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1、原从水中来，原从水中来，不敢水中行。不敢水中行。人人都要我，人人都要我，无我事不成。无我事不成。（打一物质打一物质）生活中常见的盐生活中常见的盐 选自人教版新教材选自人教版新教材第十一单元课题一第十一单元课题一思考思考什么是盐？什么是盐？说一说说一说你对盐有哪些认识？你对盐有哪些认识？提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如
2、亚硝酸钠误作食盐用于烹饪次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。盐：盐：盐：盐：指一类化合物。如：指一类化合物。如：指一类化合物。如：指一类化合物。如：NaNaClCl、K KClCl、NaNa2 2COCO3 3、K KMnOMnO4 4、CaCaCOCO3 3等。等。等。等。食盐：食盐：食盐：食盐：单指单指单指单指NaClNaCl。亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它亚
3、硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄不仅是致癌物质，而且摄入入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食即可引起食物中毒，物中毒，3 g3 g可致死。而可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限腌制肉类，但用量严加限制制。氯化钠氯化钠氯化钠晶体晶体结构一一.氯化钠氯化钠1、食盐的主要成分是氯
4、化钠、食盐的主要成分是氯化钠2、分、分布：海水、盐湖、盐井、盐矿布：海水、盐湖、盐井、盐矿海盐海盐井盐井盐岩盐岩盐食盐调味品、腌渍食品、医疗上配生理盐调味品、腌渍食品、医疗上配生理盐水、化工原料（制氯气、盐酸、氢氧水、化工原料（制氯气、盐酸、氢氧化钠等）、农业上用化钠等）、农业上用氯化钠氯化钠溶液选种、溶液选种、消除公路积雪等。消除公路积雪等。3.氯化钠氯化钠主要用途：主要用途：你知道你知道氯化钠氯化钠有哪有哪些些用途用途吗？吗？4.4.食盐开采加工食盐开采加工海水里含有海水里含有3 3的食盐，把海水引进晒的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花
5、的食盐就析出来了。其它还有用花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。析出，得到精盐。海盐活动与探究活动与探究 粗盐提纯粗盐提纯步骤：步骤：(1)溶溶解解 用托盘天平称取用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒粗盐，用量筒量取量取10mL水，用药匙逐步将粗盐加水，用药匙逐步将粗盐加到到10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌水中，并用玻璃棒不断搅拌至不再溶解。称量剩余的至不再溶解。称量剩余的粗盐粗盐质量质量。阅读思考：阅读思考：粗盐提纯需要哪些步骤？粗盐提纯需要哪些步骤？(2
6、)过过滤滤操作要领：操作要领：一贴一贴二低二低三靠三靠如果过滤结束滤液仍然浑浊就需要再过滤一次如果过滤结束滤液仍然浑浊就需要再过滤一次(3)蒸发蒸发将澄清滤液将澄清滤液倒入蒸发皿倒入蒸发皿中，用酒精中，用酒精灯加热蒸发灯加热蒸发。(4)计算产率计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。称量计算产率。想一想想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到了在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？玻璃棒，每次的作用是什么？在溶解在溶解 过滤过滤 蒸发和称量中都用到蒸发和称量中都用到了玻璃棒了玻璃棒,它的作用分别是它的作用分别是蒸发时用到了玻璃棒蒸发时用
7、到了玻璃棒：防止液体受：防止液体受热热不均匀，液滴飞溅不均匀，液滴飞溅。溶解时用到了玻璃棒溶解时用到了玻璃棒：搅拌，起：搅拌，起加速固体溶解的作用。加速固体溶解的作用。过滤时用到了玻璃棒过滤时用到了玻璃棒：起引流的作：起引流的作用。用。称量时用到了玻璃棒称量时用到了玻璃棒：起转移：起转移固体的作用固体的作用步骤步骤(1)溶解溶解：用托盘天平称取用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量粗盐，用量筒量取取10mL水，用药匙逐步将粗盐加到水，用药匙逐步将粗盐加到10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌至水中，并用玻璃棒不断搅拌至不再溶解。称量剩余的不再溶解。称量剩余的粗盐粗盐质量质量。给大家提个醒给大家提个醒提
8、醒一提醒一:能不能将能不能将粗盐粗盐直接直接放在放在托盘托盘上上?(2)过过滤滤操作要领：操作要领：一贴一贴二低二低三靠三靠提醒二提醒二:怎样怎样贴贴?怎样怎样低低?(3)蒸发蒸发将澄清滤液将澄清滤液倒入蒸发皿倒入蒸发皿中，用酒精中，用酒精灯加热蒸发灯加热蒸发。提醒三提醒三:对对蒸发皿加热蒸发皿加热时需要垫时需要垫上石绵网吗？上石绵网吗？(4)计算产率计算产率用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。量计算产率。提醒四提醒四:烧的烧的很热的很热的蒸发皿能蒸发皿能直接直接用手拿吗？能用手拿吗？能直接直接放在实验放在实验台上吗？台上吗？思考思考某学生过滤操作时，经
9、两次某学生过滤操作时，经两次过滤液仍然浑浊，可能是什过滤液仍然浑浊，可能是什么原因造成的？么原因造成的？过滤操作时滤纸破损；过滤操作时滤纸破损；倾倒液体时液面超过滤纸边缘倾倒液体时液面超过滤纸边缘课堂小结课堂小结本节课我们主要学习了氯化钠，了本节课我们主要学习了氯化钠，了解它在生活中的重要用途，在自然解它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技进一步训练了溶解、过滤的操作技能。能。课后作业课后作业（教材（教材75页习题页习题4）氯化钠在生活、生产中用途十分
10、广氯化钠在生活、生产中用途十分广泛。请通过查阅报纸、书刊、网络、泛。请通过查阅报纸、书刊、网络、和访谈等，了解氯化钠的用途，并和访谈等，了解氯化钠的用途，并以以“氯化钠的妙用氯化钠的妙用”为题编写资料为题编写资料卡片相互交流。卡片相互交流。食盐的妙用食盐的妙用食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。途。（1 1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。（2 2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3
11、 3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。病。（4 4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。健。（5 5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6 6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按盐炒热，凉后，按4040斤油斤油1 1斤盐的比例，加斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油入食盐，可以使花生油2-32-3年仍保持色滑、年仍保持色滑、味香。味香。（7 7）鲜花插入稀盐水里
12、，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8 8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。破裂。（9 9）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%5%盐水浸泡盐水浸泡10 10分钟，然后再洗，则不易掉色。分钟，然后再洗，则不易掉色。（10 10）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%5%的盐水中的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。汗斑。（11 11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。碳酸钠碳酸钠 碳酸
13、钙碳酸钙碳酸氢钠碳酸氢钠1.碳酸钠碳酸钠晶体粉末NaNa2 2COCO3 3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱：白色粉末，俗名：苏打、纯碱：白色粉末，俗名：苏打、纯碱：白色粉末，俗名：苏打、纯碱NaNa2 2COCO3 3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等主要用途：主要用途：（纯碱不是碱，它是盐（纯碱不是碱，它是盐（纯碱不是碱，它是盐（纯碱不是碱，它是盐.水溶液呈碱性，故名纯碱）水溶液呈碱性，故名纯碱）水溶液呈碱性，故名纯碱）水溶液呈碱性，故名纯碱）他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义
14、对制碱技术的垄断，生产出的技术的垄断，生产出的“红三角红三角”牌纯碱获美国牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。费城万国博览会金质奖章。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业技术的发展作出了杰出贡献。(18901974)2.碳酸钙碳酸钙CaCOCaCO3 3：白色固体，石灰石、大理石主要成分：白色固体，石灰石、大理石主要成分：白色固体，石灰石、大理石主要成分：白色固体，石灰石、大理石主要成分石灰石石灰石大理石大理石大理石是重要的建筑材料
15、大理石桌椅大理石桌椅主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：主要用途：白色粉末白色粉末俗名：小苏打。俗名：小苏打。糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。美味糕点的美味糕点的制作少不了一制作少不了一种盐种盐碳酸碳酸氢钠（氢钠（NaHCONaHCO3 3）的作用。的作用。糕糕 点点（3）碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3：馒头里的小房子是谁造的？馒头里的小房子是谁造的？当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先
16、从馒头是怎么做出成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。来的开始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖，盖起来让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖，把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，起来，于是，
17、面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体受热后膨胀，从面团里跑出来，馒头里留下了无数体受热后膨胀，从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。1.1.我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应：我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应：CaCO32HClCaCl2H2CO3 CO2H2O碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的
18、反应？现现象象分分析析碳酸钠盐碳酸钠盐酸酸碳酸氢钠盐碳酸氢钠盐酸酸二、盐的化学性质：二、盐的化学性质：实验现象实验现象化学方程式化学方程式由此可得出由此可得出的结论的结论碳酸钙碳酸钙+盐酸盐酸有气泡产有气泡产生生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐盐酸酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠碳酸钠和碳酸和碳酸氢钠也氢钠也与盐酸与盐酸发生反发生反应？应？有气泡有气泡产生产生有气泡有气泡产生产生滴加滴加滴加滴加盐酸盐酸盐酸盐酸COCO3 32 2、HCOHCO3 3检验检验检验检
19、验方法：方法：取少量未知物，加入少量稀盐取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。的气体。未知物未知物未知物未知物产生气体产生气体产生气体产生气体看澄清石看澄清石看澄清石看澄清石灰水是否灰水是否灰水是否灰水是否变浑浊变浑浊变浑浊变浑浊通入澄清通入澄清通入澄清通入澄清石灰水中石灰水中石灰水中石灰水中CO32、HCO3检验需要几种试剂？检验需要几种试剂？想一想想一想装装置置图图 2.2.向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水。入澄清的石灰水。现象现象分析分析Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH二、
20、盐的化学性质：二、盐的化学性质：有白色沉淀产生有白色沉淀产生家庭小实验厨房里的两只调料瓶中都放厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分有白色固体，只知道它们分别是精盐（别是精盐（NaClNaCl）和碱面）和碱面（NaNa2 2COCO3 3）中的某一种。请）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。的步骤、现象和结论。生活中常见的盐生活中常见的盐 （二）（二）选自人教版新教材选自人教版新教材第十一单元课题一第十一单元课题一讨论下列几个反应的反应物和生成物都是单质下列几个反应的反应物和生成物都是单质还
21、是化合物？反应物是通过什么方式变成还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHNa2CO32HCl2NaClH2CO3 CO2H2ONaHCO32HClNaClH2CO3 CO2H2O 上述这些反应，都是由上述这些反应，都是由两种化合物互两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做这样的反应叫做复分解反应复分解反应。可简记为可简记为ABC
22、D=ADCB 基本反基本反应类应类型比型比较较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+BABABA+B+AB+CA+BCAB+CD AD+BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物既“一换一”反应物和生成物都为化合物讨论1.1.酸和碱作用生成盐和水的反应是酸和碱作用生成盐和水的反
23、应是否也是复分解反应？为什么？否也是复分解反应？为什么？NaOHHClNaClH2O2.2.是不是所有的酸、碱、盐之间都是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？分析、归能发生复分解反应？分析、归纳几纳几个酸、碱、盐之间的复分解反应，个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？它们的生成物有什么特点？对比几个反应对比几个反应NaOHHClNaClH2ONa2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2对比几个反应对比几个反应NaOHHClNaClH2ONa2CO3Ca(OH)2CaCO3
24、2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2酸碱盐之间不是都能酸碱盐之间不是都能发生发生复分解反应。只有当复分解反应。只有当两种化合两种化合物互相交换成分，生成物中物互相交换成分，生成物中有有沉淀沉淀或或有气体有气体或或有水有水生成时，生成时，复分解反应才能发生复分解反应才能发生。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件只要具只要具备上述备上述条件之条件之一一，这，这类反应类反应就能发就能发生。生。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件为了正确书写复分解反应的化学为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、方程式，必
25、须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。的溶解性。部分酸、碱、盐的溶解性部分酸、碱、盐的溶解性部分酸、碱、盐的溶解性部分酸、碱、盐的溶解性P109钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。盐溶，其他不溶。口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 碳酸盐只
26、溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钡、钙碱能溶钾、钠、钡、钙碱能溶常见五酸都易溶常见五酸都易溶另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，而且还不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应H H2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3)2 2NaOHNaOHK K2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3)2 2NaOHNaOHK K2 2COCO3 3判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生
27、反应H H2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3)2 2NaOHNaOHK K2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4Ba(NOBa(NO3 3)2 2NaOHNaOHK K2 2COCO3 3课堂小结课堂小结本节课我们主要本节课我们主要了解了解了了三种盐的重三种盐的重要性质和用途要性质和用途，总结了含，总结了含CO32、HCO3检验方法检验方法，并分析得出了，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。复分解反应的概念及反应条件。几对特殊离子几对特殊离子Ag+-Cl-白色沉淀白色沉淀Fe3+-OH-褐色沉淀褐色沉淀Ba2+-SO42-白色沉淀白色沉淀Cu2+-OH-蓝色沉淀蓝色沉淀
28、OH-H+生成生成H2OMg2+-OH-白色沉淀白色沉淀CO32-H+有有CO2放出放出NH4+-OH-有有NH3放出放出Mg2+Ba2+Ca2+-CO32-白色沉淀白色沉淀盐的性质归纳盐的性质归纳物理性质：物理性质：在常温下盐大都是晶体。不同种在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。溶，其他不溶。化学性质：化学性质：跟某些金属的反应跟
29、某些金属的反应 跟酸的反应跟酸的反应 跟碱的反应跟碱的反应 在金属活动在金属活动性顺序里，只有性顺序里，只有排在前面的金属，排在前面的金属，才能把排在后面才能把排在后面的金属从它们的的金属从它们的盐溶液里置换出盐溶液里置换出来。来。CuSO4 +Zn =ZnSO4 +CuAg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Ag盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸。酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐
30、跟碱反应，盐跟碱反应，一般生成另一一般生成另一种盐和另一种种盐和另一种碱碱溶洞欣赏溶洞欣赏石灰石和石灰岩地区的溶洞石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCOCa(HCOCa(HCOCa(HCO3 3)2 2 CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3
31、 3+H+H+H+H2 2 2 2O+COO+COO+COO+CO2 2 2 2=Ca(HCO=Ca(HCO=Ca(HCO=Ca(HCO3 3 3 3)2 2 2 2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCOCa(HCOCa(HCOCa(HCO3 3 3 3)2 2 2 2=CaCO=CaCO=CaCO=CaCO3 3 3 3+CO+CO+CO+CO2 2
32、 2 2+H+H+H+H2 2 2 2O OO O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。资料:石笋和钟乳石的形成CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2