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1、2023年化学必修二知识点总结 第一篇：化学必修二学问点总结 1、元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： 依据原子序数递增的依次从左到右排列； 将电子层数相同的元素排成一个横行周期； 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数电子层数；主族序数最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性推断根据： 元素金属性强弱的推断根据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
2、元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；置换反应。元素非金属性强弱的推断根据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A = Z + N 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大最主要因素 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向次要因素核外电子数：电子数增多，增加了互相排斥，使原
3、子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数氟氧元素无正价 负化合价数 = 8最外层电子数金属元素无负化合价 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引实力减弱，失电子实力增加，还原性金属性慢慢增加，其离子的氧化性减弱。同周期：左右，核电荷数慢慢增多，最外层电子数慢慢增多 原子半径慢慢减小，得电子实力慢慢增加，失电子实力慢慢减弱 氧化性慢慢增加，还原性慢慢减弱，气态氢化物稳定性慢慢增加 最高价氧化物对应水化物酸性慢慢增加，碱性 慢慢减弱 2、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含
4、有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 3、化学能与热能 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的转变。 缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量转变的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热
5、反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。 大多数化合反应特殊：CCO2= 2CO是吸热反应。 常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)。 铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 4、化学能与电能 一、化学能转化为电能的方式 电能(电力)火电(火力发电)化学能热能机械能电能 缺点：环境污染、低效 原电池将化学能干脆转化为电能优点：清洁、高效 二、原电池原理 1概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫
6、做原电池。 2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能。 3构成原电池的条件： 1有活泼性不同的两个电极； 2电解质溶液 3闭合回路 4自发的氧化还原反应4电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。5原电池正负极的推断方法： 根据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼，不能作电极； 较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO
7、2等作正极。根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。6原电池电极反应的书写方法： i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写出总反应方程式。 把总反应根据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应。 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生
8、成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反应。 ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。7原电池的应用： 加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的防腐。 5、化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量均取正值来表示。计算公式：v(B) 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。重要规律：速率比方程式系数比2影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质确定的主要因素。外因： 温度：上升温度，增大速率 催
9、化剂：一般加快反应速率正催化剂 浓度：增加C反应物的浓度，增大速率溶液或气体才有浓度可言压强：增大压强，增大速率适用于有气体参加的反应其它因素：如光射线、固体的外表积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会变更化学反应速率。 二、化学反应的限度化学平衡 1化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。逆：化学平衡探讨的对象是可逆反应。 动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正v逆0。 定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持确定。变：当条件转变时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。3推断
10、化学平衡状态的标记： VA正方向VA逆方向或nA消耗nA生成不同方向同一物质比较 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变推断有一种物质是有颜色的 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz 6、有机物 一、有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外 2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是非电解质反应慢，有副反应故反应方程式中用“代替“= 二、甲烷CH4 烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成甲烷是分子组成最简
11、洁的烃 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体键角：109度28分 3、化学性质： 氧化反应： CH4+2O2点燃CO2+2H2O产物气体如何检验？ 甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反应： CH4 + Cl2 (光照) CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2(光照) CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2(光照) CHCl3(l)+ HCl CHCl3+ Cl2(光照) CCl4(l)+ HCl三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯
12、甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质全部的烷烃都是同系物 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式结构不同导致性质不同 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低 同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体 三、乙烯C2H4 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气乙烯的产量是一个国家石油化工进展水平的标记之一 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质：
13、1氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O火焰光明并伴有黑烟可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 2加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2OCH3CH2OH乙醇 四、苯C6H6 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构：C6H6正六边形平面结构苯分子里6个C原子之间
14、的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120。 3、化学性质1氧化反应 2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O火焰光明，冒浓烟不能使酸性高锰酸钾褪色2取代反应 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大 苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。 3加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 五、乙醇CH3CH2OH 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以随便比互溶 如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰
15、，蒸馏 2、结构: CH3CH2OH含有官能团：羟基 3、化学性质 1乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2取代反应2乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧： CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O 乙醇被强氧化剂氧化反应 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O 六、乙酸俗名：醋酸CH3COOH 1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以随便比互溶 2、结
16、构：CH3COOH含羧基，可以看作由羰基和羟基组成 3、乙酸的重要化学性质 1乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。2乙酸的酯化反应 CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5 +H2O加热，浓硫酸，可逆酸脱羟基，醇脱氢
17、，酯化反应属于取代反应 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 7、化学与可持续进展 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热还原法：铝热反应电解法：电解氧化铝 2、金属活动依次与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越简洁被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。离子 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元
18、素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： 1海水淡化：蒸馏法；电渗析法； 离子交换法；反渗透法等。2海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制备得到各种盐。 三、环境爱惜与绿色化学 绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学、“环境友好化学、“清洁化学。 从环境观点看：强调从源头上消退污染。从一起先就避开污染物的产生从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产本钱。尽可能提高原子利用率 热点：原子经济性反应物原子全部
19、转化为最终的期望产物，原子利用率为100% 其次篇：化学必修二期末考试复习学问点归纳 期末考试必修二复习提纲 第一章 一、元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： 依据原子序数递增的依次从左到右排列； 将电子层数相同的元素排成一个横行周期(表中共有7个周期)； 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行族(表中共有16个族) 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数电子层数；eg：主族序数最外层电子数 eg： 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称重点记忆 3、元素金
20、属性和非金属性推断根据： 元素金属性强弱的推断根据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；越简洁金属性越强。 元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；碱性越强金属性越强，置换反应。 元素非金属性强弱的推断根据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。 4、核素：具有确定数目的质子和确定数目的中子的一种原子。 质量数=质子数+中子数：A = Z + N 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素： 电子层数：电子层数越多
21、，原子半径越大最主要因素 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向次要因素 核外电子数：电子数增多，增加了互相排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系： 最高正价等于最外层电子数F、O元素无正价 负化合价数 = 8最外层电子数金属元素无负化合价 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引实力减弱，失电子实力增加，还原性金属性慢慢增加，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数慢慢增多，最外层电子数慢慢增多 原子半径慢慢减小，得电子实力慢慢增加，失电子实力慢慢减弱，氧化性 慢慢增加
22、，还原性慢慢减弱，气态氢化物稳定性慢慢增加，最高价氧化物 对应水化物酸性慢慢增加，碱性 慢慢减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 用电子式表示出以下物质： CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH) 2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 其次章 一、化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的转变。 缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化
23、学反应中能量转变的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量，为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化合反应特殊：CCO2是吸热反应。常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
24、。 1、化学能转化为电能的方式： 2、原电池原理 1概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。 2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能。 3构成原电池的条件：1有活泼性不同的两个电极；2电解质溶液3闭合回路4自发的氧化还原反应4电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 5原电池正负极的推断方法： 根据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负
25、极K、Ca、Na太活泼，不能作电极； 较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极。 根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 三、化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量均取正值来表示。 计算公式：v(B)Dn(B)Dc(B) VDtD
26、t单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 重要规律：速率比方程式系数比 2影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质确定的主要因素。 外因：温度：上升温度，增大速率 催化剂：一般加快反应速率正催化剂 浓度：增加C反应物的浓度，增大速率溶液或气体才有浓度可言 压强：增大压强，增大速率适用于有气体参加的反应 其它因素：如光射线、固体的外表积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会变更 化学反应速率。 2、化学反应的限度化学平衡 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡探讨的对象是可逆反应。 动：动态平衡，到达平衡
27、状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：到达平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正v逆0。 定：到达平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持确定。 变：当条件转变时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 第三章 一、有机物的概念 1、定义：含有碳元素的化合物为有机物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外 2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是非电解质 反应慢，有副反应故反应方程式中用“代替“= 二、甲烷 烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成甲烷是分子组成最简洁的烃 1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于
28、水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气 2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体键角：109度28分 3、化学性质：氧化反应：4+22 点燃 CO222 OCHO+H 甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 光取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质全部的烷烃都是同系物 5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式结构不同导致性质不同 三、乙烯 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气乙烯的产量是一个国家石油化工进展水平的标记之一 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空
29、气略轻，难溶于水 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： 2CO2+2H2O火焰光明并伴有黑烟1氧化反应：C2H4+3O2 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 2加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 点燃 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl一氯乙烷 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH乙醇 3聚合反应： 四、苯 1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机
30、溶剂。 2、苯的结构：C6H6正六边形平面结构苯分子里6个C原子之间的键完全相同，3、化学性质 1氧化反应2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O火焰光明，冒浓烟 不能使酸性高锰酸钾褪色 2取代反应 + Br2eB3rF+HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大 苯与硝酸反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。 +HONO2浓硫酸 NO2+H2O 3加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。 +3H2催化剂 五、乙醇 1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以随便比互溶 如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜； 2
31、、结构: CH3CH2OH含有官能团：羟基 3、化学性质 1乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2取代反应 2乙醇的氧化反应 点燃乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O 2乙醇被强氧化剂氧化反应 KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OH酸性CH3COOH 或AgCu 2CH3CHO+2H2O 六、乙酸俗名：醋酸 1、物理性质：常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与 水、酒精以随便比互溶 2、结构：CH3COOH含羧基 3、乙酸的重要化学性质 1乙酸的酸
32、性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3： 2CH3COOH+CaCO3CH3COO2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 2乙酸的酯化反应 酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在试验时用饱和碳酸钠汲取，目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓
33、硫酸做催化剂和吸水剂 1、常见金属的冶炼： 加热分解法：加热还原法： 铝热反应电解法： 2、金属活动依次与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越简洁被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。离子 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小 2、海水资源的利用： 1海水淡化： 蒸馏法；电渗析法；离子交换法； 反渗透法等。 2海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分别方法制
34、备得到各种盐。 三、环境爱惜与绿色化学 绿色化学理念 核心：利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学、“环境友好化学、“清洁化学。 从环境观点看：强调从源头上消退污染。从一起先就避开污染物的产生 从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产本钱。尽可能提高原子利用率 热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100% 第三篇：化学必修1学问点总结 小风制作 必修1全册基本内容梳理 从试验学化学 一、化学试验平安 1、1做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理汲取或点燃等。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气
35、应燃烧掉或作适当处理。 2烫伤宜找医生处理。 3浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3或NaHCO3中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 4浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 6酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。二混合物的分别和提纯 分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯
36、或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，刚好关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶 用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要
37、用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分别NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 ClAgAgCl SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2=BaSO4 四.除杂 留意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量，而应是“过量；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量n是表示含有确定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔mol: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫
38、作阿伏加德罗常数。4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量M(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.2单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度.1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
39、量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。2单位：mol/L3物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.确定物质的量浓度的配制 1基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.2主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.留意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 运用前必需检查是否漏水.C 不能在容量瓶内干脆溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻
40、度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物质的分类 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透亮、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1100之间 均匀、有的透亮、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透亮、不稳定 不能 没有 泥水 二、物质的化学转变 1、物质之间可以发生各种各样的化学转变，根据确定的标准可以对化学转变进行分类。 1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应A+B=ABB、分解反应AB=A+B C、置换反应A+BC=AC+B D、复分解反应AB+CD=AD+CB2根据反应中是否