《人教版高中化学原子结构与元素的性质课件 新课标 人教 选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学原子结构与元素的性质课件 新课标 人教 选修3.ppt（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节2021/8/9 星期一1一一、原子结构与元素周期表、原子结构与元素周期表2021/8/9 星期一2知识回顾知识回顾元素周期表的结构 2021/8/9 星期一3推测核电荷数为推测核电荷数为5656的元素在周期表中第的元素在周期表中第_周期第周期第_族族,下列关于它的性质的说法下列关于它的性质的说法中正确的是中正确的是A、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质B、它可以从冷水中置换出氢气、它可以从冷水中置换出氢气C、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠D、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡六六二主二主
2、(B)(B)2021/8/9 星期一4原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数元素金属性、元素金属性、非金属性强弱非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电
3、子数最外层电子数8=最低负价最低负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质2021/8/9 星期一5写出碱金属元素基态原子的电子排布写出碱金属元素基态原子的电子排布2021/8/9 星期一6碱金碱金属属原子序原子序数数周期周期基态原子的电子排布基态原子的电子排布锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯3二二1s22s1或或He2s111三三1s22s22p63s1或或Ne3s119四四1s22s22p63s23p64s1或或Ar4s137五五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或或Kr5s155六六1s22s22p63s23p63d104s24p6
4、4d105s25p66s1或或Xe6s12021/8/9 星期一7科学探究1.原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表结合周期表,我们会发现我们会发现,每一每一周期的第一种元素周期的第一种元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _,最外层电子排布为最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素每一周期的最后一种元素都是都是 _ ,这些元素的这些元素的最外层电子排布除最外层电子排布除He为为1s2 外外,其余都是其余都是_.碱金属ns1稀有气体ns2np62021/8/9 星期一8(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的_.能层数能层数2021/8/9 星期一
5、9(3)我们把我们把“构造原理构造原理”中能量接近的原子轨中能量接近的原子轨道划分为一个道划分为一个“能级组能级组”,下表是各周期所含下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系元素种数与相应能级组的原子轨道关系周周期期元素种元素种数数相应能级组中相应能级组中所含能级所含能级电子最大电子最大容量数容量数11s22s 2p33s 3p44s 3d 4p55s 4d 5p66s 4f 5d 6p77s 5f 6d 未完未完288181832未完未完288181832未满未满2021/8/9 星期一10 可见各周期所含元素的种数等于相应可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的
6、电子数之能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和和2021/8/9 星期一11 由于随着核电荷数由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序样多，而是随着周期序号的递增号的递增渐渐增多渐渐增多。因。因而，我们可以把元素周而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。比喻成螺壳上的螺旋。2021/8/9 星期一122.原子的电子排布与族的划分原子的电子排布与族的划分2021/8
7、/9 星期一13周期表上元素的周期表上元素的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这是由于这些能级上的电子，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化可在化学反应中发生变化,这些电子称为价这些电子称为价电子电子,仔细观察周期表仔细观察周期表,看看每个族序数与看看每个族序数与价电子数是否相等？价电子数是否相等？2021/8/9 星期一14在周期中有在周期中有18个纵列个纵列,除零族元素中除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体）与其它稀有气体ns2np6不同外不同外,一般一般说来说来,其它每个族序数和价电子数是相等的其它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：族序数主族元
8、素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价价 电子数电子数副族元素：大多数族序数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电的电 子数子数=价电子数价电子数2021/8/9 星期一15元素周期表里的元素可按不同的分元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区类方法分为不同的区,你能把周期你能把周期表裁剪成不同的区吗表裁剪成不同的区吗?2021/8/9 星期一163.按电子排布，可把周期表里的元素按电子排布，可把周期表里的元素划分为划分为5个区，个区，(除除ds区区外外区的名称来区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符自按构造原理最后填入电子的能级符号号)仔细观察周期表仔细观察
9、周期表,你能划分开吗你能划分开吗?这些区分别有几个纵列？这些区分别有几个纵列？2021/8/9 星期一17为什么为什么s区、区、d 区和区和ds区都是金属？区都是金属？2021/8/9 星期一183.原子的电子构型和元素的分区原子的电子构型和元素的分区S 区元素：最外层构型是区元素：最外层构型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族元族元 素。除素。除H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。即的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在外，所有非金属元素都在p区区。2021/
10、8/9 星期一19 ds区元素区元素:包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外，最外层电子数皆为层电子数皆为12个，均为金属元素个，均为金属元素。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。子数基本相同，化学性质相似。d区元素区元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最族元素。最外层电子数皆为外层电子数皆为12个，均为金属元素，性个，均为金属元素，性质相似。质相似。2021/8/9 星期一20小结小结:1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分(1)每一周期的第一种元素每一周期的第一种元素(除第一周期外
11、除第一周期外)都是都是 _,最外层电子排布为最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是每一周期的最后一种元素都是_，这些元素的最外层电子排布除这些元素的最外层电子排布除He为为1s2 外外,其余其余都是都是_(2)周期序数等于该周期中元素的周期序数等于该周期中元素的_。(3)各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和。容纳的电子数之和。2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数 副族元素：大多数族次副族元素：大多数族次=（n-1)d+nsn-1)d+ns的电子数的电子数=价电子数价电子数3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区2021/8/9 星期一211.为什么副族元素又称为过渡元素？为什么副族元素又称为过渡元素？2.为什么在元素周为什么在元素周期表中非金属元期表中非金属元素主要集中在右素主要集中在右上角三角区内上角三角区内（如图）？（如图）？3.处于非金属三处于非金属三角区边缘的元素角区边缘的元素常被称为半金属常被称为半金属或准金属。为什或准金属。为什么？么？思考题：思考题：2021/8/9 星期一22