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1、1课题课题 3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算0101 知识管理知识管理 1 1利用化学方程式计算的依据 理论依据：_定律。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于_的积之比。 2 2利用化学方程式的计算步骤 (1)设：根据题意设_。 (2)写：正确写出反应的_。 (3)算：写出相关物质的_与化学式前面的_的积，以及_和_。 (4)列：列比例式，求解。 (5)答：简明地写出答案。 注 意：化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量再 代入化学方程式中计算。 0202 基础题基础题 1 1.根据化学方程式进行计算的依据是(
2、) A.化学方程式表示了一种反应过程 B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 C.化学方程式表示了反应前后各物质之间的质量比 D.化学方程式反映了各物质的组成 2 2.根据化学方程式计算，解题的步骤是( ) 正确地写出化学方程式 列比例式，求未知量 写已知物和待求物之间的质量比 设未知量 简 明地写出答案 A. B C. D 3 3.(邵阳中考)在 2AB=2C 反应中，已知 A 的相对分子质量是 28，C 的相对分子质量是 44，则 B 的相对分子 质量是( ) A.16 g B16 C32 g D32 4 4.2015 年 9 月 12 日，我国通信技术试验系列卫星的首颗星成功送入
3、太空。所用运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，两者反应的化学方程式为 C2H8N22N2O43N22CO24H2O，=点燃参加反应的偏二甲肼与四氧化二氮的质量比为( ) A. 12 B60184 C. 6092 D80198 5 5过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量 共减少 8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解( ) A17 g B8 g C64 g D32 g 6 6(崇左中 考)在化学反应 AB2=AB2中，A 与 B2反应的质量关系如图所示，现将 8 g A 和 5 g B2充分反应， 则生成 AB
4、2的质量是( )A10 g B13 g C16 g D18 g 7 7下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。2题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸(HCl)反应制取 H2，同时还生成 ZnCl2，求可制得 H2的质量是多少？ 解：设可制得 H2的质量是 x g。ZnHCl=ZnCl2H265 13.25 g x g x211.25 g65 13.25 g x答：可制得 H2211.25 g。8 8(海南中考)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳，现有 10 t 贝壳煅烧后质量减 少了 2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应)0303 中档题中
5、档题 9 9(梧州中考)在 A2B=3C2D 的反应中，32 g A 和适量的 B 恰好完全反应生成 36 g C 和 100 g D，若 A 的相对分子质量为 16，则 B 的相对分子质量是( ) A26 B36 C52 D104 1010氢气和氧气的混合气体共 5 g，点燃，使它们充分反应后恢复到室温，生成 4.5 g 的水，关于原混合气 体的说法中正确的是( ) 可能是 2.5 g 氢气和 2.5 g 氧气 可能是 1 g 氢气和 4 g 氧气 可能是 0.5 g 氢气和 4.5 g 氧气 可能是0.5 g 氢气和 4 g 氧气 A只有正确 B只有正确 C都正确 D只有正确 1111已知
6、：某密闭容器中，12 g A 加热完全分解产生 B 和 C，其中 B 的质量为 2 g，同时 C 又能部分分解产生 0.1 g D 和 7.9 g E，则最终该密闭容器中 B 和 C 的质量比为( ) A11 B12 C14 D15 1212在反应 2A5B=2C4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922，若 2.6 g A 与 B 完全反应后，生成 8.8 g D，则在此反应中 B 与 D 的质量比为( ) A49 B81 C1011 D31441313金属单质 M 与非金属单质硫发生的反应为 2MSM2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行=该实验，加入的 M 和硫的质量各不相同。充分反应
7、后，将实验数据记录如下表，则 M 的相对原子质量是( )3M 的质量/gS 的质量/gM2S 的质量/g甲6.02.57.5 乙7.01.57.5A64 B56 C39 D23 1414(益阳中考)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5 请计算： (1)该同学制得氧气的质量为_。 (2)该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。1515(咸宁中考)某学习小组在实验室中用加热 KClO3和 MnO2混合物的方法制取 O2，反应过程中固体质量变化 如图所示，请计算：(1)制取
8、 O2的质量是_g。 (2)原混合物中 KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)请写出下列反应的化学方程式： 水在通电条件下分解：_，氢气在氧气中燃烧：_， 加热氯酸钾制取氧气：_，高温煅烧石灰石：_， 铁与硫酸铜反应：_，镁条在空气中燃烧：_。4参考答案参考答案 课题 3 3 利用化学方程式的简单计算 知识管理 1 1质量守恒 相对分子质量与其化学计量数 2 2. .未知数 化学方程式 相对分子质量 化学计量数 已知量 所求量 基础题 1 1C 2.2.B 3.3.D 4.4.B 5.5.A 6.6.A 7.7.解：(1)化学方程式未配平。(2)H2的相对分子质量算错
9、。(3)未知量带 单位。(4)解答 x211.25 g 错误。 8 8解：设可制得氧化钙的质量为 x。CaCO3CaOCO2=高温56 44x 2.2 t x2.8 t56 44x 2.2 t答：可制得氧化钙的质量是 2.8 t。 中档题 9 9A 10.10.B 11.11.A 12.12.C 13.13.A 1414(1)1.6 g (2)解：设参加反应的 H2O2的质量为 x。2H2O22H2OO2=MnO268 32 x 1.6 g x3.4 g68 32x 1.6 g答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 3.4 g。 1515(1)19.2 (2)解：设原混合物中 KClO3的质量为 x。2KClO32KCl3O2=MnO2245 96 x 19.2 g x49 g245 96x 19.2g原混合物中 KClO3的质量分数是100%81.7%49 g 60 g答：原混合物中 KClO3的质量为 81.7%。