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1、物质的量及其计算物质的量及其计算会考复习会考复习温州市二十三中学温州市二十三中学 朱春苗朱春苗n1、物质的量的概念、物质的量的概念 bn2、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，、物质的量、物质质量、微粒数、之间的简单计算，气体体积间的换算气体体积间的换算 bn3、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计、物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算算 bn4、物质的量运用于化学方程式的简单计算、物质的量运用于化学方程式的简单计算 反应物和生成物物质的量的换算反应物和生成物物质的量的换算 c 关于化学反应中过量问题的计算关于化学反应中过量问题的计算 c 物质的量浓度应用于溶液中的化学反
2、应的计算物质的量浓度应用于溶液中的化学反应的计算 c气气体体体体积积（标标況）（況）（L）物质的量物质的量（mol）物物质质的的质质量（量（g）微粒数微粒数物物质质的的量量浓浓度（度（mol/L）()()()()()()()()知识点网络化知识点网络化物质的量就是物质的数量物质的量就是物质的数量摩尔是国际七个基本物理量之一摩尔是国际七个基本物理量之一11摩尔苹果摩尔苹果只有在标况下，气体摩尔体积是只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol22.4L/mol1mol1mol二二氧氧化化碳碳的的质质量量和和二二氧氧化化碳碳的的摩摩尔尔质质量量都都是是4444克克阿伏伽德罗常数就是阿伏伽德罗常数
3、就是6.02106.0210232311摩摩尔尔的的氯氯化化钠钠溶溶于于1 1升升水水中中形形成成溶溶液液，其其物物质质的的量量浓度为浓度为1mol/L1mol/L气气体体的的体体积积大大小小的的主主要要决决定定因因素素是是气气体体的的微微粒粒数数目目和微粒间距和微粒间距概念辨析：概念辨析：判断下列说法是否正确，并说明理由。判断下列说法是否正确，并说明理由。1、看谁算得快！、看谁算得快！物质分子数（个）质量（g）标准状况下的体积（L）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）H23.011023CO28NH34.48基本运算一：基本运算一：物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，物质的量、物质
4、质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算气体体积间的换算 1、看谁算得快！、看谁算得快！物质分子数（个）质量（g）标准状况下的体积（L）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）H23.011023111.20.52CO6.0210232822.4128NH31.20410233.44.480.217基本运算一：基本运算一：在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过物质在分子数、质量、标况下的气体体积的换算中，多要经过物质的量，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。的量，充分体现了物质的量的中心桥梁作用。物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，
5、气体体积间的换算气体体积间的换算 用用 NA表表 示示 阿阿 伏伏 加加 德德 罗罗 常常 数数，下下 列列 说说 法法 正正 确确 的的 是是（）A A、常温常、常温常压压下，下，22.4L22.4L的的O O2 2所含的分子数所含的分子数为为N NA AB B、标标准状况下，准状况下，22.4L22.4L的的O O2 2所含的原子数所含的原子数为为N NA AC C、标标准准状状况况下下，22.422.4升升三三氧氧化化硫硫的的物物质质的的量量为为0.50.5摩摩尔尔D D、通通常常状状况况下下，32gO32gO2 2与与32gO32gO3 3所所含含的的氧氧原原子子数数均均为为2N2NA
6、 AE E、1molFe1molFe与与足足量量盐盐酸酸完完全全反反应应,FeFe失失去去的的电电子子数数为为3N3NA AF F、1molNH1molNH4 4+所含的核外所含的核外电电子数子数为为11 N11 NA AG G、1L1.00molL1L1.00molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa+离子数目离子数目为为2N2NA A 同类变式同类变式1 1 DG 在在1L1L的的AlClAlCl3 3溶液中，溶液中，AlAl3+3+的质量为的质量为2727克，则克，则AlClAlCl3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，AlAl3+3+的物质的量浓度为的物质的量
7、浓度为_，ClCl-的物质的物质的量浓度为的量浓度为_。基本运算二：基本运算二：某某实实验验中中需需要要100ml1mol/LAlCl100ml1mol/LAlCl3 3溶溶液液，配配制制该该AlClAlCl3 3溶溶液液至至少少需需要要称称量量AlClAlCl3 3固固体体_克。克。同类变式同类变式2 2 1mol/L1mol/L3mol/L13.490ml90ml物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算物质的量浓度及配制一定物质的量浓度溶液的计算下下列列溶溶液液与与100ml1mol/L 100ml1mol/L AlClAlCl3 3溶溶液液中中ClCl-物物质质的量浓度相等的是（的量
8、浓度相等的是（）A A、20ml1mol/LMgCl20ml1mol/LMgCl2 2溶液溶液 B B、40ml1.5mol/LNaCl40ml1.5mol/LNaCl溶液溶液C C、50ml3mol/LNaCl50ml3mol/LNaCl溶液溶液 D D、30ml0.5mol/L FeCl30ml0.5mol/L FeCl3 3溶液溶液 同类变式同类变式3 3 C 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.1mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物质的量浓度为多少？同类变式同类变式4 4 物物质质的的量量浓浓度度的的基基本本运运算算
9、，常常见见的的关关系系式式即即可可在在化化学学式式中中寻寻找找，也也可可利利用用溶溶液液中中的的电电荷守恒荷守恒。0.1mol/L 1、将足量的铁粉投入到、将足量的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？的氢气多少升？2、将、将11.2g的铁粉投入到的铁粉投入到100 mL 2.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升？的氢气多少升？运运 用用物质的量运用于化学方程式的简单计算物质的量运用于化学方程式的简单计算22.4L22.4L3 3、现现有有一一
10、种种铜铜和和铁铁的的混混合合物物样样品品。为为测测定定该该样样品品中中铁铁的的含含量量，某某学学生生取取10.0 10.0 g g此此样样品品置置于于烧烧瓶瓶中中，将将80.0 80.0 mLmL稀稀硫硫酸酸分分四四次次加加入入烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：烧瓶并做相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序加硫酸的序号号加入硫酸的体积加入硫酸的体积/mL/mL剩余固体的剩余固体的质量质量/g/g1 120200 07 720202 220200 04 440403 320200 02 200004 420200 02 20000试计算：试计算：(1)(1)此样品中铁的质量分数。此样品中铁
11、的质量分数。(2)(2)所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度。802.5mol/L5mol/L 在在100mlNaOH100mlNaOH溶溶液液中中加加入入NHNH4 4NONO3 3和和(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4的的固固体体混混合合物物，加加热热使使之之充充分分反反应应，如如图图表表示示加加入入固固体体的的质质量量与与产产生生气气体体的体的体积积（标标准状准状态态）的关系。）的关系。试计试计算：算：1.1.NaOHNaOH溶液的物溶液的物质质的量的量浓浓度是度是_ mol/L._ mol/L.2.2.当当NaOHNaOH溶溶液液为为125ml,125m
12、l,固固体体为为48.0g48.0g时时，充充分分反反应应后后产产生生的的气体体气体体积为积为_ L_ L（标标准状准状态态）。）。3.3.当当NaOHNaOH溶溶液液为为180ml180ml，固固体体仍仍为为48.0g48.0g时时，充充分分反反应应后后产产生生的气体体的气体体积为积为_L(_L(标标准状准状态态)。32.08.011.22.8固体质量固体质量g气体体积气体体积L 同类变式同类变式4 4 16.814.0物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有物质的量是国际七大基本物理量之一，是一个专有名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括分子、原子、离子、名词，单位是摩尔，对象是微粒，包括
13、分子、原子、离子、中子、质子和电子。中子、质子和电子。气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，粒间距，微粒间距决定因素是环境的温度和压强，22.4L/mol仅适合于标状下的任何气体。仅适合于标状下的任何气体。摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物摩尔质量是联系物质质量和物质的量的物理量，数值与物质的式量、质的式量、1摩尔物质的质量相等，但单位不同。摩尔物质的质量相等，但单位不同。阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：阿伏伽德罗常数的准确值仅用文字描述：12克克C-12所含的所含的原子数
14、，近视值为原子数，近视值为6.021023，单位为，单位为L/mol.物质的量浓度是指物质的量浓度是指1L溶液的体积，而非溶质的体积。溶液的体积，而非溶质的体积。解后反思：解后反思：气体摩尔体积的陷阱：气体摩尔体积的陷阱：1、对象陷阱；、对象陷阱；2、使用条件陷阱。、使用条件陷阱。微粒数陷阱：微粒数陷阱：1、构成物质的粒子数混淆；、构成物质的粒子数混淆；2、构成原子的粒子数混淆；、构成原子的粒子数混淆；3、氧化还原反应中得失电子数；、氧化还原反应中得失电子数；4、电解质溶液中的粒子数。、电解质溶液中的粒子数。解后反思：解后反思：N(个个)NANAm(g)MM V(L)22.422.4VaqVa
15、q n(mol)C(molL1)、（1）某实验中需要100ml1mol/LNa2CO3溶液，配 制 该 Na2CO3溶 液 至 少 需 要 称 量 Na2CO3晶 体_克。（2）某实验中需要95ml1mol/LNa2CO3溶液，配制该Na2CO3溶 液 至 少 需 要 称 量 Na2CO310H2O晶 体_克。运用运用 一：一：配制一定物质的量浓度溶液的计算配制一定物质的量浓度溶液的计算、现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_，（2）要配制200ml 2.2mol/L的稀盐酸，需要该浓盐酸_ml。盐盐 酸酸体积：体积：500ml500ml化学
16、式：化学式：HClHCl相对分子质量：相对分子质量：36.536.5密度：密度：1.1g/cm1.1g/cm3 3质量分数：质量分数：36.5%36.5%n(mol)C(molL1)N(个个)NANAm(g)MM V(L)22.422.4VaqVaq 3、镁铝合金密度较小镁铝合金密度较小,硬度和强度较大硬度和强度较大,故被大量用于故被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、制造火箭、导弹和飞机的部件等。另经国家的科研、计量部门推荐计量部门推荐,镁铝合金是制造量具的一种新材料。镁铝合金是制造量具的一种新材料。为探究镁铝合金中铝的质量分数，同学们纷纷分组为探究镁铝合金中铝的质量分数，
17、同学们纷纷分组设计实验进行探索：设计实验进行探索：（1 1）第一小组同学进行下列实验：）第一小组同学进行下列实验：将一定质量的镁铝合金样品全部将一定质量的镁铝合金样品全部 溶于过量的溶于过量的2.0 mol/L2.0 mol/L的盐酸中。的盐酸中。向所得溶液中滴加向所得溶液中滴加5.0molL5.0molL1 1的的 NaOH NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液，生成沉淀质量与加入 的的NaOHNaOH溶液体积关系如右图所示。溶液体积关系如右图所示。求：求：19.4g19.4g沉淀中含有沉淀中含有Al(OH)Al(OH)3 3的质量；的质量；镁铝物质的量之比；镁铝物质的量之比；加入的加入的2
18、.0 mol/L2.0 mol/L盐酸的体积。盐酸的体积。n（2）第二小组同学进行下列实验：甲、乙、丙三次实验各取500 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应。所得气体体积为标准状况下的体积，有关数据如表所示。求：合金中铝的质量分数（精确到0.001）；所用盐酸的物质的量浓度。实验实验序号序号甲甲乙乙丙丙合金合金质量质量（g g）7.57.510.810.814.114.1气体气体体积体积（L L）7.847.8411.211.211.211.2（3）试一试：请你根据镁铝性质的不同点，设计实验方案探究镁铝合金中铝的质量分数，并说出需测量的数值及计算的方法。体积相同的体积相同的NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3溶液，沉淀其中溶液，沉淀其中的的ClCl，消耗相同物质的量浓度相同体积的，消耗相同物质的量浓度相同体积的AgNOAgNO3 3溶液，溶液，NaCl NaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三种溶液的物三种溶液的物质的量浓度之比为：质的量浓度之比为：（）A A、321 B 321 B、123 123 C C、632 D 632 D、236 236综合拓展综合拓展