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1、电离平衡的影响因素课电离平衡的影响因素课件件本讲稿第一页，共十七页k 现有如下各化合物：现有如下各化合物：酒精，酒精，氯化铵，氯化铵，氢氧化钡，氢氧化钡，氨水，氨水，蔗糖，蔗糖，高氯酸，高氯酸，氢硫酸，氢硫酸，硫酸氢钾，硫酸氢钾，磷酸，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于电解质的有属于电解质的有_;、属于强电解质的有、属于强电解质的有_;、属于弱电解质的有、属于弱电解质的有_。习题2本讲稿第二页，共十七页习题9写出下列各物质的电离方程式本讲稿第三页，共十七页 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合 时间时间v电离电离 v分子化分子化 速
2、速率率电离平衡状态电离平衡状态v t 图象图象本讲稿第四页，共十七页 1.定义：定义：2.特征特征：在一定条件下，当弱电解质分子电离成在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化化,电离过程就达到平衡状态电离过程就达到平衡状态.动动动态平衡动态平衡 定定平衡后溶液中各分子、离子的浓平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。度不变。变变条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0本讲稿第五页，共十七页四
3、四.弱电解质电离程度的电离常数：弱电解质电离程度的电离常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K K值越大，电离程度越大。值越大，电离程度越大。本讲稿第六页，共十七页可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：本讲稿第七页，共十七页影响电离平衡常数大小的因素：影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由电离平衡常数大小是由物质的物质的本性本性决定的，
4、在同一温度下，不同决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。弱电解质的电离常数不同。B.B.弱电解质的电离平衡常数大小弱电解质的电离平衡常数大小受受温度温度变化的影响，不受其浓度变变化的影响，不受其浓度变化的影响。化的影响。本讲稿第八页，共十七页多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离，第二步电离远大于第三步电离第二步电离远大于第三步电离.结论结论 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。本讲稿第九页，共十七页电离度电离度=100%已电离的分子数已电离的分子数 分子总数分子总数三三.弱电解质的电离度弱电解质的电离度：本
5、讲稿第十页，共十七页二、影响电离平衡的外界条件：二、影响电离平衡的外界条件：浓浓 度度改变弱电解质浓度改变弱电解质浓度同离子效应同离子效应:(增大生成的离子的浓度增大生成的离子的浓度)减小生成的离子的浓度减小生成的离子的浓度a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。加水稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小增大浓度：正向移动，电离程度减小逆向移动逆向移动;正向移动正向移动温度：温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动电离吸热，升高温度，平衡正向移动本讲稿第十一页，共十七页下列几种情况能否引起下列几种情况能否引起电电离平衡移离平衡移动动？向哪个方向移向哪个方向移动动？加水加
6、水 通入氨气通入氨气 加加NH4Cl固体固体 加加NaOH固体固体 加加CH3COOH溶液溶液 加加MgCl2粉末粉末 加加热热（不考（不考虑虑氨气氨气挥发挥发）加加压压在氨水中存在下列电离平衡：在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O NH4+OH-H 0思考思考 3:本讲稿第十二页，共十七页影响电离度大小的因素影响电离度大小的因素:（1）内因内因：弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质（2）外因：）外因：a.温度：温度：b.浓度：浓度：本讲稿第十三页，共十七页电电离程度离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加水加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH锌粒锌粒升温升
7、温增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小思考思考20.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大本讲稿第十四页，共十七页随堂检测随堂检测1.化合物化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平在水溶液中因存在以下电离平衡衡,故可用作酸碱指示剂故可用作酸碱指示剂:HIn（溶液红色）（溶液红色）H+In（溶液无色）（溶液无色）浓度
8、为浓度为0.02mol/L的下列溶液：的下列溶液：盐酸盐酸 石石灰水灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 氨水氨水 其中能使指示剂显其中能使指示剂显红色的是红色的是（）A B C D C本讲稿第十五页，共十七页2.在在RNH2H2O RNH3+OH-的的平衡中，要使平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（都增大，可采取的措施（）A.通入氯化氢通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体加少量氢氧化钠固体 C.加水加水 D.升温升温D本讲稿第十六页，共十七页4.相同温度下，两种稀氨水相同温度下，两种稀氨水A和和B，浓度，浓度分别为分别为0.2mol/L和和0.1mol/L，则，则A、B的的OH-浓度之比为（浓度之比为（）A.大于大于2 B.小于小于2 C.等于等于2 D.不能肯定不能肯定B本讲稿第十七页，共十七页