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1、第三节化学键本讲稿第一页，共四十一页一、离子键一、离子键实验实验1-2步骤：步骤：从没有氧化膜的钠块上切下绿豆大小的一块钠粒；从没有氧化膜的钠块上切下绿豆大小的一块钠粒；用滤纸吸干煤油，将钠粒放在干燥的石棉网上用酒精用滤纸吸干煤油，将钠粒放在干燥的石棉网上用酒精灯加热；灯加热；当钠粒刚刚熔成球状时，立即将盛有氯气的当钠粒刚刚熔成球状时，立即将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠粒的上方，观察集气瓶内的现象。集气瓶倒扣在钠粒的上方，观察集气瓶内的现象。实验现象：实验现象：扣上盛有氯气的集气瓶后，钠剧烈燃烧起来并有黄扣上盛有氯气的集气瓶后，钠剧烈燃烧起来并有黄色火焰，集气瓶倒扣在钠粒的上方，形成了浓烈的白烟。
2、色火焰，集气瓶倒扣在钠粒的上方，形成了浓烈的白烟。实验结论：实验结论：Na和和Cl2在点燃的条件下，形成在点燃的条件下，形成NaCl本讲稿第二页，共四十一页思考与交流思考与交流 1.1.画出钠和氯的原子结构示意图。画出钠和氯的原子结构示意图。2.2.试解释氯化钠是怎样形成的。试解释氯化钠是怎样形成的。本讲稿第三页，共四十一页Na+Cl电子转移电子转移氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程：思考思考 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存在哪些间存在哪些作用力？作用力？本讲稿第四页，共四十一页有有6 6个个钠钠离离子子，每每个个钠钠离离子子周周围围也也有有6 6个个氯氯离离子子。在在氯
3、氯化化钠钠晶晶体体中中，每每个个氯氯离离子子周周围围 氯氯化化钠钠晶晶体体具具有有立立方方体体结结构构。宏观宏观本讲稿第五页，共四十一页 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存间存在哪些作用力？在哪些作用力？1、Na+和和Cl-间的间的静电吸引作用静电吸引作用 2、电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的静电斥静电斥 力力作用作用思考思考本讲稿第六页，共四十一页一、离子键一、离子键1、定义：带相反电荷的离子之间的强烈的、定义：带相反电荷的离子之间的强烈的相互作用相互作用（包括（包括静电吸引和静电排斥）静电吸引和静电排斥）理解理解：实质：实质：阴阳离子之间的静电
4、作用（这种作用很强烈，是使阴阳离子阴阳离子之间的静电作用（这种作用很强烈，是使阴阳离子结合为化合物的主要因素）；结合为化合物的主要因素）；离子键形成原因：电子的得失；离子键形成原因：电子的得失；离子键形成的条件：离子键形成的条件：必须先形成阴离子和阳离子。由于活泼金属元素的原子必须先形成阴离子和阳离子。由于活泼金属元素的原子易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子易得到电子易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子易得到电子形成阴离子，所以，形成阴离子，所以，活泼金属与活泼非金属化合时，一般形活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键成离子键成键的过程：成键的过程：阴阳离子接近到某一定距离时
5、，吸引和排斥阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡达到平衡，就形，就形成了离子键。成了离子键。本讲稿第七页，共四十一页思考思考 哪些物质中存在离子键呢？哪些物质中存在离子键呢？2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子酸根离子形成的盐形成的盐(如：如：NaNO3)3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素非金属元素）形成的盐。）形成的盐。(如：如：NH4Cl,(NH4)2SO4 )1、活泼的、活泼的金属元素金属元素 和活泼的和活泼的非金属元素非金属元素 之间的化合物。之间的化合物。(如：如：Na2ONa2O2)4、金属阳离子金属阳离子与与OH-形成的碱（如形成的碱（
6、如 NaOH)（IA、IIA）（VIA、VIIA）本讲稿第八页，共四十一页一、离子键一、离子键2、离子化合物、离子化合物定义：定义：通过离子键形成的化合物叫做离子化合物；通过离子键形成的化合物叫做离子化合物；构成离子化合物的基本微粒：构成离子化合物的基本微粒：阴离子和阳离子；阴离子和阳离子；使离子化合物里的基本微粒（阴阳离子）相互结合在一起的使离子化合物里的基本微粒（阴阳离子）相互结合在一起的作用力是：作用力是：离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定存在离子离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定存在离子键，但不一定只有离子键键，但不一定只有离子键离子键离子键本讲稿第九页，共四十一页
7、1.1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.两个原子或多个原子之间的作用叫化学键。两个原子或多个原子之间的作用叫化学键。B.B.阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。C.C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。D.D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。D2.2.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A.10A.10与与19 B.619 B.6与与1616C.11C.11与与
8、17 D.1417 D.14与与8 8C C本讲稿第十页，共四十一页质疑 化学反应中一般是原子的化学反应中一般是原子的最外层最外层电子电子发生变化发生变化,所以化学反应中需要表所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化示出最外层电子的变化,那么用什么那么用什么来表示呢来表示呢?本讲稿第十一页，共四十一页二二电子式电子式a.原子的电子式原子的电子式：在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来表示原子的最外来表示原子的最外层电子。这种式子叫做层电子。这种式子叫做电子式电子式。H Na Mg b.离子的电子式：离子的电子式：2 Na+Mg2+归纳：电子式是怎样写的？归纳：电子式是怎样写的
9、？本讲稿第十二页，共四十一页(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点：常把其最外层电子数用小黑点“.”.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。H(2)(2)简单阳离子的电子式简单阳离子的电子式：就是其离子符号：就是其离子符号,不要求画不要求画出离子最外层电子数出离子最外层电子数。Na+Mg2+(3)(3)简单阴离子的电子式简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号而且还应用中括号“”括起来，并在右上角括起来，并在右上角标出标出“n-”n-”电荷字样。电荷字样。O 2-：Cl -：电子式的书写要点电子式的书写要点本讲稿第十三页，共四十
10、一页AB型型AB2型型A2B型型C.C.离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但由阴、阳离子的电子式组成，但相相同离子不能合并同离子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称排列一般对称排列.本讲稿第十四页，共四十一页 练习练习 写出下列化合物的电子式：写出下列化合物的电子式：KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO Br S 2-：Ca2+练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：溴原子，硫离子，钙离子溴原子，硫离子，钙离子 Cl Ca2+Cl Na+O Na+2 K+Br Ca2+O 2 本讲稿
11、第十五页，共四十一页用用电子式电子式表示表示离子化合物离子化合物的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示NaCl的形成过程的形成过程 Cl Cl -：Na Na+1.1.反应物要用反应物要用原子原子的电子式表示的电子式表示,相同的可合并。相同的可合并。2.2.生成物要用生成物要用离子化合物离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。的电子式表示，相同的离子要单个写。3.3.用于连结反应物和生成物的符号是用于连结反应物和生成物的符号是“”“”,而而不是。电子转移的箭头可标也可不标。不是。电子转移的箭头可标也可不标。用电子式表示用电子式表示MgCl2的形成过程的形成过程 书写要点本讲稿第十六
12、页，共四十一页 练习练习 用电子式表示用电子式表示MgOMgO的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示K2S的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2-：Mg Mg2+S 2K K+S 2-：K+(3)用电子式表示用电子式表示CaBr2的形成过程的形成过程 Br ：CaCa2+Br ：Br -：Br -：本讲稿第十七页，共四十一页本节小结本节小结离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.（成键粒子、成键条件）（成键粒子、成键条件）活
13、泼金属活泼金属原子原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去电子失去电子得到电子得到电子阳离子阳离子Mm+阴离阴离子子Nn-静电作用 静静电吸引电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离离子半径子半径 离子电离子电荷荷离离子子化化合合物物用用电电子子式式表表示示例例ClMgClMg2ClCl本讲稿第十八页，共四十一页第一章 物质结构 元素周期律邵东一中邵东一中 高一化学备课组高一化学备课组1 10 0 一一月月 2 2 0 0 2 2 3 3第三节 化学键第二课时共价键本讲稿第十九页，共四十一页 某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可形成可形成离子化合物
14、，请用电子式表示该离子化合物。离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+Y -：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。用电子式表示氧化钠的形成过程。O 2NNa+O 2-：Na+Y -：本讲稿第二十页，共四十一页 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，时形成离子键。请思考，非金属元素之间化非金属元素之间化合时，能形成离子键吗合时，能形成离子键吗？为什么？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。非金属元素的原子间可非金属元素的
15、原子间可通过共用电子对通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论本讲稿第二十一页，共四十一页分析氯化氢的形成过程本讲稿第二十二页，共四十一页氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 原子之间通过共用电子对所形成的相互作原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做用，叫做共价键共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边吸引电子能力强的原子一边（氯原子），（氯原子），氯原子氯原子带部分负电荷，氢原子带部分
16、负电荷，氢原子带部分正电荷。带部分正电荷。特点：特点：特点：特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键本讲稿第二十三页，共四十一页定义：原子之间通过共用电子对所形成的相定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键微粒：原子相互作用：共用电子对相互作用：共用电子对成键元素：同种或成键元素：同种或 不同种不同种含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物二、共价键二、共价键非金属非金属元素元素不同种非金属元不同种非金属元素的原子间形成素的原子间形成极性共价键极性
17、共价键同种非金属元素同种非金属元素的原子间形成非的原子间形成非极性共价键极性共价键本讲稿第二十四页，共四十一页 碘碘 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ：I ：I ：I ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 本讲稿第二十五页，共四十一页 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+H
18、Na O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-本讲稿第二十六页，共四十一页用化学键的观点来分析化学用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？反应的本质是什么？化学反应的化学反应的本质：本质：就是旧化学键的断就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。裂和新化学键的形成的过程。讨论讨论本讲稿第二十七页，共四十一页相邻的原子之间的强烈相互作用。相邻的原子之间的强烈相互作用。三、化
19、学键三、化学键离子键离子键共价键共价键概念概念成键微粒成键微粒成键条件成键条件存在存在（举例）（举例）键的强弱键的强弱判断判断分类分类类型类型比较比较阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电静电作用作用所形成的化学键所形成的化学键阴、阳离子阴、阳离子得失电子得失电子离子化合物离子化合物如如NaCl、铵盐、铵盐离子半径越小，离子所离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键带电荷数越多，离子键越强（离子化合物的熔越强（离子化合物的熔沸点越高）沸点越高）原子间通过共用电子对所形原子间通过共用电子对所形成的化学键。成的化学键。原子原子电子对共用电子对共用非金属单质：非金属单质：H2共价化合物：共价化合物：H
20、Cl某些离子化合物某些离子化合物通常原子半径越小，通常原子半径越小，共用电子对越多，共共用电子对越多，共价键越强，形成的单价键越强，形成的单质或化合物越稳定质或化合物越稳定极性键和非极性键极性键和非极性键本讲稿第二十八页，共四十一页 练习练习：关于化学键的下列叙述中，正确的是：关于化学键的下列叙述中，正确的是 ()()（A A）离子化合物可以含共价键）离子化合物可以含共价键（B B）共价化合物可能含离子键）共价化合物可能含离子键（C C）离子化合物中只含离子键）离子化合物中只含离子键（D D）共价化合物中不含离子键）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物正确。如离子化合物NaOH含极性共价键
21、。含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D 本讲稿第二十九页，共四十一页四、分子间作用力四、分子间作用力和和氢键氢键1.分子间作用力分子间作用力 定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作分子间作用力用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相微弱的相互作用互作用，它主要影响
22、物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化，而化学键主要影响物质的学键主要影响物质的化学性质化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成的物质分子构成的物质中，中，如：如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。本讲稿第三十页，共四十一页 （4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相相
23、对分子质量对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的熔、沸，物质的熔、沸点点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：本讲稿第三十一页，共四十一页但是：但是：本讲稿第三十二页，共四十一页 为什么为什么HF、H2O和和NH3的的沸点会反常呢？沸点会反常呢？讨论：讨论：2.氢键氢键 定义：定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力一种比分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用氢键。氢键。（1）氢键氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键弱得多，比分，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，子间作用力稍强，也属于分子间作
24、用力的范畴，（2）形成条件：）形成条件：氢原子与氢原子与得电子能力很强、原子半得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间径很小的原子形成的分子之间。如。如HF、H2O、NH3等分等分子间易形成氢键。子间易形成氢键。本讲稿第三十三页，共四十一页（3）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。本讲稿第三十四页，共四十一页（4）结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键和氢
25、键思考：思考：为什么冰会浮在水面上？为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？雪花为什么是六角形的？讨论讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，如果水分子之间没有氢键存在，地球上地球上 将会是什么面貌？将会是什么面貌？（5）结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：如：NHNH3 3极易溶于水。极易溶于水。本讲稿第三十五页，共四十一页原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体小结：小
26、结：有几种形成方式？有几种形成方式？本讲稿第三十六页，共四十一页典例分析典例分析【例例1】下列化合物中既存在离子键，又存在极性下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（键的是（）AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2BC【例例2】下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.两种非金属原子间不可能形成离子键。两种非金属原子间不可能形成离子键。B.非金属原子间不可能形成离子化合物。非金属原子间不可能形成离子化合物。C.离子化合物中可能有共价键。离子化合物中可能有共价键。D.共价化合物中可能有离子键。共价化合物中可能有离子键。A C本讲稿第三十七页，共四十一页【例例3 3】以下叙述中错误的是
27、（以下叙述中错误的是（）A.A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强定性增强B.B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用核之间的排斥作用C.C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低降低D本讲稿第三十八页，共四十一页1.下列不是离子化合物的是下列不是离子化合物的是 （）A.H2 O B.CaI
28、2 C.KOH D.NaNO32.下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是 （）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非非 极极 性性 键键 也也 可可 能能 存在于离子化合物中存在于离子化合物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共共 价价 化化 合合 物物 在在 液液 态态 时时 不不 能能 导导 电电AA本讲稿第三十九页，共四十一页3、下下 列列 化化 合合 物物 中，既含有极性键又含有非极性的是中，既含有极性键又含有非极性的是 （）A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4
29、D.H2O24.下列过程中，共价键被破坏的是（下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水酒精溶于水 D.HCl气体溶于水气体溶于水DD本讲稿第四十页，共四十一页5.下列各晶体熔化时只需要克服分子间下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是作用力的是 （）ASiC BKCl CSO2 DNH4Br6.下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B含有共价键的化合物就是共价化合物含有共价键的化合物就是共价化合物 C共共 价价 化化 合合 物物 可可 能能 含含 离离 子子 键键 D离离 子子 化化 合合 物物 中中 可可 能能 含含 有共价键有共价键CA D本讲稿第四十一页，共四十一页