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1、 高二化学必修三知识点总结高二化学必修三知识点梳理 一、化学试验安全 1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理(汲取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在试验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷
2、等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 二、混合物的分别和提纯分别和提纯的方法 过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。翻开活塞，使
3、下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中消失较多的固体时，即停顿加热分别NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四、除杂 留意事项：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位摩尔 1.物质的量(n)是表示含有
4、肯定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol 2.物质的量=气体的体
5、积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下,Vm=22.4L/mol 七、物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.肯定物质的量浓度的配制 (1)根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7
6、摇匀8贮存溶液. 留意事项： A选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶. B使用前必需检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. 高二化学必修三学问点梳理2 一、钠Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： 钠与O2反响 常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中简单变暗) 加热时：2Na+O2=Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。) Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有复原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2
7、=2Na2CO3+O2 Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。 钠与H2O反响 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(留意配平) 试验现象：“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反响猛烈; 熔钠熔点低;红生成的NaOH遇酚酞变红”。 钠与盐溶液反响 如钠与CuSO4溶液反响，应当先是钠与H2O反响生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反响，有关化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H
8、2 试验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反响时，先与水反响生成相应的碱，碱再和盐溶液反响 钠与酸反响： 2Na+2HCl=2NaCl+H2(反响猛烈) 离子方程式：2Na+2H+=2Na+H2 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体外表消失小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2
9、CO3)。 二、铝Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 铝与O2反响：常温下铝能与O2反响生成致密氧化膜，爱护内层金属。加热条件下铝能与O2反响生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3 常温下Al既能与强酸反响，又能与强碱溶液反响，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反响： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (2Al+6H+=2Al3+3H2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al+3Cu
10、2+=2Al3+3Cu) 留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 铝与某些金属氧化物的反响(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反响 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反响焊接钢轨。 三、铁 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。 2、单质铁的化学性质： 铁与氧气反响：3Fe+2O2=Fe3O4(现象：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体) 与非氧化性酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2(Fe+2H+=Fe2+H2) 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反响但无氢气放出。 与盐溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2+Cu) 与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2