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1、1化学计算化学计算（2018黑龙江龙东地区） 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组 分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量 （g）121010稀盐酸质量（ g）100100150生成气体质量 （g）0.20.20.2（1）第次实验中，药品成分恰好完全反应。 （2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？ （精确到 0.1%） （18 遂宁）15.一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分 4 次加入等质量的同一稀硫酸，每
2、次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量108.77.47.2分析表中数据，完成下列问题：分析表中数据，完成下列问题：（1）所取黄铜样品的质量为 g；（1 分）（2）第 4 次实验结束后溶液的 pH 7（填“” 、 “=”或“” ） ；（1 分）2（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程） （5 分）（18 包头）l1.某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取 12g 石灰石样品加入烧杯中,将 120g 稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：实验次
3、数第一次第二次第三次 第四次加入稀盐酸的质量/g30303030剩余固体的质量/g9632分析数据计算(結果精碩到 0.1%)：(1)该祥品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的溶质貭量分数。(3)12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数。3131 （2018 湖南省，31 题，6 分）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中 CaCO3的质量分数，取 25g 石灰石样品，粉碎后，将 100g 一定质量分数的稀盐酸分 5 次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g2020202020产生气体的质量/g2.24.46.6
4、8.88.8（1）生成 CO2的质量为_g；（2）第_次恰好完全反应；（3）求石灰石样品中 CaCO3的质量分数。【答案】 （1）8.8g；（2）四；（3）80%。【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；（1）分析图表数据可知，生成CO2的质量为 8.8g；（2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成3倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应；（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO32HClCaCl2H2OCO2100 44x 8.8g100 448.8gxx20g石灰石样品中 CaCO3的质量分数是100%80%20g
5、 25g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。（18 十堰）20 （6 分）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取 12g 样品放入烧杯中，将 100g 稀盐酸分 4 次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应） ，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422求：（1）样品中碳酸钙的质量为 g：（2）第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数。 （写出计算过程，最终结果保留0.1%） 。（18 益阳）30（每 1 小题 2 分，第 2 小问 4 分，共 6 分） 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳
6、酸钙的质量分数， 采用的方法如下： 取该石灰石样品 5g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：4实验次 数1234 加入稀盐酸的质量/g15151515 剩余固体的质量/g3.5 02.0 00.7 50.7 5（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。（2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程 。（18 江西）24、(10 分) 2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称
7、取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少? (写出计算过程)(3)第三次实验中溶质的种类为_。（18 宁波）32.为测定 CuCl2和 FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数,进行如下实验:取 200g 混合溶液加人足量的 AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl 固体；另取原混合溶液各 200g 与含有
8、杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g691215185析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算:(1)表中第三组实验的 m 值为_。(2)第_组实验恰好完全反应。(3)铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到 0.1%)(4)原混合溶液中 FeCl2 的质量分数为多少? (计算结果精确到 0.1%)（18 巴中）55、(6 分)小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应
9、。实验数据如下表：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入烯盐酸的质量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：(1)手镯中银的质量是_克。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（18 达州）49. (8 分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示:次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g6一40134二80168三
10、120202四150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。（18 嘉兴）33.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是 HCl。HCl 的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应。请完成 HCl 与 NaHCO3反应的化学方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+_+CO2(2)配制一定溶质质量分数的 NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_。(3)向一锥形瓶中加入
11、 100 克该品牌的洁厕灵,再逐次加人相同质量分数的 NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:第一次第二次第三次第四次第五次加入 NaHCO3溶液的质量/g 4040404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6试分析计算下列问题:第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数是多少?7（18 台州）35.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示
12、。实验次数123碳酸钠质量/克0.531.062.12反应前装置总质量/克66.3366.8667.92反应后装置总质量/克66.1966.6267.42(1)计算第 1 次反应产生的二氧化碳质量。(2)分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第 1 次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取 1.3 克/升,二氧化碳密度取 2.0 克/升，结果精确到 0.01)（18 兰州）36.（6 分）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3， ，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数， 某同学进行了以下实验取40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质 量分数的CaCl
13、2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2 溶液产生沉淀)请分析表中数据回答并计算:（1）m =g（2）40g 该食用碱与足量CaCI2 溶液反应，最多生成沉淀质量为g（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少?（写出计算过程，答案精确到0.1%）8（18 铜仁）27. (6 分) FeCl2溶液中混有 少量的 CuCl2,为了除去 CuCl2,某课外小组同学取该溶液 50g 于烧杯中，然后等量分 5 次加入某物质 M 充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题:(1)写出物质 M 的化学式 .(2)参加反应 M 的总质量是多少?(3) FeCl2溶液中 CuC12的质量分数是多少?次数12345加入 M 的质量(g)0.28g0.28g0.28g0.28g0.28g溶液的总质量(g)49.96 g49.92 g49.88 g49.84 g49.84 g