《2019九年级化学下册 专题复习（一）我们身边的物质同步测试 （新版）鲁教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019九年级化学下册 专题复习（一）我们身边的物质同步测试 （新版）鲁教版.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1专题复习专题复习专题复习专题复习( (一一) ) 我们身边的物质我们身边的物质0101 专题概述 本部分知识关注物质的物理性质、化学性质、用途、保存等。呈现以下特点：(1)突出知识间的联系，体现综 合性；(2)聚焦社会热点，体现时代性；(3)取材于实际生活，体现应用性。试题多数起点较低，因此具备坚实的 化学基础知识，清晰的化学知识结构是正确分析问题的基础，所以对化学基础知识和基本技能的掌握应扎扎实实 落实到位。 一、金属和金属材料 主要有如下考点：(1)合金及合金的特点；(2)金属的物理性质及用途；(3)金属的化学性质与金属活动性顺序； (4)铁的冶炼；(5)金属的锈蚀原理与防锈措施；(6)
2、金属资源的保护。 此部分知识是中考命题的热点内容，将会加强与生产生活实际、新科技、社会热点等的密切联系。 1 1合金及合金的特点 主要考查的方面：辨别一种材料是否属于合金，根据合金的用途判断利用了合金的什么性质。预计会以近年 研发的新材料为背景命题，也可能将合金与纯净物、混合物等概念进行综合考查。 2 2金属的物理性质及用途 该考点主要考查金属的导电性、导热性、延展性、硬度、熔点等物理性质以及与这些物理性质相对应的用途。 常以生产生活实际、高科技为背景来对金属的物理性质及用途进行考查。 3 3金属的化学性质与金属活动性顺序 中考中一般将金属的化学性质与金属活动性顺序综合在一起考查，金属活动性顺
3、序的应用是金属与金属材料 这部分知识的考查重点，也是中考的热点。 4 4铁的冶炼 主要考查的知识点：冶炼铁的设备、原理；工艺流程；铁矿石的选择；一氧化碳还原氧化铁的实验。 预计对这一知识点的考查形式仍以填空题为主，也有可能以选择题或实验题的形式考查一氧化碳还原氧化铁 的实验，也可能以综合计算题的形式对高炉炼铁的原理进行考查。 5 5金属的锈蚀原理与防锈措施 主要考查的知识点：影响钢铁锈蚀的因素；钢铁锈蚀的防护措施；金属铝不易锈蚀的原因。 预计对这一知识点将用探究实验的形式考查铁、铜的锈蚀条件，或以选择题和填空题的形式考查防锈措施， 或者将两者综合起来进行考查。 6 6金属资源的保护 该部分知识
4、一般以选择题的形式为主，一般与水资源的污染与防护、空气的污染与防护、化石燃料的综合利 用、燃气泄漏的处理方法联系在一起进行考查。 【例 1 1】 兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造材料主要是铁)，距今已有 630 年的历史，它与中山桥一起组 成了“兰州铁桥”一景。近日“将军柱”商标获得国家批准。(1)“将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与_等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸 除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为_； (2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径： _。 【解析】 金属铁生锈是与氧气、水共同作用的结果，铁锈的
5、主要成分是氧化铁，用稀硫酸除去铁制品表面 的铁锈，其反应的化学方程式为 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；保护和节约金属资源的方法或途径有很多，比 如防止金属锈蚀及减少金属冶炼时的浪费等都是保护和节约金属资源的有效方法或途径。 【答案】 (1)氧气、水 Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O (2)防止金属锈蚀(减少金属冶炼时的浪费等) 二、水和溶液2试题中涉及本部分的主要知识点如下：(1)水的物理性质，水的组成，纯净水与矿泉水，硬水和软水的区别， 吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水的常用方法，水资源的现状，水污染及防治；(2)溶液：溶液的概念及特征，乳化 作用，溶液的
6、组成，溶液中的热效应，饱和溶液与不饱和溶液的分辨及相互转化，溶解度的概念及溶解度曲线上 点、线、面的含义和应用，溶液的配制、稀释，有关溶质质量分数的计算。 本部分知识考查方式灵活多样，试题将通过给出信息、图表、模拟实验、一题多解等新颖的形式考查同学们 的阅读和提炼信息能力，知识迁移能力以及灵活分析、解决问题的能力。 与上述内容相关的考题，在中考中有多种题型。选择题和填空题主要考查水和人类的关系，与水有关的环保 知识，水的净化过程，以水为载体将物质的分类、物质的组成与结构贯穿其中，有关溶液的组成及相关概念的辨 析，溶解度曲线及其应用；实验题考查水的净化，一定溶质质量分数溶液的配制及稀释过程，特别
7、是过滤操作技 能；计算题通常与化学方程式相结合考查溶质质量分数的计算。 【例 2 2】 (2017菏泽)20 时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100 g 水的烧杯中，充分搅拌后 现象如图 1 所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图 2 所示。请回答下列问题。(1)图 1 中一定为饱和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液。 (2)图 2 中P点表示的意义_。 (3)图 2 中表示乙物质溶解度曲线的是_(填“M”或“N”)。 【解析】 (1)从图 1 中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；(2)根据溶解度曲线 的意义可以知道图 2 中P点表示 30 时，甲、乙两种固体物质的
8、溶解度相等；(3)从图 1 中可以知道乙完全溶解， 甲有剩余，说明 20 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，结合图 2，20 时，N 的溶解度大于 M，故图 2 中表示乙 物质溶解度曲线的是 N。 【答案】 (1)甲 (2)在 30 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 (3)N 【例 3 3】 向 20 的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( ) A溶液温度未冷却到 20 时，溶液一定是饱和溶液 B溶液温度未冷却到 20 时，溶质质量分数比甲溶液大 C溶液温度恢复到 20 时，溶液质量比甲溶液小 D溶液温度恢复到 20 时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等 【解
9、析】 CaO 加入饱和 Ca(OH)2溶液中， CaO 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2不溶解(溶液已饱和)，由于 水减少，导致溶液中有 Ca(OH)2析出，剩余溶液质量减小，但仍饱和，溶质质量分数不变。 【答案】 B 三、酸、碱、盐 酸、碱、盐是三类重要的无机化合物，是整个初中化学的重点，也是难点，题量在中考中占的比例较大，主 要有以下几个考点： 1 1常见酸、碱、盐的特性 该部分知识在中考中主要以选择题或填空题的形式出现。主要有以下方式：(1)依据浓盐酸的挥发性、浓硫酸 的吸水性并结合溶液知识，考查久置的浓盐酸或浓硫酸溶质、溶剂或溶质质量分数的变化情况；(2)稀释浓硫酸
10、； (3)氢氧化钠的变质；(4)依据常见溶液及颜色推断物质。 2 2酸、碱、盐及其与单质、氧化物等的关系 本部分所考查的知识点较多，包括酸的通性，碱的通性，盐的化学性质，Cl、SO、CO的检验方法等。24233 3溶液的酸碱性和酸碱度 本部分知识主要以填空题和选择题的形式出现，只要记住常见指示剂遇到酸溶液或碱溶液的变色情况及 pH 与 溶液酸碱度的关系，即可解决。 4 4中和反应 本部分知识的考查重点是中和反应的实质及中和反应在实际生活中的应用。35 5某些反应的条件 酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应；金属与酸、金属与盐的反应属于置换反应。 以上知识点一般不单独考查，往往在做推断题、探究题、
11、计算题时用到这些知识点。 酸、碱、盐的有关知识主要渗透了共性与个性相结合的化学思想，同学们要有意识地对所复习的内容和知识 点进行横向(相似、相近的知识点)和纵向(前后章节中相互关联的知识点)的比较与归纳，有针对性地加以记忆和 整理，并进行一定量有针对性的题型训练，提高复习效果。 【例 4 4】 科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所 含的物质，他们进行了如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： (1)用 pH 试纸测试，测得 pH 为 2。 (2)取一定量废水溶液，加入 Ba(NO3)2溶液，无现象。 (3)另取一定量废水溶液，加入 AgNO
12、3溶液后，过滤，得到白色沉淀 A 和滤液。 (4)向滤液中加入 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀 B。 由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀 B 为_；废水溶液中肯定含有的盐是 _。 【解析】 测得 pHAC_。 1717金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。 (1)我国第四套人民币硬币从 1999 年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni)合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角 币为铝合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_B_(填序号)。 A金属的硬度 B金属的导电性 C金属的耐腐蚀性 D金属价格与硬币面值的吻合度 (2)在“南海一号”打捞出来的文物中， “金龙纹手镯”光彩
13、夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹 斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_铁铜金_。 (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为_6_价。(4)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量(m)随反应时 间(t)的变化曲线如图所示。下列表述正确的是_(填序号)。 A 表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后消耗两种金属的质量相等 反应结束后稀硫酸都没有剩余 反应结束后两种金属一定都有剩余 反应结束后生成的氢气质量相等 1818(2018黄石)某兴趣小组用铝箔制备 A12O3及明矾
14、大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题： (1)步骤中发生反应的化学方程式为：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3X(方程式已配平)。X 的化学式为 _NaHCO3_。 (2)步骤中发生的反应的基本反应类型为_分解反应_。 (3)写出 Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式_2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O_。 (4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为_CBA_。 A自然冷却至室温 B选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央 C配制 45 的明矾饱和溶液9(5)写出明矾的一种用途_作净水剂_。三、实验探究题
15、1919配制并稀释一定质量分数的 Na2SO4溶液。 (1)配制 50 g 质量分数为 6%的 Na2SO4溶液。 计算：需要 Na2SO4 3.0 g，水 47.0 g。 称量：用托盘天平称量 3.0 g 的 Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先_在 右盘添加 3_g 砝码_，然后_向左盘中添加药品_，至托盘天平恰好平衡。 量取：用量筒量取 47.0 mL 水，请在下图中画出 47.0 mL 水的液面位置。 解：图略。溶解。 (2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作 1 g/mL) 取 1 mL 6%的 Na2SO4溶液加水稀释至 100
16、mL，得到溶液 a； 若用 3.0 g Na2SO4配制与溶液 a 浓度相同的溶液，配好后其总体积是_5_000_mL。 2020(2017江西)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的 白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的 化学成分进行了以下探究： 【提出猜想】猜想 1：碳酸钠；猜想 2：碳酸氢钠；猜想 3：碳酸钠和碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。 【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计实验方案并进行实验
17、：实验操作实验现象实验结论小月将白色粉末溶于水后用 pH 试纸测定其酸碱度pH_(填“” “”或 “”)7溶液呈碱性，猜想 1 成立小妮用下图所示的装置进行实 验试管 A 中有水珠产生，试 管 B 中液体变浑浊猜想 2 成立，试管 B 中反 应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确： (1)小月实验结论不准确的原因是_碳酸氢钠溶液也呈碱性_； (2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有_碳酸钠_。 【继续探究】小戚称取m g 白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并 分析实验数据确定猜想 3 正确，则n的取值范围为_44m/106n44m/84_(用含m的代数式表示)。 【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳 酸氢钠分解产生的。 【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是_C_(填序号)。10A浓硫酸 B氢氧化钠 C碳酸氢铵 D氯化钠