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1、晶体的类型和性质晶体的类型和性质2006年年11月月一.晶体的基本类型:3.性质特点：硬度较大；熔沸点较高；晶体本身不导电，其水溶液和熔融状态能导电；离子晶体有的溶于水，如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等，有的难溶于水，如碳酸钙、硫酸钡等。4.常见的离子晶体：强碱（NaOH、KOH）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类BeCl2、AlCl3、Pb（Ac)2等除外。1.定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。2.结构特点：（1）构成粒子：阴阳离子。（2）粒子间的作用：离子键。（3）不存在单个的分子。(一)离子晶体(二)分子晶体3.性质：硬度小,熔沸点低,易升华；晶体本身不导电，熔
2、融状态也不能导电；其水溶液有的能导电，有的不能导电。4.常见的分子晶体：卤素、氧气、氢气等多数非金属单质（在固态时）、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、所有的酸等。1定义：分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体。2结构特点:（1）构成粒子：分子。（2）粒子间的作用：分子间作用力或氢键。（3）存在单个的分子，有分子式。其化学式就是分子式。(三)原子晶体3.性质：原子晶体的熔点和沸点高，硬度大，不导电，难溶于水等一些常见的溶剂中。4.常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅、碳化硼、氮化硼等。1.定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结 构的晶体，叫做原子晶体。2.结
3、构特点：（1）构成粒子：原子。（2）粒子间的作用：共价键。（3）原子晶体中原子的空间排列有一定的规律性。（4）原子晶体中不存在单个的分子，没有分子式。如：SiO2是表示晶体中Si、O 原子数目为1：2的化学式。(四)金属晶体3.性质特点：（1）金属光泽;（2）导电性；;（3）导热性 (4)延展性;(5)良好的机械加工性能(6)熔沸点较高。1.概念：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成 的单质晶体，叫做金属晶体。2.结构特点：（1）构成粒子：金属离子和自由电子。（2）粒子间的作用：金属离子和自由电子之间较强的 相互作用。二、晶体类型与性质的比较 晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶
4、体原子晶体原子晶体结结构构粒子间的作用力性性质质硬度溶、沸点导电溶解性构成晶体粒子阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子离子键离子键分子间作用力分子间作用力共价键共价键结构、性质结构、性质较大较大较小较小很大很大较高较低较低很高很高固体不导电，熔固体不导电，熔融或溶于水后导融或溶于水后导电电固态和熔融状固态和熔融状态都不导电态都不导电一般不导电一般不导电有些易溶于极性有些易溶于极性溶剂溶剂相似相溶相似相溶难溶于常见溶剂难溶于常见溶剂练习练习1氮化硅是一种新制得的无机非金属材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服粒子间的相互作用与氮化硅熔化时所克服粒子间的相互作用都相同的
5、 是()A.碘和白磷 B.硫和硅晶体 C.碳化硅和水晶 D.硝酸钾和氧化镁练习练习2下列晶体中均为分子晶体的是()A.C6H6、SO2、SiO2 B.Na2O、SO3、PCl5 C.C10H8、P4、NH4Cl D.H2SO4、P2O5、C6H6 C D三、晶体熔、沸点高低的比较三、晶体熔、沸点高低的比较1.不同类型晶体的熔沸点高低规律2.由共价键形成的的原子晶体中，原子半径小的,键长()，键能（），共价键(),晶体的熔沸点就()。如:金刚石 碳化硅 晶体硅。3.离子晶体中比()强弱。一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越(),其晶体的熔、沸点就越(),如CsCl
6、 NaCl MgCl2 MgO。原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体(除少数外除少数外)分子晶分子晶体体短短大大强强高高低低高高NaKCs B.NaClKClRbClCsCl C.F2Cl2Br2I2 D.金刚石晶体硅碳化硅练习3下列物质的性质变化规律正确的是()A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C.干冰、钠、冰的熔点依次降低 D.O、F、H的原子半径依次减小 AB D四、用均摊法确定晶体的化学式四、用均摊法确定晶体的化学式 例下列各图均为某晶体结构的最小单元,试确定各晶体的化学式(按A、B、C的顺序书写)。BCA
7、ABCABC3 32006年江苏-15下列关于晶体的说法一定正确的是（）。A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和 12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与 两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子 晶体的熔点高 BA2 2BC2 2A2B看图写化学式看图写化学式3 石墨石墨-混合型晶体混合型晶体 石墨晶体是一种()晶体-层内以()形成平面网状结构,层间以()结合,兼具有()晶体和()晶体的特征。在层内,每个C与()个形成C-C键,构成()形,键长相等,键角均为(),在晶体中,每个C参与()条C-C的形成,而在每条键中供献只有一半,故每个六元环占有()=()个C原子,占有()=()条C-C。晶体中C原子数与C-C数之比为()。混合型混合型共价键共价键分子间作用力分子间作用力原子原子分子分子3正六边正六边1200361/3261/232:3练习4氢气是重要而洁净的 能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有 较大的储氢容量，其晶体 结构的最小单如右图所示。则这种合金的化学式为（）。(A)LaNi6 (B)LaNi3 (C)LaNi4 (D)LaNi5D