n=V/Vm。结论结论:(1)同温同压下同温同压下,任何气体的物质的量相等任何气体的物质的量相等,其体积也相等其体积也相等.(2)同温同压下同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比气体的体积之比等于其物质的量之比.练习练习6:6:标准状况下，标准状况下，0.500molH2占有的体积是占有的体积是L。11.2标准状况下，标准状况下，2.00molO2占有的体积是占有的体积是L。44.8标准状况下，标准状况下，4.484.48L COL CO2 2 的物质的量是的物质的量是 mol
11、mol。0.200标准状况下，标准状况下，33.6LH2的物质的量是的物质的量是mol。1.50物质的量（摩）物质的量（摩）=气体体积（升）气体体积（升）气体摩尔体积（升气体摩尔体积（升/摩）摩）n=V/Vm关于气体摩尔体积的计算关于气体摩尔体积的计算 练习练习1 1、下列说法是否正确、下列说法是否正确？为什么？为什么？标准状况下任何气体的体积都约是标准状况下任何气体的体积都约是 22.422.4L L11摩尔二氧化碳占有的体积约为摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4 22.4 L L1 1 摩尔水在标准状况下的体积约为摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 22.4 L L说法错误。因未指明气
12、体物质的量。说法错误。因未指明气体物质的量。说法错误。因未指明气体所处的状况。说法错误。因未指明气体所处的状况。说法错误。说法错误。因水在标准状况下不是气体。因水在标准状况下不是气体。1.(08年会考年会考-14)NA表示阿伏加德罗常数，下表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（列叙述中正确的是（）A、常温常压下，常温常压下，32gO2含有的分子数为含有的分子数为NAB、25oC，1.01105Pa条件下，条件下，22.4LO2所含所含的的O2分子数为分子数为NAC、2gH2中含有的电子数为中含有的电子数为NAD、1molMgF2固体中含有的固体中含有的F-离子数为离子数为NA会考体验会考体验
13、A2.（09年会考年会考-23）会考体验会考体验C练习练习1 1、下列说法是否正确、下列说法是否正确？为什么？为什么？2020时，时，1 1molmolO2 2的体积约的体积约22.422.4升。升。说法错误。说法错误。因不是在标准状况下。因不是在标准状况下。练习练习3 3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.A.在标准状况下在标准状况下1 1molHmolH2 2O O和和1 1mol Hmol H2 2的体的体积都约是积都约是22.422.4升。升。B.2B.2克氢气和克氢气和4444克克COCO2 2的体积相等。的体积相等。C.1molC.1mol某气体的体积为某气体的体积为22
14、.422.4升。升。D.D.在标准状况下在标准状况下,1,1克氢气和克氢气和11.211.2升氧气升氧气的物质的量相等。的物质的量相等。DZn+2HCl=ZnCl2+H2答：最多可收集到答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。标准状况）氢气。0.2molV(H2)22.4L1mol练习练习6：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？V(H2)=0.200mol22.4L1mol=4.48L解：解：13克锌的物质的量为克锌的物质的量为0.2mol知知 识识 归归 纳纳 物质的量物质的量微粒数微
15、粒数N NA A质量质量气体体积气体体积 (标准状况标准状况)M M 摩尔质量摩尔质量N NA A 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数V Vm m气体摩尔体积气体摩尔体积 气体密度气体密度V Vm m(22(22.4L/mol)4L/mol)M MM MN NA AV Vm mn=NANM=nmn=Mmn=NANMm=以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量联系起来联系起来关关系系式式应应用用n=NNA物质的量与微粒个数成正比物质的量与微粒个数成正比IV、下列哪种物质与下列哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数相同所含原子个数相同A、0.4molH2O2
16、B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO31、公式套用、公式套用I、求求agFe的物质的量？的物质的量？Fe原子的个数？原子的个数？n（Fe）=m（Fe）M（Fe）ag56gmol-1a56molN（Fe）NA=NAn（Fe）=a561、公式套用、公式套用II、amolH2SO4中含中含b个个O原子，则原子，则NA如何表示？如何表示？n（O）=N（O）NAbNA4abNA=4abNA=n（H2SO4）=NAN（H2SO4）=bNA41、公式套用、公式套用III、53gNa2CO3中含有中含有Na+和和CO32-的物质的量的的物质的量的是多少？是多少？M（Na2C
17、O3）=n（Na2CO3）m（Na2CO3）n（Na+）=n（Na2CO3）2n（CO32-）=n（Na2CO3）11、公式套用、公式套用VI、含相同含相同O原子数的原子数的SO2与与SO3，其物质的量比其物质的量比和质量比分别是多少？和质量比分别是多少？SO2=2 SO33n（SO2）n（SO3）=32SO22 SO33364280m（SO2）m（SO3）=364280m（SO2）m（SO3）=652、公式理解、公式理解5、物质的量浓度、物质的量浓度概念概念:单位体积单位体积溶液中所含溶液中所含溶质溶质B的物质的量的物质的量符号符号C单位单位mol/L；与物质的量的关系与物质的量的关系:n(
18、B)=CV。结论结论:只要溶液体积相等，物质的量浓度相等，所含溶质的物只要溶液体积相等，物质的量浓度相等，所含溶质的物质的量必然相等，所含质的量必然相等，所含溶质的分子数溶质的分子数也必然相等，但不也必然相等，但不能说所含能说所含微粒数微粒数相等。相等。1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质 的量为 mol，含H+mol，SO42-mol。242该H2SO4溶液中,C(H+)=_mol/L,C(SO42-)=_mol/L2 12、3mol/L的MgCl2溶液中 C(Mg2+)=_mol/L C(Cl-)=_mol/L36练习练习:、n、N、m、V、C等物理量之间的关系等物理量之间
19、的关系（1）物质的量与摩尔的关系）物质的量与摩尔的关系基本物理量基本物理量基本单位基本单位（2）阿伏加德罗常数与）阿伏加德罗常数与6.021023的关系的关系精确值精确值近似值近似值（3）摩尔质量和质量的关系）摩尔质量和质量的关系g/molg（4）气体摩尔体积与标准状况摩尔体积的关系气体摩尔体积与标准状况摩尔体积的关系一般条件一般条件特定条件特定条件（0、101kPa）以物质的量为中心整理上述各化学量（以物质的量为中心整理上述各化学量（n、m、M、N、V、Vm、cB、nB）的相互关系。的相互关系。V(L)Vm(22.4L/mol)Vm(22.4L/mol)M(g/mol)NA(6.021023
20、/mol)m(g)n(mol)NM(g/mol)NA(6.021023/mol)c(mol/L)VL(ag)VL(ag)主要仪器：主要仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）量筒（液体溶质使用）考点考点2、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制5.3gNa2CO3称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴标签装瓶贴标签转移转移配制步骤配制步骤（1）主要仪器：天平（溶质是固体）或量筒（溶质是主要仪器：天平（溶质是固体）或量筒（溶质是液体）液体）烧杯、玻棒、
21、容量瓶、胶头滴管。烧杯、玻棒、容量瓶、胶头滴管。（2）配制步骤：配制步骤：容量瓶洗涤检漏容量瓶洗涤检漏计算（溶质的质量或体积）计算（溶质的质量或体积）称量（或量取）称量（或量取）溶解溶解移液移液洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶（3）操作原则）操作原则溶质称量要溶质称量要准确准确；所有的溶质都必须所有的溶质都必须全部全部移入容量瓶中；移入容量瓶中；必须必须保证保证所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。所得溶液的体积与容量瓶标示的体积相符。注意事项：注意事项：容容量量瓶瓶不不能能配配制制任任意意体体积积的的溶溶液液；不不能能用用作作反反应应容容器器；不不能能直直接接在在其其中中进进行行溶溶解解和和
22、稀稀释释；不不可可作作为为贮贮存存溶溶液液的的试试剂瓶。剂瓶。容量瓶在容量瓶在使用前需检查是否漏水使用前需检查是否漏水。称称量量NaOHNaOH等等易易潮潮解解或或有有腐腐蚀蚀性性的的固固体体必必须须在在干干燥燥洁洁净净的的小烧杯小烧杯中进行且要快速称量。中进行且要快速称量。溶溶解解或或稀稀释释过过程程有有明明显显温温度度变变化化的的，需需等等溶溶液液温温度度恢恢复复至至室温室温才能才能转移到容量瓶中转移到容量瓶中。往往容容量量瓶瓶中中转转移移溶溶液液时时，需需要要用用玻玻璃璃棒棒引引流流；烧烧杯杯及及玻玻璃棒应用蒸馏水洗涤璃棒应用蒸馏水洗涤2 23 3次，洗涤液也要注入容量瓶中。次，洗涤液也
23、要注入容量瓶中。定定容容时时当当液液面面接接近近瓶瓶颈颈刻刻度度线线1 12 2cmcm处处，应应改改用用胶胶头头滴滴管滴加。管滴加。误差判断误差判断根据根据C=n/V或（或（n=m/V）分析（以配制某浓分析（以配制某浓度度NaOH溶液为例，请同学们将溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称量称取时间过长或用滤纸称量向容量瓶转移溶液时少量流出向容量瓶转移溶液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小不变不变减小减小增大增大引起误差的操作引起误差的操作mVC定容时加水过量用滴管吸出定容时加水过量用滴管吸出配制容量瓶里有少量蒸馏水配制容量瓶里有少量蒸馏水定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水减小减小不变不变减小减小不变不变不变不变不影响不影响不变不变增大增大减小减小