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1、1化学计算化学计算（18 深圳）13.化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现 Ca(OH)2一步转化为 CaCO3。某 Ca(OH)2 样品部分变质为 CaCO3 （假设其成分均匀） 。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中 Ca(OH)2 的质量分数。配制盐酸：配制 500g 质量分数为 6%的盐酸，需要质量分数为 30%的盐酸 g。实验测定：称取 10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的 CO2气体的质量为
2、 g。数据处理：计算该样品中 Ca(OH)2 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤） 。（18 广东）25. (10 分)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成 SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫 8%。某火力发电厂燃烧 100t 这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为 SO2，则产生 SO2的质量是多少?2(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的 SO2会与 CaCO3反应生成 CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取 50g 此炉渣(含 24%CaSO3)逐滴加入 20%的盐酸，请在“题 25图”坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体
3、物质；并标出曲线中必要的数据)。已知设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于 CaCO3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收 SO2生成 CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去 SO2，相关数据如下表:方法物质相对分子质量纯度价格 (元/t)除 SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法 B 比方法 A 除 SO2的量略大，而且工业上多数采用方法 B。其原因分别是:_。（18 泰州）20.(6 分)海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制
4、取镁的主要反应过程如下图所示。请回答下列问题3(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为_。(3)溶解 1.16 吨氢氧化镁至少需要质量分数为 10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。（18 济宁）18.(4 分)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图 I 装置将足量的盐酸加入到 10.0g 水垢中。随反应进行，装置 C 质量的变化如图 I 所示。请回答： (1)向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是_；(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图 II 数据计算： 水垢中
5、碳酸钙的质量是_，水垢中氢氧化镁的质量分数是_； (不要求计算过程，精确到 0.1)(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_(填“增大”“减小”或“不变”)。（18 金华）33碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：4碳酸氢钠片 碳酸氢钠片 浓硫酸甲 乙（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需 要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。来源:学&科&网 Z&X&X&K（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可） 。（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克3.03.03.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克192.6193.6192.5二氧化碳质量/克请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。