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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学树德协进中学 20102011 学年度（上）期半期考试高2013 级化学试题（本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 K-39 Mn-55 Cl-35.5 Na-23 C-12）一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1在进行下列实验时，采取的安全防护措施错误的是（）A蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液B进行蒸馏操作时，先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石C给试管中的液体加热时，先预热，再对准液体中下部加热D稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌2下列除去杂质（括号内的物质为杂
2、质）的方法中错误的是（）AFeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤BCO(CO2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干DCO2（HCl）：用 NaOH 溶液洗气后干燥3下列说法正确的是（）A对于化学反应的分类标准多种多样，可以依据反应物和产物的种类和数目分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应；B离子反应可以表示同类型的化学反应，对化学研究较方便，如:NaOH 和 H2SO4，Ba(OH)2和 H2SO4都可以用同一个离子反应来表示；C飞瀑之下必有深渊可以用离子方程式表示为：CaCO3+CO2H2O=Ca22HCO3;D胶体是分
3、散质粒子的直径为1nm 100nm的分散系，能产生丁达尔效应、电泳等，胶体较稳定是因为存在布朗运动。4设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A92 克 NO2和 N2O4的混合气体所含的分子数为2NAB在反应 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中，每转移 5NA个 e-要消耗标准状况下是Cl2的体积为 67.2L C56 克铁被氧化，转移的电子数一定是3NAD只有在标准状况下，1mol 气体物质的分子数才是NA个5O2和 O3的混合气体2L，若在同温同压下，O3全部转化为O2后的体积为2.2L，则原混合气体的平均相对分子质量为：（）A40 B36.7 C35.2
4、 D 43.76下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A含有大量ClO的溶液：SO42、H+、Mg2+、IBc(H+)=1 102mol L1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42C含有大量SO42的溶液：K+、Cu2+、Cl、NO3D使酚酞试液变红的溶液：K+、HCO3-、Ba2+、SO42-7将适量的CO2气体通入含0.8gNaOH 的溶液中，将产物在减压低温下蒸干后得到1.37g 固体，则 CO2在标准状况下的体积是（）A0.1344L B.0.448L C.0.224L D.0.336L 8 有Al(NO3)2、CuSO4、NaCl三 中 物 质 的 混 合 溶 液，其 中c(A
5、l3+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.8mol/L,c(Na+)=1mol/L，c(Cu2=)=0.25mol/L，c(NO3-)=1.2mol/L，则 c(SO42-)=A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1mol/L D.无法计算小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学9下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化铁和盐酸：H+OH=H2O B、大理石与盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O C、氢氧化钡和碳酸氢钠：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2O D、澄清石灰水通少量CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 10某固体
6、仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用 X射线研究该固体表明：在边长为110-7cm 的立方体中含有20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近于（）A150 B.120 C.65 D.32 11金属加工后的废切削液中含2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切消液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）NH4NO2是氧化剂NH4NO2是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
7、AB C D12下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）CO23+2H+CO2+H2O Ba2+2OH-+2H+SO24BaSO4+2H2O Ag+Cl-AgClFe+Cu2+Fe2+Cu Cl2+H2OH+Cl-+HClO A.B.C.D.只有13要使每100 个水分子溶有2 个钾离子，应在90g 水中溶入KOH 的质量为（）A11.2g B5.6g C2.8g D1.4g 14已知在酸性溶液中，下列物质化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3NO；Br22Br；ClOCl；MnO4Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到 Fe3+最多的是（）AMnO4BC
8、lOCBr2DHNO315在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A5:1 B4:1 C1:5 D1:4 16根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是A、I2Cl2FeCl3KMnO4B、KMnO4 Cl2FeCl3I2C、Cl2I2FeCl3KMnO4D、FeCl3KMnO4Cl2I2二、填空题：1（每空 1 分，共 4 分）处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体 B、干冰
9、 C、液态醋酸 D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖 G、酒精 H、熔融的硝酸钾 I、氨水 J、SO2K、铁片 L、甲烷 M、醋酸溶液 N、碳酸钙固体小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）；（2）上述物质中属于电解质的是；（3）上述物质中属于非电解质的是；上述物质中属于强电解质的是。2（每空 1 分，共 10 分）离子反应在污水处理方面有实用价值，某河道两旁甲、乙两厂排放的污水中共含有K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂的废水中所含的三种离子是：、；乙厂废水中含有另外三种离子。对于该两厂的
10、废水，可采用下列两种方法来处理：（1）如果在废水中加入（填“活性炭”或“还原铁粉”），可以发生反应，离子方程式是：，因此可以回收的金属是：（填金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以是废水中的某些例子形成沉淀，写出发生反应的离子方程式：、，经过滤后的废水中主要含，可用来浇灌农田。3（7 分）（1）请将下列七种物质：CuSO4Cu(NO3)2Cu2S HNO3NO NO2H2O 分别填入下面的横线上，组成一个化学方程式（不需要配平）。+HNO3+H2O（2）反应中发生还原反应的物质是：，被还原的元素是；（3）反应中1mol 的还原剂（得到或失去）mole-（4）若配平该氧化
11、还原方程式，当NO 和 NO2的物质的量之比为1:1 时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。4（4 分）有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3、Cl、SO42、CO32中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A 盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，则B 盐溶液有沉淀产生，C 盐溶液有无色无味气体产生。根据、实验事实可推断它们的化学式分别为：A_，B_，C_，D_。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学5（7 分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH 溶液、盐
12、酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（1）沉淀的化学式：沉淀1，沉淀 2，沉淀 3；（2）写出混合液+A 的离子方程式溶液+C 的离子方程式三（10 分）、将 1、2 两个氧化还原反应用双线桥法表示，标明电子转移的数目，指出氧化剂和还原剂，写出3、4 两个反应的离子方程式：12KNO3+S+3C=K2S+N2+CO2氧化剂：还原剂：23Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 氧化剂：还原剂：3Ba(HCO3)2溶液与足量KOH 溶液反应：4足量 NaHSO4溶液与 NaHSO3溶液反应：四、计算题（10分）1（每空一分，共4 分）请将计算结果写在横线上：（1）
13、14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等；（2）等质量的SO2与 SO3所含的氧原子个数比为；（3）CH4与 CO2的混合气体的密度是相同条件下H2密度的14 倍，则混合气体的平均摩尔质量为，CH4与 CO2的分子个数比为。2（6 分，每小题2 分）15.8g KMnO4与 100mL 12 mol L-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O,通过计算回答：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（2）有多少摩尔HCl 被氧化？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀 1 溶液沉淀 3+C+B+A 沉淀 2 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学树德协进中学2010 2011 学年度（上）期半期考试高 2013 级化学试题答案四、计算题1（每空一分，共4 分）请将计算结果写在横线上：（1）224L （2）5:6 （3）28 4:3 2（6 分，每小题2 分）（1）5.6L（2）0.5mol（3）100.45g