《探索碱的性质》PPT课件.ppt

《《探索碱的性质》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《探索碱的性质》PPT课件.ppt（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、探索碱的性质探索碱的性质这是因为柿子里含有这是因为柿子里含有碱性碱性的物质的物质在具有在具有碱性碱性的物质中，的物质中，碱碱是其中重要的一类。是其中重要的一类。问题：问题：当你品尝一个未成熟的当你品尝一个未成熟的 柿子，你会感到有柿子，你会感到有涩涩味，味，这是为什么？这是为什么？用手接触某些具有用手接触某些具有碱性碱性的物质时，你还会的物质时，你还会有有滑腻滑腻的感觉。的感觉。回顾：回顾：什么是酸？什么是酸？硫酸：硫酸：H2SO4 盐酸：盐酸：HCI 硝酸：硝酸：HNO3 =2H+SO42-=H+CI-=H+NO3-氢离子氢离子 酸就是电离时生成的阳离子酸就是电离时生成的阳离子只有氢离子（只

2、有氢离子（H+）的化合物的化合物问题：问题：什么是碱？什么是碱？碱的涵义：碱的涵义：电离出的阴离子全部是电离出的阴离子全部是氢氧根氢氧根 离子离子（OH）的化合物）的化合物。NaOH Na+OH Ca(OH)2 Ca2+2OH Ba(OH)2 Ba2+2OH KOH K+OH氢氧根离子氢氧根离子碱有哪些性质？碱有哪些性质？活动活动1 1：酸碱指示剂和酸碱指示剂和 pH 试纸与碱的作用试纸与碱的作用变红变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝 PH 7 PH 7结论：结论：碱性物质能使紫色石蕊碱性物质能使紫色石蕊变蓝变蓝，无色酚酞无色酚酞变红变红。常见的碱性物质常见的碱性物质碱有哪些性质？碱有哪些性质？活动

3、活动2 2：碱与酸的反应碱与酸的反应（1 1）在）在2 2支分别盛有支分别盛有3 3毫升毫升氢氧化钠氢氧化钠稀溶液的试管里，各稀溶液的试管里，各 滴入滴入1 1滴酚酞试液，分别向滴酚酞试液，分别向2 2支试管里逐滴加支试管里逐滴加稀盐酸稀盐酸 和和稀硫酸稀硫酸，边滴边振荡，边滴边振荡，直到红色刚好退去直到红色刚好退去。思考：思考：溶液的酸碱性发生了什么变化？溶液的酸碱性发生了什么变化？溶液变成了中性溶液变成了中性（2 2）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上 烘干，蒸发皿上留下了烘干，蒸发皿上留下了什么什么？白色的晶体白色的晶体 盐盐碱有哪

4、些性质？碱有哪些性质？中和反应中和反应前面两个碱与酸的反应的化学方程式为：前面两个碱与酸的反应的化学方程式为：NaOH +HCl NaCl +H2O2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O碱碱 酸酸 盐盐 水水 这种这种碱碱跟跟酸酸作用生成作用生成盐盐和和水水的的反应叫反应叫中和反应中和反应。碱有哪些性质？碱有哪些性质？思考：思考：中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？中和反应的实质是中和反应的实质是酸电离的酸电离的 H+与与碱电离的碱电离的 OH-结合成中性的水。结合成中性的水。HOH H2O中和反应中和反应碱有哪些性质？碱有哪些性质？思考：思考：你知道中和反应在工农业生产、生活

5、和科学你知道中和反应在工农业生产、生活和科学 实验中有什么应用？实验中有什么应用？改良酸性土壤、中和过量的酸。改良酸性土壤、中和过量的酸。中和反应中和反应碱有哪些性质？碱有哪些性质？活动活动3 3：碱与某些碱与某些非金属氧化物非金属氧化物的反应的反应 向一支盛有向一支盛有澄清石灰水澄清石灰水（氢氧化钙溶液）的（氢氧化钙溶液）的试管中通入试管中通入二氧化碳二氧化碳，观察发生了什么现象：，观察发生了什么现象：澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊化学反应方程式：化学反应方程式：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水上面这个反应常被用来检验上面这个反应常被

6、用来检验二氧化碳二氧化碳的存在。的存在。碱有哪些性质？碱有哪些性质？思考思考1 1：二氧化硫排入大气有何危害？如何减少二氧化硫排入大气有何危害？如何减少 二氧化硫的排放？二氧化硫的排放？造成造成酸雨酸雨，工业上常用，工业上常用氢氧化钠氢氧化钠溶溶液来吸收二氧化硫。液来吸收二氧化硫。SO2 2NaOH Na2SO3 H2O （亚硫酸钠亚硫酸钠）活动活动3 3：碱与某些非金属氧化物的反应碱与某些非金属氧化物的反应碱有哪些性质？碱有哪些性质？思考思考2 2：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？这是为什么？CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 工业上

7、常用工业上常用碱溶液碱溶液来吸收的来吸收的酸性气体酸性气体（SO2、CO2 等等）。）。注：注：某些非金属氧化物（如某些非金属氧化物（如CO、NO等）不能等）不能 与碱反应生成盐和水。与碱反应生成盐和水。活动活动3 3：碱与某些非金属氧化物的反应碱与某些非金属氧化物的反应碱有哪些性质？碱有哪些性质？活动活动4 4：碱与某些盐的反应碱与某些盐的反应（1 1）在）在2 2支试管中分别注入支试管中分别注入2 23 3毫升毫升氯化铜氯化铜溶液和溶液和氯化铁氯化铁 溶液，它们各显什么颜色？溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显氯化铜显蓝色蓝色，氯化铁显，氯化铁显黄色黄色。碱有哪些性质？碱有哪些性质？（2 2）

8、在上述）在上述 2 支试管中分别滴加支试管中分别滴加1 1毫升毫升氢氧化钠氢氧化钠溶液，溶液，试管中发生了什么变化？试管中发生了什么变化？CuCl2 +2NaOH =Cu(OH)2+2NaCl 蓝绿色蓝绿色 无色无色 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl黄色黄色 无色无色 红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀盐盐 碱碱 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐活动活动4 4：碱与某些盐的反应碱与某些盐的反应碱有哪些性质？碱有哪些性质？碱的共性小结碱的共性小结1.1.碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红；碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红；2.2.碱能跟酸发生中

9、和反应生成盐和水；碱能跟酸发生中和反应生成盐和水；3.3.某些碱能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水；某些碱能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水；4.4.碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐；碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐；碱碱 酸酸 盐盐 水水非金属氧化物碱非金属氧化物碱 盐盐 水水盐盐 碱碱 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐注：（注：（1 1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶 性碱只能满足第性碱只能满足第 2 条；条；（2 2）第）第 4 条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。思考思考1 1：Cu（OH

10、）2 2 能使指示剂变色吗？能使指示剂变色吗？不能，因为不能，因为Cu（OH）2 2 是不溶碱。是不溶碱。思考思考2 2：NaOH 与与CO 能发生反应吗？能发生反应吗？不能，不能，CO、NO等是不成盐氧化物。等是不成盐氧化物。思考思考3 3：Ca（OH）2 与与CuCO3 能发生反应吗？能发生反应吗？不能，不能，CuCO3 不溶于水。不溶于水。碱碱不能与不能与金属金属、大多数、大多数碳酸盐碳酸盐发生化学反应。发生化学反应。碱的共性小结碱的共性小结强碱：强碱：KOH、NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱碱：弱碱：氨水、氨水、Al(OH)3、Zn(OH)2 2等。等。常见的碱常见的碱 不同

11、的碱由于组成不同，不同的碱由于组成不同，往往会显示出不同的性质。往往会显示出不同的性质。碱碱 的的 个个 性性1.氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一氢氧化钠是一种种强碱强碱，具有很强，具有很强的的腐蚀性腐蚀性，切不可，切不可接触皮肤，实验时接触皮肤，实验时需谨慎操作。需谨慎操作。氢氧化钠俗称氢氧化钠俗称烧碱烧碱或或苛性钠苛性钠，化学式为，化学式为NaOH，是一种重要的工业原料。，是一种重要的工业原料。活动：活动：探究氢氧化钠的个性探究氢氧化钠的个性（1 1）阅读氢氧化钠试剂瓶的标签；）阅读氢氧化钠试剂瓶的标签；（2 2）用镊子取出一小块）用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上，观察固

12、体放在表面皿上，观察 刚取出的刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置颜色、状态、表面干燥情况，放置 几分钟后表面状态有什么变化？几分钟后表面状态有什么变化？白色块状固体白色块状固体固体表面逐渐溶解固体表面逐渐溶解潮解潮解碱碱 的的 个个 性性1.氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中的某些固体物质因吸收空气中暴露在空气中的某些固体物质因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。潮解。氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的氧气）的干燥剂干燥剂。活动：活动：探究氢氧化钠的个性探究氢氧化钠的个性碱碱

13、的的 个个 性性1.氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）（3 3）将玻璃皿中的）将玻璃皿中的 NaOH 移入试管中，加入少量水移入试管中，加入少量水 （3 毫升左右），用手触摸试管底部，注意观察毫升左右），用手触摸试管底部，注意观察 温度有什么变化温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。（4 4）把一小撮全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌）把一小撮全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌 并加热煮沸并加热煮沸 2-3 分钟，观察试管中有什么变化。分钟，观察试管中有什么变化。全毛绒线被严重腐蚀全毛绒线被严重腐蚀活动：活动：探究氢氧化钠的个性探究氢氧化钠的个性碱碱 的的

14、 个个 性性1.氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠的个性氢氧化钠的个性：（1 1）白色块状固体；白色块状固体；（2）能吸收空气中的水分而潮解；）能吸收空气中的水分而潮解；（3）极易溶于水，溶解时放出大量的热；）极易溶于水，溶解时放出大量的热；（4）具有强烈的腐蚀性。）具有强烈的腐蚀性。碱碱 的的 个个 性性1.氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）干燥范围：干燥范围：碱性气体碱性气体(NH3)中性气体中性气体(H2、O2、N2等等)不能干燥：不能干燥：酸性气体酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等等)碱碱 的的 个个 性性1.氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种碱性氢氧化钠是一种碱性干

15、燥剂干燥剂2.2.氢氧化钙氢氧化钙 Ca（OH）2氢氧化钙也是一种氢氧化钙也是一种强碱强碱，具有较强的，具有较强的腐蚀性腐蚀性。氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰，化学式为，化学式为Ca（OH）2，微溶于水，水溶液是石灰水。，微溶于水，水溶液是石灰水。碱碱 的的 个个 性性活动：活动：探究探究氢氧化钙氢氧化钙的性质的性质（1 1）氢氧化钙溶液中滴入盐酸）氢氧化钙溶液中滴入盐酸 和稀硫酸溶液，观察有什和稀硫酸溶液，观察有什 么变化发生？么变化发生？没有明显的现象没有明显的现象Ca(OH)2+2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH)2+H2SO4 Ca SO42H2O 碱碱

16、酸酸 盐盐 水水碱碱 的的 个个 性性2.2.氢氧化钙氢氧化钙 Ca（OH）2（2 2）在）在碳酸钠碳酸钠溶液和溶液和氯化铁氯化铁 溶液中滴加氢氧化钙溶溶液中滴加氢氧化钙溶 液，有何变化？液，有何变化？产生产生白色沉淀白色沉淀和和红褐色沉淀红褐色沉淀Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH 3Ca(OH)2+2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2碱碱 盐盐 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐（反应物的碱和盐必须是（反应物的碱和盐必须是可溶可溶的）的）碱碱 的的 个个 性性2.2.氢氧化钙氢氧化钙 Ca（OH）2活动：活动：探究探究氢氧化钙氢氧化钙的性质的性质氢氧化钙的个性

17、氢氧化钙的个性：（1 1）白色粉末状固体；白色粉末状固体；（2）微溶于水（石灰水）；）微溶于水（石灰水）；（3）具有腐蚀性。）具有腐蚀性。氢氧化钙可用于检验二氧化碳气体、氢氧化钙可用于检验二氧化碳气体、中和酸性土壤、建筑涂料等中和酸性土壤、建筑涂料等碱碱 的的 个个 性性2.2.氢氧化钙氢氧化钙 Ca（OH）2思考：思考：如何鉴别如何鉴别NaOH和和 Ca(OH)2？1.1.用用CO22.2.用用Na2CO3碱碱 的的 个个 性性知知 识识 小小 结结1.1.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）（A）H2 （B）SO2 （C）CO2 （D）HCl 2.2.用

18、天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠 放在（放在（）（A A）天平的托盘上）天平的托盘上 （B B）滤纸上）滤纸上 （C C）小烧杯内）小烧杯内 （D D）试管中）试管中A课课 堂堂 练练 习习C3.3.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）（A A）NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量固体极易溶于水，溶解时吸收大量 的热；的热；（B B）其水溶液有涩味和滑腻感）其水溶液有涩味和滑腻感 （C C）对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性）对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 （D D）其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色）其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色A课课 堂堂 练练 习习4.4.氨水是一种碱，它的化学式为氨水是一种碱，它的化学式为NH3H2O,它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写 出化学方程式。有人称它为出化学方程式。有人称它为“气肥气肥”，你，你知知 道是为什么吗？道是为什么吗？NH3H2O+CO2 =NH4HCO3课课 堂堂 练练 习习