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1、 3.2 3.2几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物（第（第2 2课时课时 铝的重要化合物铝的重要化合物）1.1.掌握氧化铝的性质及主要用途。掌握氧化铝的性质及主要用途。2.2.掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1.1.氧化铝氧化铝(Al2O3 刚玉刚玉)氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼 金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。（熔点（熔点2050）,天然产物叫做刚玉。天然产物叫做刚玉。红宝石红宝石 (主要成分主要成分Al2O3)蓝宝
2、石蓝宝石 （主要成分（主要成分Al2O3)（1 1）物理性质）物理性质结论：结论：AlAl2 2O O3 3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。（2 2）化学性质）化学性质氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O 氢氧化铝是白色胶状氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。悬浮物，并能吸附色素。2.2.氢氧化铝氢氧化
3、铝 实验实验11（1 1）制备）制备 制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4ClClAl(OH)Al(OH)3 3吸附色素吸附色素（2 2）氢氧化铝的两性）氢氧化铝的两性 实验实验22取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L2mol/L硫酸和氢硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。氧化钠溶液反应。观察实验现象。注意：注意：Al(OH)Al(OH)3 3不能溶于不能溶于较弱较弱的酸和的酸和弱弱碱碱现象：现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。两支试管中的白色沉淀逐渐溶
4、解直至消失。结论：结论：Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 OHOH-+=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O这种既能和酸又能和碱反应生成盐和水的这种既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。氢氧化物叫做两性氢氧化物。可以和酸反应形成盐和水可以和酸反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水为为什么什么Al(OH)3会具有两性会具有两性既与酸反既与酸反应应，又与，又与强强碱反碱反应应?H+AlO2-+H2O酸式酸式电电离离碱式碱式电电离离Al(OH)3Al3+3OH-AlO
5、2-+H+(少量少量)+H2O=Al(OH)3 Al3+3OH-(少量少量)=Al(OH)33+:Al3+3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 切切记记：AlO2-和和 H+、Al3+和和OH-、Al3+和和AlO2-不能共存！不能共存！2Al(OH)2Al(OH)3 3=Al=Al2 2O O3 33H3H2 2O O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。（3)3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。Al(OH)Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁
6、产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。用。（4 4）氢氧化铝的用途）氢氧化铝的用途答：答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。氨水过量时对产物没有影响。（1 1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢用氢氧化钠溶液呢?（2 2）怎样以）怎样以NaAlONaAlO2 2溶液为原料制取溶液为原料
7、制取Al(OH)Al(OH)3 3？答：答：向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入过量的二氧化碳即可溶液中通入过量的二氧化碳即可 NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3阅读：阅读：资料卡片资料卡片硫酸铝钾硫酸铝钾明矾晶体明矾晶体 KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 12H12H2 2OO净水原理：净水原理：Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）（胶体）+3H+铝的重要铝的重要化合物化合物氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝制备：铝盐与弱碱制备：铝盐与弱碱性质：两性氢氧化物、不稳定性质：两性氢氧化物、不稳
8、定两性氧化物两性氧化物既能与强酸反应又既能与强酸反应又能与强碱反应能与强碱反应Al3+Al(OH)33OH-(氨水氨水)AlO2-OH-（强碱）（强碱）3H+（强酸）（强酸）H+H2O（通入（通入CO2)4OH-(过量过量)4H+（过量）（过量）铝铝“三角三角”：1.怎样以怎样以AlCl3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？思考思考(1)将将NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液中加至过量溶液中加至过量原理：原理：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O现
9、象：现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解先有白色沉淀，后沉淀溶解图象：图象：沉淀沉淀n(NaOH)1243有关氢氧化铝的图像有关氢氧化铝的图像(2)将将AlCl3溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中加至过量溶液中加至过量原理：原理：现象：现象：图象：图象：沉淀沉淀n(AlCl3)1243AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 先无现象，后白色产生沉淀先无现象，后白色产生沉淀Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3 NH4+(3)将氨水滴入将氨水滴入AlCl3溶液中至过量溶液中至过量原理：原理：现象：现象：图象：图象：
10、产生白色沉淀，沉淀不溶解。产生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀沉淀n(NH3.H2O)1243CO2(少量）少量）+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(4)将将CO2通入偏铝酸盐溶液中通入偏铝酸盐溶液中原理：原理：现象：现象：图象：图象：产生白色沉淀，沉淀不溶解。产生白色沉淀，沉淀不溶解。沉淀沉淀n(CO2)1243CO2(过量）过量）+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-H+AlO2-+H2O=Al(OH)3(5)将将HCl溶液滴入到溶液滴入到NaAlO2溶液中至溶液中至过过量量原理：原理：现象：现象：图象：图象：先有白色沉淀，后沉淀溶解先有白色沉淀，后沉淀溶解沉淀沉
11、淀n(HCl)1243Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 4H+AlO2-=Al3+2H2O(6)将将NaAlO2溶液滴入到溶液滴入到HCl溶液中至溶液中至过过量量原理：原理：现象：现象：图象：图象：先无现象，后产生白色沉淀先无现象，后产生白色沉淀3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3沉淀沉淀n(NaAlO2)1243(7)(7)将将NaOH溶液滴入溶液滴入MgCl2和和AlCl3的混合的混合溶液中至过量溶液中至过量原理：原理：现象：现象：图象：图象：Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 先有白色沉淀，后沉淀部分溶解先有白色沉淀，后沉淀部分溶解沉淀沉淀n(NaOH)124356 积极思考塑造积极人生，消极思考造成消极人生。人与人之间必须靠耐性来维持和谐，友谊犹如一朵小花，必须靠双方小心地培育。