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1、无机推断无机推断题题解解题题技巧技巧 一种一种为为文字推断文字推断题题，另一种另一种为为框框图图推断推断题题。无机推断无机推断题题包括两种包括两种题题型：型：“无机文字推断题无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素及其化合物、知识覆盖面广，综合性强，涉及元素及其化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。综合考查，命题方式灵活、形式多样。“无机框图推断题无机框图推断题”作为高考的一种常见题型，它有作为高考的一种常见题型，它有明显的学科特点，不仅能考查学生
2、对元素及其化合物主明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化合物知识的能严密性和分析推理能力及综合应用元素化合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。很好的选
3、拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。【理论阐释理论阐释】1 1、无机推断题的解题方法与思路、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素及其化合物的特解答此类题目的关键是抓住元素及其化合物的特性，挖掘解题性，挖掘解题“题眼题眼”，并以此为突破口解题。此类试，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为题常见的解题方法为“审审找找析析(推推)验验答答”五五步。即：步。即：(1)(1)审审：审审清清题题意，意，题题干干问题问题框框图图，迅速，迅速浏览浏览一遍，尽量一遍，尽量在框在框图图中把相关信息表示出来，明确求解要求。中把相关信息表示出来，明确求解要求。(2)(2)找：找找：找“题
4、题眼眼”，即找到解，即找到解题题的突破口，此步非常关的突破口，此步非常关键键。(3)(3)析析(推推)：从：从“题题眼眼”出出发发，联联系新信息及所学知系新信息及所学知识识，大胆猜，大胆猜测测，应应用正（逆）向思用正（逆）向思维维、发发散收散收敛敛思思维维、横向、横向纵纵向思向思维维等多种思等多种思维维方式，方式，进进行行综综合分析、推理，初步得出合分析、推理，初步得出结论结论。(4)(4)验验：验证验证确确认认，将，将结结果放入原果放入原题检验题检验，完全符合条件才算，完全符合条件才算正确。正确。(5)(5)答答:按按题题目的要求写出答案。目的要求写出答案。2 2、无机推断涉及的、无机推断涉
5、及的现现象、象、规规律律总结总结（1 1）具有特征）具有特征颜颜色和状色和状态态的常的常见见物物质质（淡）黄（棕）色固体：（淡）黄（棕）色固体：NaNa2 2O O2 2、S S、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2；黑色固黑色固体：体：MnOMnO2 2、C C、CuOCuO、FeOFeO、FeFe3 3O O4 4；紫（黑）色固体：紫（黑）色固体：KMnOKMnO4 4、I I2 2；（紫）（紫）红红色固体：色固体：CuCu；绿绿色固体：色固体：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。有色气体有色气体:NONO2 2（红红棕色）、棕色）、F F2 2（浅黄（浅黄绿绿色
6、）、色）、ClCl2 2（黄（黄绿绿色）；色）；无色刺激性气体：无色刺激性气体：SOSO2 2、NHNH3 3、HXHX（X X为为F F、ClCl、BrBr、I I）；）；无色无味气体：无色无味气体：H H2 2、N N2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO、CHCH4 4、NONO。常温下呈液常温下呈液态态的特殊物的特殊物质质：BrBr2 2(非金属非金属单质单质)、Hg(Hg(金属金属单单质质)、H H2 2O O、H H2 2O O2 2等。等。易升易升华华的物的物质质：I I2 2。溶液中的有色离子：溶液中的有色离子：CuCu2+2+(蓝蓝色色)、FeFe2+2+(浅浅绿绿色
7、色)、FeFe3+3+(黄黄色色)、MnOMnO4 4-紫紫(红红)色色。BrBr2 2在水中在水中显显黄黄(橙橙)色，在有机溶色，在有机溶剂剂中中显显橙橙(红红)色；色；I I2 2在水中在水中显显黄黄(褐褐)色，在有机溶色，在有机溶剂剂中中显显紫紫(红红)色。色。有色沉淀：有色沉淀：a.a.白色沉淀：白色沉淀：H H2 2SiOSiO3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、BaSOBaSO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO3 3、MgCOMgCO3
8、 3等；等；b.(b.(浅浅)黄色沉淀：黄色沉淀：AgBrAgBr、AgIAgI、S S；c.c.红红褐色沉淀：褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3；蓝蓝色沉淀：色沉淀：Cu(OH)Cu(OH)2 2。（2 2）置）置换换反反应应的的类类型型 金属金属金属金属 如如Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+Cu，2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=Al=Al2 2O O3 3+2Fe+2Fe 金属金属非金属非金属 如如Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2，2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 3Fe+4H 3Fe+4
9、H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 非金属非金属 非金属非金属 a.a.固固态态非金属非金属 固固态态非金属非金属 如如2C+SiO2C+SiO2 2=Si+2CO=Si+2CO高温高温高温高温 b.b.固固态态非金属非金属 气气态态非金属非金属 如如C+HC+H2 2O(g)=CO+HO(g)=CO+H2 2 c.c.气气态态非金属非金属 固固态态非金属非金属 如如ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2,ClCl2 2+H+H2 2S=2HCl+SS=2HCl+S d.d.气气态态非金属非金属 液液态态非金属非金属 如如ClCl
10、2 2+2HBr=2HCl+Br+2HBr=2HCl+Br2 2 非金属非金属 金属金属 如如C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2，3H3H2 2+Fe+Fe2 2O O3 3=2Fe+3H=2Fe+3H2 2O O高温高温高温高温 （3 3）分步氧化的几种情况）分步氧化的几种情况在中学化学中，常在中学化学中，常见见的分步氧化如下：的分步氧化如下：A B CA B CS SOS SO2 2 SO SO3 3NHNH3 3 NO NO NO NO2 2NN2 2 NO NO NO NO2 2C CO COC CO CO2 2Na NaNa Na2 2O NaO Na2 2O
11、 O2 2O O2 2O O2 2一定条件下一定条件下一定条件下一定条件下O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2O O2 2（4 4）连续连续反反应应的几种情况的几种情况 COCO2 2P PClP PCl3 3 PCl PCl5 5AlAl3+3+Al Al（OHOH）3 3 Al Al（OHOH）3 3 Al Al3+3+ClCl2 2H H+0H0H-H H+ClCl2 20H0H-H H+H H+（5 5）与工）与工业业生生产产有关的反有关的反应应工工业业制漂白粉：制漂白粉：2Cl2Cl2 2+2Ca+2Ca（OHO
12、H）2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O工工业业合成氨：合成氨：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3氨的催化氧化：氨的催化氧化：4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O电解饱和食盐水：电解饱和食盐水：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2电电解制解制镁镁、铝铝：MgClMgCl2 2=Mg+Cl=Mg+Cl2 2；2Al 2Al2 2O O3 3 =4Al+3O =4Al+3O2 2工工业业制粗硅：制粗硅：SiOSiO2 2+2
13、C=Si+2CO+2C=Si+2CO煅煅烧烧石灰石：石灰石：CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2电解电解电解电解电解电解冰晶石冰晶石高温高温高温高温（6 6）无机反）无机反应应中的一些特殊中的一些特殊转转化关系化关系直直线线型型转转化化A B C D(A B C D(酸或碱酸或碱)O O2 2O O2 2H H2 2O O 满满足此关系的一般足此关系的一般为为含有含有变变价元素的物价元素的物质质(如如NHNH3 3、N N2 2、H H2 2S S、S S、C C、NaNa2 2O O2 2等等)，如，如NHNH3 3（N N2 2）NO NONO NO2 2 HNO HN
14、O3 3 Na NaNa Na2 2O NaO Na2 2O O2 2 NaOHNaOH。O O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O O交叉型交叉型转转化化三角形三角形转转化化归归中型中型转转化化 A A、B B、C C中含有同一种元素，中含有同一种元素，C C为单质为单质，则则C C（及（及对应对应的的A A、B B）可能）可能为为S S（H H2 2S S、SOSO2 2或或S S2-2-、/H H+）、）、ClCl2 2KClOKClO3 3、HClHCl或或Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、HClHCl。歧化型歧化型转转化化 A A、B B、C
15、C中含有同种元素，中含有同种元素，该该元素的化合元素的化合价价B BA AC C（或（或C CA AB B），），则则A A可能可能为为ClCl2 2、S S、BrBr2 2、I I2 2等非金属等非金属单质单质（在（在强强碱溶液中碱溶液中发发生歧化反生歧化反应应）或）或NONO2 2等，等，如如2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO2 2+NaNO+NaNO3 3+H+H2 2O O。其他其他转转化化 则则A A可能可能为铝为铝或弱酸的或弱酸的铵盐铵盐，如如 (NH(NH4 4)2 2COCO3 3(或或NHNH4 4HCOHCO3 3)、(NH(NH4 4)2 2S
16、(S(或或NHNH4 4HS)HS)、(NH(NH4 4)2 2SOSO3 3(或或NHNH4 4HSOHSO3 3)。【典例典例导导悟悟】【典例典例1 1】（20092009全国卷全国卷I I）已知周期表中，元素）已知周期表中，元素Q Q、R R、W W、Y Y与元素与元素X X相相邻邻。Y Y的最高化合价氧化物的水化物是的最高化合价氧化物的水化物是强强酸。回答下列酸。回答下列问题问题：（1 1）W W与与Q Q可以形成一种高温可以形成一种高温结结构陶瓷材料构陶瓷材料,W,W的的氯氯化物化物分子呈正四面体分子呈正四面体结结构，构，W W的氧化物的晶体的氧化物的晶体类类型是型是_；（2 2）Q
17、 Q的具有相同化合价且可以相互的具有相同化合价且可以相互转变转变的氧化物的氧化物是是 ；（3 3）R R和和Y Y形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，R R呈呈现现最高化合价的化最高化合价的化合物的化学式是合物的化学式是_；（4 4）这这5 5个元素的个元素的氢氢化物分子中，化物分子中，立体立体结结构构类类型相同型相同的的氢氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_ ，其原因是，其原因是_；电电子子总总数相同的数相同的氢氢化物的化学式和立体化物的化学式和立体结结构分构分别别是是_；（5 5）W W和和Q Q所形成的所形成的结结构陶瓷材料的一种合成方
18、法如下：构陶瓷材料的一种合成方法如下：W W的的氯氯化物与化物与Q Q的的氢氢化物加化物加热热反反应应，生成化合物，生成化合物W(QHW(QH2 2)4 4和和HClHCl气体；气体；W(QHW(QH2 2)4 4在高温下分解生成在高温下分解生成Q Q的的氢氢化物和化物和该该陶瓷陶瓷材料。上述相关反材料。上述相关反应应的化学方程式（各物的化学方程式（各物质质用化学式表用化学式表示）是示）是_。【解析解析】本本题题可可结结合合问题问题作答。作答。W的的氯氯化物分子化物分子为为正四面体形，正四面体形，则则应为应为SiCl4或或CCl4，又，又W与与Q形成高温陶瓷，故可推断形成高温陶瓷，故可推断W为
19、为Si。（1）SiO2为为原子晶体。原子晶体。（2）高温陶瓷可）高温陶瓷可联联想到想到Si3N4,Q为为N，则则有有NO2与与N2O4之之间间的相互的相互转转化关系。化关系。（3）Y的最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物为为强强酸，且与酸，且与N等相等相邻邻，则则只能是只能是S。R为为As，所以，所以As 和和S 形成的二元化合物中，形成的二元化合物中，As呈呈现现最高化合价最高化合价的化合物的化学式的化合物的化学式应为应为As2S5。（4）显显然然X为为P元素。元素。氢氢化物沸点化物沸点顺顺序序为为NH3 AsH3 PH3，因，因为为前者中含有前者中含有氢键氢键，后两者构型相同，分子，
20、后两者构型相同，分子间间作用力随相作用力随相对对分子分子质质量量的增大而增大。的增大而增大。SiH4、PH3和和H2S的的电电子数均子数均为为18，结结构分构分别为别为正正四面体形、三角四面体形、三角锥锥形和形和V形。形。（5）由）由题题中所中所给给出的含字母的化学式可以写出具体的物出的含字母的化学式可以写出具体的物质质，然后配，然后配平即可。平即可。【答案答案】（1）原子晶体）原子晶体（2）NO2和和N2O4（3）As2S5（4）NH3 AsH3 PH3，因，因为为前者中含有前者中含有氢键氢键，后两者构型相，后两者构型相同，同，分子间作用力随相对分子质量增大而增大分子间作用力随相对分子质量增
21、大而增大；电电子数相同子数相同的有的有SiH4、PH3和和H2S结结构分构分别为别为正四面体形、三角正四面体形、三角锥锥形和形和V形形（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4高温高温【典例典例2 2】（20092009宁夏高考）下宁夏高考）下图图表示有关物表示有关物质质（均（均由短周期元素形成）之由短周期元素形成）之间间的的转转化关系，其中化关系，其中A A为为常常见见的金的金属属单质单质，B B为为非金属非金属单质单质（一般是黑色粉末），（一般是黑色粉末），C C是常是常见见的无色无味液体，的无色无味液体，D D是淡黄色的固体化合物。（
22、反是淡黄色的固体化合物。（反应应条件条件图图中已省略。）中已省略。）（1 1）A A、B B、C C、D D代表的物代表的物质质分分别为别为（填化学式）；（填化学式）；A A ，B B ，C C ，D D_。（2 2）反）反应应中的中的C C、D D均均过过量，量，该该反反应应的化学方程式是：的化学方程式是：_。（3 3）反）反应应中，若中，若B B与与F F物物质质的量之比的量之比为为4343，G G、H H分分别别是是G G ，H H （填化学式）；（填化学式）；（4 4）反）反应应产产物中物中K K的化学式的化学式为为 ；（5 5）反）反应应的离子方程式的离子方程式为为_。【解析解析】本
23、本题题没有特没有特别别的关的关键键点，而且涉及的物点，而且涉及的物质较质较多，多，要求学生要求学生对对元素及其化合物的性元素及其化合物的性质质要熟要熟练练掌握。依据掌握。依据题题意意可知可知B B为为非金属非金属单质单质且一般且一般为为黑色粉末黑色粉末应应是是C C，由，由C C在常温下在常温下为为无色液体可知无色液体可知为为H H2 2O O，D D为为淡黄色化合物，淡黄色化合物，应为应为NaNa2 2O O2 2，常，常与二氧化碳、水反与二氧化碳、水反应应生成生成O O2 2，所以，所以D D与与G G反反应应生成生成F F，则则F F为为O O2 2，由，由E E与与F F生成水，可知生
24、成水，可知E E为为H H2 2，与，与NaOHNaOH反反应应生成生成H H2 2的金属的金属单质应该单质应该是是AlAl，所以，所以A A为为AlAl，与，与NaOHNaOH反反应应生成生成NaAlONaAlO2 2,B,B与与F F生成生成COCO2 2或或COCO，而能与，而能与NaNa2 2O O2 2反反应应的是的是COCO2 2，所以，所以G G为为COCO2 2，H H为为COCO，K K为为NaNa2 2COCO3 3，溶液乙，溶液乙为为碳酸碳酸钠钠溶液，而溶液，而COCO2 2与与NaAlONaAlO2 2反反应应生成生成NaNa2 2COCO3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3沉淀。沉淀。【答案答案】(1)Al C H(1)Al C H2 2O NaO Na2 2O O2 2 (2)2H(2)2H2 2O+2NaO+2Na2 2O O2 2=4NaOH+O=4NaOH+O2 2 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2(3)CO(3)CO2 2 CO CO (4)Na(4)Na2 2COCO3 3 (5)2AlO(5)2AlO2 2-+CO+CO2 2+3H+3H2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+CO+CO3 32-2-