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1、“4 课题 2 金属的化学性质 第 1 课时 金属与氧气、稀酸的反应 01 知识管理 1金属与氧气的反应 镁、铝：镁、铝在_下就能与氧气反应，反应的化学方程式：_、_。点 拨：铝在空气中与_反应，其表面生成一层_的_，从而阻止内部的铝进一步氧 化，因此，铝具有很好的_。点燃 铁、铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。反应的化学方程式：_=Fe3O4，2CuO2=_。金、银：在_条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。结 论：除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。2镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 现象 反应
2、的化学方程式 盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，有_产生 发生反应，有_产生 反应缓慢，有_产生 _ 结 论：根据反应时是否有 H2 产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成 H2 的金属有_；不能 与盐酸、稀硫酸反应生成 H2 的金属有_；根据铁、镁、锌、铜和稀盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不 同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次_ _。3置换反应 定 义：由一种_与一种_反应，生成另一种_与另一种_的反应叫做置换反应。表 达 式：ABC BAC 02 基础题 1黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：真 金不
3、怕火炼”主要是指金()A熔点高 B延展性好 C有金属光泽 D化学性质稳定 2下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是()Mg Al Fe Au Cu A和 B只有 C D和 3下图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是()AX BY CZ DW 4(株洲中考)下列反应中属于置换反应的是()AFeCuSO4=FeSO Cu B2NOO2=2NO 高温 C3COFe2O3=2Fe3CO2 1 电解 D2NaCl=2NaCl2 5下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应制得的是()AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DAgCl 6(
4、临沂中考)生铁与足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，剩余的成分主要是()A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D碳 7将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是()锌粒表面产生气泡 不会发生反应 锌粒的质量减轻 液体的质量减轻 A B C D 8用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与 时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_(填“a”或“b”)。(2)对于 a 曲线表示的反应，物质_(填名称)有剩余。03 中档题 9(常德中考)下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是()A镀锌水管 B铜制器皿 C铁制栏杆 D铝合
5、金门窗 10下列关于金属与氧气反应的说法正确的是()A红热的铁丝在空气中能燃烧 B各种金属在常温下都能与氧气反应 C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 11(娄底中考)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等 质量分数 的稀盐 酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入 5 g 锌粉，在右盘烧杯中加入 5 g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部 均有固体剩余，则此时天平()A偏向左边 B偏向右边 C仍然平衡 D无法判断 12(广安中考)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，
6、产生氢气的质量与反应时间的 关系如图所示，下列说法正确的是()A铁和镁的质量相同 B甲是铁，乙是镁 C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少 13(枣庄中考)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同 2 分为生铁和钢(生铁含碳量为 2%4.3%，钢含碳量为 0.03%2%)。将一块质量为 5.8 g 的 铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入 98 g 稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为 0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到 0.1%)04 实验突破 14小明选择“铝丝和盐酸反
7、应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和 足量稀盐 酸反应的三组实验数据：实验编号 盐酸的浓度/%3 6 6 反应温度/20 20 30 铝丝消失 的时间/s 500 300 80 (1)写 出 铝 和 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式：_ _。(2)实验和表明：该反应的快慢与_有关。(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_和_。(4)如果把实验中盐酸的浓度改为 4%，请你推出铝丝消失的时间(用 t 表示)的取值范围：_。(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：_ _。第 2 课时 金属的
8、活动性顺序 01 知识管理 1金属与金属化合物溶液的反应 3 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜片浸入硝酸银溶液中 铜片浸入硫酸铝溶液中 现象 铝丝表面覆盖了一层_的物质，溶 液由_变为_ 铜片表面覆盖了一层_的物质，溶 液由_变为_ _ 反应的化学 方程式 结 论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次_。2金属活动性顺序 常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 说 明：在金属活动性顺序里，(1)金属的位置越_，它的活动性就_。(2)位于_的金属能_出稀盐酸(或稀硫酸)中的_。(3)位
9、于_的金属能把位于_的金属从它们化合物的_里_出来。方法技巧：当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来；当两种 或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属最先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反 应越易发生。02 基础题 1(娄底中考)“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是()A金 B银 C铜 D铁 2锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确 的是()AMn Cu BAl Mn CMn H DMn Mg 3(重庆中考 B 卷)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
10、()A铝在地壳中含量比铁高 B铝的熔点低于铜的熔点 C空气中铁比铝更容易被腐蚀 D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”4(邵阳中考)小军欲探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：把 X 和 Y 分别放入稀盐酸中，X 表面产生大量气泡，Y 表面无现象；把 Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中，Y 表面有 Z 析出，则 X、Y、Z 三种金属的活动 性顺序是()AXYZ BZYX CYXZ DXZY 5(山西中考)探究 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是()AMg、Cu、FeSO4 溶液 BMg、Fe、Cu、稀硫酸 CFe、Cu、MgSO4 溶液 DFe、MgS
11、O4 溶液、CuSO4 溶液 6(衢州中考)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：.将铁片浸入稀硫酸；.将铜片浸入稀硫酸；.将铁片浸入硝酸银溶液。(1)上述实验_(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。(2)将铁、铜、银三种金属浸入_溶液(只填一种)，即可验证它们的活动性顺序。4 4 3 4 4 3 03 中档题 7(枣庄中考)X、Y、Z 为三种金属，已知：XH2SO4=XSO H2；Y2ZNO3=Y(NO)22Z；Y 与稀硫 酸不反应，则下列符合要求的 X、Y、Z 分别是()AFe、Cu、Ag BCu、Hg、Ag CMg、Zn、Fe DFe、Ag、Cu 8(温州中考)为
12、了验证“Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达 到实验目的的组合是()A B C D 9(济南中考)将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤 渣 N。下列有关说法中，不合理的是()A滤液 M 中一定存在 Fe2 B滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量 C滤渣 N 中一定没有单质镁 D滤液 M 中至少含有两种金属阳离子 10(济宁中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是()A稀硫酸、硫酸铜 B稀盐酸、硫酸锌 C稀盐酸
13、、硫酸亚铁 D稀硫酸、氯化镁 11A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4=ASO B；CH2SO4=CSO H2；B2DNO3=B(NO)22D，请完成以下填空：(1)金属 C 在金属活动顺序表中排在氢_(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_(用字母填写)。(3)若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C 与稀硫酸反应后所得溶液呈浅绿色，则金属 A 为 _，反应的化学方程式为 _。12人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属被使用的先后顺序与_
14、(填序号)关系最大。地壳中金属元素的含量 金属的导电性 金属的活动性(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中(反应中 Mn 显2 价)，请回答：金属 与盐酸反 应现象 铁 放出气泡速率缓慢 锰 放出气泡速率较快 结 论 活动性：铁_锰(填“”或“”)5(4 4 4 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法(写出所需药品 即可)：_。(3)将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是_。(填化学式)04
15、 实验突破 13 烟台中考)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu；猜想二：Al Cr Cu；猜想三：_。【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸 打磨光亮)。实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管，向其中加入 等质量、等浓度的稀硫酸，然 后将铝、铬、铜三种金属分别 插入三支试管中 铝片表面产 生气泡较快；铬片表面产 生气泡较缓 慢，溶液变 蓝
16、 色；铜片 无明显现象 猜想_成立；铬与稀硫酸反应生成蓝色的 硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反 应的化学方程 式为 _ _ (2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则 他选用的三种药品可能是_ _ _。【总 结 与 归 纳】由 上 述 实 验 得 出 比 较 金 属 活 动 性 强 弱 的 方 法 有：_；_。参考答案 课题 2 金属的化学性质 第 1 课时 金属与氧气、稀酸的反应 知识管理 1常温 2MgO2=2MgO 4Al3O2=2Al O3 氧气 致密 氧化铝薄膜 抗腐蚀性能 3Fe2O2 2CuO 高 温 2.气 泡 Mg 2H
17、Cl=MgCl H2 Mg H2SO4=MgSO H2 气泡 Zn 2HCl=ZnCl H2 Zn H2SO4=ZnSO H2 气泡 Fe2HCl=FeCl H2 FeH2SO4=FeSO H2 无现象 镁、锌、铁 铜 减弱 3.6 x5.6 g 5.8 g 4 3 3 4 单质 化合物 单质 化合物 基础题 1D 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 7.A 8.(1)a(2)稀盐酸 中档题 9B 10.C 11.C 12.C 13设参 加反应的铁的质量为 x。FeH2SO4=FeSO H2 56 2 x 0.2 g 56 x 2 0.2 g 5.8 g5.6 g 该铁合金中的含碳量为 1
18、00%3.4%2%3.4%4.3%，故该铁合金是生铁 答：该铁合金是生铁。实验突破 14(1)2Al6HCl=2AlCl 3H2(2)反应温度(3)(4)300 st500 s(5)用排水法收集一瓶 氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)第 2 课时 金属的活动性顺序 知识管理 1红色 蓝色 无色 2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu 银白色 无色 蓝色 Cu2AgNO3=Cu(NO)22Ag 无现象 减弱 2.(1)靠前 越强(2)氢前面 置换 氢(元素)(3)前面 后面 溶液 置换 基础题 1D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.(1)不能(2)硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜的化合物溶液)中档题 7 A 8.C 9.B 10.A 11.(1)前面(2)ABD(3)锌 Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 12.(1)(2)FeSO4、Mn或 Fe、Mn(NO3)2(3)Fe、Cu 实验突破 13Al Cu Cr(1)二 CrH2SO4=CrSO H2(2)Al、CrSO4 溶液、Cu(其他合理答案也可)通过金属与酸 反应比较 通过金属与盐溶液反应比较 7