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1、20132013 年度高一下学期化学第一次质量检测年度高一下学期化学第一次质量检测元素周期表及周期律元素周期表及周期律一、选择题（只有 1 个正确答案；共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。）1关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是（）A原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动2前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是确的是（）A 该元素的原子序数是 72 B 该元素的原子序数是
2、113 C 该元素是一种新原子 D 该元素是一种新元素3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ANa、Mg、Al、18572Hf。下列关于18572Hf 的叙述中正S BC、N、O、FRb4 砷为第四周期A 族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A砷在通常状况下为固体B可以有3，3，5 等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱D砷单质的还原性比磷单质的还原性弱CF、Cl、Br、I D Li、Na、K、5高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（）A铊是银白色质软的金属B铊能形成3 价的化合物CTl(O
3、H)3与 Al(OH)3一样，具有两性D铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐6与 OH 具有相同电子数和质子数的是 ANH3 BNa CF DNH4+-7 原 子 序 数 为1 18号 的 元 素 中，下 列 叙 述 正 确 的是（）A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为 17 的元素的原子在化学反应中容易得到1 个电子8关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
4、利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（）A B 只 有 C 只 有D只有9 一 般 情 况 下，在 元 素 周 期 表 的 过 渡 元 素 中 可 以 找 到 什 么 材 料（或 物质）（）A催化剂 B半导体C农药D合金 10.某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ()A该粒子带三个单位负电荷 B该粒子核内中子数为 13 C该粒子核外有两个电子层 D该粒子质量数为 1011.下列叙述中正确的是（）A K 和 Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2和 D2互为同位素D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物12下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的
5、是（）A 铝、镁、钠、钾 B 镁、铝、钾、钠C 钙、钾、铷、铯 D 钙、钾、钠、锂13X 和 Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X的 原 子 序 数 比Y的 原 子 序 数 大，下 列 说 法 中 正 确 的是（）AX 的金属性比 Y 的金属性强B常温下，X 和 Y 都不能从水中置换出氢CY 元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大 DX 元素的最高化合价比 Y 元素的最高化合价高14氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是 AO，Cl，S，P BK，Al，Ca，BaCRb，K，Na，Li DK，Mg，Al，H15 X、Y、Z 均为短周
6、期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3 种元素的原子序数之和为 31。下列有关叙述中，正确的是 ()AY 元素为 Al B原子半径大小为 YZXX CZ 的氧化物只能与酸反应 DY 不能在 XO2中燃烧16.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）A.氧气 B.氮气 C.氟气 D.石墨三、填空题（计 52 分）YZ+2+3+3+2+2+404017（15 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_，_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（写元素符号）（3）在这些元素的最高价氧化物对应水
7、化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（写化学式）（4）在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明：答：_在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。18（12 分）A、B、C、D、E 是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种元素的原子序数之和是 E 的原子序数的 2 倍。B 是形成化合物种类最多的元素，E 的阳离子与 D 的阴离子都比 A 的阳离子多 2 个电子层。D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。回答下列问题：（1）D 在周期表中位置是（2）B、C、D 三种元素原子半径由大到小的顺序是（用相应的元素符号表示）（3）
8、写出含 D 质量分数最高的氢化物的电子式。（4）A 与 C 的一种化合物为 X,其水溶液显碱性请写出对应的化学方程式实验室制取 X 的化学方程式为（5）写出 E 最高价氧化物对应水化物与过量B 的最高价氧化物反应的离子方程式。19（12 分）A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B 处在同一周期，A、C 处在同一主族。C 原子核内质子数等于 A 和 B 的原子核内质子数之和，C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答：（1）这四种元素名称分别是：A_,B_,C_,D_。（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是（3）A
9、与 B 形成的三原子分子的电子式是，B 与 D 形成的原子个数比为 1：1 的化合物的电子式是_。（4）A 元素某氧化物与 D 元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_20.（13 分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm主要化合价请回答：0.037+10.157+10.06620.0703,+50.077+2,+40.143+3（1）Y 在元素周期表中的位置是，镁条在盛有YW2气体的集气瓶中燃烧的现象为化学方程式为（2）V、W、Z 三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是（3）W、X、Y 分别与 U 可形成 10 电子共价化合物，分别写出它们的化学式（4）现有 Z 与 V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中 c(Z3):c(H):c(Cl)1:2:8，则原固体混合物中，Z 元素与 W 元素的质量比为（最简整数比）。