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1、2023年中考必背化学基础知识点4 2023年中考必背化学基础学问点4 一、碳的几种单质 金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 石墨(c)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。 co和co2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等. 活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，而各种单
2、质碳的化学性质却完全相同! 常温下的稳定性强 可燃性： 完全燃烧(氧气充分)，生成co2：c+o2点燃=co2 不完全燃烧(氧气不充分)，生成co：2c+o2点燃=2co 还原性：c2cuo高温=2cu+co2(置换反应)应用：冶金工业 现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2Fe2o3+3c高温=4Fe3co2 三、二氧化碳的制法 试验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件确定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性确定
3、： 难溶于水用排水法收集co只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 二氧化碳的试验室制法 原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 选用和制氢气相同的发生装置 气体收集方法：向上排空气法 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：caco3高温=cao+co2 生石灰和水反应可得熟石灰：cao+H2o=ca(oH)2 四、二氧化碳的性质 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大
4、，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰 化学性质： 一般状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应生成碳酸：co2H2o=H2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2co3=H2oco2碳酸不稳定，易分解 能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oH)2=caco3+H2o本反应用于检验二氧化碳。 与灼热的碳反应：c+co2高温=2co (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂) 用处：灭火(灭火器原理：na2co3+2Hcl=2nacl+H2o+co2) 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 二氧化碳多环境的影响：过多
5、排放引起温室效应。 五、一氧化碳 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 化学性质：(H2、co、c具有相像的化学性质：可燃性还原性) 可燃性：2coo2点燃2co2(可燃性气体点燃前肯定要检验纯度) H2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 cH4和o2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。 鉴别：H2、co、cH4可燃性的气体：看燃烧产物(不行依据火焰颜色) (水煤气：H2与co的混合气体cH2o高温H2co) 还原性：co+cuo=cuco2(非置换反应)应用：冶金工业 现
6、象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2o3+3co高温=2Fe3co2(现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 除杂：coco2通入石灰水或氢氧化钠溶液：co2+2naoH=na2co3+H2o co2co通过灼热的氧化铜co+cuo=cuco2 caocaco3只能煅烧(不行加盐酸)caco3高温=cao+co2 留意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 (co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。) (一)药品的取用 药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在
7、滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 药品取用的总原则 取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， (2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(co、So2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、So2、no2、o3和可吸入颗粒物等。 (3)空气污染的危害、爱护： 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等 爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题： 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室
8、效应(co2、cH4等) 酸雨(no2、So2等)白色污染(塑料垃圾等) 氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与以下物质反应现象 物质现象 碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3o4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝
9、在空气中不行燃烧。 (3)氧气的制备： 工业制氧气分别液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同物理改变) 试验室制氧气原理2H2o2+mno22=H2oo2 2Kmno4加热=K2mno4+mno2+o2 (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和留意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤：查装定点收移熄 b、留意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
10、排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 催化剂(触媒)：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生改变的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 常见气体的用处： 氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救) 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊) 氮气：惰性爱护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 稀有气体(He、ne、Ar、Kr、xe等的总称)： 爱护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应都放热 PREV ARTICLE2023年中考化学学问点：溶液结晶的方法NEXT ARTICLE2023年中考历史复习学问点：新中国民主法制历程