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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学秦岭中学 2010-2011 学年第一学期期中考试高一化学试题一、选择题（本大题包括20小题，每小题 3分共 60分；每小题只有一个选项是正确的，请将答案填在答题卡相应位置）。1NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.将 10 mL 质量分数为98的 H2SO4，用水稀释至100 mL，H2S04的质量分数为9.8 B.在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2NA个电子 C.标准状况下，分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D.一定温度下，l L 0.50 mo
2、lL-1NH4Cl 溶液与 2 L0.25 mol L-NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量不同2选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小3下列叙述正确的是()A1 mol 氢为 2 g BH2O的摩尔质量为18 g C44 g CO2的体积为22.4 L D9.8 g H2SO4含 0.1NA个 H2SO4分子4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约
3、为22.4 L/mol C标准状况（20、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol D标准状况（0、101kP）下，1 mol H2O的体积是22.4 L 5过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的NaOH 溶液加入稍过量的BaCl2 溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过滤。正确的操作顺序是（）A B C D6根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）ABr-、Fe2+、Cl-BI-、Fe2+、Br-
4、CBr-、I-、Fe2+D Fe2+、I-、Br-7下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应8下列说法正确的是（）A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C.金属单质在反应中只作为还原剂。D.非金属单质在反应中只作为氧化剂。9.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学AMnO4-MnO2B.Cl-Cl2 C H2S SO2 D.Fe2
5、+Fe3+10下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO3 2NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O DCaO H2O=Ca（OH）2 11属于氧化还原反应的离子方程式的是()A.CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O B.Fe2+2OH-Fe(OH)2C.2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 D.HCO3+H+CO32+H2O 122 mol O2和 2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等 B 原子数相等 C体积相等 D质量相等13下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 m
6、ol L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150 mL 1 mol L-1氯化钠溶液 B75 mL 3 mol L-1氯化钙溶液C150 mL 3 mol L-1氯化钾溶液 D50 mL 3 mol L-1氯化镁溶液14.实验室需要配置2 mol L-1氯化钠溶液950 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A.950 mL，111.2g B.500 mL,117g C.1000 mL，117g D.任意规格，111.2g 15Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa
7、2CO3是碳酸盐16用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液17下列物质中导电能力最差的是（）A(NH4)2CO3溶液 BFe 丝 C食盐晶体 D熔融的Na2SO418在氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是AC+H2O CO2+H2 B 3NO2+H2O 2HNO3+NO C2H2O H2+O2 D 2F2+2H2O 4HF+O219(2007 年高考广东化学卷11)下列化学反应的离子方程式正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2
8、H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2 H2O C.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OH AlO22H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOH BaSO4 H2O 20下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、C1、K+CMg2+、Ag+、NO3、Cl D H+、Cl、Na+、CO32二、填空题（本大题包括两道小题，共19 分）1（10 分）分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。(条件未写出)2H2+O2=2H2O;4P+5O2=2P2O5 2KClO3=2KCl+3O3 2HgO=2
9、Hg+O2小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学 WO3+3H2=W+3H2O 2（9 分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式 SO42-(CO32-)，所加试剂，离子方程式 Cl-(SO42-)，所加试剂，离子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式三、实验题（本大题包括两小题，共21 分。）1（分）欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。(请写出计算过程。)将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。（4 分）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是；反应的化学方程为。