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1、第第一一章章 原子结构与性质原子结构与性质第第二二节节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质113114115116117118123456728818183232横行（周期）横行（周期）短短周周期期长长周周期期周期结构：三短四长周期结构：三短四长元素元素种数种数11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-7148474342414039302925242322218584838281535251504935343332311716151413987658654361810288875655383720
2、19121143176541882MLk382LK22K11IA2IIA13IIIA14IVA15VA16VIA17VIIA1803IIIB4IVB5VB6VIB7VIIB8 9 10VIII11IB12II B主族主族副族副族VIII族0族族结构：七主、七副、零族、第族结构：七主、七副、零族、第VIIIVIII族族113114115116117118113114115116117族的结构（纵向）A01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系系f区区锕系系元素周期表的分区元素周期表的分区简图 想一想想一想划分区的依据是什么？划分区的依据是什么？周周期期元元素素数数目
3、目外外围电子排布子排布AAB族族21s11s282s12 2s22p1 52s22p683s123s23p1 53s23p6184s12d184s23d104s124s24p1 54s24p6185s124d1-85s24d105s125s25p1 55s25p6326s124f1146s25d1106s25d106s126s26p1 56s26p6包括元素包括元素价电子排布价电子排布元素分类元素分类s s区区p p区区d d区区dsds区区f f区区A、A族族A零族零族B族族B、B族族镧系和系和锕系系ns1、ns2ns2np16(n1)d18ns2(n1)d10ns12（n2）f014ns2
4、各区元素特点：各区元素特点：活活泼金属金属大多大多为非金属非金属过渡元素渡元素过渡元渡元素素过渡元素渡元素1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分周期序数周期序数=能层数能层数判断处于第三周期，判断处于第三周期，A族元素的价层电子结构、原族元素的价层电子结构、原子序数。子序数。3s23p2，第，第14号元素号元素小结主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数副族元素：大多数族副族元素：大多数族=（n-1)d+ns的电子数的电子数=价电子数价电子数人教版高中化学选修三1.2原子结
5、构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件二、元素周期律二、元素周期律 元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素周期律递变，称为元素周期律 元素的性质：元素的性质：原子半径原子半径 电离能电离能的周期性变化的周期性变化 电负性电负性的周期性变化的周期性变化人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件 原子半径原子半径1.原子半径大小原子半径大小能层数能层数核电荷数核电荷数取决于取决于延伸延伸 微粒半径微粒半径(包括原子和离子包括原子和离子)一看电子
6、层数；二看核电荷数一看电子层数；二看核电荷数人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件 电离能电离能1.概念：概念：气态基态电中性原子气态基态电中性原子失去一个电子失去一个电子转化为气转化为气态基态正离子所需要的能量叫做态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能第一电离能。从一价气态基态正离子中从一价气态基态正离子中再失去一个电子再失去一个电子所需要的所需要的能量叫做能量叫做第二电离能。第二电离能。人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件2.电离能的变化规律：电离能
7、的变化规律：规律一：同元素各级电离能的规律规律一：同元素各级电离能的规律 从第一电离能开始，电离能数据呈整体递增趋势。从第一电离能开始，电离能数据呈整体递增趋势。元素元素电离能离能NaNaMgMgAlAlI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件 规律二：同主族元素第一电离能的规律规律二：同主族元素第一电离能的规律 分析第一电离能的变化规律。分析第一电离能的变化规律。同主族从上到下，第一电离能递减。同主族从上到下，第一电
8、离能递减。人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件 规律三：同周期元素规律三：同周期元素I1的规律的规律 同周期从左到右，第一电离能整体递增，但在同周期从左到右，第一电离能整体递增，但在A-A、A-A 有反常有反常。【讨论】为什么【讨论】为什么A-A、A-A 有反常？有反常？同周期元素第一电离能同周期元素第一电离能“把握整体，注重局部把握整体，注重局部”人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元电离能是衡量气态原子失去
9、电子难易的物理量。元素的素的电离能越小电离能越小，表示气态时，表示气态时越容易失去电子越容易失去电子，即，即元素在气态时的元素在气态时的金属性越强金属性越强。3.电离能的意义：电离能的意义：电电 离离 能能 增增 大大 电电 He 电电 离离 离离 能能 能能 减减 增增 小小 Cs 大大 电电 离离 能能 减减 小小人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A.第第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的
10、第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是 A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、KB 电负性电负性1.基本概念：基本概念：表示不同元素的原子对表示不同元素的原子对键合电子键合电子（用于（用于形成化学键的电子）形成化学键的电子）吸引力的大小吸引力的大小电负性越大，对键合电子的吸引力越大电负性越大，对键合电子的吸引力越大观察这组电负性数据，找出其大致变化规律：观察
11、这组电负性数据，找出其大致变化规律：“F老大，老大，O老二老二”同周期元素，同周期元素，从左至右从左至右，元素的电负性，元素的电负性逐渐增大逐渐增大；同主族元素，同主族元素，从上至下从上至下，元素的电负性，元素的电负性逐渐减小逐渐减小。人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件电负性的应用：电负性的应用：电负性电负性1.8电负性电负性1.8电负性电负性1.8为为金属金属为为“类金属类金属”为为非金属非金属1.判断金属与非金属及金属性与非金属性强弱判断金属与非金属及金属性与非金属性强弱2.判断化学键类型判断化学键类型电负性差越大，
12、离子性越强，电负性差越大，离子性越强，一般说来一般说来，电负性差，电负性差大于大于1.71.7时，可以形成离子键，小于时，可以形成离子键，小于1.71.7时形成共价键时形成共价键一般地，一般地，电负性越大，非金属性越强电负性越大，非金属性越强3.判断判断元素价态的正负（电负性大的显负价，电负性元素价态的正负（电负性大的显负价，电负性小的显正价）小的显正价）如：如：SiC中中C的电负性大，的电负性大，C显负价显负价人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件科学探究科学探究在元素周期表中，某些在元素周期表中，某些主族主族元素元素与与
13、右下方右下方的主族元素的的主族元素的性质有些相似，被称为性质有些相似，被称为“对对角线规则角线规则”。Be和和Al的氢氧化物都是两性氢氧化物，既可以与酸反的氢氧化物都是两性氢氧化物，既可以与酸反应，又可以溶于强碱中发生反应；而应，又可以溶于强碱中发生反应；而B和和Si的含氧酸的含氧酸都是弱酸，且强度很接近。这几对元素的都是弱酸，且强度很接近。这几对元素的电负性相近电负性相近，是造成它们性质相似的原因之一。是造成它们性质相似的原因之一。人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件小小 结结第一电离能：第一电离能：同周期，从左到右，逐
14、渐增大，同周期，从左到右，逐渐增大，IAIA族最小，族最小，0 0族最大；族最大；（反常：第（反常：第AA元素元素AA的元素；第的元素；第AA元素元素AA元素）元素）同主族，从上到下，逐渐减小。同主族，从上到下，逐渐减小。电负性电负性（与非金属性一致）（与非金属性一致）同周期，从左到右，逐渐增大同周期，从左到右，逐渐增大同主族，从上到下，逐渐减小。同主族，从上到下，逐渐减小。人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件1，下列各组元素性质的递变情况错误的是，下列各组元素性质的递变情况错误的是 ALi、Be、B原子最外层电子数依次增
15、多原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电负性依次增大电负性依次增大 CNa、K、Rb第一电离能逐渐增大第一电离能逐渐增大C 2，下列说法中不正确的是，下列说法中不正确的是 A同族元素，随着植电荷数的增加，同族元素，随着植电荷数的增加，I1逐渐增大逐渐增大 B同周期元素，随着核电荷数的增加，同周期元素，随着核电荷数的增加，I1逐渐增大逐渐增大 C通常情况下，电离能通常情况下，电离能I1 I26 6，将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：（1）K Na Li;(2)B C Be N;(3)He Ne Ar；（；（4）Na Al S P答案（1）Li
16、Na K；（2）N C Be B (3)He Ne Ar;(4)P S Al Na人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件7.对角线规则对角线规则元素周期表中某些元素间存在特殊的元素周期表中某些元素间存在特殊的“对角线关系对角线关系”，这些元素单质的化学性质相似。下列叙述不正确的，这些元素单质的化学性质相似。下列叙述不正确的是是 A A、LiLi在氮气中燃烧生成在氮气中燃烧生成LiLi3 3N N B B、LiLi在空气中燃烧生成在空气中燃烧生成LiLi2 2O O C C、Be(OH)Be(OH)2 2既能溶于强酸，又能溶于强碱既能溶于强酸，又能溶于强碱 D D、硼酸溶液的酸性比碳酸溶液的酸性强、硼酸溶液的酸性比碳酸溶液的酸性强D人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件人教版高中化学选修三1.2原子结构与元素的性质教学课件