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1、第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律归纳整理归纳整理提要提要1一、元素、核素、同位素：一、元素、核素、同位素：二、原子的构成二、原子的构成:三、核外电子的排布规律及表示方法三、核外电子的排布规律及表示方法四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律五、化学键五、化学键元素：元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。同位素：同位素：质子数相同，中子数不同的同质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。一元素的不同原子互称为同位素。1、以下互为同位素的是()A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、19X与
2、与20Y D、17Cl与与17Cl35374040D 二、原子的构成二、原子的构成:原子原子原子核原子核核外核外电子电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的元素的化学性质化学性质决定决定决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）2、下列叙述错误的是、下列叙述错误的是()A、13C和和14C属于同一种元素，它们互为同位素属于同一种元素，它们互为同位素B、1H和和2H是不同的核素，它们的质子数相等是不同的核素，它们的质子数相等C、14C和和14N的质量数相等，它们的中
3、子数不等的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li和和7Li的电子数相等，中子数也相等的电子数相等，中子数也相等D 三、核外电子的排布规律及表示方法三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理能量最低原理）。）。2、各电子层最多能容纳的电子数为各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层时不能层为最外层时不能超过超过 2）。）。4、次外层电子数不能
4、超过次外层电子数不能超过 18，倒数第三层电子数，倒数第三层电子数不能超过不能超过 32。注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。3、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+24、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（）AB 1、元素周期表的结构、元素周期表的结构（1）7个周期个周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律周期序数周期序数电子层数电子层数七主七副零八族七主七副零八族三长三短一不全三长三短一不全（2）16个族个族最高正价数最外层电子
5、数最高正价数最外层电子数非金属元素最高正价非金属元素最高正价+最低负价最低负价=8主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数6.6.某元素的原子组成是某元素的原子组成是8080X X，它处于周期表，它处于周期表中中 周期周期 族，它的原子核中有族，它的原子核中有 个中子，它与原子序数为个中子，它与原子序数为1212的元素形成的化的元素形成的化合物的化学式是合物的化学式是 。第四第四AA4545MgBrMgBr2 25.5.主族元素在周期表中所处的位置，取主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的决于该元素的()()（A A）最外层电子数和原子量）最外层电子数和原子量 （B B）原子量和核外电子
6、数）原子量和核外电子数（C C）次外层电子数和电子层数）次外层电子数和电子层数 （D D）电子层数和最外层电子数）电子层数和最外层电子数D D35 2、元素周期律、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做规律叫做元素周期律元素周期律。(核外电子排布、核外电子排布、原子半径原子半径、化、化合价合价)3、元素周期律的实质、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性原子结构周期性变化变化的必然结果，这就是的必然结果，这就是元素周期律的实质元素周期律的实质。4、同周期、同主族元素结构、性质的递
7、变规律及金同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：属元素、非金属元素的分区：分界线分界线左边左边是金属元素，分界线是金属元素，分界线右边右边是非金属元是非金属元素，素，最右一个纵行最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：是稀有气体元素。见下图：1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素元素金属性元素金属性强弱的判断依据：强弱的判断依据：单质跟水或酸起反
8、应置换出氢的难易；单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物氢氧化物氢氧化物的碱性强弱。的碱性强弱。单质间的置换（强制弱）单质间的置换（强制弱）元素非金属性元素非金属性强弱的判断依据：强弱的判断依据：元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱；元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质与氢气生成气态氢化物的难易。单质与氢气生成气态氢化物的难易。单质间的置换（强制弱）单质间的置换（强制弱）v元素金属性和非金属性判断依据1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；2.最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；3.最高价氧化物对
9、应水化物的酸性最强的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是元素是 ；4.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs练习练习5.处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原的原子半径比子半径比A ；若；若B的最外层有的最外层有2个个电子，则电子，则A最外层有最外层有 个电子。个电子。6.处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最高价氧化物的水
10、化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原的原子半径比子半径比A ；若；若B的最外层有的最外层有3个个电子，则电子，则A最外层有最外层有 个电子。个电子。右右大大3左左小小2“位、构、性位、构、性”的关系的关系 原子原子结构结构决定决定反映反映元素元素性质性质决定决定反映反映元素在表中元素在表中位置位置反映反映决定决定7、超重元素的假设预言：自然界中可能存在、超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素，请根据原子结构理论和元素周期律预测：周期律预测：（1）X元素位于周期表中第元
11、素位于周期表中第_周期，周期，_族，为族，为_元素（金属或非金属）元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_、_，并估计后者，并估计后者为为_（酸性或碱性）（酸性或碱性）（3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为程式为_。七IVA族 金属 XO2 X(OH)4 碱性 X+2Cl2=XCl4 定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的强烈的相互作用相互作用叫做叫做化学键化学键。五、化学键化学键离子键共价键非极性键极性键 由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之
12、间通过静电作用静电作用所形成的化所形成的化学键叫学键叫离子键离子键 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的化所形成的化学键叫学键叫共价键共价键离子键和共价键的比较离离子子键键共共价价键键成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素存在存在 Cl H Cl -：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活泼非活泼金属与活泼非金属元素金属元素同种或不同种非金同种或不同种非金属元素属元素只存在于离子化只存在于离子化合物中合物中非金属非金属单质、共价化合物及单质、共价化合物及部分离子化合物中部分离子化合物中1、在共价化合物中，元
13、素化合价有正负的根本原因是、在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是A有电子得失有电子得失B共用电子对有偏移共用电子对有偏移C既有电子对偏移又有电子得失既有电子对偏移又有电子得失D非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别2、下列各组物质中，化学键类型都相同的是、下列各组物质中，化学键类型都相同的是A.HCl与与NaOHB.H2O与与MgOC.H2O和和CO2D.H2SO4和和NaNO33、下列各分子中所有原子都满足最外层为、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是电子结构的是ABeCl2BPCl3CPCl5DN24.有有5种短周期元素的原子序数按
14、种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次的顺序依次增大；增大；A、C同周期，同周期，B、C同主族；同主族；A与与B可形成离子化合物可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和和E可形成可形成4核核10电子的分子。试回答下列问题：电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：）写出五种元素的名称：ABCDE。（2）用电子式表示离子化合物）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：的形成过程：（3）写出下列物质的电子式：）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质元素形成的单质；B与与E形成的化合物形成的化合物；A、B、E形成的化合物形成的化合物；D、E形成的化合物形成的化合物。返回返回元素原子半径的变化示意图