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1、Fe-O状态图李仲宝一一 引言引言氧化铁的形成-分解反应：通常认为：各级氧化铁为化学计量结构 的化合物（Fe2O3,Fe3O4）实际上：相邻氧化铁在（不同条件下）相互溶解，形成非化学计量结构的氧化铁 怎么样形成非化学计量结构的氧化铁？通过例子来说明：氧可在FeO内以Fe3O4形式溶解在1100以上，氧可在Fe3O4中以Fe2O3 形式溶解总结：总结：以以上形式来形成非化学计量结构以以上形式来形成非化学计量结构的氧化铁的氧化铁怎样研究非化学计量结构的氧化铁的形成？答：通过Fe-O状态图二 分析Fe-O状态图作用：说明这些具有非化学计量结构的氧化铁形成-分解反应的特点及其热力学条件分析：分析的线索
2、：以温度为线索 横坐标：含氧量 纵坐标：温度 两个液相区：L1（溶有氧的铁液）和L2（液态氧化铁）A点：纯铁的熔点1536B点：凝固点1528（BC线 Fe(s),L1,L2平衡共存）T1528时：仅L1,L2共存1528以下：L1消失 1400以下：1371：L2凝固JQ:FexO(浮氏体）含氧量下限线 JQ左面：铁的晶型与FeXO平衡共存HQ:FexO含氧量上限线 随着含氧量HQ 沿着HQ析出Fe3O4（说明：FeO中溶解的氧是 Fe3O4形式）1100以上：Fe3O4要溶解氧固溶体（SYRV）1457 时（Y点）：Fe3O4 溶解氧量最高RYS：Fe3O4的氧溶解线 随着含氧量YS 沿着YS析出Fe2O3（说明：Fe3O4中溶解的氧是Fe2O3形式）570 时：Fe,Fe3O4,FeXO平衡共存570 以下：FeXO不能稳定存在总结：充分说明了氧化铁的分解或其形成是总结：充分说明了氧化铁的分解或其形成是服从逐级转变原则的服从逐级转变原则的