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1、水晶石水晶石第一节第一节离子晶体、分子晶体离子晶体、分子晶体和原子晶体和原子晶体一、离子晶体一、离子晶体1、定义：、定义：离子间通过离子键结合而形成的晶离子间通过离子键结合而形成的晶体叫做离子晶体。体叫做离子晶体。以离子键结合的化合物就是离子化合物。以离子键结合的化合物就是离子化合物。如：如：NaCl CsCl MgF2 Na2O Na2O2 BaSO4等等离子化合物中只含有离子键吗？离子化合物中只含有离子键吗？.O O：.2 Na+Na+2、晶体举例：、晶体举例：NaCl的晶体结构：的晶体结构：6：6NaCl的晶体结构：的晶体结构：Na+：Cl：44CsCl的晶体结构：的晶体结构：8：8Cs
2、Cl的晶体结构：的晶体结构：Cs+：Cl：883、离子晶体的物理特性：、离子晶体的物理特性：硬度较高，密度较大，难于压缩，脆，硬度较高，密度较大，难于压缩，脆，难于挥发，有较高的熔沸点难于挥发，有较高的熔沸点破坏化学键，消耗能量。破坏化学键，消耗能量。晶体晶体 液态液态 气态气态雪花晶体雪花晶体二、分子晶体二、分子晶体2、分子间作用力、分子间作用力、定义：定义：分子间存在的作用力，又叫分子间存在的作用力，又叫范德瓦耳斯力范德瓦耳斯力。分子间力要比化学键弱得多，分子间力要比化学键弱得多，通常每摩约几个至数十个千焦。通常每摩约几个至数十个千焦。分子间以分子间作用力互相结合的晶体分子间以分子间作用力
3、互相结合的晶体叫做分子晶体。叫做分子晶体。1、定义：定义：如：卤素，稀有气体，氧气，如：卤素，稀有气体，氧气，CO，CO2，NH3，卤化氢等都形成分子晶体。卤化氢等都形成分子晶体。3、分子晶体的物理特性：分子晶体的物理特性：较低的熔沸点，较小的硬度。较低的熔沸点，较小的硬度。、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：分子间作用力越大，熔沸点越高。分子间作用力越大，熔沸点越高。、影响分子间作用力的因素：影响分子间作用力的因素：相对分子质量相对分子质量：对于组成和结构相似的物质，相对分子：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力越大质量越大
4、，分子间的作用力越大4、晶体结构：、晶体结构：干冰干冰金刚石晶体硅二氧化硅熔点355014101723沸点482723552230硬度107.07三、原子晶体三、原子晶体1、定义：、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体，叫原子晶体。网状结构的晶体，叫原子晶体。2、原子晶体举例：、原子晶体举例：金刚石，金刚石，SiO2，SiC，晶体硅。晶体硅。金刚石金刚石不同晶体类型熔沸点高低的判断：不同晶体类型熔沸点高低的判断：离子晶体：离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，熔沸点越高。熔沸点越高。Na
5、Cl与与MgCl2NaClSiC Si分子晶体：分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。越大，熔沸点越高。F2，Cl2，Br2，I2F2 Cl2 Br2 I2比较比较H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸点的高低熔沸点的高低 沸点沸点H2O：100 CH2S ：61 CH2Se：41 CH2Te：2 CHHOHHOHHO氢键氢键 实例实例 硬度硬度 熔沸点熔沸点 微粒间作微粒间作 用力用力 组成微粒组成微粒分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体 离子离子 晶体晶体阴、阳离子阴、阳离子原子原子分子分子离子键离子键共价键共价键分子间作分
6、子间作用力用力较高较高较高较高较低较低较大较大较大较大较小较小干冰干冰金刚石金刚石NaCl几种晶体的组成、作用力及物性几种晶体的组成、作用力及物性A:B:C=1:1:3看图写化学式看图写化学式2 2确定化学式确定化学式A2B看图写化学式看图写化学式3 3AB看图写化学式看图写化学式4 4A2 2BC2 2看图写化学式看图写化学式5 5小结看懂离子晶体、原子晶体、分子晶体的看懂离子晶体、原子晶体、分子晶体的空间结构图。空间结构图。各种晶体微粒组成、作用力、熔点硬度各种晶体微粒组成、作用力、熔点硬度比较比较由晶体结构图写物质的化学式由晶体结构图写物质的化学式利用已知晶体结构图形进行相似结构的利用已知晶体结构图形进行相似结构的类推类推体心体心1分摊法分摊法：面心面心棱棱顶点顶点