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1、1第第 2 2 课时课时 金属的活动性顺序金属的活动性顺序(见 B 本 15 页)1金属与盐发生反应 (1)铁与硫酸铜反应的化学方程式：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。现象：_铁表面有红 色固体析出；溶液由蓝色为浅绿色_。 (2)铜与硝酸银反应化学方程式：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。现象：_铜表面 有银白色固体析出；溶液由无色变为蓝色_。 2金属活动性顺序及应用 K K C Ca a N Na a M Mg g A Al l Z Zn n F Fe e S Sn n P Pb b （H H） C Cu u H Hg g A Ag g P Pt t A Au u 金金属属活
2、活动动性性由由强强逐逐渐渐减减弱弱 (1)一种活动性较_强_的金属能把另一种活动性较_弱_的金属从它的盐的水溶液中 置换出来。 (2)排在氢_前面_的金属可以把酸里的_氢_置换出来。这些反应都是置换反应。 3电子转移：金属与酸或盐发生置换反应时，金属 _失去_电子变成 _离子_进入 溶液，原溶液中的另一种金属离子_得到_电子变为另一种单质，置换反应的实质是 _电 子转移_的过程。 4铁生锈的条件和防锈方法 (1)生锈条件：与_氧气和水_等物质接触。 (2)防锈方法：_覆盖保护膜_法或改变_内部结构法_。A 练就好基础 基础达标 1下列事实能说明铁的金属活动性比铜强的是( D ) A. 铁的年产
3、量比铜高 B铜在潮湿的空气中能生锈 C铁的硬度比铜大 D相同条件下，铁比铜更易被腐蚀 2硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内 壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是( B ) A. 铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈 B铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜 C铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈 D铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜 3根据金属活动性顺序 FeCuAg 判断，下列说法错误的是( A ) A. 反应 CuFeSO4=FeCuSO4可以发生 B反应 Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以发生 C铜片放入
4、硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色 D铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出 4已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是( A ) A. FeMnSO4=FeSO4Mn BMgMnSO4=MgSO4Mn CMn2HCl=MnCl2H2 DMnCuSO4=MnSO4Cu25下列说法符合图中漫画情景的是( B )第 5 题图 A. 此反应可能是复分解反应 B若金属 1 是锌，金属 2 可能是银 C此反应可能是 Cu2AgCl=2AgCuCl2 D此反应可能是 2NaMgSO4 =MgNa2SO4 6化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案
5、。第 6 题图 下列说法不正确的是( D ) A. 由实验甲可知金属活动性：AlCu B由实验乙可知金属活动性：CuAg C由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAg D实验甲中的 CuSO4改为 CuCl2不能完成本实验探究 7如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间 后，得出的结论正确的是( B )第 7 题图 A. 丁中铁钉生锈最严重 B丙中的铁钉不生锈 C铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊丁 D实验证明，铁生锈的主要条件是与水直接接触 8下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( A ) 大小相同的金属镁、铝与等浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁
6、比铝的金属 活动性强 在铁船底部镶上锌块可以防止船身被腐蚀 尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。 A. B3C D B 更上一层楼 能力提升 9向 Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤 渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是( B ) A. 滤渣中一定有锌 B滤渣中一定有铜 C所得溶液中一定有 Zn2、Cu2 D所得溶液中一定有 Cu2、Fe2 10现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别投入到稀盐酸中，只有 Y 溶解并产 生气泡，
7、X、Z 不反应；如果把 X 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析 出，而 Z 没有变化，则 X、Y、Z 的金属活动性顺序为( A ) A. YXZ BXYZ CZYX DXZY 11分别向 a、b 两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向 a 中加入植物油， 均塞上橡皮塞，U 形玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示。放置一段时间 后，下面说法错误的是( C )第 11 题图 A. 植物油用于隔绝氧气和水 Ba 试管中铁片不易被腐蚀 CU 形玻璃管两端的液面变为右低左高 DU 形玻璃管两端的液面变为左低右高 12银能溶解在稀硝酸中生成 AgNO3、NO 等物
8、质。某课外活动小组利用废弃电子器件 的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如图所示。第 12 题图 (1)B 步骤中应加入的药品是_粗铜丝_。 (2)写出 B 步骤中发生反应的化学方程式：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。 (3)B 步骤在过滤之前，必须进行的操作是什么？把粗铜丝从溶液中取出来，将粗铜丝上的银刮下 13向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过 滤，得滤渣 A 和滤液 B，向滤渣 A 中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣 A 中一定有 _Ag、Cu、Fe_；滤液 B 中一定有的金属离子是_Zn2_；一定没有的金属离子是 _Ag、Cu2
9、_。4C 开拓新思路 拓展创新第 14 题图 14为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实 验装置(如图所示)，他取两种金属(表面积相同)各 m g，分别加入足量的稀硫酸(相同质量 和质量分数)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：反应时间(s)20406080100120140 甲金属256095130160170170收集到的气体 体积(mL)乙金属3075120150150150150 (1)由实验结果可知：金属活动性较强的是_乙_。 (2)为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是_A_。 A. 导管口一有气泡冒出时 B冒出气泡连续且均匀时 C检验产生的气体纯净时 (3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 _B_。 A. 参加反应的硫酸质量 B生成物中金属元素的化合价