高三化学总复习课件.ppt

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1、1教育改革专题讲座化学实验基础化学实验基础常见气体制备常见气体制备重要定量实验重要定量实验化学实验探究化学实验探究化学实验化学实验方案方案设计设计化学实验专题复习化学实验专题复习乌市第八十中学乌市第八十中学2化学实验专题复习化学实验专题复习化学实验基础化学实验基础 常见化学仪器常见化学仪器 化学实验基本操作化学实验基本操作 化学实验安全知识化学实验安全知识 混合物得分离混合物得分离 物质的检验物质的检验3指出下列仪器名称指出下列仪器名称指出下列仪器名称指出下列仪器名称胶头滴管玻棒试管蒸发皿坩埚漏斗量筒表面皿4指出仪器名称指出仪器名称指出仪器名称指出仪器名称酒精灯酒精喷灯集气瓶导气管托盘天平水槽

2、铁架台（有铁夹、铁圈）5考点考点1 1、能加热的仪器、能加热的仪器类别仪器名称主要用途使用方法及注意事项可直接加热的仪器试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂 反应的容器，可用制取或收集少量气体可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过1/3加热后不能骤冷加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3取、放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚主要用于固体物质的高温灼烧把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热取、放坩埚时应用坩埚燃烧匙用于盛

3、放少量可燃性固定物质作燃烧实验。特别是物质在气体中的反应有些物质如钠、磷等跟氧化性强的氯气反应，一般不宜用金属铁和铜质的燃烧匙6考点考点1 1、能加热的仪器、能加热的仪器类别仪器名称主要用途使用方法及注意事项需垫石棉网加热的仪器烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热时应放置在石棉网上，使受热均匀溶解物质用玻璃搅拌时，不能触及杯壁或杯底烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）液体加入量不要超过烧瓶容

4、积的1/2蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质加热时要垫石棉网液体加入量不要超过其容积的1/2作蒸馏（分液）时，温度计水银球应放在支管出口处锥形瓶用作反应器，因振荡方便，常用于滴定操作加热时要垫石棉网液体加入量不要超过其容积的1/27考点考点2 2、热源仪器、热源仪器 仪器名称 主要用途使用方法及注意事项酒精灯化学实验室常用的加热加源酒精灯的灯芯要平整添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于1/4绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖8仪器名称

5、主要用途使用方法及注意事项水浴 装置 用于间接加热，能够使被加热物质在高于室温而低于100的温度范围内均匀受热试管底部不能触及烧杯底部。水浴的水面应高于被加热的反应混合液的液面考点考点2 2、热源仪器、热源仪器 9考点3:分离物质的仪器仪器名称主要用途使用方法及注意事项普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液用于过滤或向小口容器转移液体。倒扣于液面可用作易溶性体。倒扣于液面可用作易溶性气体的尾气吸收，可防液体倒气体的尾气吸收，可防液体倒吸吸不能加热不能加热若用于倒扣液面防倒吸，漏斗口边缘应刚好与液面接若用于倒扣液面防倒吸，漏斗口边缘应刚好与液面接触。触。长颈漏斗长颈漏斗用于气体发生装置总注入液体用于

6、气体发生装置总注入液体长颈漏斗在组装气体发生器时，应注意使长颈漏斗末端长颈漏斗在组装气体发生器时，应注意使长颈漏斗末端插入反应液中；也可在其下端套一个小试管插入反应液中；也可在其下端套一个小试管“液封液封”来来防止气体从漏斗中逸出防止气体从漏斗中逸出分液漏斗用于分离密度不同互不相溶的用于分离密度不同互不相溶的不同液体，也用于萃取分离，不同液体，也用于萃取分离，也可用于向反应器中随时加液也可用于向反应器中随时加液使用前必须先检漏（上口玻璃和活塞处不能渗漏液体）使用前必须先检漏（上口玻璃和活塞处不能渗漏液体）;不能装碱性溶液不能装碱性溶液使用时要打开上口玻璃塞将玻璃塞上的凹槽与漏斗口使用时要打开上

7、口玻璃塞将玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对齐（与大气相通）上的小孔对齐（与大气相通）分液时，下层液体从下口放出；分液时，下层液体从下口放出；上层液体从上口倒上层液体从上口倒出出洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用于洗涤气体，除去其液体，用于洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质中的水分或其他气体杂质使用时要注意气体的流向，一般为使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出长进短出”10考点4:计量仪器仪器仪器名称名称主要用途使用方法及注意事项托托盘盘天天平平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附码是天平上称

8、量时衡定物质质量的标准称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大大的砝码，在加质量小的砝码称量干燥的固体药品应放在在纸上称量易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处量筒用粗略量取液体的体积（精确度0.1ml）刻度由下而上，无“0”刻度使用时选合适的规格不可用做反应器，不加热，不用于直接配溶液量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，在读出液体体积11考点4:计量仪器(续表)仪器名称主要用途使用方法及注意

9、事项容量瓶用于精确配制一定体用于精确配制一定体积和一定物质的量浓积和一定物质的量浓度的溶液（精确度度的溶液（精确度0.01ml）只能配置容量瓶上规定容积的溶液。不做反应器，不加热，瓶塞不互换使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶不直接溶解物质使用时选合适的规格容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管酸式、碱式滴定管不能混用25ml、50ml滴定管的估计读书为0.01ml装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管调整液面时，应使

10、滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在”0”或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平温度计 测量液体或蒸汽的温度所测温度不能超过它的最高量程温度不能用温度计当搅拌器使用刚测量过高温的温度计不能马上用冷水冲洗温度计的水银球应按实验要求放在相应的位置12考点5:干燥仪器仪器名称主要用途使用方法及注意事项 干燥管内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体气流“大进小出”固体干燥剂应充满球形部分干燥器用于存放易吸水或易潮解物质；也可用于潮湿物质的干燥开闭器盖要水平推动不能使用液体干燥剂红热物体要稍冷后在放入固体干燥剂一般用无水氯化钙或硅胶13考点6:固定的夹持仪器仪器名称主要用

11、途使用方法及注意事项铁架台用于固定反应装置用于固定反应装置仪器要夹持在底座内侧铁夹在夹持时，要注意凹口朝上，铁夹的螺丝朝上三脚架用于搁置加热物体的支撑器用于搁置加热物体的支撑器泥三角用于搁置加热物体的坩埚或蒸用于搁置加热物体的坩埚或蒸发皿发皿大小要与被加热的坩埚配套。使用前要检查瓷管是否损坏，铁丝是否锈烂坩埚钳、镊子坩埚钳于夹持高温物体；镊子坩埚钳于夹持高温物体；镊子用于夹持块状固体用于夹持块状固体试管夹用于夹持加热的试管用于夹持加热的试管加热试管时，应从试管底部往上掏套，夹在离管口约1/3处短柄在上，大拇指不要捏住短柄14考点7:盛放物质的仪器及反应器仪器名称主要用途使用方法及注意事项集气瓶

12、收集和存少量气体，也可用于某些物质与气体间的反应器燃烧反应有固体生成时，瓶底应加入少量水或铺少量细沙伤口磨砂，内侧不磨砂，区别于广口瓶不能叫热广口瓶广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛放液体试剂不加热取试剂时瓶塞倒放，用后塞紧瓶口内侧磨砂，不盛放碱性试剂，须改用橡胶塞盛放有机溶剂，要用玻璃塞，不用胶塞15考点7:盛放物质的仪器及反应器(续表)仪器名称仪器名称主要用途主要用途使用方法及注意事项使用方法及注意事项滴瓶滴瓶盛放少量盛放少量液体试剂液体试剂滴液时，滴管不能深入容器内，不能横放滴液时，滴管不能深入容器内，不能横放或倒放或倒放启普发生器启普发生器制取气体制取气体的反应器的反应器不加热不加热块状固体

13、和液体的反应块状固体和液体的反应生成的气体难溶于水生成的气体难溶于水使用前检查气密性使用前检查气密性可以制备的气体中学有可以制备的气体中学有H2、CO2、H2S16 (可以选择可以选择)播放播放 (打开该文件夹即可打开该文件夹即可)决胜高考决胜高考决胜高考决胜高考 巩固练习巩固练习巩固练习巩固练习 (1)若CO2中混有CO,除去的方法是:();(2)若CO2中混有HCl,要得到纯净的CO2其方法是:()(3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净的CO2的集气瓶中,能观察到的现象是()(4)在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图中的部分仪器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2

14、气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号）：()（5）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱和块状大理石，比较合理的方案中应选用的药品是（）通过灼热的通过灼热的CuOCuO先用先用NaHCONaHCO3 3溶液洗涤溶液洗涤(或用水洗或用水洗),),再用浓硫酸干燥再用浓硫酸干燥镁条继续燃烧镁条继续燃烧,瓶壁附有白色和黑色固体瓶壁附有白色和黑色固体a,c,d,ea,c,d,e浓硝酸、水、块状大理石18决胜高考决胜高考 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可以溶于已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可以溶于质量分数大于或等于质量分数大于或等于98%98%的硫酸，而乙不溶。现的硫酸，而

15、乙不溶。现有一份甲和乙的混合物的样品，通过实验进行分有一份甲和乙的混合物的样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）。于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）。请填写下表中空格，完成由上述混合物得到请填写下表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。固体甲的实验设计。序号 实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验仪器）溶 解将混合物放入烧杯中，加入98%的硫酸，充分搅拌直到固体不溶解洗涤沉淀检验沉淀是否干净过 滤 安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒漫漫加入过滤器中过滤稀 释或沉淀 在另一烧杯中，放入适量的蒸

16、馏水，将的滤液沿玻璃棒漫漫加入该烧杯中，并不断搅拌。过滤 重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 向向的过滤器中注入少量的蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。20决胜高考决胜高考 某液态卤代烃某液态卤代烃RXRX（R R是烷烃基，是烷烃基，X X是某种卤素原子）的密度为是某种卤素原子）的密度为 a(g/a(g/-3-3)。该该RXRX可以跟稀碱发生水解反应生成可以跟稀碱发生水解反应生成ROHROH（ROHROH能跟水互溶）能跟水互溶）和和 HX HX。为了测定。为了测定R

17、XRX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取准确量取该卤代烷该卤代烷 b(mL)b(mL)，放入锥形瓶中。，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀在锥形瓶中加入过量稀NaOHNaOH溶液，溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液，反应完成后，冷却溶液，加稀加稀HNOHNO3 3酸化，滴加过量酸化，滴加过量AgNOAgNO3 3溶液的白色沉淀。溶液的白色沉淀。过滤、洗涤、干燥后过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体称重，得到固体 c(g)c(g)。请回答下列问题：。请回答下列问题：装置中长玻璃管的作

18、用是（装置中长玻璃管的作用是（）步骤步骤中，洗涤目的是为了除去沉淀上吸附的（中，洗涤目的是为了除去沉淀上吸附的（）离子。）离子。该卤代烷中所含卤素的名称是（该卤代烷中所含卤素的名称是（），判断的依据是），判断的依据是防止卤代烷挥发防止卤代烷挥发(或答冷凝或答冷凝)AgAg+、NaNa+、和、和 NONO3 3-氯氯21（）该卤代烷的相对分子质量是（只列出算式）该卤代烷的相对分子质量是（只列出算式）（）如果在步骤如果在步骤中，加中，加 HNOHNO3 3的量不足，没有将溶液酸的量不足，没有将溶液酸化，则步骤化，则步骤中测得的中测得的c c值（填写下列选项代码）是值（填写下列选项代码）是（）A.A

19、.偏大偏大 B.B.偏小偏小 C.C.不变不变 D.D.大小不定大小不定决胜高考（续上页）决胜高考（续上页）得到的卤化银沉淀是白色的得到的卤化银沉淀是白色的(143.5(143.5 a a b)b)c cA A22例题与分析、解答例题与分析、解答例1在实验室制乙炔时，有同学用图1-2装置，分液漏斗装饱和食盐水，电石放在烧瓶中，请你思考连在分液漏斗上部橡皮管的作用。(答答)平衡气压的作用平衡气压的作用,使饱和的使饱和的食盐水顺利流下食盐水顺利流下23在一些实验中，气体因溶解（或反应）急剧减少而使系统气压减少，冷溶液（水）在外界大气作用下易“倒吸”进入高温的玻璃仪器（如试管、烧瓶）而引起 炸裂。故

20、需要设计溶液倒吸的装置。例2下列实验装置用来研究二氧化硫与镁粉的反应，停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，橡胶气胆B在实验中的作用是:（）若无装置B、K（改用普通导管），吸收尾气可选用（）装置。例题与分析、解答例题与分析、解答防止防止D D中水倒吸中水倒吸F F、G G、H H24例例3某学生在某学生在实验实验室中制取室中制取H2S，设计设计如右如右图图气体气体发发生装置，生装置，长颈长颈漏斗下端接一个小漏斗下端接一个小试试管，管，试试分析小分析小试试管的作用。管的作用。例题与分析、解答例题与分析、解答（答）防止（答）防止H H2 2S S逸出逸出25为为保保护实验仪护实验仪器（主要是玻璃

21、器（主要是玻璃仪仪器）在反器）在反应过应过程中程中不被不被损损坏，需要安装特殊的保坏，需要安装特殊的保护护装置。装置。例例4在在例例2中，中，镁镁粉与粉与SO2反反应时应应时应垫垫在在不锈钢片不锈钢片上而不能直接接触上而不能直接接触试试管壁的原因是管壁的原因是：（）例题与分析、解答例题与分析、解答防止镁在高温下和二氧化硅反应而破坏试管防止镁在高温下和二氧化硅反应而破坏试管26例例5氧化二氯（Cl2O）可用干燥的氯气与氧化汞反应得到。Cl2O与一般有机物接触会发生爆炸，遇水易溶解，Cl2O一般要冷却成固态以便操作和贮存。图1-6的装置可用来制取Cl2O。实验室制Cl2装置与D、E装置的最明显区别

22、是：（）。装置D后的活塞采用高度氯化的凡士林润滑和密封，为什么不能用普通的凡士林？（）例题与分析、解答例题与分析、解答实验室制实验室制ClCl2 2装置不需要冷凝装置，而装置不需要冷凝装置，而D D、E E需要冷凝装置需要冷凝装置起到保护活塞的作用起到保护活塞的作用27化学实验基本操作化学实验基本操作化学试剂存放的基本原则试剂的性质或特点试剂存放的基本原则常见试剂名称或类别易燃、易挥发的物质阴凉处密封保存，用玻璃塞的试剂瓶、不可与氧化剂混合存放，远离火源苯、酒精、汽油等有机溶剂易挥发的物质密封保存在阴凉处氨水、浓盐酸腐蚀性酸性液体应用玻璃塞的试剂瓶浓硫酸、浓硝酸腐蚀性碱性液体应用橡胶塞的试剂瓶

23、氢氧化钠、碳酸钠28化学实验基本操作化学实验基本操作化学试剂存放的基本原则试剂的性质或试剂的性质或特点特点试剂存放的基本原则试剂存放的基本原则常见试剂名称或类别常见试剂名称或类别易被氧气氧化易被氧气氧化的物质的物质应密封保存以隔绝氧气应密封保存以隔绝氧气亚铁盐、亚硫酸、亚硫酸亚铁盐、亚硫酸、亚硫酸盐、氢硫酸盐、氢硫酸见光易分解的见光易分解的物质物质应保存在棕色试剂瓶内，避应保存在棕色试剂瓶内，避光、避热，密封保存光、避热，密封保存银盐、硝酸、新制氯（溴银盐、硝酸、新制氯（溴）水、高锰酸钾）水、高锰酸钾易与空气中的易与空气中的二氧化碳或水二氧化碳或水反应的物质反应的物质密封保存，碱性物质要用带密

24、封保存，碱性物质要用带橡皮塞的试剂瓶橡皮塞的试剂瓶氢氧化钠、漂白粉、水玻氢氧化钠、漂白粉、水玻璃、过氧化钠、五氧化二璃、过氧化钠、五氧化二磷磷药品的状态药品的状态固态药品保存在广口瓶中固态药品保存在广口瓶中碳酸钙、二氧化锰碳酸钙、二氧化锰液态试剂盛放在细口瓶中液态试剂盛放在细口瓶中盐酸、碳酸钠溶液盐酸、碳酸钠溶液29化学实验基本操作化学实验基本操作化学试剂存放的基本原则试剂的性质或特点试剂的性质或特点试剂存放的基本原则试剂存放的基本原则常见试剂名称常见试剂名称或类别或类别特特殊殊试试剂剂易挥发、能腐蚀易挥发、能腐蚀橡皮塞橡皮塞密封保存在有玻璃塞密封保存在有玻璃塞的棕色试剂瓶中，再的棕色试剂瓶中

25、，再水封水封液溴液溴有毒、易被氧化有毒、易被氧化水封水封白磷白磷有剧毒、能腐蚀有剧毒、能腐蚀玻璃玻璃保存在塑料容器中保存在塑料容器中氢氟酸氢氟酸易与氧气或水反易与氧气或水反应应隔绝氧气或水，贮存隔绝氧气或水，贮存在石蜡或煤油中在石蜡或煤油中锂、钠、钾锂、钠、钾30巩固练习巩固练习例1少量下列化学药品应保存在水里的是（）A金属钾 B.白磷 C.硫磺 D.苯B B例2下列试剂可用无色、带胶塞的玻璃瓶保存的是（）A碳酸钠溶液 B.液溴 C.氢氟酸 D.硝酸银溶液A A例3下列物质的溶液中，不易被氧化，不易被分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是（）A氢氟酸 B.次氯酸 C.石炭酸 D.醋酸D D31巩固练

26、习巩固练习例4下列试剂：浓氨水氯水硝酸银浓硝酸浓盐酸溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（）A B.C.D.B B321.一定物质的量浓度溶液的配制的步骤：一算、二称（量）、三溶、四洗、五移、六振、七定、八摇、九装、十贴2.一定质量分数溶液配制的步骤：（1）计算；（2）称量（3）溶解。考考点：溶液的配制33考点：试纸的使用 1 测溶液的酸碱性：用洁净的玻璃棒蘸取待检验溶液滴在试纸上（或把待测溶液取出少量，把PH试纸一端浸入立即取出），马上和标准比色卡比较（不允许把PH试纸浸入大量待测液中，更不允许把PH试纸投入大量待测液中，否则会污染未知液）。2 检验气体是否充满容器：应将试纸浸湿，置于容器口中

27、部，根据颜色变化判断.考点：试纸的使用例题请你选用下列试剂紫色石蕊试剂酚酞试液甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液PH试纸0.1molL-1Na2S2O3溶液，设计两种不同的试验方案，区别物质的量浓度分别为0.05molL-1和0.005molL-1的两种稀硫酸，简述操作过程。答案方法1、用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在PH试纸上，把变色的PH试纸与标准比色卡比较，PH=1的为0.05molL-1的H2SO4。方法2：各取等体积0.1molL-1Na2S2O3溶液，分别加入等体积的不同物质的量浓度的硫酸，较快出现浑浊的一瓶是0.05molL-1的硫酸。35 考点：常见意外事故的处理 1.酸液溅到皮肤上，立

28、即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤 上，应先用布拭去再用水冲洗并涂上3%-5%的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。36 考点：常见意外事故的处理 2 大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。3 液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗 4 向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火绝对禁止用燃着的酒精灯来引燃另一只酒精灯熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭37 考点：常见意

29、外事故的处理 5 金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭6 一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外药特或消炎药。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。7 温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。38 考点：常见意外事故的处理 8 误服铜 盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。9 制备有毒气体（例如Cl2等）需在通风橱中进行。39 巩固练习 例进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酚溶液沾到皮肤上

30、，应立即用酒精洗D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4ABCABC40混合物的分离和提纯 选择分离和提纯操作的一般原则 固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶液中的溶解度相差很大时，用萃取法。气体与气体混合物：一般可用洗气法 若不具备上述条件的混合物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。41考点：化学方法分离或提纯物质的方法1、加热法2、生成沉淀法3、生

31、成气体法4、氧化还原法5、转化法6、酸碱法、利用物质的两性除去杂质、离子交换法用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂 421、加热法考点：化学方法分离或提纯物质的方法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例1 食盐中混有氯化铵，例2 氯化钾中含有氯酸钾，例3 纯碱中混有小苏打等。43考点：化学方法分离或提纯物质的方法2、生成沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试试将溶液中不同粒子逐一

32、沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如1 加适量BaCl2溶液可除NaCl中的Na2SO4 。例如2 NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量 的NaOH 溶液，使Mg(OH)2沉淀（但引入新的 杂质OH-），过滤除Mg(OH)2,然后加入适量盐酸，调节pH为中性。443、生成气体法考点：化学方法分离或提纯物质的方法例 Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42-，可加入适量的H2SO4，将CO32-转化 为CO2气体而除去。454、氧化还原法考点：化学方法分离或提纯物质的方法对混合物中含有还原性杂质,加入适当

33、氧化剂使其氧化为被提纯物质;对混合物中含有氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例1 FeCl2中含有FeCl3,加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；例2 FeCl3中含有FeCl2，可滴入氯水，将FeCl2转化成FeCl3。46考点：化学方法分离或提纯物质的方法5、转化法（1）正盐和酸式盐相互转化法例1在固体Na2CO3中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解 生成Na2CO3，而除去杂质。例2若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向NaHCO3溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。47（2）有机物转化法考点：化学方法分离或提

34、纯物质的方法5、转化法不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例 苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。48考点：化学方法分离或提纯物质的方法6、酸碱法被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；而被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例1 用盐酸除去SiO2中的石灰石，例2 用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。49考点：化学方法分离或提纯物质的方法7、利用物质的两性除去杂质例 在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是

35、两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量NaOH的溶液，使其中Al2O3转化为 可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O350例 用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软 8、离子交换法考点：化学方法分离或提纯物质的方法51考点:有机物的分离与提纯有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。有机物的分离方法应具体问题具体分析，有的根据沸点不同进行蒸馏和分馏，有的根据溶解性的不同进行萃取分液或结晶过滤的方法，有的进行水洗、酸洗

36、或碱洗的方法而提纯。常见的有机物分离方法如下表：52混合物混合物试剂试剂分离方法分离方法 主要仪器主要仪器苯（苯甲酸）NaOH溶液分液分液漏斗苯（苯酚）NaOH溶液分液分液漏斗乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗溴苯（溴）NaOH溶液分液分液漏斗硝基苯（混酸）H2O、NaOH溶液分液分液漏斗考点:有机物的分离与提纯53考点:有机物的分离与提纯混合物试剂分离方法 主要仪器苯（乙苯）苯（乙苯）酸性KMnO4分液分液漏斗乙醇（水）乙醇（水）CaO蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙醛（乙酸）乙醛（乙酸）NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管乙酸乙酯（少乙酸乙酯（少量水）量水）MgSO4 或Na2SO4过滤漏

37、斗、烧杯54考点:有机物的分离与提纯混合物试剂分离方法 主要仪器苯酚（苯甲酸）苯酚（苯甲酸）NaHCO3溶液 过滤漏斗、烧杯肥皂（甘油）肥皂（甘油）NaCl盐析漏斗、烧杯淀粉（纯碱）淀粉（纯碱）H2O渗析半透膜、烧杯乙烷（乙烯）乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶55填空题例为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（）考点:有机物的分离与提纯选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯 水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉未通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤561、除去下列物

38、质中的少量杂质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）混合物混合物试剂试剂分离方法分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B甲烷（乙烯）配性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析决胜高考决胜高考57决胜高考决胜高考2、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是（）加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氯化钡溶液加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤A B C D 583、某溶液含有较多的Na2SO4溶液和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝(即十水硫酸钠)，可供选择的操作有：加适量的H2SO

39、4溶液，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是（）决胜高考决胜高考A B C D 59决胜高考决胜高考4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤 加过量的NaOH 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A B C D CDCD60决胜高考决胜高考5、要除去CO2气体中所含的少量HC1气体，最好的方法是将混合气通过（）A 饱和NaHCO3溶液 B Na2CO3溶液C 饱和石灰水 D 氨水A A61决胜高考决胜高考6、某同学设计用图1-18所示的装置将二氧化碳和一

40、氧化碳进行分离和干燥。a、b均为活塞，试回答：（供选择的试剂有NaOH溶液、醋酸钠溶液、浓H2SO4、饱和食盐水、稀H2SO4、稀盐酸、碘水）（1）甲瓶中应装_溶液，乙瓶中应装_溶液，分液漏斗中应装_溶液。（2）当CO与CO2的混合气体通过该装置时，先分离得到的是_，活塞操作是_ ，然后得到的是_，活塞操作是_ NaOH稀H2SO4浓H2SO4COCO关闭关闭a,a,打开打开b bcoco2 2关闭关闭b,b,打开打开a a。62考点:常见离子的检验离子水合离子颜色所用试剂实验现象H+无色紫色石蕊溶液橙色甲基橙溶液变红变红无色焰色反应火焰呈黄色无色焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈浅紫色NH4+无

41、色浓NaOH溶液 加热后产生强烈刺激性气味的气体、使湿润红色石蕊试纸变蓝K K+NaNa+下一页下一页63646566考点:常见离子的检验(续表)离子水合离子颜色所用试剂实验现象Ba2+无色焰色反应稀H2SO4(HNO3)火焰呈黄绿色有白色沉淀生成，不溶于酸Ag+无色稀HCl（氨水）白色沉淀生成，溶于氨水，但不溶于HNO3浅绿色NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀下一页下一页 Fe2+6768考点:常见离子的检验(续表)离子水合离子颜色所用试剂实验现象棕黄色NaOH溶液KSCN溶液红褐色絮状沉淀溶液血红色Al3+无色 NaOH溶液氨水适量，白色絮状沉淀；过量，沉淀溶解适量，白色絮状沉淀；过

42、量，沉淀不溶解Cu2+蓝色NaOH溶液蓝色絮状沉淀，加热变黑色 FeFe3 3+下一页下一页6970考点:常见离子的检验(续表)离子检验试剂现象OH-酚酞石蕊甲基橙 变红变蓝变黄AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀同上生成淡黄色沉淀同上生成黄色沉淀S2-稀盐酸或稀H2SO4产生臭鸡蛋气味气体ClCl-BrBr-I I-下一页下一页7172考点:常见离子的检验(续表)离子检验试剂现象CO3 2-稀盐酸、石灰水稀盐酸、石灰水加加BaCl2溶液，再加溶液，再加稀稀HCl产生无味气体，通入石灰水产生无味气体，通入石灰水后石灰水变浑浊后石灰水变浑浊产生白色沉淀，后溶解产生产生白色沉淀，后溶解产生无味气

43、体无味气体SO32-加加BaCl2溶液和稀盐溶液和稀盐酸酸加盐酸或硫酸加盐酸或硫酸 产生白色沉淀，后溶解，并产生白色沉淀，后溶解，并产生有刺激性气味气体产生有刺激性气味气体产生有刺激性气味的气体。产生有刺激性气味的气体。加盐酸和加盐酸和BaCl2溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀SOSO4 42-2-下一页下一页7374考点:常见离子的检验(续表)离子检验试剂现象NO3-与Cu片、浓H2SO4共热 产生红棕色气体PO43-AgNO3溶液，稀HNO3 产生黄色沉淀，加适量稀HNO3后，又溶解。几种重要的有机物的检验几种重要的有机物的检验(待续待续)75 例题例题 按照下列实验方法可以达到目的的是（

44、）A 将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色，证明含有Na+B 淀粉与浓硫酸充分反应后，加入适量的新制的Cu(OH)2,加热煮沸后有砖红色沉淀。C 为提高高锰酸钾的氧化能力可以用浓盐酸酸化D 用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl、CuCl2D D76只用一种试剂或方法鉴别的试题(小结)a、选用焰色反应等操作方法b、据溶解度、密度等物理方法c、加一种化学试剂逐一鉴别d、加一种化学试剂一次性鉴别e、附加条件加一种化学试剂一次性鉴别f、加一种试剂少量到多量一次性鉴别g、加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别h、加酸碱指示剂一次性鉴别77例题例题1 1：NaCl、Na2CO

45、3、Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3 6种溶液可用（）鉴别。例题例题2 2：NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、CuSO4、FeSO4、AgNO3 7种溶液可用（）鉴别。例题与分析例题与分析 盐酸氢氧化钠78例题例题3 3 Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、AlCl3、NaCl 一组溶液则用溶液可用（则用溶液可用（）鉴别）鉴别 例题与分析例题与分析 Ba(OH)Ba(OH)2 2 例题例题4 4 NaOH、NaHCO3、Kl、苯酚、AgNO3、H2S 6种溶液可用（）溶液鉴别 FeClFeCl3 3 例题例题5 5 FeCl3、Al2(SO4)3、C

46、uSO4、ZnCl2、HCl、KCl 6种溶液可用()溶液鉴别。Na2S79决胜高考决胜高考1 下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的是（）A 溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯 3种液体B Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺 4种固体C CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2 4种固体D NaCl、AlCl3、Na2SO4、Mg3N2 4种固体D D80决胜高考决胜高考2 不用任何试剂就能将NaOHNaClH2SO4FeCl3MgCl2 5种溶液区别开来，那么这些物质被检验出来的顺序为：()A B C D BCBC81常见气体制备常见气体制备常见气体的制法及反应原理常见气体

47、的制法及反应原理常见气体的制法及反应原理常见气体的制法及反应原理气体的干燥、收集及净化气体的干燥、收集及净化气体的干燥、收集及净化气体的干燥、收集及净化常见气体的检验常见气体的检验常见气体的检验常见气体的检验化学实验专题复习化学实验专题复习82常见气体发生装置常见气体发生装置1.固体或固体混合物加热制备气体(如：O2、NH3、CH4)（见图A）2.有液体反应物不加热产生气体(如：H2、CO2、H2S)（见图B、C）根据反应原理、反应物状态和反应所需根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置条件等因素来选择反应装置833.固体与液体或液体与液体的混合物加热（如：Cl2、HCl、C

48、2H4）（见图D、E）常见气体发生装置常见气体发生装置根据反应原理、反应物状态和反应所需根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置条件等因素来选择反应装置装置的气密性检查装置的气密性检查加热法：适用于反应发生仪器可加热的一类装置这类装置的反应部分一般是封闭的，可将导管部分插入水中；用加热的办法使导管末端产生气泡或停止加热后导管内形成一段稳定的液拄；据此判断装置的气密性情况（）手握法：适用于仪器组合较少的装置气密性的检查（如下图）（）加热法：适用于仪器组合较多的装置气密性的检查（如下图）装置的气密性检查装置的气密性检查 2 2 液差法：液差法：适用于反应发生仪器不能加热、具有适用

49、于反应发生仪器不能加热、具有 半封闭性的一类装半封闭性的一类装 置，即装置一端封闭或有活塞，另一端用水封。根据是否能形成一段稳置，即装置一端封闭或有活塞，另一端用水封。根据是否能形成一段稳定的液柱来判断装置的气密性。定的液柱来判断装置的气密性。（1 1）水封法：适用于反应发生仪器部分敞口、导气管有开关（或活塞、）水封法：适用于反应发生仪器部分敞口、导气管有开关（或活塞、铁夹）的一类装置，如启普发生装置、简易制气装置等。如下图铁夹）的一类装置，如启普发生装置、简易制气装置等。如下图2-92-9：（操作）关闭活塞（操作）关闭活塞K K，向长颈漏斗中加水至浸没漏斗下端管口，若，向长颈漏斗中加水至浸没

50、漏斗下端管口，若漏斗管内出现一段稳定的水柱，则证明此装置不漏气。漏斗管内出现一段稳定的水柱，则证明此装置不漏气。（2 2）液差法：适用于反应发生仪器部分封闭、右端为量气结构的一类装）液差法：适用于反应发生仪器部分封闭、右端为量气结构的一类装置。如图置。如图2 21010的装置可用于测定粗锌（假设杂质不与酸反应）的纯度，的装置可用于测定粗锌（假设杂质不与酸反应）的纯度，如何检验该装置的气密性？如何检验该装置的气密性？（操作）向乙管中注入适量的水，使乙管液面高于甲管液面。静止（操作）向乙管中注入适量的水，使乙管液面高于甲管液面。静止片刻，若液面无变化，则证明此装置气密性好。片刻，若液面无变化，则证