2023年中考化学必背基础知识点复习梳理汇编（精华版）.pdf

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1、初中化学知识点总结第 1 页 共 19 页第一章第一章 化学与社会化学与社会一一、蜡烛燃烧实验、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：接触最外层火焰木条最先变黑；结论：外焰温度最高（3）检验产物CO2：通入澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。二、常用仪器及使用方法二、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）不可加热的仪

2、器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处 保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）注意点：（1）先调整 平衡（2）称量物和砝码的位置为 左物右码（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边放同质量的纸张，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加质量 大 的砝码，后加质量 小 的砝码（先大后小）（四）加热器皿酒精灯（1）如果酒精灯在燃烧时

3、不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 湿布 或沙土扑灭火焰。（2）夹持器铁夹、试管夹.夹持试管的位置应在试管的中上处。三、化学实验基本操作三、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 广口瓶 中，液体药品放在 细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 最少量，固体以 盖满试管底部 为宜，液体以 1-2ml为宜。多取的试剂应放在 指定容器，防止污染药品。3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标

4、签应向手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 紧挨 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖。液体试剂的滴加法：初中化学知识点总结第 2 页 共 19 页滴管的使用：先赶出滴管中的空气，后吸取试剂，注意：胶头滴管不能伸入容器内（除滴瓶的滴管外）（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入 水中，用手握住试管外壁，若导管口 有气泡冒出，或松开手掌，导管口部有 水柱形成，就说明气密性良好。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口稍向下倾斜，试管受热时先预热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 45 度

5、角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的 集中 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着人的方向。初中化学知识点总结第 3 页 共 19 页第二章第二章认识空气，保护空气认识空气，保护空气一一、（、（1 1）空气中氧气含量的测定）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且生成物是固体（用红磷）b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 占瓶内原气体体积的 1/5d、结论：空气是 混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到

6、室温就打开止水夹能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳代替红磷？不能 原因：生成物为气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的气体主要是 CO、SO2、NO2、O3。二二、物质构成的奥秘物质构成的奥秘（1）原子结构示意图的认识原子核核外电子（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上决定元素种类质子数（核电荷数）（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量质子数和中子数（5）相对原子质量=质子数+中子数三三、离子：带电的原子或原子团、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子（2

7、）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图*原子数电子数，为离子结构示意图+122 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有 2个电子（带电）（不带电）（带电）原子质子中子正负质子数电子数：则为阳离子，如 Al3+质子数 4（易得到电子形成稳定结构）稀有气体元素：如 He、Ne。最外层电子数特点：稳定结构初中化学知识点总结第 7 页 共 19 页通电通电第四章第四章生命之源生命之源水水一、水的组成一、水的组成：（1）电解水的实验A.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增加导电性；B.化学反应：2H2O=2H2+O2产生位置负极正极体积比2:1质量比1:8C.检验

8、：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。化学变化中，分子可分而原子不可分。二、水的化学性质二、水的化学性质通电分解2H2O=2H2+O2三三、水的净化、水的净化（1）水的净化效果最好的操作是 蒸馏；有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙镁离子的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：肥皂水，有泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：工业上蒸馏、生活上煮沸四四、质量守恒定

9、律、质量守恒定律:1 内容：略。说明：质量守恒定律只适用于 化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：物质总质量不变；元素种类、微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的 种类 一定变微观：分子 种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变初中化学知识点总结第 8 页 共 19 页第五章第五章燃料燃料一、氢气一、氢气H H2 21、物理性质：密度最小的气体（向下

10、排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2、氢能源最大的优点无污染二、碳的几种单质二、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性。可用于电极金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、活性炭具有吸附作用。注意：铅笔中不含铅，铅笔芯的主要成分有石墨三、三、.单质碳的化学性质单质碳的化学性质:单质碳的物理性质

11、各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的碳的化学性质不活泼2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO3、C 和 CO2在高温下反应生成四、二氧化碳的制法四、二氧化碳的制法 CO1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制氧气的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制氧气的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水或不易溶于水用排水法收集密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、

12、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应2)选用的发生装置：固液混合无需加热型3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清石灰水，如石灰水变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口。木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。五、二氧化碳的性质五、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体俗称干冰初中化学知识点总结第 9 页 共 19 页2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：3)能使澄清的石灰水变浑浊4）与灼热的碳反应：3、用途：灭火-既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人

13、工降雨、制冷剂4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 温室效应。六、一氧化碳六、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难 溶于水2、中毒原理：与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧的能力从而使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验 纯度）2）与金属氧化物在一定条件下反应七、化石燃料七、化石燃料煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）煤的干馏为化学变化，石油的分馏为物理变化初中化学知识点总结第 10 页 共 19 页第六章第六章金属金属一、金属材料一、金属材料纯金属合金2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽

14、。（2）大多数呈银白色（铜为红色，金为黄色）（3）有良好的导电性、导热性、延展性3、金属之最：（1）Al：地壳中含量最多的金属元素（2）Ca：人体中含量最多的金属元素（3）Fe：目前世界年产量最多的金属（4）Ag：导电、导热性最好的金属5、合金属于混合物：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好二、金属的化学性质二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、活泼金属+酸 盐+H23、金属+盐 另一金属+新盐（条件：条件：“前换后，前换后，盐盐可溶可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：三、常见金属活动性顺序：略略四、金属资

15、源的保护和利用四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：与氧气和水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的干燥表面涂保护层：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有

16、很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止金属生锈保护金属资源的途径：回收利用金属合理使用金属寻找替代品1、金属材料初中化学知识点总结第 11 页 共 19 页第七章第七章溶液溶液一、溶液的形成一、溶液的形成1、溶液基本特征：均一性，稳定性固体、气体溶于液体，液体 为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否（2）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（4）溶解时放热

17、、吸热现象溶解吸热：如硝酸铵溶解溶解放热：如氢氧化钠溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如氯化钠二、溶解度二、溶解度1、固体的溶解度四要素四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而增大；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响不大；如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而减小。如 Ca(OH)22、气体的溶解度影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度 越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质

18、结晶的两种方法蒸发溶剂，如 NaCl（固体物质的溶解度受温度的影响不大）降低温度（冷却热的饱和溶液，固体物的溶解度随温度升高而变化大）三、溶质的质量分数公式：三、溶质的质量分数公式：溶质质量分数=100%溶质的质量溶液的质量初中化学知识点总结第 12 页 共 19 页第八章第八章生活中的酸、碱、盐生活中的酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成一、酸、碱、盐的组成酸是由 氢和酸根组成的如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属和氢氧根组成的如：NaOH、氨水（NH3H2O）盐是由 金属（或铵根）和酸根组成的如：氯化钠、碳酸钠二、酸二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐

19、酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色 油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性腐蚀性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性，脱水性，腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性，（具有通性的原因：溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液 红，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐+氢气（3）金属氧化物+酸 盐+水（4）碱+酸 盐+水（5）盐+酸 新盐+新酸（产物符合复分解条件）三、碱三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色

20、粉末，微溶于水俗名火碱、烧碱、苛性钠_（具有强腐蚀性）_熟石灰_、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：溶液中都有氢氧根离子）（1）碱溶液碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变 红（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 新盐+新碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四四、中和反应、中和反应1、定义：酸和碱反应生成盐和水初中化学知识点总结第

21、 13 页 共 19 页2、实质：酸溶液中的氢离子和碱中的氢氧根离子作用生成水3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。五五、溶液酸碱度的表示法、溶液酸碱度的表示法pHpH（1）014（酸性）增强中性（碱性）增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH 值石蕊酚酞酸性7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的 pH 约为_-因为溶有 CO2）；pH_5.6 的雨水为酸雨六六、常见的盐、常见的盐物质俗称物理性

22、质用途氯化钠食盐白色粉末作调味品、制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱（水溶液呈水溶液呈碱性碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多七七、粗粗盐提纯盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅

23、八八、盐的化学性质、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属 1 金属 2+新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）2、盐+酸 新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱 新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐 新盐 1+新盐 2（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：当两种化合物互相 交换成分，生成物中有 沉淀 或 气体或有 水 生成时，复分解反应才可以发生。初中化学知识点总结第 14 页 共 19 页沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2Al(OH)3BaCO3 CaCO3注意：H+与 CO32生

24、成 CO2；NH4+与 OH生成 NH3H+与 OH生成 H20九九、特殊离子鉴别：、特殊离子鉴别：H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐OH1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl用 硝酸银和稀硝酸溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl 沉淀SO42用 硝酸钡和稀硝酸溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；CO32用 稀酸 能产生使 Ca(OH)2变浑浊的气体Fe3+用 碱溶液 能生成 红褐 色沉淀Cu2+用碱溶液能生成 蓝色 沉淀Ca2+用 CO32能生成 白色沉淀NH4+用碱 能生成 NH4OH，不稳定，分解出能使湿润的红色

25、石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体十、化学肥料十、化学肥料1、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥、复合肥）能根据化学式判断即可强调：NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（铵态氮肥不能与碱类混用）2、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水初中化学知识点总结第 15 页 共 19 页第九章第九章六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）1、人体中的常量元素

26、钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松2、人体中的微量元素元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起智力障碍，生长迟缓，发育不良I（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘造成思维迟钝。有机合成材料有机合成材料一、有机化合物1、含有碳元素化合物（不包括 CO、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）2、生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）二、有机合成材料1、有机高分子材料分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料

27、）合成橡胶合成纤维鉴别羊毛、棉和合成纤维线：略初中化学知识点总结第 16 页 共 19 页附：常见化学式，符号表示含义。请理解！简单化学式及离子符号书写一、离子符号：氢离子 H+氧离子 O2-硫离子S2-氟离子 F-钠离子 Na+镁离子 Mg2+铝离子Al3+氯离子Cl-钾离子 K+钙离子 Ca2+亚铁离子 Fe2+铁离子 Fe3+铜离子 Cu2+钡离子 Ba2+银离子 Ag+锌离子 Zn2+硫酸根离子 SO42-碳酸根离子CO32-硝酸根离子 NO3-氢氧根离子OH-铵根离子 NH4+二、化学式：氧化钠 Na2O氧化钾 K2O氧化铜CuO氧化镁 MgO氧化钙 CaO氧化汞 HgO氧化铁 Fe

28、2O3氧化铝Al2O3氧化亚铁 FeO四氧化三铁 Fe3O4二氧化碳CO2二氧化硫SO2二氧化氮 NO2一氧化碳CO氧气O2臭氧O3氮气N2氢气H2氯气 Cl2氧化锌 ZnO氧化银 Ag2O氧化钠 Na2O氧化钾 K2O硫化氢 H2S三、写出下面符号表示的含义1、N2、P2O53、2P2O54、Au表示：1 个氮原子1 个五氧化二磷分子2 个五氧化二磷分子 1 个金原子氮元素1 个五氧化二磷分子由 2 个金元素磷原子和 5 个氧原子构成金五氧化二磷五氧化二磷由磷元素和氧元素组成5、2Fe6、2H22 个铁原子2 个氢分子初中化学知识点总结第 17 页 共 19 页化合物化学式盐酸HCl硫酸H2

29、SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3氢氧化钾 KOH氢氧化钠 NaOH氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钠 Na2CO3氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化锌Zn(OH)2碳酸镁 MgCO3氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化铝 Al(OH)3碳酸钙 CaCO3硝酸钾KNO3氯化钾 KCl硫酸钾 K2SO4碳酸钾 K2CO3硝酸钠NaNO3氯化钠 NaCl硫酸钠 Na2SO4碳酸银 Ag2CO3硝酸银AgNO3氯化银 AgCl硫酸银 Ag2SO4碳酸钡 BaCO3硝酸铵NH4NO3氯化铵 NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4碳酸铵(NH4)2CO3硝酸钙Ca(NO3)2氯

30、化钙 CaCl2硫酸钙 CaSO4碳酸锌 ZnCO3硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁 MgCl2硫酸镁 MgSO4氯酸钾 KClO3硝酸钡Ba(NO3)2氯化钡 BaCl2硫酸钡 BaSO4高锰酸钾 KMnO4硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌 ZnCl2硫酸锌 ZnSO4锰酸钾 K2MnO4硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜 CuCl2硫酸铜 CuSO4过氧化氢 H2O2硝酸亚铁 Fe(NO3)2氯化亚铁 FeCl2硫酸亚铁 FeSO4氯化汞 HgCl2硝酸铁 Fe(NO3)3氯化铁 FeCl3硫酸铁 Fe2(SO4)3硝酸铝Al(NO3)3氯化铝 AlCl3硫酸铝 Al2(SO4)3提示：酸的化学式在酸根

31、前加氢注意化合价的应用原子团不能拆分初中化学知识点总结第 18 页 共 19 页第 1-6 章化学方程式整理化合反应化合反应1、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O22P2O52、碳在氧气中燃烧：（完全燃烧）C+O2CO2、（不完全燃烧）2C+O22CO3、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O44、镁的燃烧：2Mg+O22MgO5、铜的加热：2Cu+O22CuO6、碳与二氧化碳反应：CO2+C2CO7、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO38、一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO29、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O10、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al

32、2O3分解反应分解反应11、加热高锰酸钾（实验室制氧气原理）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O212、加热氯酸钾（实验室制氧气原理）：2KClO32KCl+3O213、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理）：2H2O2MnO2=2H2O+O214、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H2+O215、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2置换反应置换反应16、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H217、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H218、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H219、锌和稀

33、盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H220、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H221、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2初中化学知识点总结第 19 页 共 19 页22、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H223、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu24、铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu25、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag其他反应类型其他反应类型26、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO227、检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、金属铁的治炼原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、4CO+Fe3O43Fe+4CO2