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1、离子浓度大小公开课本讲稿第一页，共十五页自我更正自我更正一、选择题一、选择题1-5:BCDCB 6-10：DDDDD 11-16：CBABAA二、填空题二、填空题17、能自发、能自发 18、10-13、1:10、10:119、20、A、B、C 21、23.8、减小、减小、减、减小、减小、减小小22、64、b 23、24、CuO、2.6*10-9本讲稿第二页，共十五页主要存在问题主要存在问题1 1、化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断2 2、离子浓度大小比较离子浓度大小比较3 3、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用本讲稿第三页，共十五页一、化学平衡状态的判断一、化学平衡状态的判断1、错题重做、
2、错题重做 ：选择题选择题4题题2、规律总结、规律总结 ：V正正=V逆逆 各组分浓度浓度不再变化各组分浓度浓度不再变化“变变”与与“不变不变”常见的有：常见的有：、M M、T T、H本讲稿第四页，共十五页即时巩固即时巩固一定一定T T的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变时，表明的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变时，表明反应反应A A（g g、红红）+2B(g)C(g)+D(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是 混合气体的压强混合气体的压强 混合气体的密度混合气体的密度 BB的物质的量浓度的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体总物质的量 混合气体的平
3、均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量 体系的温度体系的温度混合气体总质量混合气体总质量 混合气体颜色混合气体颜色 反应的反应的HH 答案答案.D改为固体改为固体答案答案.本讲稿第五页，共十五页二、溶液的稀释、离子浓度大小比较二、溶液的稀释、离子浓度大小比较1、错题重做、错题重做 ：选择题选择题6题题2、规律总结、规律总结（1）：溶液的稀释溶液的稀释强强酸酸pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHan弱酸弱酸pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHan强强碱碱pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHbn弱碱弱碱pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHbn酸碱溶
4、液无限稀酸碱溶液无限稀释时释时，pH只能只能趋趋近于近于7，酸不能大于，酸不能大于7，碱不能小于，碱不能小于7。本讲稿第六页，共十五页规律总结规律总结（2）：混合溶液混合溶液、单一溶液单一溶液 恰好反恰好反应应、pH7 电电荷守恒荷守恒 H+=OH-、等等浓浓度混合度混合 电电离与水解的程度离与水解的程度 A A.CH.CH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa、NHNH3 3HH2 2O O和和NHNH4 4ClCl B B.HClO.HClO和和NaClONaClO、HCN HCN和和NaCNNaCN、pH1+pH2=14 一强、一弱等体积混合后一强、一弱等体积混合后
5、 弱的过量弱的过量本讲稿第七页，共十五页自我评估自我评估本讲稿第八页，共十五页、弱酸弱酸酸式盐溶液酸式盐溶液例例.已知某温度下已知某温度下0.1mol/L的某盐的某盐NaHB溶液中溶液中H+OH-则则下列有关说法或关系下列有关说法或关系一定正确一定正确的是的是HB-的水解程度小于的水解程度小于HB的电离程度；的电离程度；Na+=0.1mol/LB2-;溶液的溶液的pH=1;Na+=HB-+B2-+OH-A.B.C.D.(A )本讲稿第九页，共十五页规律点拨规律点拨A.水解为主：水解为主：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性。B.电离为主：电离为主：NaHSO3、NaH2PO4溶液
6、呈酸性。C.隐含条件：隐含条件：H+、OH-B2-的的 H2B相对大小相对大小本讲稿第十页，共十五页即时巩固即时巩固1、0.1mol/L的某盐的某盐NaHA溶液中：溶液中：A2-H2A，溶液中微粒数目大小关系为？，溶液中微粒数目大小关系为？Na+HA-OH-H2A H+A2-本讲稿第十一页，共十五页巩固提升巩固提升室温下，有下列四种溶液：室温下，有下列四种溶液：0.1mol/L氨水氨水 0.1mol/LNH4Cl溶液溶液 0.2mol/L盐盐酸与酸与0.2mol/LNH4Cl溶液等体溶液等体积积混合混合 0.2mol/LNaOH溶液与溶液与0.2mol/L氨水等体氨水等体积积混合；四种溶液混合
7、；四种溶液中中c（NH4+）由大到小排列）由大到小排列_。本讲稿第十二页，共十五页三、三、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用1、错题重做、错题重做 ：相关物质的溶度积常数见下表：相关物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性某酸性CuCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3，为为得到得到纯净纯净的的CuCl2晶体，晶体，加入加入_，调调至至pH4，使溶液中的，使溶液中的Fe3转转化化为为Fe(OH)3沉淀，并沉淀，并用沉淀溶解平衡的原理解用沉淀溶解平衡的原理解释释：_此此时时溶液中的溶液中的c(Fe3)_。(2)在空气中直接加在空气中直接加热热CuCl2溶液得不到溶液得不到纯纯的无水的无水
8、CuCl2，原因是，原因是_(用化学方程式表示用化学方程式表示)。由。由CuCl2溶液得到溶液得到纯纯的无水的无水CuCl2的合的合理方法是理方法是_。物质物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012本讲稿第十三页，共十五页规律点拨规律点拨四步法：化学平衡移动简答题四步法：化学平衡移动简答题 写写：写出反应的：写出反应的平衡平衡方程式方程式 找找：找出影响平衡移动的：找出影响平衡移动的条件条件判判：由条件改变判断平衡移动：由条件改变判断平衡移动方向方向得得：由平衡移动方向得出正确的由平衡移动方向得出正确的结论结论本讲稿第十四页，共十五页主要存在问题主要存在问题1 1、化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断2 2、离子浓度大小比较离子浓度大小比较3 3、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用本讲稿第十五页，共十五页