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1、1课题课题 2 2 金属的化学性质金属的化学性质第 1 课时 金属与氧气、稀酸的反应 0101 知识管理 1 1金属与氧气的反应 镁 、 铝：镁、铝在_下就能与氧气反应，反应的化学方程式： _、_。 点 拨：铝在空气中与_反应，其表面生成一层_的_，从而阻止内部的铝进一步氧 化，因此，铝具有很好的_。 铁 、 铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。反应的化学方程式：_Fe3O4，2CuO2_。=点燃=金 、 银：在_条件下也不与氧气发生化学反应， “真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。 结 论：除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。 2 2镁、锌、
2、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应反应的化学方程式金属现象盐酸稀硫酸镁剧烈反应，有_产生锌发生反应，有_产生铁反应缓慢，有_产生铜_ 结 论：根据反应时是否有 H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成 H2的金属有_；不 能与盐酸、稀硫酸反应生成 H2的金属有_；根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度 不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次_。 3 3置换反应 定 义：由一种_与一种_反应，生成另一种_与另一种_的反应叫做置换反 应。 表 达 式：ABCBAC0202 基础题 1 1黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言
3、道： “真金不怕火炼”主要是指金( ) A熔点高 B延展性好 C有金属光泽 D化学性质稳定 2 2下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( )Mg Al Fe Au Cu A和 B只有 C D和 3 3(郴州中考)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( ) ACu BZn CMg DFe 4 4(扬州中考)下列属于置换反应的是( )A2H2O2H2O2=通电BH2CuOCuH2O=CSO2SO2=点燃2DNaOHHCl=NaClH2O 5 5小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容
4、易发生还原反应 C铝不易被氧化 D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 6 6(临沂中考)生铁与足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，剩余的成分主要是( ) A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D碳 7 7四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将 A、B、C 和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到 的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。(1)A、B、C 三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是_。 (2)B 是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式_。0303 中档题 8 8下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应制得的
5、是( ) AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DAgCl 9 9将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) 锌粒表面产生气泡 不会发生反应 锌粒的质量减轻 液体的质量减轻 A B C D 1010下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( ) A红热的铁丝在空气中能燃烧 B各种金属在常温下都能与氧气反应 C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 1111(德阳中考)向盛有 10 g 某 CuAl 合金样品的烧杯中加入 100 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后， 测得烧杯内物质的总质量为 109.4 g。
6、则该合金样品中铜的质量分数是( ) A73% B54% C46% D27% 1212用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时 间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_(填“a”或“b”)。 (2)对于 a 曲线表示的反应，物质_(填名称)有剩余。 1313(黔东南中考)欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品 10 g 放入烧杯中，将 60 g 稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：3实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020 生成气体质量/g0.08m0.04 请回答
7、下列问题并计算： (1)第二次实验时生成气体质量 m_g； (2)计算该合金样品中铜的质量分数。0404 实验突破 1414小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝 和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的浓度/%反应温度/铝丝消失 的时间/s32050062030063080 (1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：_。 (2)实验和表明：该反应的快慢与_有关。 (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是_和_。 (4)如果把实验中盐酸的浓度改为 4%，请你推出铝丝消失的时间(用 t 表示)的取值范围： _。 (5)该实验除了用铝丝消
8、失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 方法：_ _。4第 2 课时 金属的活动性顺序 0101 知识管理 1 1金属与金属化合物溶液的反应实验现象反应的化学 方程式铝丝浸入硫酸铜溶 液中铝丝表面覆盖了一层_的物质， 溶液由_变为_铜片浸入硝酸银溶 液中铜片表面覆盖了一层_的物质， 溶液由_变为_铜片浸入硫酸铝溶 液中结 论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次_。 2 2金属活动性顺序 常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱说 明：在金属活动性顺序
9、里，(1)金属的位置越_，它的活动性就_。(2)位于_的金属能_出稀盐酸(或稀硫酸)中的_。(3)位于_的金属能把位于_的金属从它们化合物的_里_出来。 方法技巧：当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来；当两 种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属最先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置 换反应越易发生。0202 基础题 1 1(江西中考)我省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶 炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( ) A金 B铜 C铁 D锌 2 2(成都中考)如右图所示反应，有关说法错误的
10、是( )A铝丝需要砂纸打磨 B溶液由蓝色变为无色 C金属活动性强弱：AlCu D反应的化学方程式为 AlCuSO4=CuAlSO4 3 3锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确 的是( ) AMn Cu BAl Mn CMn H DMn Mg 4 4(临沂中考)有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( ) AX Y Z BX Z
11、 Y CY Z X DZ Y X 5 5(郴州中考)为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是( )5AZnSO4溶液 B稀盐酸 CAgNO3溶液 DCuSO4溶液 6 6(广安中考)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( ) 相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强 A B C D 7 7(襄阳中考)向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉
12、和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸 有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是_(写化学式)。 8 8(衢州中考)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： .将铁片浸入稀硫酸；.将铜片浸入稀硫酸；.将铁片浸入硝酸银溶液。 (1)上述实验_(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。 (2)将铁、铜、银三种金属浸入_溶液(只填一种)，即可验证它们的活动性顺序。0303 中档题 9 9(枣庄中考)X、Y、Z 为三种金属，已知：XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y 与稀 硫酸不反应，则下列符合要求的 X、Y、Z 分别是( ) AFe、Cu、Ag
13、BCu、Hg、Ag CMg、Zn、Fe DFe、Ag、Cu 1010(温州中考)为了验证“Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性由强到弱” ，小明设计了如图所示的实验，其中可 以达到实验目的的组合是( )A B C D 1111(济南中考)将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和 滤渣 N。下列有关说法中，不合理的是( ) A滤液 M 中一定存在 Fe2 B滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量 C滤渣 N 中一定没有单质镁 D滤液 M 中至少含有两种金属阳离子 1212(济宁中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验
14、流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是( ) A稀硫酸、硫酸铜 B稀盐酸、硫酸锌 C稀盐酸、硫酸亚铁 D稀硫酸、氯化镁 1313A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知： ABSO4=ASO4B；CH2SO4=CSO4H2；B2DNO3=B(NO3)22D，请完成以下填空：6(1)金属 C 在金属活动顺序表中排在氢_(填“前面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_(用字母填写)。 (3)若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C 与稀硫酸反应后所得溶液呈浅绿色，则金属 A 为 _，反应的化学方程式
15、为_。 1414(广安中考)我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应， 得到单质铜。例如：CuSO4Fe=CuFeSO4。 (1)CuSO4中硫元素的化合价为_，其溶液颜色为_。 (2)该反应的基本反应类型为_。 (3)除去 ZnSO4溶液中少量 CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_。 ANa OH 溶液 BFe CCuO DZn, 0404 实验突破)1515(聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：RFeC
16、u； 猜想二：_； 猜想三：FeCuR。 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜 溶液的试管中_ _乙将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝， 分别插入体积和溶质质量分数都 相同的稀盐酸中R 丝表面产生气泡速率比铁丝表 面产生气泡速率_(填 “快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝， 分别在空气中点燃R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中_猜想一正 确写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱
17、的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度； (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与_是否反应。7参考答案 第 1 1 课时 金属与氧气、稀酸的反应 知识管理 1 1常温 2MgO2=2MgO 4Al3O2=2Al2O3 氧气 致密 氧化铝薄膜 抗腐蚀性能 3Fe2O2 2CuO 高温 2.2.气泡 Mg2HCl=MgCl2H2 MgH2SO4=MgSO4H2 气泡 Zn2HCl=ZnCl2H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 气泡 Fe2HCl=FeCl2H2 FeH2SO4=FeSO4H2 无现象 镁、锌、铁 铜 减弱 3.3.单质 化合物 单质 化合物 基础
18、题 1 1D 2.2.D 3.3.A 4.4.B 5.5.D 6.6.D 7.7.(1)ABC (2)Fe2HCl=FeCl2H2 中档题 8 8C 9.9.A 10.10.C 11.11.C 12.12.(1)a (2)稀盐酸 13.13.(1)0.08 (2)设该合金样品中锌的质量为 x。 ZnH2SO4=ZnSO4H265 2 x 0.2 g x6.5 g65 2x 0.2 g铜的质量为 10 g6.5 g3.5 g该合金样品中铜的质量分数为100%35%3.5 g 10 g答：该合金样品中铜的质量分数为 35%。 实验突破 1414(1)2Al6HCl=2AlCl33H2 (2)反应温
19、度 (3) (4)300 st500 s (5)用排水法收集一 瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等) 第 2 2 课时 金属的活动性顺序 知识管理 1 1红色 蓝色 无色 2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu 银白色 无色 蓝色 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 无现象 减弱 2.2.靠前 越强 氢前面 置换 氢(元素) 前面 后面 溶液 置换 基础题 1 1D 2.2.D 3.3.D 4.4.B 5.5.D 6.6.A 7.7.Al2(SO4)3 8.8.(1)不能 (2)硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜的化 合物) 中档题 9 9A 10.10.C 11.11.B 12.12.A 13.13.(1)前面 (2)ABD (3)锌 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 14.14.(1)6 蓝色 (2)置换反应 (3)D 实验突破15 【进行猜想】FeRCu 【收集证据】R 丝表面有红色物质析出 快 不能燃烧 3Fe2O2Fe3O4 = = = = =点燃【归纳总结】(3)盐溶液