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1、(四）四）第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物（9090分钟分钟 100100分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括1515小题，每小题小题，每小题3 3分，共分，共4545分）分）1.1.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是 （）A A玻璃制品玻璃制品 B B石英钟表石英钟表 C C计算机芯片计算机芯片 D D光导纤维光导纤维【解析解析】选选C C。玻璃制品的制造用到硅酸盐；石英钟表、光。玻璃制品的制造用到硅酸盐；石英
2、钟表、光导纤维的制造用到二氧化硅；计算机芯片的制造用到硅单导纤维的制造用到二氧化硅；计算机芯片的制造用到硅单质。质。2.2.将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（发生变化的是（）A ASOSO4 42 2 B BFeFe2+2+C CHCOHCO3 3 D DOHOH【解析解析】选选A A。2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl；ClCl2 2+H+H2 2O=O=H H+Cl+Cl+HClOHClO，HCOHCO3 3+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2；ClCl2 2+2O
3、H+2OH=ClCl+ClOClO+H+H2 2O O；只有；只有SOSO4 42 2与氯气不发生反应。与氯气不发生反应。3.3.（20112011黄石高一检测）黄石高一检测）“绿色化学实验绿色化学实验”已走进课堂，已走进课堂，下列做法符合下列做法符合“绿色化学绿色化学”的是（的是（）实验室收集氨气采用图实验室收集氨气采用图1 1所示装置所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2 2所示装置所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验生成铵盐的实验实验室中采用图实验室中采用图3 3
4、所示装置进行铜与稀硝酸的反应所示装置进行铜与稀硝酸的反应A A B BC C D D【解析】【解析】选选C C。氨气、氯气、。氨气、氯气、HClHCl、NONO均为污染性气体，不均为污染性气体，不能直接排放到空气中，能直接排放到空气中，符合符合“绿色化学绿色化学”的要求；的要求；中浓盐酸和浓氨水均易挥发，未处理直接挥发到空气中，中浓盐酸和浓氨水均易挥发，未处理直接挥发到空气中，不符合不符合“绿色化学绿色化学”的要求。的要求。4.4.下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（）A A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B B工业上用工业上用H H2
5、2和和N N2 2合成氨与自然界中放电时合成氨与自然界中放电时O O2 2和和N N2 2反应都属反应都属于氮的固定于氮的固定C C大型中央空调的制冷剂可用液氨大型中央空调的制冷剂可用液氨D D铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应【解析解析】选选A A。农业上常用的氮肥是指铵盐，氨气易挥发，。农业上常用的氮肥是指铵盐，氨气易挥发，不宜直接做肥料，不宜直接做肥料，A A项符合题意。项符合题意。5.5.能实现下列物质间直接转化的元素是（能实现下列物质间直接转化的元素是（）A A硅硅 B B硫硫C C铝铝 D D铁铁【解析解析】选选B B。硅、铝和铁与氧气发生
6、反应生成的氧化物均。硅、铝和铁与氧气发生反应生成的氧化物均不溶于水，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于水不溶于水，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，生成亚硫酸，B B项正确。项正确。6.6.（20112011重庆高一检测）现有两瓶溶液，新制饱和氯水重庆高一检测）现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（它们的是（）观察颜色；观察颜色；石蕊试液；石蕊试液；品红溶液品红溶液A A B B只有只有 C C只有只有 D D只有只有【解析解析】选选A A。亚硫酸无色，氯水为黄绿色，可以通过
7、观察。亚硫酸无色，氯水为黄绿色，可以通过观察颜色的方法进行鉴别；氯水能使石蕊试液先变红后褪色，颜色的方法进行鉴别；氯水能使石蕊试液先变红后褪色，亚硫酸只能使石蕊试液变红，可以用石蕊试液进行鉴别；亚硫酸只能使石蕊试液变红，可以用石蕊试液进行鉴别；氯水能使品红溶液褪色，加热不恢复红色，亚硫酸能使品氯水能使品红溶液褪色，加热不恢复红色，亚硫酸能使品红溶液褪色，加热后能恢复原来的红色，可以用品红溶液红溶液褪色，加热后能恢复原来的红色，可以用品红溶液进行鉴别。进行鉴别。A A项正确。项正确。7.7.下列有关氨和硝酸实验现象或结果正确的是（下列有关氨和硝酸实验现象或结果正确的是（）A.A.浓氨水滴进碱石灰
8、里可制得氨气浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B.B.蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C.C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气锌片与稀硝酸反应可制得氢气D.D.铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮【解析解析】选选A A。B B项浓硫酸不挥发，不产生白烟；锌片与稀项浓硫酸不挥发，不产生白烟；锌片与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，不是氢气；铜片与浓硝酸反硝酸反应产生的是一氧化氮，不是氢气；铜片与浓硝酸反应制得二氧化氮，不是一氧化氮。应制得二氧化氮，不是一氧化氮。8 8只用一种试剂就能将只用一种试剂就能将NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4)
9、2 2SOSO4 4、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4四种溶液区分开，这种试剂是（四种溶液区分开，这种试剂是（）A ANaOHNaOH溶液溶液 B BAgNOAgNO3 3溶液溶液 C CBa(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 D DBaClBaCl2 2溶液溶液【解析解析】选选C C。2NH2NH4 4Cl+Ba(OH)Cl+Ba(OH)2 2=BaCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O，有，有刺激性气味的气体产生；刺激性气味的气体产生；(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSOBaSO4 4+2NH+2NH
10、3 3+2H+2H2 2O O，既有白色沉淀产生，又有刺激性气，既有白色沉淀产生，又有刺激性气味的气体产生；味的气体产生；Ba(OH)Ba(OH)2 2与与NaClNaCl不反应，无明显现象；不反应，无明显现象；NaNa2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaOH+2NaOH，有白色沉淀生成。，有白色沉淀生成。【规律方法】【规律方法】常见离子的检验方法常见离子的检验方法（1 1）SOSO4 42 2的检验：的检验：试剂：盐酸、试剂：盐酸、BaClBaCl2 2溶液。溶液。操作及现象：取少许溶液于试管中，先加入盐酸，无沉操作及现象：取少许溶液于试管
11、中，先加入盐酸，无沉淀产生，再加入淀产生，再加入BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀产生。溶液，有白色沉淀产生。结论：溶液中存在结论：溶液中存在SOSO4 42 2。（2 2）ClCl的检验：的检验：试剂：试剂：AgNOAgNO3 3溶液、硝酸。溶液、硝酸。操作及现象：取少许溶液于试管中，加入操作及现象：取少许溶液于试管中，加入AgNOAgNO3 3溶液，有溶液，有白色沉淀产生，再加入硝酸，白色沉淀不溶解。白色沉淀产生，再加入硝酸，白色沉淀不溶解。结论：溶液中存在结论：溶液中存在ClCl。（3 3）NHNH4 4+的检验：的检验：试剂：试剂：NaOHNaOH 浓溶液、红色石蕊试纸。浓溶液、红
12、色石蕊试纸。操作及现象：取少许溶液于试管中，加入操作及现象：取少许溶液于试管中，加入NaOHNaOH浓溶液，浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝色。变蓝色。结论：溶液中存在结论：溶液中存在NHNH4 4+。9.9.（20112011长沙高一检测）在图示装置中，将液体长沙高一检测）在图示装置中，将液体Y Y滴入瓶滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X X与液体与液体Y Y不可能是不可能是 （）【解析】【解析】选选C C。气球胀大，说明瓶中压强减小，即气体。气球胀大，说明瓶中压强减小，
13、即气体X X被被吸收，吸收，NHNH3 3、HClHCl极易溶于水，极易溶于水，SOSO2 2能与能与NaOHNaOH反应，反应，COCO2 2不溶于不溶于稀硫酸，故选稀硫酸，故选C C。10.10.（20112011天水高一检测）天水高一检测）1.92 g1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12 L1.12 L（标准状况）（标准状况），则消耗硝酸的物质的量是（，则消耗硝酸的物质的量是（）A.0.12 mol B.0.11 molA.0.12 mol B.0.11 molC.0.09 mol D.0.08
14、molC.0.09 mol D.0.08 mol【解析解析】选选B B。n(HNOn(HNO3 3)=2n(Cu)+n()=2n(Cu)+n(气体气体)=2)=211.11.（双选）常温下稀盐酸中插一小块铜片，加入下列物质（双选）常温下稀盐酸中插一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（后，可使铜片溶解的是（）A A浓硫酸浓硫酸 B B硫酸钠晶体硫酸钠晶体C C硝酸钾晶体硝酸钾晶体 D D氯化铁晶体氯化铁晶体【解析解析】选选C C、D D。铜和稀硫酸不反应，铜与浓硫酸需加热。铜和稀硫酸不反应，铜与浓硫酸需加热才能反应，才能反应，A A、B B不符合题意；加入硝酸钾晶体后，则溶液不符合题意；
15、加入硝酸钾晶体后，则溶液中同时含有中同时含有H H+和和NONO3 3-，即，即HNOHNO3 3，铜和稀硝酸发生反应，铜和稀硝酸发生反应，C C符合符合题意；氯化铁能与铜发生反应：题意；氯化铁能与铜发生反应：2FeCl2FeCl3 3+Cu=+Cu=2FeCl2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2，故，故D D也符合题意。也符合题意。12.12.图中装置可用于收集图中装置可用于收集SOSO2 2并验证其某些化学性质，下列说并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（法正确的是（）【解析】【解析】选选B B。A A项体现的是项体现的是SOSO2 2的还原性；的还原性；C C项由于项由于SOSO
16、2 2与与NaOHNaOH可能生成亚硫酸钠，也可能生成亚硫酸氢钠或者是两可能生成亚硫酸钠，也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明者混合物，反应无明显现象，但不能说明SOSO2 2与与NaOHNaOH溶液不溶液不反应。反应。D D项溶液变红后不褪色并不能说明项溶液变红后不褪色并不能说明SOSO2 2没有漂白性。没有漂白性。SOSO2 2的漂白性是由于它与有色物质直接结合，形成不稳定的的漂白性是由于它与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如例如SOSO2 2使品红溶液褪色。
17、使品红溶液褪色。13.13.下列各组离子中，能大量共存的是（下列各组离子中，能大量共存的是（）A.KA.K+、ClCl、NONO3 3、AgAg+B.HB.H+、FeFe2+2+、NONO3 3、NaNa+C.NHC.NH4 4+、SOSO4 42 2、K K+、OHOHD.NaD.Na+、NHNH4 4+、ClCl、NONO3 3【解析解析】选选D D。A A中中AgAg+与与ClCl生成生成AgClAgCl沉淀，沉淀，B B中中NONO3 3在酸性在酸性条件下氧化条件下氧化FeFe2+2+，C C中中NHNH4 4+与与OHOH作用生成作用生成NHNH3 3H H2 2O O。1414将将
18、SOSO2 2通入通入 BaClBaCl2 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A ACOCO2 2 B BNHNH3 3C CNONO2 2 D DClCl2 2【解析解析】选选A A。继续通入。继续通入NHNH3 3会得到会得到BaSOBaSO3 3沉淀；继续通入沉淀；继续通入NONO2 2或者或者ClCl2 2会得到会得到BaSOBaSO4 4沉淀；继续通入沉淀；继续通入COCO2 2不会得到沉淀，不会得到沉淀，A A项项符合题意。符合题意。15.15.（2011201
19、1荆州高一检测）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙荆州高一检测）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（述错误的是（）A A都是常用的干燥剂都是常用的干燥剂B B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C C常温下都可以储存于铁质槽罐中常温下都可以储存于铁质槽罐中D D和铜反应中都表现出氧化性和酸性和铜反应中都表现出氧化性和酸性【解析】【解析】选选A A。浓硫酸是常用的干燥剂，浓硝酸不能用作干。浓硫酸是常用的干燥剂，浓硝酸不能用作干燥剂；浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低，分别燥剂；浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低，分别体现的是吸水性和挥
20、发性；浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质体现的是吸水性和挥发性；浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运，均利用了钝化这一性质；浓硫酸和浓硝酸和铜容器储运，均利用了钝化这一性质；浓硫酸和浓硝酸和铜的反应中，硫元素和氮元素均部分变价，都表现出氧化性的反应中，硫元素和氮元素均部分变价，都表现出氧化性和酸性。和酸性。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括6 6小题，共小题，共5555分）分）16.16.（8 8分）（分）（20112011济南高一检测）现有济南高一检测）现有A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G、H H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种八种气体均为无机物，根据下列事
21、实判断各是哪种气体。气体。A A、B B、D D、F F四种气体是单质。四种气体是单质。把把A A和和B B混合，在光照下发生爆炸，生成气体混合，在光照下发生爆炸，生成气体C C。A A和和D D在一定条件下发生反应生成气体在一定条件下发生反应生成气体E E。D D和和F F在放电条件下可生成气体在放电条件下可生成气体G G。G G与空气混合时，由无色变成红棕色气体与空气混合时，由无色变成红棕色气体H H。E E与与C C反应冒白烟。反应冒白烟。H H溶于水生成一种强酸和气体溶于水生成一种强酸和气体G G。试写出各种气体的化学式：试写出各种气体的化学式：A_A_，B_B_，C_C_，D_D_，
22、E_E_，F_F_，G_G_，H_H_。【解析】【解析】A A、B B、D D、F F四种气体是单质。常见的气体单质有四种气体是单质。常见的气体单质有H H2 2、ClCl2 2、O O2 2、N N2 2、F F2 2。把。把A A和和B B混合，在光照下发生爆炸，生成气混合，在光照下发生爆炸，生成气体体C C，E E与与C C反应冒白烟，则反应冒白烟，则C C是是HClHCl，E E是是NHNH3 3；A A和和B B是是ClCl2 2或或H H2 2，又因为，又因为A A和和D D在一定条件下发生反应生成气体在一定条件下发生反应生成气体E E（NHNH3 3），所以），所以A A是是H
23、H2 2，B B是是ClCl2 2，D D是是N N2 2；再由；再由D D和和F F在放电条在放电条件下可生成气体件下可生成气体G G，G G与空气混合时，由无色变成红棕色气与空气混合时，由无色变成红棕色气体体H H，说明，说明G G是是NONO，H H是是NONO2 2。答案：答案：H H2 2 ClCl2 2 HClHCl N N2 2 NHNH3 3 O O2 2 NO NONO NO2 217.17.（1212分）（分）（1 1）如图，集气瓶是干燥的。当集气瓶口向）如图，集气瓶是干燥的。当集气瓶口向上时，由上时，由A A口导入气体，口导入气体，B B口敞露于空气或连接吸收尾气的口敞露
24、于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的装置，可收集下列气体中的_气体于集气瓶中。气体于集气瓶中。NO NHNO NH3 3 SO SO2 2 CHCH4 4 NONO2 2（2 2）利用如图装置，写出除杂所用的试剂，并写出反应的）利用如图装置，写出除杂所用的试剂，并写出反应的离子方程式（括号内的气体为杂质）。离子方程式（括号内的气体为杂质）。【解析】【解析】（1 1）为向下排空气法收集气体，要求气体的密度）为向下排空气法收集气体，要求气体的密度比空气的密度小，且不与空气中的成分发生化学反应，故比空气的密度小，且不与空气中的成分发生化学反应，故符合题意的是符合题意的是NHNH3 3和和C
25、HCH4 4。（2 2）气体除杂要符合以下三个原则，一是不减；二是除尽；）气体除杂要符合以下三个原则，一是不减；二是除尽；三是易操作。本题中三是易操作。本题中ClCl2 2中的中的HClHCl可用饱和食盐水吸收；杂质可用饱和食盐水吸收；杂质气体的水溶液的酸性比主要气体水溶液的酸性强，同时主气体的水溶液的酸性比主要气体水溶液的酸性强，同时主要气体是二元弱酸对应的酸性氧化物时，对于这类除杂可要气体是二元弱酸对应的酸性氧化物时，对于这类除杂可用主要气体的饱和酸式盐溶液作吸收剂；用主要气体的饱和酸式盐溶液作吸收剂；NONO2 2与水反应生成与水反应生成NONO，故可用水除去，故可用水除去NONO中的中
26、的NONO2 2。答案：答案：（1 1）、（2 2）18.18.（1212分）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式分）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式_。为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知如下实验（已知BrBr2 2+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HBr+2HBr）：）：请回答下列问题请回答下列问题(1)(1)根据根据装置中澄清石灰水变浑浊的现象能否说明产物中装置中澄清石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？一定有二氧化碳气体？_，理由是，理由是_。(2)(2)装置中
27、装置中A A的作用是的作用是_；B B的作用是的作用是_。(3)(3)根据根据B B中品红中品红_，C C中产生中产生_，说明产物中一定有二，说明产物中一定有二氧化碳气体。氧化碳气体。【解析】【解析】木炭与浓硫酸反应生成木炭与浓硫酸反应生成COCO2 2和和SOSO2 2气体，因气体，因SOSO2 2与澄与澄清石灰水反应生成白色的清石灰水反应生成白色的CaSOCaSO3 3沉淀，故用澄清石灰水检验沉淀，故用澄清石灰水检验COCO2 2前必须先除去前必须先除去SOSO2 2，A A的作用是除去的作用是除去SOSO2 2，B B的作用是检验的作用是检验SOSO2 2是否已除净。是否已除净。答案：答
28、案：C C2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)CO)CO2 22SO2SO2 22H2H2 2O O（1 1）不能）不能 SOSO2 2与澄清石灰水反应生成的与澄清石灰水反应生成的CaSOCaSO3 3也难溶于水也难溶于水（2 2）除去除去SOSO2 2 检验检验SOSO2 2是否已除净是否已除净（3 3）不褪色）不褪色 浑浊浑浊(或白色沉淀或白色沉淀)=19.19.（8 8分）如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生分）如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中成物。其中B B是一种单质，所含元素在地壳中含量占第二位，是一种单质，所含元素在地壳中含量占第二位，其余物质也都是含其余物质
29、也都是含B B元素的化合物。元素的化合物。C C是一种钠盐，是一种钠盐，E E是是C C对对应的酸，应的酸，D D为为B B的氧化物（其他不含的氧化物（其他不含B B元素的反应产物以及各元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去），请填写空步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去），请填写空白：白：（1 1）A A、D D、E E的化学式分别为的化学式分别为_、_、_。（2 2）A A和和B B的互相转化在工业上有什么实际意义？的互相转化在工业上有什么实际意义？_。（3 3）写出）写出DCDC反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。（4 4）写出）写出EDED反应的化学方程式：反
30、应的化学方程式：_。【解析】【解析】本题的突破口是：本题的突破口是：“B B是一种单质，所含元素在地是一种单质，所含元素在地壳中含量占第二位壳中含量占第二位”。据此，容易推断出。据此，容易推断出B B是晶体硅。硅与是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成氯气在加热条件下生成SiClSiCl4 4，因此，因此，A A为为SiClSiCl4 4。经过分馏。经过分馏提纯后得到纯净的提纯后得到纯净的SiClSiCl4 4，SiClSiCl4 4可以被氢气还原得纯净的硅。可以被氢气还原得纯净的硅。根据根据D D是是B B（SiSi）的氧化物，可知）的氧化物，可知D D为为SiOSiO2 2，由此可知其他答，由
31、此可知其他答案。案。答案：答案：（1 1）SiClSiCl4 4 SiOSiO2 2 H H2 2SiOSiO3 3(2)(2)粗硅提纯粗硅提纯（3 3）SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O（4 4）H H2 2SiOSiO3 3 SiOSiO2 2+H+H2 2O O=20.20.（8 8分）分）(2011(2011湖州高一检测）请利用下列装置及试剂湖州高一检测）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的ClCl2 2（不收集）（不收集），后验证干燥的，后验证干燥的ClCl
32、2 2和潮湿的和潮湿的ClCl2 2有无漂白性。有无漂白性。（1 1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：标号）：a a接接_，_接接_，_接接_，_接接_，_接接_。（2 2）烧瓶中发生反应的化学方程式是）烧瓶中发生反应的化学方程式是_。（3 3）D D装置的作用是装置的作用是_，E E装置的作用是装置的作用是_，F F装置的作用是装置的作用是_。（4 4）C C瓶中的现象是瓶中的现象是_，B B瓶中的现象是瓶中的现象是_。以上事实说明起漂白作用的物质是以上事实说明起漂白作用的物质是_。【解析】【解析】（1 1）该实验的流程是
33、，先制取纯净干燥的）该实验的流程是，先制取纯净干燥的ClCl2 2（不收集），后验证干燥的（不收集），后验证干燥的ClCl2 2和潮湿的和潮湿的ClCl2 2有无漂白性。有无漂白性。所以实验顺序为：制取气体所以实验顺序为：制取气体除去除去HClHCl干燥干燥ClCl2 2验证干验证干燥的燥的ClCl2 2有无漂白性有无漂白性验证潮湿的验证潮湿的ClCl2 2有无漂白性有无漂白性尾气吸尾气吸收。收。（2 2）烧瓶为氯气制备装置，发生反应的化学方程式为）烧瓶为氯气制备装置，发生反应的化学方程式为MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2
34、 2O O。=（3 3）D D装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，E E装置中装置中NaOHNaOH溶液溶液的作用是吸收多余的氯气，的作用是吸收多余的氯气，F F装置中饱和食盐水的作用是除装置中饱和食盐水的作用是除去去ClCl2 2中的中的HClHCl气体。气体。（4 4）B B瓶中湿润的有色布条褪色，瓶中湿润的有色布条褪色，C C瓶中干燥的有色布条不瓶中干燥的有色布条不褪色，说明起漂白作用的物质是次氯酸（褪色，说明起漂白作用的物质是次氯酸（HClOHClO）。）。答案：答案：（1 1）i j g f e d b c hi j g f e d b c h（2 2）MnO
35、MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O（3 3）干燥氯气）干燥氯气 吸收多余的氯气吸收多余的氯气除去除去ClCl2 2中的中的HClHCl气体气体（4 4）有色布条不褪色）有色布条不褪色 有色布条褪色有色布条褪色次氯酸（次氯酸（HClOHClO）=21.21.（7 7分）（分）（20112011三明高一检测）将一定量铜与足量浓三明高一检测）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到硝酸充分反应，可以得到6.72 L NO6.72 L NO2 2气体（气体体积在标准气体（气体体积在标准状况下测定）。状况下测定）。（1 1）写出铜
36、与浓硝酸反应的化学方程式）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_；（2 2）若反应后溶液体积为）若反应后溶液体积为100 100 mLmL，则所得溶液中，则所得溶液中CuCu2+2+的物的物质的量浓度是多少？质的量浓度是多少？（3 3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？少？【解析】【解析】Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2 +2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O 1 mol 44.8 L 1 mol 44.8 L n nCu(NOCu(NO3 3)2 2 6.72 L6.72 Ln
37、 nCu(NOCu(NO3 3)2 2=0.15 mol=0.15 molc(Cuc(Cu2+2+)=0.15 mol)=0.15 mol100 100 mLmL=1.5 mol/L=1.5 mol/L若用排水法收集气体，收集到的气体为若用排水法收集气体，收集到的气体为NONO；根据反应；根据反应3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO可知，可知，NONO的体积为的体积为NONO2 2体积的体积的1/31/3，即即2.24 L2.24 L。答案：答案：（1 1）Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O（2 2）1.5 mol/L 1.5 mol/L （3 3）2.24 L2.24 L