《新人教版(2012)九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》.ppt (1).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版(2012)九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》.ppt (1).ppt（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、请用分子、原子的观点请用分子、原子的观点请用分子、原子的观点请用分子、原子的观点解释解释解释解释“氢气在氯气中燃氢气在氯气中燃氢气在氯气中燃氢气在氯气中燃烧烧烧烧”这个化学变化过程。这个化学变化过程。这个化学变化过程。这个化学变化过程。知识回顾知识回顾化学变化的实质化学变化的实质化学变化的实质化学变化的实质分子分解原子重新组合新的分子 在在 化学变化中，化学变化中，分子分子是可分的，是可分的，原子原子不可分，不可分，原子原子是化学变化中的最小粒是化学变化中的最小粒子。子。我想像中的原子我想像中的原子思考：思考：1.原子是化学变化中的最小粒子，那原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最
2、小的微粒呢？么它是不是这世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？若不是，原子它又具有怎样的结构呢？那么,原子的结构到底是怎样的呢？（称为（称为“葡萄干面包原子模型葡萄干面包原子模型”）（称为行星模型）（称为行星模型）内部平均分布着许内部平均分布着许多粒子的空心球多粒子的空心球中心有核的球体中心有核的球体化学家对微粒的研究发展过程：化学家对微粒的研究发展过程：原子的结构原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11氯氯 17 18 17铁铁 26 30 26观察表格，思考下列问题：观察表格，
3、思考下列问题：2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3,在原子中质子数一定等于核外电子数吗在原子中质子数一定等于核外电子数吗?1、质子数与中子数相等吗？、质子数与中子数相等吗？1、原子组成中的规律：、原子组成中的规律：原子核所带的电荷数简称为核电荷数原子核所带的电荷数简称为核电荷数。核电荷数核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子种类粒子种类电性电性质量质量(
4、kg)(kg)质子质子1 1个个单位正电荷单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子1 1个个单位负电荷单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836原原子子原子核原子核(带正电带正电)核外电子核外电子(带负电带负电)质子质子(带正电带正电)中子中子(不带电不带电)（不不显显电电性性）1.1.核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数2.2.原子的结构原子的结构在原子里：在原子里：2.2.不同种类的原子其质子数（即核电荷不同种类的原子其质子数（即核电荷数）不同。数）不同。课堂练习课堂练
5、习1、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用用序序号号分分别别填填 入下列适当空格中：入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_、构成原子的粒子是（）、构成原子的粒子是（）A、中子中子B、质子质子C、中子和质子中子和质子D、质子、中子和电子质子、中子和电子、下
6、列关于原子构成的说法正确的是（）、下列关于原子构成的说法正确的是（）A、任何原子都含质子、中子和电子任何原子都含质子、中子和电子B、原子核内质子数一定等于中子数原子核内质子数一定等于中子数C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D、任何原子质子数都等于电子数任何原子质子数都等于电子数、以氧原子为例，说明构成、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子怎样构成的？为什么整个原子不显电性？不显电性？构成原子的微粒有质子、中子构成原子的微粒有质子、中子和电子和电子；在氧原子中在氧原子中8个中子和个中子和8个
7、质子构成了原子核，个质子构成了原子核，8个电个电子在核外运动，从而构成了氧子在核外运动，从而构成了氧原子。原子。因为原子核所带电量与核外电因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。所以整个原子不显电性。再想象一下，构成原子的原子核再想象一下，构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的与原子大小相比又是一种怎样的情况呢？情况呢？体育场体育场我是氧原子的原子核我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在我的周围有八个电子在作高速运动作高速运动这些电子在这些电子在原子核外是原子核外是如何运动的如何运动的呢？呢？探索原子核外电子的是如何运动的探索
8、原子核外电子的是如何运动的1.在含有多个电子的原子里在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同电子的能量是否相同?2.是否都在同一区域运动是否都在同一区域运动?3.电子能量与运动区域有何电子能量与运动区域有何关系关系?请你再想像一下原子核外电子是如何运动的请你再想像一下原子核外电子是如何运动的请阅读课文第请阅读课文第54页的相关内容。页的相关内容。1原子的核外电子是分层排布的原子的核外电子是分层排布的 二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布 如何可以把原子如何可以把原子核外电子的这种核外电子的这种分层排布形象的分层排布形象的表示出来呢？表示出来呢？电子层数：一电子层数：一 二二 三三 四
9、四 五五 六六 七七 离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。827+172原子结构示意图原子结构示意图 电子层电子层原子核原子核该层的电子数该层的电子数核内质子数核内质子数原子核带正原子核带正电电1+132+52+212+322+442+652+762+872+9128+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+16682+188BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢氢锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氦氦氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩下图有下图有18种元素的原子，它们分成了几类？种元素的原子
10、，它们分成了几类？你能说出其中的道理吗？你能说出其中的道理吗？金属元素、非金属元素和稀有气体元素金属元素、非金属元素和稀有气体元素的原子最外层电子数有什么特点？的原子最外层电子数有什么特点？稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？，稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？，这与它们的结构是否有关？这与它们的结构是否有关？你认为元素的化学性质与什么有关？你认为元素的化学性质与什么有关？118号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图3.118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图 原子的核外电子排布，特别原子的核外电子排布，特别 是最外层的电子数目，是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系
11、跟元素的化学性质有密切关系JFX拓展：拓展：仔细观察下列图表，你还能够仔细观察下列图表，你还能够得出哪些规律性的认识呢？得出哪些规律性的认识呢？小结：小结：各类元素原子的结构特点：各类元素原子的结构特点：稀有气体元素的原子：稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8（氦是2），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子；金属元素的原子金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；非金属元素的原子：非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子。探索离子的形成探索离子的形成821+118 27+17下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结下面是钠原子和氯
12、原子，这两种原子的结构稳定吗？构稳定吗？NaCl这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？821+118 27+178这种粒子有什这种粒子有什么特点，它还么特点，它还是原子吗？是原子吗？这种粒子有什这种粒子有什么特点，它还么特点，它还是原子吗？是原子吗？它们之间会怎样影响它们之间会怎样影响?由这些微粒构成的物质还带电吗？由这些微粒构成的物质还带电吗？（1）离子离子离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子阳离子，带负电的离子叫，带负电的离子叫阴离子阴离子（2）离子的表示）离子的表示Na+、Cl-、O2-、K+钠离
13、子和钠原子是否属于同种元素？为什么？钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？么？怎样理解原子是化学变化中的最小粒子怎样理解原子是化学变化中的最小粒子?写出写出8、9、16、17、11、12、13号元素的原号元素的原子形成的离子符号子形成的离子符号（3）构成物质的粒子）构成物质的粒子:分子、原子、离子分子、原子、离子4.离子的形成离子的形成乒乓球乒乓球原子原子观察下列原子的质量：观察下列原子的质量：一个氢原子质量一个氢原子质量0.000000000000000000000000000167kg一个氧原子质量一
14、个氧原子质量0.0000000000000000000000000002657kg一个碳原子质量一个碳原子质量0.00000000000000000000000000199kg说一说你对上述数据的感觉。说一说你对上述数据的感觉。三、三、相相 对对 原原 子子 质质 量量 定定 义：义：国国 际际 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 质质 量量 的的1/12作作 为为 标标 准准,其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它它 比比 较较 所所 得得 的的 值值,就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量量（符号为（符号为Ar)
15、。实实 质：质：相相 对对 原原 子子 质质 量量 是是 一一 个个 比比 值，值，不是原不是原子的实际质量，其子的实际质量，其 国国 际际 制单制单 位位 为为 一，通常省去不一，通常省去不写。写。相对原子质量的计算公式：相对原子质量的计算公式：相相 对对 原原 子子 质质 量量 一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量一个碳原子的质量一个碳原子的质量1/12一个氢原子质量一个氢原子质量1.67X10-27 kg一个氧原子质量一个氧原子质量 2.657X10-26 kg一个碳原子质量一个碳原子质量 1.99X10-26 kg 1.67X10-27 kg1.99X10-26 kgX
16、 1121氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量2.657X10-26 kg1.99X10-26 kgX 112 16练一练练一练计算出下列原子的相对原子质量：注：注：我们可以通过查表知道所需原子的相我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。对原子质量，计算时一般用它的近似数。构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个个单位正电荷单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子
17、1 1个个单位负电荷单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/18361.原子的质量主要由哪些粒子提供？原子的质量主要由哪些粒子提供？2.算一算：一个质子或一个中子的算一算：一个质子或一个中子的质量与碳原子质量的质量与碳原子质量的1/12相比约是相比约是多少？多少？1.原子的质量绝大部分集中在原子核上，原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量太小，可忽略不计。核外电子的质量太小，可忽略不计。小结：小结：2.相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数相同质量的钠和铝两块金属，哪块相同质量的钠和铝两块金属，哪块金属中所含原子多？金属中所含原子多？表中查得，钠的相对原子质量为表
18、中查得，钠的相对原子质量为23，铝的相，铝的相对原子质量为对原子质量为27。因为原子相对质量大实际。因为原子相对质量大实际质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子的质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子的实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两块金实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两块金属钠中所含原子多。属钠中所含原子多。练一练练一练1、在同一原子中，其数目不一定相同的是（、在同一原子中，其数目不一定相同的是（）A 核电荷数和中子数核电荷数和中子数 B 核电荷数和核外电子数核电荷数和核外电子数 C 核电荷数和质子数核电荷数和质子数 D 核外电子数和质子数核外电子数和质子数A你会了吗你会了吗？考考你？
19、考考你2 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27，中子数为中子数为14，那么它的质子数是，那么它的质子数是多少？多少？13下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定相等相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动D 原子可以构成分子但不能构成物质原子可以构成分子但不能构成物质C想一想想一想、原子的构成（质子、中子、电子）、原子的构成（质子、中子、电子）2、相对原子质量、相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数3 3、原子核外电子的排布、原子核外电子的排布分层排布分层排布电子层电子层，离子离子1.以以“原子的自述原子的自述”为题，写一为题，写一篇向其他同学介绍原子的文章。篇向其他同学介绍原子的文章。2.练习册