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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2016 年第二学期高一年级寒假学习检测化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列说法 不正确的是 A.现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等 B.钠钾合金在常温
2、下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 C.2015 年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子D.右图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域32.下列有关化学用于表示正确的是 A.Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O B.Na+的结构示意图：C.原子核内有10 个中子的氧原子：D.氢氧化铁的
3、电离方程式：Fe（OH）3Fe3+3OH3.在 KClO3 6HClKCl3Cl2 3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是A1：6 B1：5 C6：1 D5：1 4.下列实验操作正确的是 A.可用托盘天平称取10.20g 氢氧化钠 B.某实验需要900mL的 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g 胆矾晶体 C.用 10mL量筒量取5.2mL 硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL D.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5.下列关于化学素养的说法中，正确的是 A.海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”B.
4、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨 C.钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3 D.工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣6.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A 氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C 碳酸氢钠、氢氧化钡 D氯化铝、氨水7.将足量 SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A.K+、Na+、SiO32-、Cl B.H+、NH4+、Al3+、SO42-第 1 题图小学+初中+高中+努力=大学小学+初中
5、+高中+努力=大学 C.Na+、CO32-、SO32-SO42-D.Na+、S2-、OH、Cl8.下列除去杂质的操作方法不正确的是A镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C自来水中含少量Fe3+：蒸馏D硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥 来源9.向密度为 g/cm3的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）A.25.4 B.12.7 C.6.97 D.6.3510.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.含有 NA个氦原子的氦
6、气在标准状况下的体积为11.2L B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA C.物质的量浓度为0.5mol/L 的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA D.常温常压下，32gO2和 O3的混合气体所含原子数为2NA11.下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+B 向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含IC 某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2D 将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水12.高铁酸钠（Na2F
7、eO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2 +O2，对此反应下列说法中 正确的是处的物质为Na2SO4；Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；Na2O2既是氧化剂又是还原剂；2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol 电子 A.B.C.D.13.某溶液中含AlO2、SO32、SO42、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是ASO32 BNa+C AlO2DSO4214.下列装置能达到实验目的是小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力
8、=大学A图 1 用于放出碘的苯溶液 B图 2 用于实验室收集SO2C图 3 用于实验室制备Fe(OH)2 D图 4 用于比较NaHCO3和 Na2CO3热稳定性15.甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液 10mL，慢慢往试管中加入1mol/L 的盐酸 7.0mL；乙试管中盛有1mol/L 的盐酸 7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液 10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为A.甲=乙 B.甲乙 C.甲乙 D.无法确定16.已知：还原性强弱：IFe2+往 100mLFeI2溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe
9、2+被氧化成Fe3+则原 FeI2溶液的物质的量浓度为A.1.1mol/L B.1.5mol/L C.1.2mol/L D.1.0mol/L 17.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是A均属于氧化还原反应 BH2和 HCl 均可循环利用C SiO2是一种坚硬难熔的固体 D.硅可用于制作光导纤维18.200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为A、5.8 g mol1 B、11.6 g mol1 C、23.2 g mol1 D、46.4 g mol119.把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中
10、，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3 C、AlO2-D、Al3+和 Al(OH)320.将 2.32g Na2CO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是AOA段发生反应的离子方程式为：H+OHH2O CO+H+HCOB当加入35 mL 盐酸时，产生CO2的体积为224 mL CA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3 D混合物中NaOH 的质量 0.60 g 21.一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放
11、入100 mL 4.40 mol/L 盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为 0.400 mol/L。下列判断正确的是A残留固体中一定不含有铁 B滤液中可能含有Fe3+C原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)n(CuO)D原混合物中铁为3.36 g二、填空题部分小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学22现有纯H2SO4，硝酸钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，硫酸氢钠固体，蔗糖；NaI 晶体，氨水，熔融的KCl。（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属
12、于非电解质的是。（2）写出和的电离方程式：、。23 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、乙 _（2）写出下列反应的化学方程式：反应 _ 反应 _ _（3）写出下列反应的离子方程式：反应 _ 反应 _ _24有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热
13、后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g 据此根据上述实验，回答下列问题：（1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。25某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：（1）用图 25-1 装置制取并收集SO2以验证其氧化性实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是。Na2SO3固浓硫酸NaOH 溶液图 25-1 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努
14、力=大学烧杯中 NaOH 溶液的作用是。将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104 的酸式盐。则该反应的离子方程式为。（2）用图 25-2 装置验证H2SO3比 H2CO3酸性强试剂 X是，其作用是。当观察到，即证明H2SO3比 H2CO3酸性强。26.已知：铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3 价。某兴趣小组利用该铜矿石制
15、黄铵铁矾的流程如下：铜矿适量 H2SO4过滤调pHH2O2溶液 A(含Cu2+、Fe3+、Fe2+)CuSO4(NH4)2SO4黄铵铁矾（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为，1 mol Cu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a称取 m g 样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00 mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600 g。c向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥
16、得沉淀1.165 g。黄铵铁矾中NH4+与 SO42的个数比为。通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。图 25-2 SO2Na2CO3溶液酸性 KMnO4溶液试剂 X 澄清石灰水小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2016 年第二学期高一年级寒假学习检测化学学科答题卷班级考号姓名得分一、选择题请答在答题卡上二、填空题22.（1）、；。（2）、。23.（1）A_、B_、C_、乙 _（2）反应 _ 反应 _ _（3）反应 _ 反应 _ _24.（1），。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（2）。（3）。25.（1）。（填化学式）。（2），。26.（
17、1），。（2）。（写出计算过程）2016 年第二学期高一年级寒假学习检测化学学科答案1-5 CCDCD 6-10 CBBCD 11-15 BACCC 16-20 CDCCD 21 A 22.（1）；（每空 1 分）23.（1）ANa、BAl、CFe、乙 Cl2（2）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2反应 2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2（3）反应 Fe+2H+=Fe2+H2反应 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-24.Cl；Mg2、Fe3（2）K+0.02mol （3）取适量原溶液先加足量稀硝酸，再加过量硝酸钡并过滤，最后再加硝酸银若仍有不溶小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学于稀硝酸沉淀生成，则存在Cl25.（1）控制浓硫酸滴加的速度吸收 SO2气体，防止污染环境S、MgS、MgSO32S2+5SO2+2H2O=3S+4HSO3（2）品红溶液检验 SO2是否除尽品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊26.（1）2CuO H2OCO2 2 mol（2）1:2 n(NH4+)=0.0025 mol n(SO42)=0.005 mol n(Fe3+)=0.0075 mol n(OH)=0.015 mol 黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6