《高考化学 无机物有机物框框推断题解题技巧课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 无机物有机物框框推断题解题技巧课件 新人教版.ppt（106页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、无机推断题突破技巧无机推断题突破技巧 一、无机推断题的特点一、无机推断题的特点 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获
2、取信息及综合应用的能力。取信息及综合应用的能力。 二、无机推断题的类型二、无机推断题的类型 无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。另一种为框图推断题。 “无机文字推断题无机文字推断题”属高考必考题型，其考查属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。综合考查，命题方式灵活、形式多样。“无机框图推断题无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它作为
3、一种高考的常见题型，它有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历题
4、型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。年的高考试卷中重现率较高。 三、无机推断题的解题方法与思路三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题性，挖掘解题“题眼题眼”，并以此为突破口解题。此，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为类试题常见的解题方法为“审审找找析（推）析（推）验验答答”五步。即：五步。即： （1）审：审清题意，题干）审：审清题意，题干问题问题框图，迅速框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求。确求
5、解要求。 （2）找：找）找：找“题眼题眼”，即找到解题的突破口，即找到解题的突破口，此步非常关键。此步非常关键。 （3）析（推）：从）析（推）：从“题眼题眼”出发，联系新信息出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。合分析、推理，初步得出结论。 （4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。符合条件才算正确。 （5）答：按题目的要求写出答案。）答：按题目的要求写出
6、答案。 即：推断题即：推断题结论结论 作答作答审析审析检验检验题型一题型一 从特征颜色和状态寻找突破口从特征颜色和状态寻找突破口【例例1】 如下图，如下图，A、B、C、D、G是五种常见单是五种常见单 质，其中质，其中A、G为气体。化合物为气体。化合物R在常温下呈液在常温下呈液 态，态，F为黑色晶体，为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分为淡黄色粉末，图中部分 生成物已略去。生成物已略去。解析解析 由题意可知，由题意可知，A A、G G为常见气体单质，且它们为常见气体单质，且它们能相互化合生成能相互化合生成R R（液态），则（液态），则R R为为H H2 2O O；A A、G G分别为分别为H H
7、2 2和和O O2 2中的一种，再结合中的一种，再结合“G+BG+B（单质）（单质） H H（淡黄（淡黄色粉末）色粉末）”可推知可推知A A、B B、G G、H H依次为依次为H H2 2、NaNa、O O2 2、NaNa2 2O O2 2, ,T T为为NaOHNaOH。由。由D D（单质）分别能与（单质）分别能与G G（O O2 2）、）、R R（H H2 2O O）反应都可生成反应都可生成F F（黑色晶体）可知，（黑色晶体）可知，D D为为FeFe，F F为为FeFe3 3O O4 4。由由C C（单质）（单质）+G+G（O O2 2） M M，且，且M M能与能与T T（NaOHNaO
8、H）反应）反应试回答下列问题：试回答下列问题：（1）H的电子式为的电子式为 。（2）写出反应的化学方程式：）写出反应的化学方程式： 。（3）C与与T溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为 。答案答案（1）Na+ O O 2-Na+（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（3）2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+3H2 可知，可知，M M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F F（FeFe3 3O O4 4）与）与C C生成生成M M（C C的氧化物）的反应可知该反的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知应为铝热反应，故可推知C C、
9、M M、N N依次为依次为AlAl、AlAl2 2O O3 3、NaAlONaAlO2 2。高温高温 具有特征颜色和状态的常见物质具有特征颜色和状态的常见物质 1.（淡）黄（棕）色固体：（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫紫)红色固体：红色固体：Cu；绿色固体：绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 2.有色气体：有色气体：NO2(红棕色红棕色)、F2（浅黄绿色）、（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色黄绿色)；无色刺激性气体：；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX
10、（X为为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。 3.常温下呈液态的特殊物质：常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质非金属单质)、Hg(金属单质金属单质)、H2O、H2O2等。等。 4.易升华的物质：易升华的物质：I2。 5.溶液中的有色离子：溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe2+(浅绿浅绿色色)、Fe3+(黄色黄色)、MnO 紫（红）色。紫（红）色。 6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；（红）色；I2在水中显黄在水中显黄(褐褐)色，在有机溶剂中显紫色，在有机溶剂中显紫
11、（红）色。（红）色。 7.有色沉淀：白色沉淀：有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；等；（浅）黄色沉淀：（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：；蓝色沉淀：Cu(OH)2。 4 中学化学几种常见物质的转化关系如下中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物已略去），其中（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，是单质，a为黄绿色气体，为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：为红褐
12、色沉淀，请回答下列问题： （1）写出指定物质的化学式：）写出指定物质的化学式：B ，b 。 （2）D的水溶液呈的水溶液呈 （填（填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”），将饱和的），将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体段时间，得到的液体 。 A.是溶液是溶液 B.是胶体是胶体 C.具有丁达尔效应具有丁达尔效应 D.可全部透过滤纸可全部透过滤纸 （3）写出下列反应的离子方程式：）写出下列反应的离子方程式： 电解电解F的水溶液：的水溶液： ； C与等物质的量的与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：在溶液中反应： 。 答案答案（1）FeS NaOH（
13、2）酸性）酸性 BCD（3）2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl24Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+电解电解解析解析 根据颜色可确定根据颜色可确定a a为为ClCl2 2,E,E为为Fe(OH)Fe(OH)3 3，则，则D D为为FeClFeCl3 3，b b为为NaOHNaOH，再逆推可知，再逆推可知，C C为为FeClFeCl2 2，A A为为FeFe，B B为为FeSFeS，电解，电解F F溶液其实是电解食盐水。溶液其实是电解食盐水。题型二题型二 从特征反应现象寻找突破口从特征反应现象寻找突破口【例例2】 有如图所示的反应（可加有如图所示的反应（可加
14、热），其中热），其中A、B、C、D为中学化为中学化 学中常见的单质或化合物，请按要学中常见的单质或化合物，请按要 求填空。求填空。 （1）若）若A为黑色固态单质，为黑色固态单质，C为无色有刺激性气为无色有刺激性气 味的气体，则该反应的化学方程式为味的气体，则该反应的化学方程式为 。 （2）若）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈为红色金属单质，该反应在常温下剧烈 发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为的物质的量之比为 。 （3）若）若A为黑色粉末，为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生为有色气态单质，则产生1 mol C时被氧化的
15、时被氧化的B的物质的量为的物质的量为 。（4）若）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备备 。解析解析 （1 1）A A为黑色固态单质，则为黑色固态单质，则A A为碳，碳一般与为碳，碳一般与强氧化性酸反应，强氧化性酸反应，A A与与B B反应产生无色有刺激性气味反应产生无色有刺激性气味的气体的气体C C，此外还生成水，所以生成的气体，此外还生成水，所以生成的气体C C是是SOSO2 2，B B是浓硫酸，是浓硫酸，D D是是COCO2 2。（2 2）A A为红色金属单
16、质，则为红色金属单质，则A A是铜，反应在常温下剧是铜，反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，所以烈发生且产生有色气体，所以B B是浓硝酸。反应的化是浓硝酸。反应的化学方程式为学方程式为Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H2H2 2O O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4 mol4 mol硝酸参加硝酸参加反应，有反应，有2 mol2 mol被还原成被还原成NONO2 2，则反应中氧化剂与还原，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为剂的物质的量之比为2121。（3 3）黑色粉末）黑色粉末A A能
17、够与能够与B B反应得到有色气体单质，联反应得到有色气体单质，联想到实验室制取氯气的反应，可知想到实验室制取氯气的反应，可知A A是是MnOMnO2 2，B B是浓盐是浓盐酸，酸，C C是氯气，是氯气，D D是是MnClMnCl2 2。反应的化学方程式为。反应的化学方程式为MnOMnO2 2+ +4HCl(4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，产生，产生1 mol1 mol氯气氯气时被氧化的盐酸是时被氧化的盐酸是2 mol2 mol。（4）A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减小，则减小，则A是是Ca(
18、OH)2，D可作干燥剂，则该反应为可作干燥剂，则该反应为工业上制备漂白粉的原理，即工业上制备漂白粉的原理，即2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案答案 （1）C+2H2SO4（浓）（浓） CO2+2SO2+2H2O（2）2 1（3）2 mol（4）漂白粉（漂粉精）漂白粉（漂粉精） 常见的特征反应现象常见的特征反应现象 1.燃烧：燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑烟），（明亮火焰，大量黑烟），Al+O2(耀眼白光耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成白色固体生成)，其他焰色反应。，其他焰色反应。 2.淀粉遇碘变蓝
19、，蛋白质遇浓硝酸变黄。淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶，使品红溶液褪色的是液褪色的是Cl2、SO2。 4.在空气中由无色变为红棕色气体的是在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 5.Fe3+遇遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇遇SCN-显红色。显红色。 6.Fe2+遇遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇遇SCN-无明显变化，在无明显变化，在通入通入Cl2后溶液显红色。后溶液显红色。 7.与碱反应
20、产生气体的溶液一般含与碱反应产生气体的溶液一般含NH 。 8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。 9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。 10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。 11.燃烧能生成烟的：燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、在氯气中燃烧生成白烟、Fe或或C
21、u在氯气中燃烧生成棕黄色烟、在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃在空气中燃烧生成白烟。烧生成白烟。4 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增是原子序数依次增大的六种常见元素。大的六种常见元素。E的单质在的单质在C2中燃烧的产物可使中燃烧的产物可使品红溶液褪色。品红溶液褪色。F元素位于第四周期第元素位于第四周期第A族，族，A与与C可形成一种有毒的气体。可形成一种有毒的气体。D的单质是一种金属，该金的单质是一种金属，该金属可在属可在A与与C形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：种固体。请回答下列问题：（1）AC和和N2是等电子体，写出是等电
22、子体，写出AC的电子式的电子式为为 。（2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）（填序号） 。原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体（3）A、B、C形成的形成的10电子氢化物中，电子氢化物中，A、B的氢的氢化物中沸点较低的是（写化学式）化物中沸点较低的是（写化学式） ；B、C的氢化物中其分子结合的氢化物中其分子结合H+能力较强的是（写化能力较强的是（写化学式）学式） ，用一个离子方程式证，用一个离子方程式证明：明： 。（4）FA2构成的化合物属于构成的化合物属于 （填（填“共价化合物共价化合物”或或“离子化合物离子
23、化合物”）；）；F形成的碱与形成的碱与过量的过量的AC2反应的化学方程式反应的化学方程式为为 。（5）EC2气体通入气体通入BaCl2和和HNO3的混合溶液，生成的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为为 。由此可知。由此可知EC2和无色气体的还原性较强和无色气体的还原性较强的是（写化学式）的是（写化学式） 。答案答案 （1） C O （2） (3)CH4 NH3NH3+H3O+ NH +H2O (4)离子化合物离子化合物2CO2+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (5)3SO2+3Ba2+2H2O+2NO 3BaSO4+2NO+4H
24、+ SO243解析解析 SOSO2 2可使品红褪色，可知可使品红褪色，可知E E为硫，为硫，C C为氧。由为氧。由F F元素在周期表中的位置可知，元素在周期表中的位置可知，F F为钙。有毒气体推为钙。有毒气体推测为测为NONO或或COCO，金属单质可在，金属单质可在A A与与C C形成的物质中燃烧形成的物质中燃烧生成黑、白两种固体，可知生成黑、白两种固体，可知D D为镁元素，为镁元素，A A为为C C元素，元素，B B为为N N元素。六种元素皆已确定，则题目可解。元素。六种元素皆已确定，则题目可解。（1 1）迁徙）迁徙NNNN的知识；（的知识；（2 2）联想金刚石、）联想金刚石、C C6060
25、等物等物质；（质；（3 3）氢化物为）氢化物为CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O，NHNH3 3易与易与H H+ +结合；结合；（4 4）化合物为）化合物为CaCCaC2 2, ,过量的过量的COCO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成酸反应生成酸式盐式盐Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2;(5)SO;(5)SO2 2以还原性为主，根据氧化还原以还原性为主，根据氧化还原反应规律中的还原性比较，还原剂的还原性强于还反应规律中的还原性比较，还原剂的还原性强于还原产物。原产物。题型三题型三 从特征微粒结构寻找突破口从特征微粒结构寻找突破口【例例3】 甲、乙、丙、丁
26、为前三周期元素形成的微甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微 粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双 原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生 一种可燃性气体，反应的化学方程式是一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式 表示它在工业上的一种重要用途：表示它在工业上的一种重要用途： 。 （3）在一定条件下，甲与）在一定条件下，甲与O2反应的化学方
27、程反应的化学方程 式是式是 。 （4）丁的元素符号是）丁的元素符号是 ，它的原子结构，它的原子结构 示意图为示意图为 。 （5）丁的氧化物的晶体结构与）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体的晶体 结构相似。结构相似。解析解析 本题以本题以C C 为突破口考查了为突破口考查了N N2 2、COCO、SiSi的有关的有关知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素化合物知识掌握的熟练程度。由化合物知识掌握的熟练程度。由“甲、乙、丙为双原甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子子分子或负二价双原子阴离子”和和“丙与钙离子组成的丙与钙离子组成的离子化合物跟水
28、反应产生一种可燃性气体离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”知丙为知丙为C C 且电子数为且电子数为1414，可燃性气体为，可燃性气体为C C2 2H H2 2，再由甲、乙、，再由甲、乙、丙、丁电子数相等且丙、丁电子数相等且“丁为原子丁为原子”知丁为知丁为SiSi；由；由“乙在乙在高温下是一种还原剂高温下是一种还原剂”和双原子分子知，乙为和双原子分子知，乙为COCO，则，则甲为甲为N N2 2。答案答案 （1）CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3）N2+O2 2NO （4）Si （5）金刚石）金刚石(其他合其他合理答案也可理答案也可)高温
29、高温放电放电2222 常见的具有特征结构的微粒常见的具有特征结构的微粒 微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的求掌握常见的10电子、电子、18电子结构的特点，还要熟电子结构的特点，还要熟知一些特殊微粒的结构特点。例如知一些特殊微粒的结构特点。例如CaC2中的中的C 、Na2O2中的中的O 等。等。 1.常见的常见的10电子微粒电子微粒 （1）分子：）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。等。 （2）阳离子：）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+等。等。 （3）阴离子：）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH 等。等
30、。222242 2.常见的常见的18电子微粒电子微粒 （1）分子：）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等。等。 （2）阳离子：）阳离子：K+、Ca2+等。等。 （3）阴离子：）阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O 等。等。 已知已知A、B、C、D四种不同的粒子，它们四种不同的粒子，它们之间存在如图所示关系：之间存在如图所示关系：22(1)如果如果A、B、C、D均是均是10电子的粒子，则电子的粒子，则C的结的结构式为构式为 ；D的电子式为的电子式为 。（2）如果）如果A为一种金属阳离子，且为一种金属阳离子，且A、B、D均为均为10电子粒子，电
31、子粒子，C为为40电子粒子。试写出：电子粒子。试写出：A与与B在溶液中反应生成在溶液中反应生成C和和D的离子方程式：的离子方程式： ；C与与H+反应生成反应生成A的离子方程式：的离子方程式： 。解析解析 10e10e- -微粒有多种，如：微粒有多种，如：F F- -、NHNH3 3、H H2 2O O、OHOH- -、NH NH 、NaNa+ +、H H3 3O O+ +等等, ,能与能与H H+ +结合的有结合的有NHNH3 3、OHOH- -、H H2 2O O、F F- -等，等，彼此间相互反应的有彼此间相互反应的有OHOH- -与与NH NH ，NHNH3 3与与H H3 3O O+
32、+，F F- -与与H H3 3O O+ +等。依题意，若等。依题意，若A A为为NHNH，B B则为则为OHOH- -,C,C和和D D分别为分别为NHNH3 3和和H H2 2O O，其反应方程式为，其反应方程式为NHNH3 3+H+H+ + NH NH ，OHOH- -+H+H+ + H H2 2O O，NH +OHNH +OH- - H H2 2O+NHO+NH3 3。若。若A A为金属离子，为金属离子，C C为为4040电子微粒，可推知，电子微粒，可推知，A A为为AlAl3+3+,C,C为为Al(OH)Al(OH)3 3, B, B为为H H2 2O O，D D为为H H3 3O
33、O+ +。44444答案答案 （1）（2）Al3+6H2O Al(OH)3+3H3O+Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O题型四题型四 从特征反应寻找突破口从特征反应寻找突破口【例例4】 已知已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组均是由短周期元素组 成的化合物，且均含有同一种元素，成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐无论是盐 酸还是酸还是NaOH溶液，均能进行下述转化：溶液，均能进行下述转化： 又知又知C的相对分子质量比的相对分子质量比D小小16。（1）当）当X为盐酸时，为盐酸时，E为为 ，A中阴离子中阴离子为为 。（2）当）当X为为NaOH时，时，A与与X反应的离子方程式反应的离
34、子方程式为为 。解析解析 仔细分析，本题仔细分析，本题“题眼题眼”有三：（有三：（1 1）A A既能既能与盐酸反应又能与与盐酸反应又能与NaOHNaOH溶液反应；（溶液反应；（2 2）C C的相对分的相对分子质量比子质量比D D小小1616且含有相同元素；（且含有相同元素；（3 3）B B与与Y Y连续反连续反应两次得应两次得D D。对（对（1 1）发散：能与酸、碱反应的物质）发散：能与酸、碱反应的物质弱酸铵盐如弱酸铵盐如(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、NHNH4 4HSOHSO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3、NHNH4 4
35、HSHS、(NH(NH4 4) )2 2S S等；等；对（对（2 2）发散：两物质元素组成相同但分子量相差）发散：两物质元素组成相同但分子量相差1616的物质，考虑的物质，考虑O O的原子量是的原子量是1616，可有这些物质，可有这些物质NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2;CO;CO与与COCO2 2；NONO与与NONO2 2；SOSO2 2与与SOSO3 3；O O2 2与与O O3 3；H H2 2O O与与H H2 2O O2 2；NaNa2 2SOSO3 3与与NaNa2 2SOSO4 4;NaHSO;NaHSO3 3与与NaHSONaHSO4 4;NaNO;NaNO
36、2 2与与NaNONaNO3 3;HCHO;HCHO与与HCOOHHCOOH；HCOOHHCOOH与与H H2 2COCO3 3等。等。对（对（3 3）发散：经氧化反应能发生两次转化的有）发散：经氧化反应能发生两次转化的有C CO COC CO CO2 2 H H2 2COCO3 3H H2 2S S（S S、FeSFeS2 2） SOSO2 2 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4N N2 2(NH(NH3 3) NO NO) NO NO2 2 HNO HNO3 3P PClP PCl3 3 PCl PCl5 5 H H3 3POPO4 4Na NaNa Na2 2O NaO Na2
37、2O O2 2 NaOH NaOHRCHRCH2 2OH RCHO RCOOHOH RCHO RCOOHO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OClCl2 2ClCl2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2答案答案 （1）H2SO4 HS-（2）NH +HS-+2OH- S2-+NH3+2H2O经复分解反应能发生两次转化的有经复分解反应能发生两次转化的有COCO2 2 HCO CO HCO COAlAl3+3+ Al(OH) Al(OH)3 3 AlO AlO
38、CO HCO COCO HCO CO2 2显然，显然，A A是是NHNH4 4HSHS。充分挖掘。充分挖掘“题眼题眼”的含义，能促进的含义，能促进自己把知识学活，把思维打开。自己把知识学活，把思维打开。OHOH- -OHOH- -OHOH- -OHOH- -H H+ +H H+ +32323423 考题中常出现的特征反应考题中常出现的特征反应 1.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：物质： （1）金属单质：）金属单质：Al。 （2）两性物质：两性氧化物如）两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧，两性氢氧化物如化物如Al(OH)3。 （3）弱酸弱
39、碱盐：如）弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。等。 （4）弱酸的酸式盐：如）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。等。 2.固体加热后不留残渣的物质：固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3。 3.常温下与水反应产生气体的物质：常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、Na2O2。 4.能与能与NaOH溶液作用产生溶液作用产生H2的金属有的金属有Al，非金，非金属有属有Si。 5.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH 。 6.与酸反应产生气
40、体的溶液中可能含：与酸反应产生气体的溶液中可能含：CO 、HCO 、SO 、HSO （S2-、HS-）等。）等。4232333 7.有有MnO2参与的化学反应：参与的化学反应： （1）2H2O2 2H2O+O2 （2）2KClO3 2KCl+3O2 （3）MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O 8.置换反应的类型置换反应的类型 （1）金属）金属 金属金属 如如Zn+Cu2+ Zn2+Cu,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2）金属）金属 非金属非金属MnO2MnO2高温高温 如如Zn+2H+ Zn2+H2,2Na+2H2O2NaOH+H2,3Fe+4H2O(g) Fe
41、3O4+4H2 （3）非金属）非金属 非金属非金属 固态非金属固态非金属 固态非金属固态非金属 如如2C+SiO2 Si+2CO 固态非金属固态非金属 气态非金属气态非金属 如如C+H2O(g) CO+H2 气态非金属气态非金属 固态非金属固态非金属 如如Cl2+2KI 2KCl+I2,Cl2+H2S 2HCl+S高温高温高温高温高温高温 气态非金属气态非金属 液态非金属液态非金属 如如Cl2+2HBr 2HCl+Br2 （4）非金属）非金属 金属金属 如如C+2CuO 2Cu+CO2,3H2+Fe2O32Fe+3H2O 9.一些特殊的反应类型一些特殊的反应类型 （1）化合物）化合物+单质单质
42、 化合物化合物+化合物化合物 如如Cl2+H2O、NH3+O2、CH4+O2 （2）化合物）化合物+化合物化合物 化合物化合物+单质单质 如如Na2O2+CO2、Na2O2+H2O高温高温 （3）化合物）化合物+单质单质 化合物化合物 如如Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 10.分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下：在中学化学中，常见的分步氧化如下： A B C （1）S SO2 SO3 （2）NH3 NO NO2 （3）N2 NO NO2 （4）C CO CO2O2一定条件下一定条件下O2一定条件下一定条件
43、下O2O2O2O2O2O2O2O2 （5）Na Na2O Na2O2 11.连续反应的几种情况连续反应的几种情况 （1）Fe FeCl2 FeCl3 （2）CO HCO CO2 （3）P PCl3 PCl5 （4）Al3+ Al(OH)3 AlO （5）AlO Al(OH)3 Al3+ 12.与工业生产有关的反应与工业生产有关的反应 （1）工业制漂白粉：）工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OO2O2HClCl2H+H+Cl2Cl2OH-OH-H+H+23223 （2）工业合成氨：）工业合成氨：N2+3H2 2NH3 （3）氨的催化氧化：）氨的催化氧
44、化：4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）电解饱和食盐水：）电解饱和食盐水： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （5）电解制镁、铝：）电解制镁、铝： MgCl2 Mg+Cl2;2Al2O3 4Al+3O2 （6）工业制粗硅：）工业制粗硅：SiO2+2C Si+2CO （7）煅烧石灰石：）煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2高温、高压高温、高压催化剂催化剂催化剂催化剂电解电解电解电解冰晶石冰晶石 电解电解高温高温高温高温 A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，极产生的气体，E为单质，为单质，D溶液呈黄色，溶液呈黄色，AG之间之间的转化
45、关系如图所示（其中部分产物已略去）。请的转化关系如图所示（其中部分产物已略去）。请仔细分析，回答下列问题：仔细分析，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：A ，F 。（2）反应）反应C+A D的离子方程式为的离子方程式为 。（3）B A的转化中，若有的转化中，若有1 mol MnO2参加反参加反应，则被氧化的应，则被氧化的B的物质的量为的物质的量为 ，转移电子的物质的量为转移电子的物质的量为 。（4）图中所有物质中，氧化性最强的是）图中所有物质中，氧化性最强的是 （填（填化学式），该物质除作氧化剂外的另一种用途是化学式），该物质除作氧化剂外的另一种用途是 。答案答案
46、 （1）Cl2 Fe2O3（2）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（3）2 mol 2 mol（4）MnO2 作催化剂作催化剂解析解析 由电解饱和食盐水装置可知，由电解饱和食盐水装置可知，A A为为ClCl2 2,G,G为为H H2 2；由；由D D溶液呈黄色可推知，溶液呈黄色可推知，E E为为Fe,DFe,D为为FeClFeCl3 3；同；同理可推知，理可推知，C C为为FeClFeCl2 2，B B为为HCl(HCl(浓浓) )。题型五题型五 从反应的特征条件突破从反应的特征条件突破【例例5】 图中图中A、B、C、E是中学化学中常见的四种是中学化学中常见的四种气体，其余均为固体。气体，其
47、余均为固体。试根据以上框图回答问题：试根据以上框图回答问题：（1）物质）物质X为为 ，Y为为 （填化学式）。（填化学式）。（2）D的水溶液电解生成的水溶液电解生成A、B的化学方程式为的化学方程式为 。（3）F D+E的化学方程式为的化学方程式为 。答案答案 （1）KClO3 MnO2（2）2H2O 2H2+O2（3）2KCl+H2SO4（浓）（浓） K2SO4+2HCl解析解析 从特征条件上切入，由从特征条件上切入，由F F与浓硫酸加热可得与浓硫酸加热可得D D，并放出气体并放出气体E E，可推知，可推知:D:D为硫酸盐为硫酸盐,E,E可能为可能为HClHCl。再再由硫酸盐溶液电解可得由硫酸盐
48、溶液电解可得A A、B B两种气体，可推知两种气体，可推知:A:A、B B必为必为H H2 2和和O O2 2，且此种硫酸盐也必为活泼金属的硫酸盐。，且此种硫酸盐也必为活泼金属的硫酸盐。由气体由气体A A是由是由X X、Y Y在加热条件下得到的，可推知在加热条件下得到的，可推知: :A A为为O O2 2，B B为为H H2 2。由此可知：。由此可知：X X为为KClOKClO3 3，Y Y为为MnOMnO2 2，G G为为MnOMnO2 2与与KClKCl的混合物，的混合物，C C为为ClCl2 2,E,E为为HClHCl，F F为为KClKCl。电解电解强热强热 中学化学中涉及到的特征反应
49、条件中学化学中涉及到的特征反应条件 1.放电放电 N2+O2 2NO 2.光照光照 （1）H2+Cl2 2HCl （2）2HClO 2HCl+O2 （3）4HNO3 4NO2+O2+2H2O 3.催化剂催化剂 （1）2H2O2 2H2O+O2 （2）2KClO3 2KCl+3O2 （3）2SO2+O2 2SO3放电放电光照光照光照光照光照光照Mno2Mno2V2O5 （4）N2+3H2 2NH3 （5）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 4.电解电解 （1）2H2O 2H2+O2 （2）2Al2O3(熔融熔融) 4Al+3O2 （3）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H
50、2 （4）2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2 5.高温高温 （1）铝热反应）铝热反应 Al+金属氧化物金属氧化物 金属金属+Al2O3高温、高压高温、高压催化剂催化剂Cu电解电解电解电解电解电解电解电解高温高温 （2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （3）C+H2O(g) CO+H2 （4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 下图中下图中AI分别代表有关反应中的一种物质，分别代表有关反应中的一种物质，其中其中A为酸式盐，请回答下列问题：为酸式盐，请回答下列问题：高温高温高温高温高温高温Pt高温高温（1）A、F的化