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1、(四四)第第4 4章章 材料家族中的元素材料家族中的元素(45(45分钟分钟 100100分分)1.1.下列物质中，属于新型无机非金属材料的是下列物质中，属于新型无机非金属材料的是()()A.A.有色玻璃有色玻璃 B.B.碳化硅陶瓷碳化硅陶瓷C.C.石英玻璃石英玻璃 D.D.钢化玻璃钢化玻璃【解析解析】选选B B。钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，制造过程。钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，制造过程不同；石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在原不同；石英玻璃的主要成分是二氧化硅；有色玻璃是在原料中加入某些金属氧化物制成的。料中加入某些金属氧化物制成的。2.2.熔融熔融NaOHNaOH的坩埚可以选用
2、的坩埚可以选用()()A.A.瓷坩埚瓷坩埚 B.B.石英坩埚石英坩埚C.C.铁坩埚铁坩埚 D.D.铝坩埚铝坩埚【解析解析】选选C C。瓷坩埚和石英坩埚中的二氧化硅、铝坩埚中。瓷坩埚和石英坩埚中的二氧化硅、铝坩埚中的铝均能与的铝均能与NaOHNaOH反应，所以不能用来熔融反应，所以不能用来熔融NaOHNaOH。3.(3.(双选双选)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.A.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分相同石灰窑、玻璃熔炉出来的气体的主要成分相同B.B.用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同C.C.玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸玻璃、陶
3、瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸D.D.任何酸均不能与酸性氧化物反应任何酸均不能与酸性氧化物反应【解析解析】选选A A、C C。石灰窑中：。石灰窑中：CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2，玻璃，玻璃熔炉中：熔炉中：NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2 Na Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2，CaCOCaCO3 3+SiO+SiO2 2CaSiOCaSiO3 3+CO+CO2 2，A A选项正确。用石灰抹墙的反应为选项正确。用石灰抹墙的反应为Ca(OH)Ca(OH)2 2+COCO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O。因为生成难溶物质。
4、因为生成难溶物质CaCOCaCO3 3以及水分的以及水分的蒸发而变硬，水泥的硬化是水泥加水成浆后，发生复杂的蒸发而变硬，水泥的硬化是水泥加水成浆后，发生复杂的物理、化学变化，经过一段时间凝固成块，最后变硬，二物理、化学变化，经过一段时间凝固成块，最后变硬，二者硬化原理不相同，者硬化原理不相同，B B不正确。在水泥、玻璃、陶瓷中都有不正确。在水泥、玻璃、陶瓷中都有SiOSiO2 2，可以发生，可以发生SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O O，所以，所以C C正确，正确，D D错错误。误。高温高温=高温高温=高温高温=4.(4.(双选双选)下列各组溶液，只用
5、胶头滴管，不用其他任何试下列各组溶液，只用胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是剂就可以鉴别的是()()A.NaOHA.NaOH和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3B.B.稀盐酸和稀盐酸和NaNa2 2COCO3 3C.CaClC.CaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2和和NaHSONaHSO4 4【解析解析】选选A A、B B。A A和和B B互滴现象不同，互滴现象不同，A A组，若将少量的组，若将少量的NaOHNaOH溶液加入到过量的溶液加入到过量的AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液里，则立即产生白色溶液里，则立即产生白色絮
6、状沉淀；若将少量的絮状沉淀；若将少量的AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加到过量的溶液加到过量的NaOHNaOH溶液溶液里，则无明显现象。上述的操作不同，产生了不同的实验里，则无明显现象。上述的操作不同，产生了不同的实验现象，据此可鉴别二者。有关反应的离子方程式为：现象，据此可鉴别二者。有关反应的离子方程式为：AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3AlAl3+3+4OH+4OH-=Al(OH)Al(OH)4 4-B B组，向组，向NaNa2 2COCO3 3溶液中滴加稀盐酸：开始无现象，后产生气溶液中滴加稀盐酸：开始无现象，后产生气泡泡NaNa2 2COC
7、O3 3+HCl=NaCl+NaHCO+HCl=NaCl+NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2向稀盐酸中滴加向稀盐酸中滴加NaNa2 2COCO3 3溶液，立即产生气泡溶液，立即产生气泡2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3=2NaCl+H=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2。而而C C和和D D无论滴加顺序如何，现象均是有白色沉淀产生。无论滴加顺序如何，现象均是有白色沉淀产生。【方法技巧方法技巧】不用其他试剂鉴别物质的一种方法不用其他试剂鉴别物质的一种方法互互滴法滴法AlClAlCl3 3溶液与溶
8、液与NaOHNaOH溶液的互滴问题：将溶液的互滴问题：将AlClAlCl3 3溶液滴入到溶液滴入到NaOHNaOH溶液中，开始溶液中，开始NaOHNaOH过量，过量，AlAl3+3+转化为转化为Al(OH)Al(OH)4 4-，故，故无沉淀生成无沉淀生成(有但即溶有但即溶)；随着；随着AlClAlCl3 3不断滴入，不断滴入，NaOHNaOH全部反全部反应完，此时溶液中溶质全部是应完，此时溶液中溶质全部是NaNaAl(OH)Al(OH)4 4，继续滴入，继续滴入AlClAlCl3 3，则，则AlAl3+3+与与Al(OH)Al(OH)4 4-反应生成反应生成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，
9、且沉沉淀，且沉淀量逐渐增多，直至淀量逐渐增多，直至NaNaAl(OH)Al(OH)4 4反应完毕，沉淀量达最反应完毕，沉淀量达最大值。将大值。将NaOHNaOH溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到AlClAlCl3 3溶液中，立即产生白色溶液中，立即产生白色沉淀，随着沉淀，随着NaOHNaOH量的增加，沉淀量逐渐增多，直到量的增加，沉淀量逐渐增多，直到AlClAlCl3 3反反应完毕，沉淀达到最大值；继续滴加应完毕，沉淀达到最大值；继续滴加NaOHNaOH溶液，则沉淀开溶液，则沉淀开始溶解，直到全部溶解完。现象不同的原因是哪种反应物始溶解，直到全部溶解完。现象不同的原因是哪种反应物过量的问题，类似的情
10、况还有过量的问题，类似的情况还有NaNa2 2COCO3 3溶液与盐酸的互滴。溶液与盐酸的互滴。5.(20115.(2011福州高一检测福州高一检测)某溶液既能溶解某溶液既能溶解Al(OH)Al(OH)3 3，又能溶，又能溶解解H H2 2SiOSiO3 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是，在该溶液中可以大量共存的离子组是()()A AK K+、NaNa+、HCOHCO3 3-、NONO3 3-B BNaNa+、SOSO4 42-2-、ClCl、ClOClOC CH H+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-D DFeFe3+3+、NONO3 3-、SCNSCN、NaN
11、a+【解析解析】选选B B。既能溶解。既能溶解Al(OH)Al(OH)3 3又能溶解又能溶解H H2 2SiOSiO3 3的溶液呈碱的溶液呈碱性，性，A A项中的项中的HCOHCO3 3-、C C项中的项中的H H+、MgMg2+2+都不能和都不能和OHOH共存，共存，D D项项FeFe3+3+和和SCNSCN、OHOH-不能共存。不能共存。6.6.向明矾溶液中滴入向明矾溶液中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，当溶液，当SOSO4 42-2-恰好沉淀完全时，恰好沉淀完全时，铝元素主要存在形式是铝元素主要存在形式是()()A.AlA.Al3+3+B.Al(OH)B.Al(OH)4 4-C.
12、Al(OH)C.Al(OH)3 3 D.Al D.Al3+3+和和Al(OH)Al(OH)4 4-【解析解析】选选B B。向明矾溶液中滴入。向明矾溶液中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，当溶液，当SOSO4 42-2-恰好恰好沉淀完全时，发生反应的离子方程式为：沉淀完全时，发生反应的离子方程式为：AlAl3+3+2SO+2SO4 42-2-+2Ba+2Ba2+2+4OH+4OH-=2BaSO=2BaSO4 4+Al(OH)+Al(OH)4 4-,所以选所以选B B。7.7.某同学设计如下实验测量某同学设计如下实验测量m gm g铜银合金样品中铜的质量分铜银合金样品中铜的质量分数：数：下列
13、说法中不正确的是下列说法中不正确的是()()A.A.排水法收集到的气体为排水法收集到的气体为NONOB.B.只根据只根据m m和和V V不能求得合金中铜的质量分数不能求得合金中铜的质量分数C.C.操作操作应是洗涤应是洗涤D.D.铜的质量分数为：铜的质量分数为：【解析解析】选选B B。铜、银与稀硝酸反应生成。铜、银与稀硝酸反应生成NONO气体。因气体。因AgAg和和CuCu失去电子数不同，根据失去电子数不同，根据m m和和V V列方程组可以求得列方程组可以求得AgAg或或CuCu的的质量。烘干、称量所得沉淀为质量。烘干、称量所得沉淀为AgClAgCl，n(AgCl)=n(AgCl)=m(Ag)=
14、108m(Ag)=108 m(Cu)=()g m(Cu)=()g，CuCu的质量分的质量分数为数为 100%=100%=8.8.某同学想验证十一届全运会金牌某同学想验证十一届全运会金牌“璇宝璇宝”为纯金制造而为纯金制造而非铜的合金，可选用的试剂是非铜的合金，可选用的试剂是()()A.A.盐酸盐酸 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.烧碱烧碱 D.D.硝酸硝酸【解析解析】选选D D。铜能溶于硝酸，而金不溶，如果金牌溶解，。铜能溶于硝酸，而金不溶，如果金牌溶解，则为铜合金制造，如不溶，则为纯金制造。则为铜合金制造，如不溶，则为纯金制造。9.9.下列有关金属及其合金的说法不正确的是下列有关金属及其合金的说
15、法不正确的是()()A A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【解析解析】选选B B。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故故B B项错。项错。10.(201110.(2011青岛高一检测青岛高一检测)下列制取硫酸铜的实验设计中，下列制
16、取硫酸铜的实验设计中，能体现能体现“经济、高效、环保经济、高效、环保”精神的最佳方案是精神的最佳方案是()()A A铜与浓硫酸共热铜与浓硫酸共热B B用铜片和稀硫酸反应用铜片和稀硫酸反应C C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D.D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【解析解析】选选D D。A A项，会产生污染性气体项，会产生污染性气体SOSO2 2，并且消耗硫酸，并且消耗硫酸多。多。B B项，铜与稀硫酸不反应；项，铜与稀硫酸不反应；C C项，灼烧废铜屑消耗能量项，灼烧废铜屑消耗能量且浓
17、硫酸容易与杂质反应生成污染性气体且浓硫酸容易与杂质反应生成污染性气体SOSO2 2；D D项，发生反项，发生反应应2Cu+O2Cu+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2CuSO=2CuSO4 4+2H+2H2 2O O，既没有污染气体生成又，既没有污染气体生成又经济高效。经济高效。11.11.人类历史上的石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以人类历史上的石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作为时代的重要标志。从材料作为时代的重要标志。从2020世纪世纪5050年代金属材料占绝年代金属材料占绝对优势到对优势到2121世纪已经形成金属材料、聚合物材料、陶瓷材世纪已经形成金属材料、聚合物材
18、料、陶瓷材料和复合材料四大类工程材料平分秋色的格局。下列材料料和复合材料四大类工程材料平分秋色的格局。下列材料的有关叙述正确的是的有关叙述正确的是()()A.A.传统无机非金属材料具有耐高温、抗腐蚀、耐冲击的优传统无机非金属材料具有耐高温、抗腐蚀、耐冲击的优点点B.B.我国从唐代开始就能制造陶瓷我国从唐代开始就能制造陶瓷C.C.人类制造出的第一种材料是水泥人类制造出的第一种材料是水泥D.D.唐三彩、砂锅、蒸发皿、表面皿都属于陶瓷制品唐三彩、砂锅、蒸发皿、表面皿都属于陶瓷制品【解析解析】选选B B。A A项，耐高温、抗腐蚀、耐冲击是新型无机项，耐高温、抗腐蚀、耐冲击是新型无机非金属材料的优点；非
19、金属材料的优点；C C项，人类制造出的第一种材料是陶瓷；项，人类制造出的第一种材料是陶瓷；D D项，表面皿常为玻璃制品，不属于陶瓷制品。项，表面皿常为玻璃制品，不属于陶瓷制品。12.(12.(双选双选)向向100 mL 1 mol100 mL 1 molL L-1-1的的AlClAlCl3 3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入2 mol2 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液，得到溶液，得到3.12 g3.12 g沉淀，则加入的沉淀，则加入的NaOHNaOH溶溶液的体积为液的体积为()()A.180 mL B.200 mLA.180 mL B.200 mLC.60 mL D.120 mLC.
20、60 mL D.120 mL【解析解析】选选A A、C C。Al(OH)Al(OH)3 3恰好完全沉淀时恰好完全沉淀时n nAl(OH)Al(OH)3 3=0.1 L=0.1 L1 mol1 molL L-1-1=0.1 mol=0.1 molnnAl(OH)Al(OH)3 3=0.04 mol=0.04 mol若加入的若加入的NaOHNaOH不足，则此时有：不足，则此时有：nnAl(OH)Al(OH)3 3=n(NaOH)=n(NaOH)=2 mol =2 molL L-1-1V V1 1即即 2 mol2 molL L-1-1V V1 1=0.04 mol=0.04 molV V1 1=0
21、.06 L=60 mL=0.06 L=60 mL。若加入的若加入的NaOHNaOH过量，使过量，使Al(OH)Al(OH)3 3部分发生溶解，则此时有：部分发生溶解，则此时有：nnAl(OH)Al(OH)3 3=4n(Al=4n(Al3+3+)-n(OH)-n(OH-)即即0.04 mol=0.1 mol0.04 mol=0.1 mol4-n(OH4-n(OH-)n(OHn(OH-)=0.36 mol)=0.36 molV(OHV(OH-)=0.18 L=180 mL)=0.18 L=180 mL。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括4 4小题，小题，5252分分)13.(1313.(1
22、3分分)(2011)(2011南京高一检测南京高一检测)铝是一种重要的金属，在铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是已知：铝土矿的主要成分是AlAl2 2O O3 3，此外还含有少量，此外还含有少量SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3等杂质；回答下列问题：等杂质；回答下列问题：(1)(1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A A的主要成分的主要成分为为_。(2)(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发
23、生反应在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为的离子方程式为_，过滤后所得滤渣，过滤后所得滤渣B B的的成分为成分为_。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是质是_。(3)(3)电解氧化铝，每生成电解氧化铝，每生成1 mol Al1 mol Al时，生成时，生成_mol_mol氧气。氧气。【解析解析】FeFe2 2O O3 3、AlAl2 2O O3 3能溶于盐酸，滤渣能溶于盐酸，滤渣A A为为SiOSiO2 2，加足量氢，加足量氢氧化钠溶液，溶液中的氧化钠溶液，溶液中的H H+、FeFe3+3+、AlAl3+3+能与能与OHOH反应，
24、过滤所反应，过滤所得滤液中的溶质是得滤液中的溶质是NaNaAl(OH)Al(OH)4 4，滤渣，滤渣B B是氢氧化铁。是氢氧化铁。答案：答案：(1)SiO(1)SiO2 2(2)H(2)H+OHOH=H=H2 2O O、FeFe3+3+3OH3OH=Fe(OH)=Fe(OH)3 3、AlAl3+3+3OH3OH=Al(OH)=Al(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3OHOH=Al(OH)Al(OH)4 4-(后两个离子方程式写为后两个离子方程式写为AlAl3+3+4OH+4OH-=Al(OH)Al(OH)4 4-也可也可)Fe(OH)Fe(OH)3 3 NaHCONaHCO3 3、N
25、aClNaCl(3)0.75(3)0.75 14.(1314.(13分分)铜是生产生活中用量较多的金属。铜是生产生活中用量较多的金属。(1)(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是下列有关铜元素的说法中，不正确的是_。A.A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.B.铜表面易形成致密的氧化膜铜表面易形成致密的氧化膜C.C.铜与铜与O O2 2反应，生成黑色的反应，生成黑色的CuOCuOD.CuSOD.CuSO4 45H5H2 2O O是一种混合物，加热后变为白色的固体是一种混合物，加热后变为白色的固体(2)(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量某化学小组为测定
26、一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：分数，设计了如下实验方案：方案方案：铜铝混合物：铜铝混合物 测定生成气体的体积测定生成气体的体积方案方案：铜铝混合物：铜铝混合物 测定剩余固体的质量测定剩余固体的质量溶液溶液A A能否选用稀硝酸？若能，写出方案能否选用稀硝酸？若能，写出方案中发生反应的中发生反应的离子方程式；若不能说明理由离子方程式；若不能说明理由_。溶液溶液B B可选用稀硫酸，也可选用可选用稀硫酸，也可选用_。实验室中方案实验室中方案_(_(填填“”或或“”)更便于实施。更便于实施。足量溶液足量溶液A A充分反应充分反应足量溶液足量溶液B B充分反应充分反应【解析解析
27、】(1)(1)铜制品生锈，生成的铜绿不是致密氧化膜，铜铜制品生锈，生成的铜绿不是致密氧化膜，铜与与O O2 2反应，生成黑色的反应，生成黑色的CuOCuO，CuSOCuSO4 45H5H2 2O O是纯净物，加热后是纯净物，加热后失水生成白色的硫酸铜。失水生成白色的硫酸铜。(2)(2)铝既能与酸反应又能与碱反应；溶液铝既能与酸反应又能与碱反应；溶液A A可选氢氧化钠溶可选氢氧化钠溶液或稀硝酸，最好选氢氧化钠溶液，试剂用量少且便于计液或稀硝酸，最好选氢氧化钠溶液，试剂用量少且便于计算；试剂算；试剂B B只要能将铝溶解即可，可以用稀只要能将铝溶解即可，可以用稀H H2 2SOSO4 4，也可以用，
28、也可以用盐酸或盐酸或NaOHNaOH溶液。方案溶液。方案更便于实施，因为实验室中测定更便于实施，因为实验室中测定固体质量比测定气体体积方便易行。固体质量比测定气体体积方便易行。答案：答案：(1)B(1)B、D D(2)(2)能，能，3Cu+8H3Cu+8H+2NO+2NO3 3-=3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O，Al+4HAl+4H+NO+NO3 3-=Al=Al3+3+NO+2H+NO+2H2 2O O盐酸或盐酸或NaOHNaOH溶液溶液 15.(1215.(12分分)某混合物某混合物A A，由，由KAl(SOKAl(SO4 4)2 2、AlAl2 2O O3
29、3组成，在一定条组成，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化。件下可实现如图所示的物质之间的变化。据此判断：据此判断：(1)(1)固体固体B B所含物质的化学式为所含物质的化学式为_。(2)(2)反应反应的离子方程式为的离子方程式为_。(3)(3)欲用实验证明固体欲用实验证明固体E E中有中有NHNH4 4+存在，按下列要求填空：存在，按下列要求填空：实验操作：将实验操作：将E E溶于水，向其中加入溶于水，向其中加入_，加热，并将，加热，并将_放在试管口。放在试管口。实验现象及结论：实验现象及结论：_。有关反应的离子方程式：有关反应的离子方程式：_。【解析解析】解题的关键是抓住铝盐和解题的
30、关键是抓住铝盐和AlAl2 2O O3 3的性质，以及的性质，以及NHNH4 4+的的检验方法。检验方法。NHNH4 4+的检验可根据的检验可根据NHNH4 4+与与OHOH-反应生成反应生成NHNH3 3的原理的原理进行。进行。答案：答案：(1)Al(1)Al2 2O O3 3(2)Al(2)Al3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+(3)NaOH (3)NaOH 湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，证明有试纸变蓝，证明有NHNH4 4+的存在的存在NHNH4 4+OH+OH-NH NH3 3+H+H2 2O O=16
31、.(1416.(14分分)(2011)(2011金华高一检测金华高一检测)“材料材料”的发现和使用往的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：(1)(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称料，又称“半导体半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场的一场“革命革命”。SiOSiO2 2 Si(Si(粗粗)SiHCl)SiHCl3 3
32、Si(Si(纯纯)写出步骤写出步骤的化学方程式的化学方程式_。实验室中可用二氧化硅制取硅酸，写出有关化学方程式实验室中可用二氧化硅制取硅酸，写出有关化学方程式_。CC高温高温HClHCl300 300 过量过量H H2 21 0001 0001 100 1 100(2)(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最广的是各式各泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料，一般的钢铁是样的复合钢管材料，一般的钢铁是_(_(填组成成分的元填组成成分的元素符号素符号)合金，其硬度比纯铁
33、合金，其硬度比纯铁_(_(“大大”或或“小小”)。(3)(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al(Al2 2O O3 3)是最早用于生产激光的材料，它是一种两性氧化物，请用是最早用于生产激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：离子方程式加以说明：_，_。(4)(4)纳米材料。胶体是一种物质以纳米材料。胶体是一种物质以“纳米纳米”颗粒的形式分散颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是_，区分胶体和溶液最经典的方法是，区分胶体和溶液最经典的方法是_。【解析解
34、析】(1)(1)由由SiOSiO2 2与与C C反应制粗硅，生成反应制粗硅，生成COCO，不生成，不生成COCO2 2；由于由于SiOSiO2 2不溶于水，所以由不溶于水，所以由SiOSiO2 2先与强碱先与强碱(NaOH)(NaOH)反应制取可反应制取可溶性硅酸盐，再通入溶性硅酸盐，再通入COCO2 2(或加盐酸或加盐酸)即可生成即可生成H H2 2SiOSiO3 3。(2)(2)钢是由钢是由FeFe、C C组成的合金，一般比组成的合金，一般比FeFe的硬度大。的硬度大。(3)Al(3)Al2 2O O3 3与酸反应生成与酸反应生成AlAl3+3+和和H H2 2O O，与碱反应生成，与碱反
35、应生成Al(OH)Al(OH)4 4-。(4)(4)胶体微粒直径在胶体微粒直径在1 1100 nm100 nm之间，特征现象是丁达尔现之间，特征现象是丁达尔现象。象。答案：答案：(1)SiO(1)SiO2 2+2C Si+2CO+2C Si+2COSiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O，NaNa2 2SiOSiO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2SiOSiO3 3(或或NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3)(2)Fe(2)Fe、C C 大大(3)Al(3)Al2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O O3H3H2 2O+AlO+Al2 2O O3 3+2OH+2OH-=2=2Al(OH)Al(OH)4 4-(4)1(4)1100 nm 100 nm 利用丁达尔现象利用丁达尔现象高温高温=同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全