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1、第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律归纳整理归纳整理顺德大良实验中学：于加燕顺德大良实验中学：于加燕1决定决定一、元素：一、元素：二、原子的构成二、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。的一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）2练习练习1.已知元素的原子序数，可以推知原子的已知元素的
2、原子序数，可以推知原子的中子数中子数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数在周期表在周期表中的位置，其中正确的是中的位置，其中正确的是()A.B.C.D.D练习练习2.Cl和和Cl-两种粒子中，不相同的是两种粒子中，不相同的是()核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数最外层电子数最外层电子数核外电子层数核外电子层数ABCDB3质子数相同而中子数不同的同一元质子数相同而中子数不同的同一元素的不同素的不同原子原子互称为同位素互称为同位素.同种元素组成不同性质的同种元素组成不同性质的单质单质.结构相似结构相似,在分子组成上相差一个或在分子组成上相差一个或若干个若干个CH2原子团的原子团的有机物有机物
3、互称为互称为同系物同系物.同位素同位素:同素异形体同素异形体:同系物同系物:同分异构体同分异构体:分子式相同而结构不同的分子式相同而结构不同的有机物有机物互称为同分异构体互称为同分异构体.4练习练习3.我国的我国的“神舟五号神舟五号”载人飞船已发射载人飞船已发射成功，成功，“嫦娥嫦娥”探月工程也正式启动。据科探月工程也正式启动。据科学家预测学家预测,月球的土壤吸附着数百万吨的月球的土壤吸附着数百万吨的3He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以要以4He的形式存在。下列说法正确
4、的是的形式存在。下列说法正确的是()A4He原子核内含有原子核内含有4个质子个质子B3He和和4He互为同位素互为同位素C3He原子核内含有原子核内含有3个中子个中子D4He的最外层电子数为的最外层电子数为2，所以，所以4He具具有较强的金属性有较强的金属性B5练习练习4.关于关于126C、136C、146C的下列说法中，不的下列说法中，不正确的是正确的是()A.表示三种碳元素表示三种碳元素B.表示三种核素表示三种核素C.三者之间互称为同位素三者之间互称为同位素D.表示碳元素的三种不同粒子表示碳元素的三种不同粒子A练习练习5下列各组物质中，互为同位素的是下列各组物质中，互为同位素的是()A重氢
5、、超重氢重氢、超重氢B氧、臭氧氧、臭氧C红磷、白磷红磷、白磷D乙酸、丙酸乙酸、丙酸 A6 三、核外电子的排布规律及表示方法三、核外电子的排布规律及表示方法1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。子层里（这就是能量最低原理）。2、各电子层最多能容纳的电子数为、各电子层最多能容纳的电子数为2n23、最外层电子数不能超过、最外层电子数不能超过8（当（当K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过2）。）。4、次外层电子数不能超过、次外层电子数不能超过18
6、，倒数第三层，倒数第三层电子数不能超过电子数不能超过32。注意：注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。立地理解。71、元素周期表的结构、元素周期表的结构（1）7个周期个周期三个短周期三个短周期第第1周期周期2种元素种元素第第2周期周期8种元素种元素第第3周期周期8种元素种元素第第6周期周期32种元素种元素第第5周期周期18种元素种元素第第4周期周期18种元素种元素三个长周期三个长周期四、元素周期表和元素周期律四、元素周期表和元素周期律一个不完全周期：第七周期，应有一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，种元素，现有现有26种元素。种元素。周期序数电
7、子层数周期序数电子层数8（2）16个族个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行一个第一个第族：位于第族：位于第8、9、10三个纵行三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行一个一个0族：稀有气体元素族，位于第族：稀有气体元素族，位于第18纵行纵行主族序数最外层电子数最高正价数主族序数最外层电子数最高正价数主族序数主族元素的最高正价数主族序数主族元素的最高正价数最低负价数最低负价数+892.元素周期律元素周
8、期律-元素的性质随着原子序数的递元素的性质随着原子序数的递 增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律.同一周期同一周期的元素从左到右的元素从左到右,原子半径逐渐原子半径逐渐 减小减小,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强.化合价从化合价从+1+1价到价到+7+7价价同一主族同一主族的元素从上到下的元素从上到下,原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱.3、同周期、同主族元素结构、性质的递变同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：规律及金属元素、非金属元素
9、的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：元素。见下图：101BAlSiGeAsSbTe234567AAAA AA A0PoAtr逐渐减小逐渐减小非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强r逐逐渐渐增增大大 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属区非金属区金属区金属区零零族族元元素素11练习练习6.原子序数从原子序数从1118的元素随着核电荷的元素随着核电荷数的递增而逐渐增大的是数的递增而逐渐增大的是()A电子层数电子层数B最外层电
10、子数最外层电子数C原子半径原子半径D化合价化合价B练习练习7下列元素的原子半径依次增大的是下列元素的原子半径依次增大的是ANa、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、PC练习练习7在元素周期表中，主族元素自在元素周期表中，主族元素自IIIA族族的硼到的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到金属的分界线，从分界线附近可以找到A耐高温材料耐高温材料B新型农药材料新型农药材料C半导体材料半导体材料D新型催化剂材料新型催化剂材料C12定义：定义：相邻的相邻的两个两个或或多个多个原子原子(或或离子离子)之间之间强烈的相互作用强
11、烈的相互作用叫做叫做化学键化学键。五、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用静电作用所所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键13离子键和共价键的比较离离 子子 键键共共 价价 键键 成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示方法表示方法成键元素成键元素特征特征存在存在ClHCl-：Na+阴、阳离子阴、阳离子原原 子子静电作用静电作用共用电子对共用电子对活泼金属与活活泼金属与活泼非金属元素泼非金属元素同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素无饱和性无
12、饱和性无方向性无方向性有饱和性有饱和性有方向性有方向性只存在于离只存在于离子化合物中子化合物中非金属非金属 单质、共价化合单质、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中14练习练习8.下列说法正确的是下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定不是离子化合物含有共价键的化合物一定不是离子化合物B.只有共价键的化合物一定是共价化合物只有共价键的化合物一定是共价化合物C.在离子化合物里，一定只含离子键在离子化合物里，一定只含离子键D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键是极性键练习练习9下列物质中，既有离子键，又有共价下列物质中，既有离子键，又有共价键的是键的是AH2OBCaCl2CKOHDCl2BC练习练习10.某元素最高价氧化物对应的水化物的某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是分子式是H4RO4,则其气态氢化物的分子式是则其气态氢化物的分子式是A.RH4B.RH3C.H2RD.HRA15