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1、第第2 2课时课时 铝的重要化合物铝的重要化合物 121.1.掌握氧化铝的性质及主要用途。掌握氧化铝的性质及主要用途。2.2.掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。3一、写出下列转化的化学方程式一、写出下列转化的化学方程式N Na a2 2O ON Na a2 2O O2 2N Na aO O H HN Na a2 2C CO O3 3N Na aH HC CO O3 3N Na aC Cl l1 12 23 34 45 56 67 74二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1.1.氧化铝氧化铝 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚
2、固；是冶炼 金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。（1 1）物理性质）物理性质5结论：结论：AlAl2 2O O3 3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。（2 2）化学性质）化学性质氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O6 氢氧化铝是白色胶状氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能
3、吸附色素。悬浮物，并能吸附色素。2.2.氢氧化铝氢氧化铝 实验实验11（1 1）制备）制备 制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClClAl(OH)Al(OH)3 3吸附色素吸附色素7（2 2）氢氧化铝的两性）氢氧化铝的两性 实验实验22取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L2mol/L硫酸和氢硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。氧化钠溶液反应。观察实验现象。89注意：注意：Al(OH)Al(OH)3 3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱现象：现象：两支
4、试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。结论：结论：Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 OHOH-+=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O这种既能和酸又能和碱反应生成盐和水的这种既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。氢氧化物叫做两性氢氧化物。可以和酸反应形成盐和水可以和酸反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水102Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2O O3 33H3H2 2O O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工
5、业上制取纯净氧化铝的方法。（3)3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。11 Al(OH)Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。用。（4 4）氢氧化铝的用途）氢氧化铝的用途12答：答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响
6、。氨水过量时对产物没有影响。（1 1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢用氢氧化钠溶液呢?（2 2）怎样以）怎样以NaAlONaAlO2 2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)Al(OH)3 3？答：答：向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入过量的二氧化碳即可溶液中通入过量的二氧化碳即可 NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 313阅读：阅读：资料卡片资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾明矾晶体明矾晶体 KAl(SOKAl(SO4
7、4)2 2 12H12H2 2OO14铝的重要铝的重要化合物化合物氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝制备制备铝盐与弱碱铝盐与弱碱性质性质两性氢氧化物、不稳定两性氢氧化物、不稳定两性氧化物两性氧化物既能与强酸反应又既能与强酸反应又能与强碱反应能与强碱反应15D D1.1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（反应的是（）A.A.稀硝酸稀硝酸 B B稀盐酸稀盐酸 C C硝酸铜硝酸铜 D D氢氧化钠氢氧化钠2.2.实验室制备实验室制备Al(OH)Al(OH)3 3最好用（最好用（）A AAlAl2 2O O3 3和稀盐酸和稀盐酸 B BA
8、lAl2 2O O3 3和水和水 C CAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3和和KOH DKOH DAlClAlCl3 3和氨水和氨水C C163 3AlAl2 2O O3 3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的融下列化合物中的 ()()A ANaClNaCl B BNaNONaNO3 3 C CNaOHNaOH D DMgClMgCl2 24 4（20122012安庆高一检测）下列各组反应中最终肯定是白安庆高一检测）下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是色沉淀的是()()A AAlClAlCl3 3溶液中加入过量氨水溶液中
9、加入过量氨水B BAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中加入过量溶液中加入过量KOHKOH溶液溶液C C向澄清石灰水中通入过量的向澄清石灰水中通入过量的COCO2 2D D向向MgSOMgSO4 4溶液中加入过量溶液中加入过量KOHKOH溶液溶液C CADAD双选题吆！双选题吆！175.5.向向MgSOMgSO4 4和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3的混合溶液中的混合溶液中,逐滴加入逐滴加入NaOHNaOH溶液。溶液。下下图图象中象中,能正确表示上述反能正确表示上述反应应的是的是(横坐横坐标标表示加入表示加入NaOHNaOH溶液的体溶液的体积积,纵纵坐坐标标表示反表示反应应生
10、成沉淀的生成沉淀的质质量量)（）D D186.6.向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满COCO2 2，然后向罐内注入足量，然后向罐内注入足量NaOHNaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象现象:(1)(1)罐壁内凹而瘪的原因罐壁内凹而瘪的原因:，反应方程式反应方程式:。(2)(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因：，反应方程式反应方程式:。19【答案答案】（1 1）是因为）是因为COCO2 2与与NaOHNaOH反应生成反应生成 NaNa2 2COCO3 3,使得罐使得罐内气压小于外界大气压。内气压小于外界大气压。（2 2）是因为过量的）是因为过量的NaOHNaOH与铝罐反应生成与铝罐反应生成H H2 2,使罐内气压等使罐内气压等于或大于外界大气压。于或大于外界大气压。2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 220