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1、1第第 5 5 单元课题单元课题 33利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算课时练课时练基础达标基础达标 1.在反应 2X+Y2Z 中，已知 Y 的相对分子质量为 32，Z 的相对分子质量为 80，则 X 的相对分子质量为（ ）A.24 B.48 C.64 D.128 2.在反应 A+3B2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 56，2.5 g A 与一定量的 B 恰好完全反 应，生成 3.5 g D，则反应中 B 和 C 的质量比为（ ）A.21 B.98 C.32 D.47 3.甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。在这个反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳
2、、水的 质量比是（ ）A.416119 B.816229 C.48111 D.816119 4.在反应 2A+B3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 51，已知 20 g A 与一定量 B 恰好完全反应， 生成 8 g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为（ ）A.419 B.35 C.13 D.17 5.3 g 镁在 3 g 氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（ ） A.小于 6 g B.大于 6 g C.等于 6 g D.以上都有可能 6.在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成 9 g 水。已知原容器中氢气和氧气的 质量比为 32，则原容器中氢气质量为 g，氧气
3、质量为 g。 7.在 A+2B2C 的反应中，若 32 g 物质 A 和足量物质 B 恰好完全反应，生成 56 g 物质 C，则参加反应的 物质 B 的质量为 。若 A 的相对分子质量为 32，则 B 的相对分子质量为 。 8.氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C 高温 2AlN+3CO。若有 14 kg 的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？9. 自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂 Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H2。现需要 142 t 氯气用于自来水消
4、毒，理论上要消耗的氯化钠多少吨？10.如下表所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：气体发生装置内物质的总质量反应前35.6 反应后34.8 （1）反应生成氧气的质量为 g； （2）计算参加反应的过氧化氢的质量。 参考答案 基础达标21.C 2.B 3.A 4.D 提示提示 设参加反应的 B 的质量为 x，列式：xg20 110，x=2 g；由质量守恒定律可知，生成 C 的质量为20 g+2 g-8 g=14 g，则反应中 B 和 C 的质量比为 2 g14 g=17。5.A 提示提示 镁在氧气中燃烧的化学方程式 2Mg+O22MgO，参加反应的镁的氧气的质量比为 4
5、832=32。3 g 镁在 3 g 氧气中燃烧，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于 6 g。6.12 8 7.24 g 12 提示提示 根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质 B 的质量为 56 g-32 g=24 g。设 B 的相对分子质量为x， 则g24g32 x232，解得：x=12。8.解：设可生成氮化铝的质量为 x。Al2O3+N2+3C 高温 2AlN+3CO2882 14kg xxkg14 8228 解得：x=41 kg答：可生成氮化铝的质量为 41 kg。 9.解：设理论上要消耗的氯化钠的质量为 x。2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H211771x 142tt142x 71117 解得：x=234 t答：理论上要消耗的氯化钠 234 t。10.0.8 g 解：设参加反应的过氧化氢的质量为 x。2H2O22H2O+O2 6832 x 0.8 g3268=g8 . 0x解得：x=1.7 g答：参加反应的过氧化氢的质量为 1.7 g。