高考化学专题复习-化学键课件.ppt

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1、 化学键化学键1理解化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键的含义。2了解离子化合物、共价化合物。3学会用电子式表示常见的物质及形成过程。4了解分子间作用力和氢键。一、离子键一、离子键1画出钠和氯元素的原子结构示意图2根据钠和氯元素的原子核外电子排布，要达到8个电子的稳定结构，钠原子需要 ，钠与氯气反应时，钠原子的 转移到氯原子的 上，形成 的钠离子和 的氯离子，带 电荷的钠离子和氯离子，通过 结合在一起，从而形成氯化钠，这种带 之间的 称为离子键。3由 构成的化合物叫做离子化合物。通常 与 形成离子化合物。失去失去1个电子个电子最外电子层上的一个电子最外电子层上的一个电子最外电子层最外电子层

2、带正电带正电带负电带负电相反相反静电作用静电作用相反电荷离子相反电荷离子相互作用相互作用离子键离子键活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属二、共价键二、共价键1氯原子最外层有7个电子，要达到8个电子的稳定结构形成氯气分子时，两个氯原子都需要获得一个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各得一个电子，形成 ，两个氯原子都形成了8个电子稳定结构。2原子间通过 所形成的 叫做共价键。3以 形成的化合物叫做共价化合物。共用电子对共用电子对相互作用相互作用共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对4以H2、N2、Cl2这样的 分子中，原子形成共价键时，两个原子 ，共用电子对 ，成键的原子因此而

3、，这样的共价键叫 ，简称非极性键。在HCl、H2O这样的 分子中，原子形成共价键时，因为原子 ，共用电子对将 ，这种有共用电子对 的共价键叫做 ，简称极性键。吸引电子的能力相同吸引电子的能力相同不偏向任何一个原子不偏向任何一个原子不显电性不显电性非极性共价键非极性共价键化合物化合物吸引电子的能力不同吸引电子的能力不同偏向吸引电子能力强的一方偏向吸引电子能力强的一方偏移偏移极性共价键极性共价键单质单质三、化学键三、化学键1化学键：使 或 的作用力叫做化学键。2一般化学物质主要由 或 结合而成。化学键的形成与 有关，它主要通过 或者 来实现。表面看来，化学反应不过是反应物中的原子 为产物的一种过程

4、，其实在这个过程中，包含着 和 。离子相结合离子相结合原子相结合原子相结合离子键离子键共价键共价键原子结构原子结构原子的价电子之间的转移原子的价电子之间的转移共用共用重新组合重新组合反应物化学键的断裂反应物化学键的断裂产物化学键的形成产物化学键的形成四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1在分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用叫做化学键，实际上分子之间还存在一种把 的作用力，叫做分子间作用力，又叫做 。分子间作用力比化学键 ，它对物质的 、等有影响。NH3、Cl2、CO2等气体在 、能够凝结成液态或固态，就是由于存在 的缘故。一般来说，对 的物质，越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也

5、 。分子聚集在一起分子聚集在一起范德华力范德华力弱得多弱得多熔点熔点沸点沸点降低温度降低温度增大压强增大压强分子间作用力分子间作用力组成和结构相似组成和结构相似相对分子质量相对分子质量越大越大越高越高2有些分子间还存在着一种比 的相互作用，这种相互作用叫做氢键。氢键比化学键 ，但比 。通常也可以把氢键看作 一种 分子间作用力稍强分子间作用力稍强弱得多弱得多分子间作用力稍强分子间作用力稍强较强的分子间作用力较强的分子间作用力。1(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)形成离子键的元素一定是金属和非金属元素吗？2水分子内H与O之间存在氢键吗？【提示提示】1.(1)不是，稀有气体中无化学键，仅有范德华

6、力。(2)不一定，如铵盐中的离子键全是由非金属元素组成的。2水分子内H与O之间形成的是共价键，而非氢键。离子键和共价键离子键和共价键1离子键与共价键的对比离子键与共价键的对比离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用组成粒子阳离子、阴离子原子成键条件得失电子电子云重叠(电子对共用)类型比较作用方式阴、阳离子的静电作用原子间通过共用电子对作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键用电子式表示形成过程MgCl2：结构表示存在(举例)离子化合物，如NaCl非金属单质，如H2；共价化合物，如HCl；离子化合物，如Na

7、OH键的强弱判断成键离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强。形成的单质或化合物越稳定2.极性键与非极性键比较极性键与非极性键比较非极性键 极性键本质同种原子形成的共价键。两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性不同种原子形成的共价键。由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，其相对地显负电性，吸引电子能力弱的一方相对显正电性类型比较存在非金属单质(单原子分子除外)。某些共价化合物和离子化合物共价化合物、某些离子化合物实例HH、Na2O2中OOHCl、CO2中C

8、=O、NaOH中OH相互关系下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3CCCl4 DPCl5【导航导航】题旨在考查对共价分子中最外层8电子结构的辨认。解答类似题目可用筛选法，此法适用于试题中的选项有3项是自己能够判断的。【解析解析】H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案。元素硼属元素周期表A族，其原子的最外层电子数为3，全部形成共价键也只有6个电子。BF3属于缺电子化合物，所以B也不是正确选项。CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案

9、。元素磷属于元素周期表A族。磷原子的最外层电子数为5，若是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层正好是8电子结构。但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项。综观有关的共价化合物中最外层不是8电子结构的原子，属于少于8电子的，有的是第二周期的元素形成的化合物，例如同类的试题中出现的BeCl2、BF3；属于多于8电子的，如属于10个电子的XeF2、IF3、PCl5，属于12电子的SCl6等。【答案答案】C电子式的书写电子式的书写 由于在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，为方便起见，我们在元素符号周围用“

10、”、“”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。1原子的电子式原子的电子式原子的电子式由元素符号、小黑点(或)组成。应注意：一个小黑点(或)代表一个电子，小黑点(或)的个数即原子的最外层电子数。如：2离子的电子式离子的电子式简单阳离子的电子式即离子符号本身。如Na、Mg2。复杂阳离子的电子式要注明最外层电子及电荷数。如：NH4 ，简单阴离子的电子式一般可用 如：3离子化合物的电子式离子化合物的电子式阳离子的电子式和阴离子的电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意：相同的离子不能合并，一般应对称排列。如：4用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程左边写原子的电子式

11、，右边写离子化合物的电子式，中间用“”连接。通常可用弧形箭头表示电子转移的方向。如氯化钠的形成过程。用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：漏标离子电荷数；离子所带电荷数与元素的化合价表示方法分辨不清；阴离子漏加括号；把相同的离子合并在一起；把箭头写成等号等。5用电子式表示共价键的形成过程与离子键的形成过程类似，所不同的是，因共价键中未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。6离子化合物与共价化合物的对比离子化合物与共价化合物的对比离子化合物共价化合物概念由离子键形成的化合物 以共价键形成的化合物粒子间作用力静电作用分子内：共价

12、键；分子间：分子间作用力(有时有氢键)性质具有较高的熔点和沸点、硬而脆，固态不导电、熔化或溶于水均导电固态、熔化时均不导电；大多数熔点较低实例强碱、活泼金属氧化物、大多数盐酸、非金属氧化物、弱碱、大多数有机物 有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：原子序数：ABCDABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示

13、离子化合物A2B的形成过程：(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：；E与B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：；D与E形成的共价化合物：。【解析解析】因为A、B形成的离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，由 推知A是Na，B是O。又因为含4个原子核共10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，肯定有原子序数小于3的元素且为原子个数多的原子，则必有氢原子，4核10电子的分子为NH3。原子序数DE，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。【答案答案】(1)钠氧硫氮氢8(临沂检测)A、B、D、E、F、G为短

14、周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F离子与E2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于_周期_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；含B量最高的气态物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_

15、(填写完整化学键类型)，属于_化合物，有_对共用电子对。【解析解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为H元素，F与E2离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。【答案答案】(1)第三第A(2)(3)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H2C2H4极性共价键和非极性共价键共价61信息：判断多原子分子极性的方法如果分子的空间结构不完全对称，其正、负电荷重心就不会重合，其分子属于极性分子。例如：三原子分子HOCl(习惯写成HClO)、HCN为直线型；H2O、SO2是V型

16、；四原子分子NH3是三角锥型(是N原子的孤对电子排斥三个NH键的原因)；五原子的CHCl3是四面体(不是正四面体)等等，都是极性分子。2记住相似相溶原理：由极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂中，反之亦然。经综合考虑，全面分析，才能一步一步得出题目的正确答案来。问题：你能依据以上信息，并结合有关材料来探究一些分子的结构吗？在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极矩和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩()来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：(1)HCl、CS2、H2S、SO2

17、四种分子中，0的是_。(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是_。(3)实验测得：(PF3)1.03 deb、(BCl3)0 deb。由此可知，PF3分子是_构型，BCl3分子是_构型。(4)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的四个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色_，棕黄色_；在水中溶解度较大的是_。【解析解析】(1)由题关于的定义可得，当0时，即为非极性分子，因此四种分子中，空间结构对称的非极性分子只有CS2。

18、S=C=S为直线型对称结构，正电荷重心与负电荷重心重叠，d0，因此，0。(2)由题可得：越对称，偶极矩越小。因此，邻硝基氯苯间硝基氯苯对硝基氯苯。(3)由两个偶极矩可得：PF3为极性分子，AB3型的极性分子空间结构为三角锥形，而BCl3为非极性分子，AB3型的非极性分子构型应为平面三角形。(4)由于Pt(NH3)2Cl2为平面四边形结构，因此，淡黄色0的为空间对称结构的非极性分子，结构为PtH3NClClNH3。而棕黄色0的为极性分子，结构为PtClClNH3NH3。从相似相溶原理可得：棕黄色者在水中溶解度较大一些。【答案答案】(1)CS2(2)邻硝基氯苯间硝基氯苯对硝基氯苯(3)三角锥形平面三角形(4)PtH3NClClNH3PtClClNH3NH3棕黄色者在水中溶解度较大一些